202X屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題六原子結(jié)構(gòu)元素周期表與元素周期律課件

專題六原子結(jié)構(gòu)元素周期表與元素周期律高考化學(xué)

(山東專用)五年高考A組山東省卷、課標(biāo)Ⅰ卷題組考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)1.(2012山東理綜,9,4分)下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是

()A.非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵B.ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素C.同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D.ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)答案

BA項(xiàng),如NH4Cl由非金屬元素組成,但為離子化合物;C項(xiàng),同位素原子(如1H、2H、3H)

的質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同;D項(xiàng),一般ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng),對應(yīng)元素的非金屬性越

弱,其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越弱。2.(2011山東理綜,13,4分)元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的

是

()A.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)B.多電子原子中,在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高C.P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)D.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素答案

C多數(shù)主族元素的最高化合價(jià)等于其原子最外層電子數(shù),但有些主族元素(如F、O)、0族元素、許多過渡元素則不符合此規(guī)律,A項(xiàng)錯(cuò)誤;電子運(yùn)動(dòng)的區(qū)域離核越近,能量越小,B項(xiàng)錯(cuò)誤;P、S、Cl位于同周期,非金屬性依次增強(qiáng),根據(jù)同周期主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律,C項(xiàng)正確;過渡元素是第三縱列到第十二縱列的元素,包括七個(gè)副族與Ⅷ族,D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.(2018課標(biāo)Ⅰ,35,15分)Li是最輕的固體金屬,采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量

密度大等優(yōu)良性能,得到廣泛應(yīng)用。回答下列問題:(1)下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中,能量最低和最高的分別為

、

(填標(biāo)

號(hào))。

(2)Li+與H-具有相同的電子構(gòu)型,r(Li+)小于r(H-),原因是

。(3)LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑,LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是

、中心原子

的雜化形式為

。LiAlH4中,存在

(填標(biāo)號(hào))。A.離子鍵B.σ鍵C.π鍵D.氫鍵(4)Li2O是離子晶體,其晶格能可通過圖(a)的Born-Haber循環(huán)計(jì)算得到。

圖(a)

圖(b)可知,Li原子的第一電離能為

kJ·mol-1,O

O鍵鍵能為

kJ·mol-1,Li2O晶格能為

kJ·mol-1。(5)Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu),晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665nm,阿伏加德羅常數(shù)的值

為NA,則Li2O的密度為

g·cm-3(列出計(jì)算式)。答案(1)DC(2)Li+核電荷數(shù)較大(3)正四面體sp3AB(4)5204982908(5)

解析(1)根據(jù)能量1s<2s<2p,可知能量最低的是D,能量最高的是C。(3)Al

中Al的價(jià)層電子對數(shù)為4,故Al采取sp3雜化,該離子空間構(gòu)型為正四面體。Li+與Al

以離子鍵結(jié)合,Al

中Al與H之間是σ鍵,A、B項(xiàng)正確。(4)第一電離能是氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能

量,故Li原子的第一電離能為

=520kJ·mol-1。O

O(g)

2O(g)所吸收的能量即為O

O鍵的鍵能,故O

O鍵的鍵能為249kJ·mol-1×2=498kJ·mol-1。離子晶體的晶格能是氣態(tài)離子形成1mol離子晶體所釋放的能量,題圖中:2Li+(g)+O2-(g)

Li2O(晶體)

ΔH=-2908kJ·mol-1,故Li2O晶格能為2908kJ·mol-1。(5)1個(gè)Li2O晶胞中有8個(gè)Li+,O2-處于頂點(diǎn)和面心,O2-的個(gè)數(shù)為8×

+6×

=4,故Li2O的密度ρ=

=

g·cm-3?？键c(diǎn)二元素周期表與元素周期律4.(2018課標(biāo)Ⅰ,12,6分)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且均不大于20。W、X、

Z最外層電子數(shù)之和為10;W與Y同族;W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng),其生成物可腐蝕玻

璃。下列說法正確的是

()A.常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B.Z的氫化物為離子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D.W與Y具有相同的最高化合價(jià)答案

B氫氟酸可腐蝕玻璃,根據(jù)題意可知W是F,與其同主族的Y是Cl;實(shí)驗(yàn)室中用CaF2與濃

H2SO4反應(yīng)制取HF,故Z是Ca;W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10,則X是Na。鈉單質(zhì)常溫常壓下

是固體,A錯(cuò)誤;CaH2是由Ca2+與H-構(gòu)成的離子化合物,B正確;CaCl2溶液呈中性,C錯(cuò)誤;F是非金

屬性最強(qiáng)的元素,沒有正化合價(jià),氯元素的最高化合價(jià)是+7價(jià),D錯(cuò)誤。知識(shí)拓展

CaF2是一種難溶于水的固體,實(shí)驗(yàn)室利用CaF2與濃H2SO4反應(yīng)制取HF:CaF2+H2SO4

(濃)

CaSO4+2HF↑,該反應(yīng)不能在玻璃儀器中進(jìn)行,應(yīng)在鉛皿中進(jìn)行。5.(2017課標(biāo)Ⅰ,12,6分)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的簡單氫化物可

用作制冷劑,Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一

種鹽溶于水后,加入稀鹽酸,有黃色沉淀析出,同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是

()A.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)B.Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.Y與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅D.Z與X屬于同一主族,與Y屬于同一周期答案

C根據(jù)W的簡單氫化物可用作制冷劑可知W為N元素;短周期元素中原子半徑最大的

為Na元素,則Y為Na元素;X、Na、Z三種元素形成的一種鹽與鹽酸反應(yīng)生成黃色沉淀以及有

刺激性氣味的氣體,可知黃色沉淀為S,氣體為SO2,根據(jù)原子序數(shù)的大小關(guān)系可知X為O元素,Z

為S元素。O的非金屬性比N強(qiáng),則H2O的熱穩(wěn)定性比NH3的強(qiáng),A項(xiàng)正確;Na+與O2-的電子層結(jié)構(gòu)

相同,B項(xiàng)正確;Na2S水解使溶液顯堿性,能使紅色石蕊試紙變藍(lán),C項(xiàng)錯(cuò)誤;S與O同主族,與Na同

周期,D項(xiàng)正確。D.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Y>W答案

C設(shè)Y的原子序數(shù)為x,由其他三種元素在元素周期表中與Y的相對位置可知,Z、X、

W的原子序數(shù)分別為x+1、x+7、x+10,依題意有:x+(x+10)=3(x+1),解得x=7,故X、Y、Z、W四

種元素分別是Si、N、O和Cl。O、Cl均可與Mg形成離子化合物(MgO、MgCl2),C正確;根據(jù)

元素周期律,可知原子半徑:Si>N>O(X>Y>Z),A錯(cuò)誤;氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性SiH4<H2O(X<Z),B錯(cuò)

誤;最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性HClO4>HNO3(Y<W),D錯(cuò)誤。6.(2015山東理綜,8,5分)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已

知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍,下列說法正確的是

()A.原子半徑:X<Y<ZB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>ZC.Z、W均可與Mg形成離子化合物D.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Y>W7.(2014山東理綜,8,5分)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí),下列推斷正確的是

()A.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B.核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小D

Cl與

Cl得電子能力相同答案

D同主族元素最高價(jià)含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱,A項(xiàng)錯(cuò)誤;核外電子排

布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)不一定相同,如Na+和F-,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C中四種離子半徑的大小順序應(yīng)為:

>

>

>

,C項(xiàng)錯(cuò)誤

Cl和

Cl互為同位素,得電子能力相同,D項(xiàng)正確。8.(2013山東理綜,8,4分)W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示,

W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物,由此可知

()A.X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YB.Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于YC.X元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于YD.Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性WX

YZ答案

A

W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物,由此可推出W為N,X為

O,Y為S,Z為Cl。根據(jù)元素周期律,同一主族從下到上非金屬性增強(qiáng),同一周期從左到右非金屬

性增強(qiáng),與氫化物穩(wěn)定性的規(guī)律一致,A項(xiàng)正確;B選項(xiàng)沒有注明是最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物,

例如H2SO4的酸性比HClO的強(qiáng),故B項(xiàng)錯(cuò)誤;元素非金屬性越強(qiáng),則其對應(yīng)的陰離子還原性越弱,

C項(xiàng)錯(cuò)誤;Cl2中氯元素的化合價(jià)為0,處于中間價(jià)態(tài),化合價(jià)既可升高也可降低,Cl2在化學(xué)反應(yīng)Cl2

+H2O

HCl+HClO中既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性,D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.(2013山東理綜,32,8分)鹵族元素包括F、Cl、Br等。(1)下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢,正確的是

。(2)利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷,右圖為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,則每個(gè)

晶胞中含有B原子的個(gè)數(shù)為

,該功能陶瓷的化學(xué)式為

。(3)BCl3和NCl3中心原子的雜化方式分別為

和

。第一電離能介于B、N之間

的第二周期元素有

種。(4)若BCl3與XYn通過B原子與X原子間的配位鍵結(jié)合形成配合物,則該配合物中提供孤對電子

的原子是

。答案(1)a(2)2BN(3)sp2sp33(4)X解析(1)b項(xiàng),氟元素?zé)o最高正價(jià);c項(xiàng),HF分子間存在氫鍵,導(dǎo)致其沸點(diǎn)比HCl、HBr高;d項(xiàng),F2、

Cl2、Br2的熔點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增大而升高。(2)根據(jù)題給晶胞,可以判斷大球代表B原子。則晶胞中B原子個(gè)數(shù)為8×

+1=2,N原子個(gè)數(shù)為4×

+1=2,則化學(xué)式為BN。(3)判斷第一電離能時(shí)要注意洪特規(guī)則,其中O原子第一電離能小于N原子但大于B原子,Be原

子第一電離能大于B原子但小于N原子,故共有Be、C、O三種元素。(4)硼原子是缺電子體,故需要外界原子提供孤對電子。B組課標(biāo)卷、其他自主命題省(區(qū)、市)卷題組考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)1.(2019浙江4月選考,10,2分)下列說法正確的是

()A.18O2和16O3互為同位素B.正己烷和2,2-二甲基丙烷互為同系物C.C60和C70是具有相同質(zhì)子數(shù)的不同核素D.H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分異構(gòu)體答案

B同位素是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子的互稱,18O2和16O3均為分子,不互為同位

素,A錯(cuò)誤;正己烷和2,2-二甲基丙烷結(jié)構(gòu)相似且分子組成相差一個(gè)“CH2”,故互為同系物,B正

確;核素是具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的原子,而C60和C70均為分子,兩者互為同素異形體,C

錯(cuò)誤;H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2分子式顯然不同,不互為同分異構(gòu)體,D錯(cuò)誤。解題點(diǎn)睛本題考查“四同”及核素,熟悉相關(guān)概念的內(nèi)涵和外延是解題的關(guān)鍵。2.(2019上海選考,1,2分)元素

Og中文名為

,是一種人工合成的稀有氣體元素,下列正確的是

()A.核外電子數(shù)是118B.中子數(shù)是295C.質(zhì)量數(shù)是177D.第六周期0族元素答案

A根據(jù)核素符號(hào)

Og可知,質(zhì)量數(shù)為295,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=118,中子數(shù)=295-118=177,該原子結(jié)構(gòu)示意圖為

,根據(jù)周期序數(shù)=電子層數(shù)可知

Og屬于第七周期0族元素。3.(2019北京理綜,8,6分)2019年是元素周期表發(fā)表150周年,期間科學(xué)家為完善周期表做出了不

懈努力。中國科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測定了銦(49In)等9種元素相對原子質(zhì)量的新值,被

采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣(37Rb)同周期。下列說法不正確的是

()A.In是第五周期第ⅢA族元素B

In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17C.原子半徑:In>AlD.堿性:In(OH)3>RbOH答案

D本題考查了原子的組成、元素周期表和元素周期律等知識(shí),以張青蓮教授主持測

定的某些元素的相對原子質(zhì)量的新值為背景材料考查學(xué)生的分析推理能力,體現(xiàn)了證據(jù)推理

與模型認(rèn)知的學(xué)科核心素養(yǎng)和愛國主義情懷的價(jià)值觀念。銦和銣同屬第五周期元素,銣在ⅠA族,銦在ⅢA族,銣的金屬性比銦強(qiáng),所以RbOH的堿性強(qiáng)于

In(OH)3的堿性,D錯(cuò)誤。審題方法

該題題干中前面一段話只起鋪墊作用,沒有核心信息,審題時(shí)把注意點(diǎn)放在題干的

后面兩句話上即可。4.(2019江蘇單科,2,2分)反應(yīng)NH4Cl+NaNO2

NaCl+N2↑+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體,可用于冬天石油開采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是

()A.中子數(shù)為18的氯原子

ClB.N2的結(jié)構(gòu)式:N

NC.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖:

D.H2O的電子式:答案

D本題涉及原子的表示、分子的結(jié)構(gòu)式、離子的結(jié)構(gòu)示意圖、分子的電子式等知

識(shí),通過對化學(xué)用語的正誤判斷,考查了分析和解決化學(xué)問題的能力,以一個(gè)化學(xué)方程式為信息

引出幾種常見微粒,體現(xiàn)了變化觀念與平衡思想的學(xué)科核心素養(yǎng)。A項(xiàng),中子數(shù)為18的氯原子應(yīng)表示為

Cl,錯(cuò)誤;B項(xiàng),氮原子最外層為5個(gè)電子,N2的結(jié)構(gòu)式為

錯(cuò)誤;C項(xiàng),Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為

,錯(cuò)誤;D項(xiàng),依據(jù)H、O原子的最外層電子數(shù)可知該項(xiàng)正確。解題關(guān)鍵

熟悉各類基本化學(xué)用語的表示方法,掌握電子式和結(jié)構(gòu)式的書寫原則是解答本題

的關(guān)鍵。5.(2017北京理綜,7,6分)2016年IUPAC命名117號(hào)元素為Ts(中文名“

”,tián),Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法

的是

()A.Ts是第七周期第ⅦA族元素B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)C.Ts在同族元素中非金屬性最弱D.中子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)是

Ts答案

D中子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)為

Ts。6.(2018課標(biāo)Ⅱ,10,6分)W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成

一種紅棕色有刺激性氣味的氣體;Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍;Z原子最外層的電子數(shù)與W的電

子總數(shù)相同。下列敘述正確的是

()A.X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物B.Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C.四種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D.W的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸答案

A由題意可推知W為N、X為O、Y為Na、Z為Cl。X與W可形成NO、NO2、N2O4等,

與Y可形成Na2O、Na2O2,與Z可形成ClO2、Cl2O7等,A正確;Na2O2、NaN3中均含有離子鍵與非

極性共價(jià)鍵,B不正確;N3-、O2-、Na+的電子層結(jié)構(gòu)相同,Cl-與N3-、O2-、Na+的電子層結(jié)構(gòu)不同,

C不正確;HNO2為弱酸,D不正確。7.(2018課標(biāo)Ⅲ,8,6分)下列敘述正確的是

()A.24g鎂與27g鋁中,含有相同的質(zhì)子數(shù)B.同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中,電子數(shù)相同C.1mol重水與1mol水中,中子數(shù)比為2∶1D.1mol乙烷和1mol乙烯中,化學(xué)鍵數(shù)相同答案

BA項(xiàng),24g鎂和27g鋁的物質(zhì)的量均為1mol,1mol鎂含有的質(zhì)子數(shù)為12NA,1mol鋁含

有的質(zhì)子數(shù)為13NA,錯(cuò)誤;B項(xiàng),等質(zhì)量的O2和O3中含有等物質(zhì)的量的氧原子,含有的電子數(shù)相

同,正確;C項(xiàng),1mol重水含有10mol中子,1mol水含有8mol中子,故中子數(shù)比為5∶4,錯(cuò)誤;D項(xiàng),

乙烷的結(jié)構(gòu)式為

,1mol乙烷中含有的化學(xué)鍵為7mol,乙烯的結(jié)構(gòu)式為

,1mol乙烯中含有的化學(xué)鍵為5mol,錯(cuò)誤。易混易錯(cuò)

等物質(zhì)的量的重水和水中含有的質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同。8.(2015課標(biāo)Ⅱ,9,6分)原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d,它們的最外層電子數(shù)分別為1、

6、7、1。a-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同,b和c的次外層有8個(gè)電子,c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列

敘述

的是

()A.元素的非金屬性次序?yàn)閏>b>aB.a和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物C.d和其他3種元素均能形成離子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6答案

B

由題意可知:a為H,b為S,c為Cl,d為K。由元素周期律知:同周期主族元素從左到右非

金屬性逐漸增強(qiáng),則非金屬性:Cl>S;H2與S、Cl2化合時(shí),S和Cl2均體現(xiàn)氧化性,故非金屬性次序

為c>b>a,A項(xiàng)正確。H與K不能形成共價(jià)化合物,B項(xiàng)錯(cuò)誤。K與其他3種元素分別形成KH、K2S、KCl,三者均為離子化合物,C項(xiàng)正確。H的最高和最低化合價(jià)分別為+1、-1,代數(shù)和為0;S的

最高和最低化合價(jià)分別為+6、-2,代數(shù)和為4;Cl的最高和最低化合價(jià)分別為+7、-1,代數(shù)和為6,

D項(xiàng)正確。9.(2016課標(biāo)Ⅱ,9,6分)a、b、c、d為短周期元素,a的原子中只有1個(gè)電子,b2-和c+離子的電子層

結(jié)構(gòu)相同,d與b同族。下列敘述

的是

()A.a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)均為+1B.b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C.c的原子半徑是這些元素中最大的D.d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性答案

A由題中信息可知,a、b、c、d分別是H、O、Na、S。H與Na形成的二元化合物NaH

中,H元素的化合價(jià)為-1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;O與其他三種元素可分別形成H2O、H2O2,Na2O、Na2O2,SO2、SO3等,B項(xiàng)正確;Na元素位于第三周期ⅠA族,在四種元素中原子半徑最大,C項(xiàng)正確;氫硫酸

是一種弱酸,D項(xiàng)正確。知識(shí)拓展①二元化合物是指由兩種元素組成的化合物。②金屬氫化物中H元素為-1價(jià)。10.(2015課標(biāo)Ⅰ,12,6分)W、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增加,且原子核外L

電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8,它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是

(

)A.單質(zhì)的沸點(diǎn):W>XB.陰離子的還原性:W>ZC.氧化物的水化物的酸性:Y<ZD.X與Y不能存在于同一離子化合物中答案

BW、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8,

可判斷出W為氫元素,X為氮元素;它們的最外層電子數(shù)之和為18,則Y、Z兩元素原子最外層電

子數(shù)之和為18-1-5=12,則Y為磷元素,Z為氯元素。A項(xiàng),單質(zhì)的沸點(diǎn):N2>H2;B項(xiàng),非金屬性:Cl>H,

陰離子的還原性:H->Cl-,正確;C項(xiàng),Cl的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于P的;D項(xiàng),P和N可以

存在于同一離子化合物中,如NH4H2PO4。11.(2015江蘇單科,2,2分)下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是

()A.質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子

ClB.氯離子(Cl-)的結(jié)構(gòu)示意圖:

C.氯分子的電子式:D.氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式:H3C—CH2Cl答案

CA項(xiàng),元素符號(hào)的左上角應(yīng)為質(zhì)量數(shù),該氯原子應(yīng)表示為

Cl;B項(xiàng),Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為

;D項(xiàng),氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式為

。12.(2016江蘇單科,4,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層有

6個(gè)電子,Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素,在周期表中Z位于ⅠA族,W與X屬于同一主

族。下列說法正確的是

()A.元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)B.由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物C.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)D.原子半徑:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)答案

B由題意可知X為O,Y為F,Z為Na,W為S。A項(xiàng),X、W的簡單陰離子分別為O2-、S2-,二

者電子層結(jié)構(gòu)不同,故錯(cuò)誤;B項(xiàng),由F、Na兩種元素組成的化合物是離子化合物,故正確;C項(xiàng),H2S的熱穩(wěn)定性比HF的弱,故錯(cuò)誤;D項(xiàng),原子半徑:r(Na)>r(S)>r(O)>r(F),故錯(cuò)誤。13.(2018課標(biāo)Ⅲ,35,15分)鋅在工業(yè)中有重要作用,也是人體必需的微量元素?；卮鹣铝袉栴}:(1)Zn原子核外電子排布式為

。(2)黃銅是人類最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu組成。第一電離能I1(Zn)

I1(Cu)(填

“大于”或“小于”)。原因是

。(3)ZnF2具有較高的熔點(diǎn)(872℃),其化學(xué)鍵類型是

;ZnF2不溶于有機(jī)溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑,原因是

。(4)《中華本草》等中醫(yī)典籍中,記載了爐甘石(ZnCO3)入藥,可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)

傷。ZnCO3中,陰離子空間構(gòu)型為

,C原子的雜化形式為

。(5)金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示,這種堆積方式稱為

。六棱柱底邊

邊長為acm,高為ccm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,Zn的密度為

g·cm-3(列出計(jì)算

式)。答案(1)[Ar]3d104s2(2)大于Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu),較難失電子(3)離子鍵ZnF2為離子化合物,ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化學(xué)鍵以共價(jià)鍵為主、極性較小(4)平面三角形sp2(5)六方最密堆積(A3型)

解析(1)Zn是30號(hào)元素,核外有30個(gè)電子,故核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d10

4s2。(2)由于Zn的核外電子排布式為[Ar]3d104s2,Cu的核外電子排布式為[Ar]3d104s1,Zn核外電子排布

處于全滿穩(wěn)定狀態(tài),第一電離能更大,所以I1(Zn)>I1(Cu)。(3)ZnF2熔點(diǎn)較高,屬于離子晶體,含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵;ZnCl2、ZnBr2、ZnI2均是分子晶

體,分子極性較小,根據(jù)相似相溶原理知,ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于有機(jī)溶劑。(4)ZnCO3中的陰離子為C

,C

中C原子的價(jià)層電子對數(shù)為3+

×(4+2-3×2)=3,且無孤電子對,故空間構(gòu)型為平面三角形,C原子的雜化形式為sp2。(5)由金屬Zn晶體中的原子堆積方式圖可知,其堆積方式為六方最密堆積;六棱柱底邊邊長為a

cm,則六棱柱底面積為(6×

a·

a)cm2=

a2cm2,體積為

a2ccm3;根據(jù)均攤法知,一個(gè)六棱柱中含有Zn原子數(shù)目為12×

+2×

+3=6,所以Zn的密度ρ=

=

g·cm-3=

g·cm-3。14.(2015四川理綜,8,13分)X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X

和R屬同族元素;Z和U位于第ⅦA族;X和Z可形成化合物XZ4;Q基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電

子總數(shù)相等;T的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃。請回答下列問題:(1)R基態(tài)原子的電子排布式是

。(2)利用價(jià)層電子對互斥理論判斷TU3的立體構(gòu)型是

。(3)X所在周期元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的是

(填化學(xué)式);Z和U的

氫化物中沸點(diǎn)較高的是

(填化學(xué)式);Q、R、U的單質(zhì)形成的晶體,熔點(diǎn)由高到低的排

列順序是

(填化學(xué)式)。(4)CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒劑,反應(yīng)可生成T的最高價(jià)含氧酸和銅,該反應(yīng)的化學(xué)方程

式是

。答案(13分)(1)1s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2(2)三角錐形(3)HNO3HFSi、Mg、Cl2(4)P4+10CuSO4+16H2O

10Cu+4H3PO4+10H2SO4

解析短周期元素X、Z、Q、R、T、U原子序數(shù)依次增大,Z和U位于第ⅦA族,則可知Z為F,U

為Cl;X與Z可形成XZ4,則X為C;R與X同族,則R為Si;Q的基態(tài)原子的電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s2,Q為Mg;T的一種單質(zhì)在空氣中能自燃,則T為P。(1)R基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2。(2)在PCl3分子中磷原子與氯原子形成三個(gè)σ鍵,磷原子還有一對孤電子對,由價(jià)層電子對互斥

理論可知PCl3的立體構(gòu)型為三角錐形。(3)X位于第二周期,該周期元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HNO3;Z和U的氫化

物分別為HF和HCl,而HF分子之間存在氫鍵,所以沸點(diǎn):HF>HCl;Q、R、U形成的單質(zhì)分別為

Mg、Si和Cl2,Mg為金屬晶體,Si為原子晶體,Cl2為分子晶體,三種晶體熔點(diǎn)高低順序?yàn)镾i>Mg>

Cl2。(4)由題中提示信息及原子守恒和得失電子守恒可寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為10CuSO4+P4+16H2O

4H3PO4+10Cu+10H2SO4?？键c(diǎn)二元素周期表與元素周期律15.(2019浙江4月選考,14,2分)2019年是門捷列夫提出元素周期表150周年。根據(jù)元素周期律

和元素周期表,下列推斷不合理的是

()A.第35號(hào)元素的單質(zhì)在常溫常壓下是液體B.位于第四周期第ⅤA族的元素為非金屬元素C.第84號(hào)元素的最高化合價(jià)是+7D.第七周期0族元素的原子序數(shù)為118答案

C根據(jù)周期表中各周期的元素種類數(shù)可推知第四、五、六、七周期的0族元素的原

子序數(shù)分別為36、54、86和118。第35號(hào)元素應(yīng)在第四周期第ⅦA族,單質(zhì)是Br2,在常溫常壓

下是液體,A正確;第四周期第ⅤA族的元素為As,為非金屬元素,B正確;第84號(hào)元素在第ⅥA族,

最高化合價(jià)是+6,故C錯(cuò)誤;D正確。解題點(diǎn)睛解答本題的關(guān)鍵點(diǎn)有二,一是熟記每個(gè)主族從上到下元素的名稱和符號(hào),二是會(huì)根

據(jù)周期表中各周期的元素種類數(shù)推斷下一周期同主族或0族元素的原子序數(shù)。16.(2019上海選考,15,2分)短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排序如圖所示,其中m的

氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能反應(yīng)。下列說法正確的是

()A.非金屬性:m>nB.氫化物穩(wěn)定性:n<pC.簡單陰離子半徑:p>qD.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性:p>qmn

pq答案

Cm的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能反應(yīng),即為NH3+HNO3

NH4NO3的反應(yīng),則m為氮元素,再結(jié)合題給元素周期表結(jié)構(gòu)片段可推知n為氧元素,p為硫元素,q為

氯元素。A項(xiàng),同周期主族元素從左到右,元素非金屬性逐漸增強(qiáng),故非金屬性:m(N)<n(O);B項(xiàng),

同主族元素從上到下,元素非金屬性逐漸減弱,氫化物穩(wěn)定性:n(O)>p(S);C項(xiàng),電子層數(shù)目相同

的陰離子,核電荷數(shù)越大其離子半徑越小,則離子半徑:S2->Cl-,即p>q;D項(xiàng),元素非金屬性越強(qiáng),其

最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性越強(qiáng),由于非金屬性:p(S)<q(Cl),則酸性:H2SO4<HClO4。17.(2019課標(biāo)Ⅱ,9,6分)今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z為短周期主族元素,W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說法錯(cuò)誤的是

(

)

W

XYZ

A.原子半徑:W<XB.常溫常壓下,Y單質(zhì)為固態(tài)C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:Z<WD.X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿答案

D本題涉及元素周期律、元素周期表的應(yīng)用,借助元素周期表片段考查考生元素推

斷、分析和解決化學(xué)問題的能力。通過元素“位—構(gòu)—性”之間的邏輯關(guān)系,體現(xiàn)證據(jù)推理

與模型認(rèn)知的學(xué)科核心素養(yǎng)。根據(jù)題給周期表片段中各種元素的相對位置可知,W與X的最高化合價(jià)之差為2,設(shè)X的最高化

合價(jià)為a,則W的最高化合價(jià)為a+2,結(jié)合題意知2a+2=8,解得a=+3,從而推知X為Al、Y為Si、Z

為P、W為N。A項(xiàng),同周期主族元素從左到右,原子半徑逐漸減小,同主族元素從上到下,原子

半徑逐漸增大,故原子半徑:W(N)<X(Al);B項(xiàng),常溫常壓下,Y(Si)單質(zhì)為固態(tài);C項(xiàng),非金屬性:Z(P)<W(N),故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Z<W;D項(xiàng),X為Al,其最高價(jià)氧化物的水化物為Al(OH)3,屬于兩性氫氧化物。18.(2019課標(biāo)Ⅲ,9,6分)X、Y、Z均為短周期主族元素,它們原子的最外層電子數(shù)之和為10。X

與Z同族,Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù),且Y原子半徑大于Z。下列敘述正確的是

(

)A.熔點(diǎn):X的氧化物比Y的氧化物高B.熱穩(wěn)定性:X的氫化物大于Z的氫化物C.X與Z可形成離子化合物ZXD.Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硝酸答案

B本題涉及元素周期律的直接應(yīng)用與判斷,通過元素周期表和元素周期律知識(shí)的綜

合應(yīng)用,考查了分析和解決化學(xué)問題的能力,從原子、分子水平認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成和性質(zhì),體現(xiàn)了

宏觀辨識(shí)與微觀探析的學(xué)科核心素養(yǎng)。由題意可推知,X、Y、Z分別為C、Mg、Si。A項(xiàng),CO2是分子晶體,SiO2是原子晶體,錯(cuò)誤;B項(xiàng),

C的非金屬性比Si強(qiáng),則C的氫化物的熱穩(wěn)定性大于Si的氫化物,正確;C項(xiàng),SiC是共價(jià)化合物,錯(cuò)

誤;D項(xiàng),Si單質(zhì)不能溶于濃硝酸,錯(cuò)誤。思路分析

由Y的最外層電子數(shù)等于X的次外層電子數(shù)可知X為第二周期元素,Y最外層電子

數(shù)為2,X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為10,所以X、Z的最外層電子數(shù)之和為8,由X、Z同族可

推知X、Z分別為C和Si,Y原子半徑大于Z,則Y為Mg元素。19.(2019江蘇單科,8,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X是地殼中含量

最多的元素,Y原子的最外層有2個(gè)電子,Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料,W與X位于

同一主族。下列說法正確的是

()A.原子半徑:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.由X、Y組成的化合物是離子化合物C.Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)D.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)答案

B本題涉及的考點(diǎn)有元素周期律和元素周期表的應(yīng)用、原子半徑大小的比較、元素

金屬性與非金屬性的強(qiáng)弱判斷與應(yīng)用,通過元素推斷的形式考查了學(xué)生提取、吸收、整合化

學(xué)信息的能力,體現(xiàn)了宏觀辨識(shí)與微觀探析的學(xué)科核心素養(yǎng)。X是地殼中含量最多的元素,則X為O;Y的原子序數(shù)比X大且Y原子的最外層有2個(gè)電子,則Y為

Mg;Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料,則Z為Si;W與X位于同一主族,則W為S。A項(xiàng),同

周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小,同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大,則原子半

徑:r(Mg)>r(Si)>r(S)>r(O),即r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X),錯(cuò)誤;B項(xiàng),由X、Y組成的化合物是MgO,為

離子化合物,正確;C項(xiàng),Si的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是H2SiO3,S的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物

是H2SO4,Si的非金屬性弱于S,故H2SiO3的酸性比H2SO4弱,錯(cuò)誤;D項(xiàng),S的非金屬性弱于O,H2S的

熱穩(wěn)定性比H2O弱,錯(cuò)誤。方法技巧

元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性、氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性與元素的非金

屬性有關(guān),元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。20.(2017課標(biāo)Ⅲ,12,6分)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示,這四種元

素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是

()A.氫化物沸點(diǎn):W<ZB.氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Y>WC.化合物熔點(diǎn):Y2X3<YZ3D.簡單離子的半徑:Y<X答案

D設(shè)Y的最外層電子數(shù)為y,則W、X、Z的最外層電子數(shù)分別為y+2、y+3、y+4,根據(jù)

題意可知,y+y+2+y+3+y+4=21,解得y=3,即Y為Al,W為N,X為O,Z為Cl。A項(xiàng),因NH3分子間可形

成氫鍵,所以氫化物沸點(diǎn):NH3>HCl,錯(cuò)誤;B項(xiàng),Y的氧化物對應(yīng)水化物為Al(OH)3,W的氧化物對

應(yīng)水化物為HNO3或HNO2,酸性:Y<W,錯(cuò)誤;C項(xiàng),Al2O3為離子晶體且常用作耐火材料,AlCl3為分

子晶體,化合物熔點(diǎn):Al2O3>AlCl3,錯(cuò)誤;D項(xiàng),Al3+、O2-均為10e-微粒,根據(jù)“序大徑小”的規(guī)律,可

知離子半徑:Al3+<O2-,正確。疑難突破

物質(zhì)熔、沸點(diǎn)比較小竅門1.依據(jù)晶體類型判斷(一般情況下):原子晶體>離子晶體>分子晶體;2.依據(jù)常溫下物質(zhì)的狀態(tài)判斷:固體>液體>氣體;3.注意氫化物分子間是否存在氫鍵。21.(2016課標(biāo)Ⅲ,12,6分)四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X的簡

單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,W與Y同族,Z與X

形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是

()A.簡單離子半徑:W<X<ZB.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:W<YD.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:Y>Z答案

B

由題意可知X為Na,Z為Cl,W為N或O,Y為P或S。A項(xiàng),簡單離子半徑W>X,故錯(cuò)誤;B

項(xiàng),W與X(Na)形成的化合物Na3N、Na2O、Na2O2溶于水后均形成NaOH溶液,溶液呈堿性,故正

確;C項(xiàng),氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:W>Y,故錯(cuò)誤;D項(xiàng),最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:Y<Z,故錯(cuò)誤。疑難突破以短周期元素中原子半徑最大為突破口,再聯(lián)系Z與X形成的離子化合物的水溶液

為中性,將信息聯(lián)系起來,可推斷出各元素。22.(2018天津理綜,2,6分)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較,結(jié)論正確的是

()A.溶解度:Na2CO3<NaHCO3B.熱穩(wěn)定性:HCl<PH3C.沸點(diǎn):C2H5SH<C2H5OHD.堿性:LiOH<Be(OH)2

答案

CA項(xiàng),相同溫度下,Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度;B項(xiàng),Cl元素的非金屬性比

P元素的強(qiáng),所以HCl比PH3穩(wěn)定;D項(xiàng),Li元素的金屬性比Be元素的強(qiáng),所以LiOH的堿性強(qiáng)于Be(OH)2的堿性;C項(xiàng),乙醇分子間可以形成氫鍵,使乙醇的沸點(diǎn)高于C2H5SH。解題技巧

牢記常見物質(zhì)的物理性質(zhì)等。23.(2015福建理綜,10,6分)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其

中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。下列說法

的是

()A.原子半徑:W>Z>Y>XB.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:X>W>ZC.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W>ZD.元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等答案

A根據(jù)題中信息知X為N,Y為O,Z為Si,W為P。原子半徑:Z>W>X>Y,故A錯(cuò)誤;最高價(jià)

氧化物對應(yīng)水化物的酸性:HNO3>H3PO4>H2SiO3,故B正確;最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:H2O>NH3>PH3>SiH4,故C正確;N、P、Si的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等,故D正確。24.(2018江蘇單科,8,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X是地殼中含量最

多的元素,Y原子的最外層只有一個(gè)電子,Z位于元素周期表ⅢA族,W與X屬于同一主族。下列

說法正確的是

()A.原子半徑:r(W)>r(Z)>r(Y)B.由X、Y組成的化合物中均不含共價(jià)鍵C.Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱D.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)答案

D由題意可知X為O,Y為Na,Z為Al,W為S。原子半徑:r(Y)>r(Z)>r(W),A不正確;Na2O2

中含有非極性共價(jià)鍵,B不正確;金屬性:Y>Z,最高價(jià)氧化物的水化物的堿性:Y>Z,C不正確;非

金屬性:X>W,則簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:X>W,D正確。規(guī)律總結(jié)

元素的金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng);元素的非金屬性越強(qiáng),簡

單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)。25.(2017海南單科,19-Ⅰ,6分)下列敘述正確的有

()A.某元素原子核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍,則其最高化合價(jià)為+7B.鈉元素的第一、第二電離能分別小于鎂元素的第一、第二電離能C.高氯酸的酸性與氧化性均大于次氯酸的酸性與氧化性D.鄰羥基苯甲醛的熔點(diǎn)低于對羥基苯甲醛的熔點(diǎn)答案

AD某元素原子核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍,則該元素為Br,其最高正價(jià)為+7,

A項(xiàng)正確;同一周期元素,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢,但第ⅡA族、

第ⅤA族元素第一電離能大于其相鄰元素,Na元素第一電離能小于Mg元素,但是Na元素第二

電離能大于Mg元素,B項(xiàng)錯(cuò)誤;HClO中的+1價(jià)氯穩(wěn)定性比HClO4中的+7價(jià)氯差,更容易得電子,

故次氯酸的氧化性大于高氯酸,C項(xiàng)錯(cuò)誤;鄰羥基苯甲醛(

)能形成分子內(nèi)氫鍵,對羥基苯甲醛(

)能形成分子間氫鍵,形成分子間氫鍵時(shí)熔沸點(diǎn)較高,形成分子內(nèi)氫鍵時(shí)熔沸點(diǎn)較低,所以鄰羥基苯甲醛的熔點(diǎn)低于對羥基苯甲醛,D項(xiàng)正確。26.(2017江蘇單科,5,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,其中只有Y、Z處

于同一周期且相鄰,Z是地殼中含量最多的元素,W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法

正確的是

()A.原子半徑:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B.W的最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱堿C.Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強(qiáng)D.X、Y、Z三種元素可以組成共價(jià)化合物和離子化合物答案

D由Z是地殼中含量最多的元素可推出Z為O;由Y、Z同周期且相鄰,Y的原子序數(shù)小

于Z,推出Y為N;由W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素可知W為Na;因X原子序數(shù)最小且為主族元

素,又知只有Y、Z處于同周期,推出X為H。A項(xiàng),原子半徑:r(Y)>r(Z);B項(xiàng),NaOH為強(qiáng)堿;C項(xiàng),N2

的氧化性比O2的弱;D項(xiàng),HNO3(或HNO2)為共價(jià)化合物,NH4NO3為離子化合物。知識(shí)拓展

化合物類別的幾個(gè)特例AlCl3:由活潑金屬元素與活潑非金屬元素組成的共價(jià)化合物。NaOH:含有極性鍵的離子化合物。Na2O2:含有非極性鍵的離子化合物。NH4NO3:全部由非金屬元素形成的離子化合物。27.(2015浙江理綜,9,6分)下表為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為短周期元素,W元

素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是

()A.X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在,它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次

遞增C.YX2晶體熔化、液態(tài)WX3汽化均需克服分子間作用力D.根據(jù)元素周期律,可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性,T2X3具有氧化性和還原性

XYZW

T

答案

D由題意可知X為O,W為S,Z為P,Y為Si,T為As。熱穩(wěn)定性:H2O>H2S>PH3,A項(xiàng)不正確;

火山口附近有游離態(tài)的硫,B項(xiàng)不正確;SiO2屬于原子晶體,C項(xiàng)不正確;砷元素位于金屬元素與

非金屬元素的分界處,具有半導(dǎo)體特性,As2O3中砷元素為+3價(jià),其化合價(jià)可以升高到+5價(jià),也可

以降低到-3價(jià),D項(xiàng)正確。28.(2019天津理綜,7,14分)氮、磷、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)、鏌(Mc)為元素周期表中原子序

數(shù)依次增大的同族元素?；卮鹣铝袉栴}:(1)砷在元素周期表中的位置

Mc的中子數(shù)為

。已知:P(s,白磷)

P(s,黑磷)

ΔH=-39.3kJ·mol-1;P(s,白磷)

P(s,紅磷)

ΔH=-17.6kJ·mol-1;由此推知,其中最穩(wěn)定的磷單質(zhì)是

。(2)氮和磷氫化物性質(zhì)的比較:熱穩(wěn)定性:NH3

PH3(填“>”或“<”)。沸點(diǎn):N2H4

P2H4(填“>”或“<”),判斷依據(jù)是

。(3)PH3和NH3與鹵化氫的反應(yīng)相似,產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也相似。下列對PH3與HI反應(yīng)產(chǎn)物的推

斷正確的是

(填序號(hào))。a.不能與NaOH反應(yīng)b.含離子鍵、共價(jià)鍵c.能與水反應(yīng)(4)SbCl3能發(fā)生較強(qiáng)烈的水解,生成難溶的SbOCl,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

,因此,配制SbCl3溶液應(yīng)注意

。(5)在1L真空密閉容器中加入amolPH4I固體,t℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):PH4I(s)

PH3(g)+HI(g)①4PH3(g)

P4(g)+6H2(g)②2HI(g)

H2(g)+I2(g)③達(dá)平衡時(shí),體系中n(HI)=bmol,n(I2)=cmol,n(H2)=dmol,則t℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K值為

(用字母表示)。答案(14分)(1)第四周期第ⅤA族173黑磷(2)>>N2H4分子間存在氫鍵(3)b、c(4)SbCl3+H2O

SbOCl↓+2HCl(“

”寫成“

”亦可)加鹽酸,抑制水解(5)(b+

)b解析本題涉及的考點(diǎn)有原子結(jié)構(gòu)、蓋斯定律的應(yīng)用、元素周期律的應(yīng)用、銨鹽的性質(zhì)、

鹽類的水解、平衡常數(shù)的計(jì)算等,以元素化合物知識(shí)為載體考查學(xué)生接受、吸收、整合化學(xué)

信息的能力,通過多考點(diǎn)綜合考查的方式體現(xiàn)宏觀辨識(shí)與微觀探析、變化觀念與平衡思想等

學(xué)科核心素養(yǎng)。(1)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù);結(jié)合已知信息,應(yīng)用蓋斯定律可推出P(s,紅磷)

P(s,黑磷)

ΔH=-21.7kJ·mol-1,放熱反應(yīng)中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量,物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定,故穩(wěn)定性:白

磷<紅磷<黑磷。(2)非金屬性:N>P,故熱穩(wěn)定性:NH3>PH3;N2H4的結(jié)構(gòu)式為

,分子間存在氫鍵,故沸點(diǎn):N2H4>P2H4。(3)NH4I可與NaOH反應(yīng);NH4I中既有離子鍵,又有共價(jià)鍵;

NH4I可發(fā)生水解反應(yīng),由NH4I的性質(zhì)可推測PH4I的性質(zhì)。(4)SbCl3強(qiáng)烈水解生成SbOCl的同時(shí)

可生成HCl;配制SbCl3溶液時(shí)應(yīng)加鹽酸,抑制SbCl3水解。(5)由反應(yīng)③可知,生成cmolI2應(yīng)消耗2cmolHI,同時(shí)生成cmolH2,故反應(yīng)①中生成HI的總物質(zhì)的量為(b+2c)mol,同時(shí)生成(b+2c)mol

PH3。反應(yīng)②中生成H2的物質(zhì)的量為(d-c)mol,消耗PH3的物質(zhì)的量為

(d-c)mol,則平衡體系中PH3的物質(zhì)的量為(b+

)mol。t℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=c(HI)·c(PH3),容器體積為1L,故K=(b+

)b。解題關(guān)鍵

(5)題中三個(gè)反應(yīng)為連鎖反應(yīng),求反應(yīng)①的平衡常數(shù)(K)的關(guān)鍵是求出平衡體系中

PH3的物質(zhì)的量。29.(2016天津理綜,7,14分)下表為元素周期表的一部分。回答下列問題:(1)Z元素在周期表中的位置為

。(2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號(hào))

。(3)下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是

。a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁b.在氧化還原反應(yīng)中,1molY單質(zhì)比1molS得電子多c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高(4)X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價(jià)化合物,恢復(fù)至室溫,放熱687kJ,已知該化合

物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

。(5)碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng),生成2molMg(OH)2和1mol烴,該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量碳氮Y

X

硫Z比為9∶1,烴的電子式為

。Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(6)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng),生成的鹽只有硫酸銅,同時(shí)生成的兩種氣體均由

上表中兩種元素組成,氣體的相對分子質(zhì)量都小于50。為防止污染,將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為

最高價(jià)含氧酸鹽,消耗1L2.2mol·L-1NaOH溶液和1molO2,則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量

分別為

,生成硫酸銅物質(zhì)的量為

。答案(共14分)(1)第三周期,ⅦA族(2)Si(3)ac(4)Si(s)+2Cl2(g)

SiCl4(l)

ΔH=-687kJ·mol-1(5)Mg2C3+4H2O

2Mg(OH)2+C3H4↑(6)NO0.9mol,NO21.3mol2mol解析根據(jù)各元素在周期表中的位置不難推出X為硅元素,Y為氧元素,Z為氯元素。(3)Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為O2+2H2S

2S↓+2H2O,根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知,O2的氧化性大于S,故O元素的非金屬性比S元素

的非金屬性強(qiáng),a項(xiàng)正確;氧化性的強(qiáng)弱與氧化劑得電子的多少無關(guān),而與得電子的難易程度有

關(guān),b項(xiàng)錯(cuò)誤;H2O比H2S的熱分解溫度高,說明H2O比H2S的穩(wěn)定性強(qiáng),從而可知O元素比S元素的

非金屬性強(qiáng),c項(xiàng)正確。(4)Si和Cl2反應(yīng)生成SiCl4,SiCl4的熔點(diǎn)為-69℃,沸點(diǎn)為58℃,說明室溫下SiCl4為液體,生成1mol

液態(tài)SiCl4放熱687kJ,據(jù)此可寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(5)m(C)∶m(H)=9∶1,則n(C)∶n(H)=

∶

=3∶4;設(shè)化合物Q的化學(xué)式為Mg2Cx,則其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg2Cx+4H2O

2Mg(OH)2+(C3H4)n,由此可得n=1,x=3,所以烴的分子式為C3H4,為丙炔,其電子式為。(6)Cu與H2SO4和HNO3的混合酸反應(yīng),生成的鹽只有CuSO4,說明HNO3全部被還原,生成的兩種

氣體的相對分子質(zhì)量都小于50,說明這兩種氣體是NO和NO2,設(shè)NO的物質(zhì)的量為x,NO2的物質(zhì)

的量為y,NO和NO2在NaOH溶液中被O2完全氧化為NaNO3,由原子守恒知x+y=2.2mol①,由得失電子守恒知3x+y=4mol②,聯(lián)立①②解方程組可得x=0.9mol,y=1.3mol。再由得失電子守恒

知2n(Cu)=3x+y=4mol,則n(Cu)=2mol,n(CuSO4)=2mol。30.(2015天津理綜,7,14分)隨原子序數(shù)遞增,八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對

大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問題:(1)f在周期表中的位置是

。(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示,下同):

>

;比較g、h的最高

價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱:

>

。(3)任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物,寫出其電子式:

。(4)已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒,恢復(fù)至室溫,放出255.5kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方

程式:

。(5)上述元素可組成鹽R:zx4f(gd4)2。向盛有10mL1mol·L-1R溶液的燒杯中滴加1mol·L-1

NaOH溶液,沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下:

①R溶液中,離子濃度由大到小的順序是

。②寫出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式:

。③若在R溶液中改加20mL1.2mol·L-1Ba(OH)2溶液,充分反應(yīng)后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量

為

mol。答案(14分)(1)第三周期ⅢA族(2)r(O2-)

r(Na+)HClO4H2SO4(3)(4)2Na(s)+O2(g)

Na2O2(s)

ΔH=-511kJ·mol-1(5)①c(S

)>c(N

)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)②N

+OH-

NH3·H2O③0.022解析由圖中信息可知,x是H、y是C、z是N、d是O、e是Na、f是Al、g是S、h是Cl。(2)O2-、Na+的半徑大小為r(O2-)>r(Na+);Cl比S非金屬性強(qiáng),對應(yīng)的最高價(jià)含氧酸酸性:HClO4>H2

SO4。(3)符合題意的化合物有NH3、H2O2、C2H2、HCHO等,寫出其電子式即可。(5)R為NH4Al(SO4)2,向題中所給溶液中滴加NaOH溶液,發(fā)生反應(yīng)的順序?yàn)?0~30mL時(shí),Al3++3OH-

Al(OH)3↓;30~40mL時(shí),N

+OH-

NH3·H2O;40~50mL時(shí),Al(OH)3+OH-

Al

+2H2O。①由NH4Al(SO4)2

N

+Al3++2S

得出NH4Al(SO4)2溶液中c(S

)最大,由上述反應(yīng)的順序可知,Al3+比N

水解程度大,則NH4Al(SO4)2溶液中c(N

)>c(Al3+),Al3+、N

水解使溶液呈酸性,則NH4Al(SO4)2溶液中c(H+)>c(OH-),據(jù)此得出離子濃度大小順序。③n[NH4Al(SO4)2]=10×10-3L×1mol·L-1=0.01mol,n[Ba(OH)2]=20×10-3L×1.2mol·L-1=0.024mol,則

產(chǎn)生n(BaSO4)=0.02mol,由Al3++3OH-

Al(OH)3↓0.01mol0.03mol0.01molN

+OH-

NH3·H2O0.01mol0.01molAl(OH)3+OH-

Al

+2H2O0.008mol0.048mol-0.04mol則剩余的n[Al(OH)3]=0.01mol-0.008mol=0.002mol,沉淀總物質(zhì)的量為0.02mol+0.002mol=0.022mol。C組教師專用題組考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)1.(2014課標(biāo)Ⅰ,10,6分)X、Y、Z均為短周期元素,X、Y處于同一周期,X、Z的最低價(jià)離子分別

為X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是

()A.原子最外層電子數(shù):X>Y>ZB.單質(zhì)沸點(diǎn):X>Y>ZC.離子半徑:X2->Y+>Z-D.原子序數(shù):X>Y>Z答案

D依題意,不難確定X、Y、Z分別是S、Na、F。原子最外層電子數(shù)F>S>Na(Z>X>Y),

A錯(cuò)誤;單質(zhì)沸點(diǎn)Na>S>F2(Y>X>Z),B錯(cuò)誤;離子半徑S2->F->Na+(X2->Z->Y+),C錯(cuò)誤;原子序數(shù)S>

Na>F(X>Y>Z),D正確。2.(2013四川理綜,4,6分)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X原子的最

外層電子數(shù)之比為4∶3,Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是

()A.W、Y、Z的電負(fù)性大小順序一定是Z>Y>WB.W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W>X>Y>ZC.Y、Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體D.WY2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2∶1答案

C由題干信息可知,W為C,X為Al,Z為Cl,Y可能為Si、P或S。若Y為Si,則電負(fù)性W>Y,

原子半徑X>W,Y與Z可形成化合物SiCl4,其空間結(jié)構(gòu)為正四面體,故A、B錯(cuò)誤,C正確;W、Y可

形成WY2分子,則Y為S,WY2為CS2,分子結(jié)構(gòu)為S

C

S,σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為1∶1,故D錯(cuò)誤。答案

A

依題意可先確定X為碳(C)元素,再根據(jù)其他元素在周期表中的位置可確定Y、Z、

W、Q分別為氧(O)、硅(Si)、硫(S)和氯(Cl)。Na與S可形成類似Na2O2的化合物Na2S2,A正確;

SiO2為原子晶體,熔融時(shí)不導(dǎo)電,B錯(cuò)誤;S的得電子能力比Cl弱,C錯(cuò)誤;氧存在同素異形體O2和O3,D錯(cuò)誤。3.(2013浙江理綜,9,6分)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X

元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半,則下列說法中正確的是

()A.鈉與W可能形成Na2W2化合物B.由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電C.W得電子能力比Q強(qiáng)D.X有多種同素異形體,而Y不存在同素異形體4.(2013安徽理綜,25,15分)X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元

素,其相關(guān)信息如下表:(1)W位于元素周期表第

周期第

族;W的原子半徑比X的

(填“大”

或“小”)。(2)Z的第一電離能比W的

(填“大”或“小”);XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒

間作用力是

;氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子,寫出其中一種能形成同種

分子間氫鍵的物質(zhì)名稱

。(3)振蕩下,向Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量,能觀察到的現(xiàn)象是

;W的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無元素相關(guān)信息XX的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3YY是地殼中含量最高的元素ZZ的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28,中子數(shù)為14色氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。(4)在25℃、101kPa下,已知13.5g的Z固體單質(zhì)在Y2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài),放熱419

kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

。答案(15分)(1)三ⅣA大(2)小分子間作用力乙酸(其他合理答案均可)(3)先生成白色沉淀,后沉淀逐漸溶解,最后變成無色溶液Si+4HF

SiF4↑+2H2↑(4)4Al(s)+3O2(g)

2Al2O3(s)

ΔH=-3352kJ·mol-1(其他合理答案均可)解析根據(jù)題給信息,可推出X、Y、Z、W分別為C、O、Al、Si。(2)同周期元素從左向右,

第一電離能有逐漸變大的趨勢,故Al的第一電離能比Si小;CO2固體為分子晶體,氣化時(shí)克服的

是分子間作用力(或范德華力);C、H、O三種元素的原子可以形成的分子中,同種分子間能形

成氫鍵的物質(zhì)很多,例如:甲醇(CH3OH)、乙醇、甲酸、乙酸等,本小題是開放性試題,答案可以

有多種,屬于醇類、羧酸類以及酚類的物質(zhì)都可以。(3)Al與鹽酸反應(yīng)后的溶液為AlCl3溶液,

在AlCl3溶液中滴加NaOH溶液,先發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH-

Al(OH)3↓,NaOH過量時(shí),發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH-

Al

+2H2O,故現(xiàn)象為:先生成白色沉淀,后沉淀逐漸溶解,最后變成無色溶液。(4)13.5g即0.5mol的Al單質(zhì)在O2中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)放出419kJ的熱量,則1mol

Al完全燃燒放出的熱量為838kJ,在寫熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注意化學(xué)計(jì)量數(shù)與ΔH成正比關(guān)系?？键c(diǎn)二元素周期表與元素周期律5.(2013重慶理綜,3,6分)下列排序正確的是

()A.酸性:H2CO3<C6H5OH<CH3COOHB.堿性:Ba(OH)2<Ca(OH)2<KOHC.熔點(diǎn):MgBr2<SiCl4<BND.沸點(diǎn):PH3<NH3<H2O答案

DH2CO3酸性強(qiáng)于C6H5OH,A不正確;金屬性Ba強(qiáng)于Ca,堿性:Ba(OH)2>Ca(OH)2,B不正

確;BN為原子晶體,SiCl4為分子晶體,MgBr2為離子晶體,故熔點(diǎn):BN>MgBr2>SiCl4,C不正確;常溫

下H2O為液體,NH3為氣體,NH3與PH3相比,NH3分子間有氫鍵,其沸點(diǎn)較高,D正確。6.(2013天津理綜,3,6分)下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是

()A.ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物B.第二周期元素從左到右,最高正價(jià)從+1遞增到+7C.同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng),水解程度越大D.同周期金屬元素的化合價(jià)越高,其原子失電子能力越強(qiáng)答案

AA項(xiàng),兩族元素間可以形成HCl、NaCl等常見物質(zhì);B項(xiàng),第二周期中,氧元素?zé)o最高

正價(jià),F元素沒有正價(jià);C項(xiàng),如還原性:F-<Cl-,但水解程度:F->Cl-;D項(xiàng),以第三周期元素為例,鋁元

素為+3價(jià),但是鋁元素原子失電子能力弱于Mg和Na。7.(2012課標(biāo),13,6分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其中W的陰離子的核外電

子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的

年代,工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì),而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘

述,下列說法中正確的是

()A.上述四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<ZB.W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20C.W與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物D.由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)答案

C依據(jù)題意,不難確定W、X、Y、Z四種元素依次為氫(H)、碳(C)、氮(N)或氧(O)、

氖(Ne)。A項(xiàng),W、X、Y三元素的原子半徑大小為X>Y>W;B項(xiàng),四種原子最外層電子總數(shù)為18或19;C項(xiàng),H2O2或N2H4分子中既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵;D項(xiàng),W與X組成的化合物包

括所有的烴類,沸點(diǎn)不一定比H2O或NH3低。8.(2014課標(biāo)Ⅱ,37,15分)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。a的核外