2023年高中化學競賽(安徽賽區(qū))初賽試題及參考答案-(精校)

2023年化學奧林匹克競賽〔安徽賽區(qū)〕初賽試題〔第9頁共9頁〕2023年全國中學生化學競賽(安徽賽區(qū))初賽試題注意：考試時間2.5小時，總分值150分。請在答題卡上答題，允許使用非編程計算器。一、此題包括15小題，每題2分，共30分。每題僅有1個選項符合題意。1．科學研究發(fā)現(xiàn)液態(tài)水可能存在第二形態(tài)。當水被加熱到40℃~60℃之間時，它的導熱性、折射率、導電性等屬性均會發(fā)生改變。以下說法正確的是A．液態(tài)水中水分子間以范德華力結合B．液態(tài)水兩種形態(tài)間轉化需斷裂O—H鍵C．純液態(tài)水均以分子H2O形式存在，不能導電D．導熱性、折射率屬于水的物理性質2．化學與生活、社會開展息息相關，以下說法正確的是A．高壓鈉燈能發(fā)出透霧能力強的淡紫色光，常用做路燈B．食品包裝內(nèi)放置生石灰與放置硅膠的作用相同C．燃煤中參加CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D．聚乙烯和聚氯乙烯的單體相同3．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的是A．過氧化鈉與水反響時，生成0.5molO2轉移的電子數(shù)為NAB．標準狀況下，22.4L氯氣與56g鐵充分反響，轉移的電子數(shù)為3NAC．16g16O2和18O3的混合物中含有的質子數(shù)目為8NAD．42gC3H6中含有的共用電子對數(shù)目為8NA4.25℃時，c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1mol·L-1的醋酸、醋酸鈉混合溶液中，c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH的關系如下圖。以下有關該溶液的表達不正確的是A．pH=5的溶液中：0.1000.075-0.050-0.025-2.7 3.7 4.7 5.7 6.7pHc/mol·L-1Wc(CH3COOH))>c(CH3COO－0.1000.075-0.050-0.025-2.7 3.7 4.7 5.7 6.7pHc/mol·L-1WB．溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO－)+c(OH－)C．由W點可以求出25℃時CH3COOH的電離常數(shù)D．pH=4的溶液中：c(H+)+c(Na+)+c(CH3COOH)-c(OH－)=0.1mol·L-15．常溫下，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.75×10-5，以下說法正確的是A．可以用酸堿直接滴定法測定醋酸銨的含量B．醋酸鈉溶液中參加醋酸銨固體，溶液的pH減小C．pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合，所得溶液中c(NH3·H2O)>c(Cl－)>c(NH4+)D．用0.1mol·L-1的鹽酸滴定0.1mol·L-1的氨水時，可用酚酞作指示劑6．以下反響：SO2(g)+2OH－(aq)=SO32-(aq)+H2O(1)ΔH1ClO－(aq)+SO32-(aq)=SO42-(aq)+Cl－(aq)ΔH2CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO42-(aq)ΔH3那么反響SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO－(aq)+2OH－(aq)=CaSO4(s)+H2O(I)+Cl－(aq)的ΔH為A.ΔH1+ΔH2+ΔH3B.ΔH1+ΔH2－ΔH3C.ΔH1－ΔH2+ΔH3D.ΔH3－ΔH1+ΔH27．用右圖所示裝置進行以下實驗：將①中溶液滴入②中，預測的現(xiàn)象與實際相符的是選項①中物質②中物質預測②中的現(xiàn)象A氯化鋁溶液氫氧化鈉溶液立即產(chǎn)生白色沉淀B濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生大量紅棕色氣體C草酸溶液高錳酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色D稀鹽酸碳酸鈉溶液立即產(chǎn)生大量氣泡8．一定條件下，一種反響物過量，另一種反響物仍不能完全反響的是A．過量的Fe粒與稀硝酸溶液B．過量的濃鹽酸與二氧化錳C．過量的稀硫酸與鐵D．過量的紅磷與氧氣9．常溫下，以下各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A．0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3－、Cl－B．c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3－C．Kw／c(OH－)=1×10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl－、NO3－D．0.1mol·L-1AgNO3溶液：H+、Na+、SO42-、Cl－10.藥物Z可用于治療哮喘，可由X(咖啡酸)和Y(1,4-環(huán)己二酮單乙二醇縮酮)為原料合成〔如以下圖〕。以下說法正確的是A．X的分子式為C9H9O4B．Y中不存在手性碳原子C．Z不能發(fā)生消去反響D．1molZ至多可與2molBr2發(fā)生反響11.化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結構簡式如下圖。以下有關化合物X的說法錯誤的是A．分子中兩個苯環(huán)不一定處于同一平面B．能與飽和Na2CO3溶液反響C．在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物有2種D．lmol化合物X最多能與3molNaOH反響12.為測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層的的厚度，將鍍鋅鐵皮與足量鹽酸反響，待產(chǎn)生的氣泡明顯減少時取出，洗滌，烘干，稱重。關于該實驗的操作對測定結果的影響判斷正確的是①鐵皮未及時取出，導致測定結果偏大②鐵皮未洗滌干凈，導致測定結果偏大③烘干溫度過高，導致測定結果偏?、荑F皮把鹽酸換成硫酸，導致測定結果偏大A．①和②B．③和④C．②和④D．①和③13.以下根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論A向鹽酸中滴入少量NaAlO2溶液無明顯現(xiàn)象AlO2－與H+未發(fā)生反響B(tài)等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反響，排水法收集氣體HA放出的氫氣多且反響速率快HA酸性比HB強C用激光筆照射雞蛋蛋白水溶液有丁達爾效應雞蛋蛋白分子直徑小于lnmD向FeBr2溶液中加人少量氯水，再加CC14振蕩CCl4層無色Fe2+的復原性強于Br－14.高密度儲能電池鋅溴電池如下圖，放電時總反響為Zn+Br2=ZnBr2。以下說法錯誤的是A．放電時，電極M為正極B．放電時，負極的電極反響式為Zn－2e－=Zn2+C．充電時，ZnBr2溶液的濃度增大D．充電時，每轉移2mole－，理論上有l(wèi)molZn2+通過離子交換膜從左向右擴散15.以下化合物中，堿性最弱的是二、此題包括10小題，每題2分，共20分。每題有1個或2個選項符合題意。假設只有1個選項符合題意，多項選擇或錯選均不得分；假設有2個選項符合題意，選對2個得2分，選對1個得1分，選錯1個，該題不得分。16.以下化合物分別與氯化氫發(fā)生氧化加成反響，生成的產(chǎn)物不穩(wěn)定的是A.IrCl(CO)(PPh3)2B.IrCl(CO)(PMe3)2C.IrMe(CO)(PMe3)2D.IrPh(CO)(PMe3)217.以下設計的實驗方案能到達實驗目的的是A．制備銀氨溶液：向2%的氨水中逐滴參加足量的2%AgNO3溶液B．除去MgCl2溶液中少量FeCl3：向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中參加足量Mg(OH)2粉末，攪拌，充分反響后過濾C．比擬Ag2CO3與AgCl溶度積大?。合驖舛染鶠?.1mol·L-1的Na2CO3和NaCl的混合溶液中滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象D．驗證Fe3+與I一的反響有一定限度：向5mL0.1mol·L-1KI溶液中滴人0.1mol·L-1FeCl3溶液5-6滴，加2mLCCl4振蕩，靜置后取上層清液滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象18.類比推理是化學中常用的思維方法。以下推理正確的是A．Fe與CuC12溶液反響置換出Cu，推測Na與CuCl2溶液反響也能置換出CuB．SiH4的沸點高于CH4，推測H2Se的沸點高于H2SC．CO2是直線型分子，推測SO2也是直線型分子D．NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr19.室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L-1的三種弱酸〔HA、HB和HD〕溶液，滴定的曲線如下圖，以下判斷正確的是A．室溫下，三種酸的電離常數(shù)關系：KHA>KHB>KHDB．滴定至P點時，溶液中：c(Na+)>c(B－)>c(HB)>c(H+)>c(OH－)C．pH=7時，三種溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)．D．當中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH－)－c(H+)20.某含Na+的溶液中還可能含有NH4+、Fe2+、Br－、CO32-、SO32-、I-。取樣，滴加足量氯水無氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉溶液均無現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需進行的實驗有A．取樣，加氯水和CC14，振蕩、靜置B．取樣，加足量鹽酸加熱，用濕潤的品紅試紙檢驗氣體C．取樣，加足量的NaOH濃溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體D．取樣，滴加硫氰化鉀溶液21.以下物質中均含雜質〔括號中是雜質〕，除雜質方法正確的是A．碳酸氫鈉〔碳酸鈉〕：加熱，直到質量不再減少為止B．乙酸丁酯〔乙酸〕：參加碳酸鈉溶液洗滌，分液C．乙醇〔乙醛〕：參加新制氫氧化銅煮沸，過濾D．溴苯〔溴〕：參加氫氧化鈉溶液洗滌，分液22.在體積為lL的密閉容器中，進行如下化學反響：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：t/℃700830K0.61.0以下說法正確的是A．生成CO和H2O的反響為吸熱反響B(tài)．平衡時通入H2平衡向正反響方向移動，H2的轉化率增大C．700℃達平衡后，再充入1.0molH2，K值增大，平衡正向移動D．830℃時反響CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為l23.右圖為Ge單晶的晶胞，晶胞參數(shù)a=565.76pm，原子坐標參數(shù)M1為(0,0,0)，以下有關說法正確的是24.在Ag+催化作用下，Cr3+被S2O82-氧化為Cr2O72-的機理為：S2O82-+2Ag+=2SO42-+2Ag2+慢2Cr3++6Ag2++7H2O=6Ag++14H++Cr2O72-快以下有關說法正確的是A．反響速率與c(Ag+)無關 B．Ag2+不是該反響的催化劑C．Ag+能降低該反響的活化能 D．υ(Cr3+)=υ(S2O82-)25．以下離子方程式正確的是A．Al溶于NaOH溶液：Al+2OH－AlO2－+H2↑B．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH2CH3COO－+Ca2++CO2↑+H2OC．Fe3O4溶于稀HNO3：3Fe3O4+28H++NO3－9Fe3++NO↑+14H2OD．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+三、此題包括3小題，共26分26.〔10分〕寫出以下反響的化學方程式(1)黃鐵礦(FeS2)與硝酸鉀恰好完全反響，生成亞硫酸鉀、二氧化硫、氧化鐵(Ⅲ)和氮氣。(2)向酸性VOSO4溶液中滴加高錳酸鉀溶液，溶液由藍色變?yōu)辄S色。(3)和發(fā)生核聚變，生成新的核素并釋放出。(4)六羰基合鉻與N2O5反響，析出綠色的硝酸鹽沉淀，并放出兩種氣體。27.〔6分〕化合物種類繁多的一個重要原因是同分異構現(xiàn)象的存在。現(xiàn)有中心體(M)與假設干個非手性單齒配體(a、b、c、d……)。對于中心體(M)的八面體配合物，如果要獲得手性配合物，至少需要的不同類型的非手性單齒配合物數(shù)目為①，配合物組成的化學式為②，其立體異構體數(shù)目為③。28．〔10分〕在水溶液中[Fe(H2O)6]2+與2,2'-聯(lián)吡啶(bpy)發(fā)生下面逐級配位反響：實驗發(fā)現(xiàn)逐級穩(wěn)定常數(shù)比、大得多。試指出(I)——(Ⅳ)物種中Fe2+離子的雜化類型分別為①、②、③、④；非常大的原因是⑤。四、此題包括3小題，共50分29.〔20分〕完成以下反響式，寫出反響產(chǎn)物或試劑。30.〔14分〕請寫出反響條件或反響產(chǎn)物的結構式。31.〔16分〕化合物(A)是治療慢性或習慣性便秘，調節(jié)結腸的生理節(jié)律的藥物。它是由單糖(B)和單糖(C)經(jīng)甙〔苷〕鍵結合成的一個雙糖。請答復以下問題：(l)寫出(B)糖和(C)糖的名稱。(2)寫出(C)糖的費歇爾(Fischer)投影式，用*標出(C)糖中的手性碳原子，并標出手性碳原子的R或S構型。同時指出(C)糖的構型。(3)指出(B)糖和(C)糖是通過何種甙〔苷〕鍵結合成(A)糖的。(4)用系統(tǒng)命名法命名(A)糖。五、此題包括2小題，共24分32．〔10分〕采用碘量法測定樣品中碳酸鋇的含量。稱取0.2500g樣品，溶解處理后在中性條件下參加過量K2Cr2O7，攪拌至沉淀完全。將沉淀過濾洗滌，參加一定量鹽酸溶解，參加過量KI，在暗處放置5分鐘。參加NaHCO3并加水稀釋，以Na2S2O3溶液滴定至淺黃色(Na2S2O3溶液物質的量濃度為1.00mLNa2S2O3相當于0.01250gCuSO4．5H2O)，參加淀粉指示劑，繼續(xù)用Na2S2O3滴定至藍色消失，消耗25.50mL。(l)寫出測定過程涉及的化學反響式；(2)計算樣品中BaCO3的質量百分數(shù)。(：Mr(CuSO4·5H2O)=249.68，Mr(BaCO3)=197.31)33.〔14分〕右圖是X、Y兩種元素化合物的六方晶胞圖。X用小黑球表示，Y用大白球表示。(l)試寫出該化合物的化學式〔用X、Y表示〕(2)X占有Y圍成的何類空隙中？空隙占有率是多少？(3)試寫出X、Y單獨存在時的堆積方式?！瞂用小寫英文字母表示，Y用大寫英文字母表示〕并寫出該化合物晶體的堆積方式。(4)試寫出該晶體密度的表達式?！簿О麉?shù)用a(pm)，c(pm)表示。MX與MY表示X與Y的摩爾質量〕(5)試寫出該晶體的結構基元化學式并畫出點陣形式。2023年中國化學奧林匹克競賽〔安徽賽區(qū)〕初賽試題參考答案及評分標準一、此題包括15小題，每題2分，共30分。每題僅有1個選項符合題意。題號123456789101112131415答案DBAABBCDABCDDCD二、此題包括10小題，每題2分，共20分。每題有1個或2個選項符合題意。假設只有1個選項符合題意，多項選擇或錯選均不得分；假設有2個選項符合題意，選對2個得2分，選對1個得1分，選錯1個，該題不得分。題號16171819202122232425答案CDBDBADCDBDADACBCBC三、此題包括3小題，共26分26.〔10分〕(1)l0FeS2+22KNO3→11K2SO3+11N2+5Fe2O3+9SO2(3分)(2)5VO2++MnO4－+H2O→5VO2++Mn2++2H+(2分)(3)16C+18O→22Mg+2He〔2分〕(4)Cr(CO)6+3N2O5→Cr(NO3)3↓+6CO↑+3NO2↑(3分)27.〔6分，每空2分〕①3 ②Ma2b2c2〔任意3個字母都可以，但下標都必須為2〕③6(1)或說明有1個手性配合物〔或光學異構〕。28.〔10分，每空2分〕①sp3d2②sp3d2③sp3d2④d2sp3⑤由于(Ⅳ)中Fe2+采取內(nèi)軌雜化，雜化所需要的能量比外軌雜化所需要的能量低得多，所以配離子(Ⅳ)特別穩(wěn)定，故非常大。