(9)能力驗證和比對講解學(xué)習(xí)

(9)能力驗證和比對使動用法和意動用法的區(qū)別使動用法和意動用法的區(qū)別

/使動用法和意動用法的區(qū)別一個是"使";另一個是"認(rèn)為"還有一個是“為了的事”重要還是在翻譯上，翻譯準(zhǔn)了，就明白了！所謂使動用法，是指謂語動詞具有“使之怎么樣”的意思，即此時謂語動詞表示的動作不是主語發(fā)出的，而是由賓語發(fā)出的。實際上，它是以動賓的結(jié)構(gòu)方式表達(dá)了兼語式的內(nèi)容。使動用法中的謂語動詞，有的是由名詞、形容詞活用來的。由于原來的詞類不同，活用作使動之后，它們所表示的語法意義也不完全相同。

一、動詞使動用法動詞和它的賓語不是一般的支配與被支配的關(guān)系，而是使賓語所代表的人或事產(chǎn)生這個動詞所表示的動作行為。一般說來，活用作使動的動詞，多數(shù)是不及物動詞。不及物動詞本來不帶賓語，用于使動后，后面就帶有賓語。翻譯時要采用兼語式的形式。例1：行仁義而懷西戎，遂王天下。（《五蠹》）懷：使……歸順。例2：直可驚天地，泣鬼神。（《〈黃花岡七十二烈士事略〉序》驚：使……震驚。泣：使……悲泣。例3：河曲智叟笑而止之曰。（《愚公移山》）止：使之止（使愚公止）及物動詞也有活用為使動的，但較少見。例1：操軍方連船艦，首尾相接，可燒而走也。（《赤壁之戰(zhàn)》）走：使操軍逃跑二、名詞使動用法名詞用作使動詞，是指這個名詞帶了賓語，并且使賓語所代表的人或事物變成這個名詞所代表的人或事物。翻譯時要采用兼語式的形式。例1：文王以百里之壤而臣諸侯。（《毛遂自薦》）臣：使……稱臣。例2：先破秦入咸陽者王之。（《鴻門宴》）王：使……為王。在古代漢語里，名詞用作使動詞比較少見。三、形容詞使動用法形容詞帶上賓語以后，如果使得賓語具有這個形容詞的性質(zhì)和狀態(tài)，那么這個形容詞則活用為使動詞。例1：既來之，則安之。（《季氏將伐顓臾》）安：使……安。例2：大王必欲急臣，臣頭今與璧俱碎于柱矣?。ā读H藺相如列傳》）急：使……急。例3：凄神寒骨，悄愴幽邃。（《小石潭記》）凄、寒：使神骨凄寒。編輯本段四.使動用法和意動用法的區(qū)別使動：謂使動用法，是指謂語動詞具有“使賓語怎么樣”的意思。它是用動賓結(jié)構(gòu)表達(dá)使令式的內(nèi)容。意動：認(rèn)為……怎么樣：余頗易之（我認(rèn)為甚是簡單）使動用法指動詞謂語表示主語使賓語"怎么樣"的用法。有些名詞和形容詞活用為使動詞，表示"使"的意思。有三種：1.動詞的使動用法。如"必先苦其心志，勞其筋骨"中的"勞"，意思是"使勞累"。2.名詞的使動用法。是"使成為"的意思。3.形容詞的使動用法。特點是使賓語表示的人或物具有這個形容詞所表示的性質(zhì)或狀態(tài)。意動用法表示主語認(rèn)為賓語怎么樣，或主語把賓語當(dāng)作什么。有兩種：1.名詞的意動用法。例如"先破秦入咸陽者王之"中的"王"，意思是"以為王"。2.形容詞的意動用法。例如"而恥學(xué)于師"中的"恥"，意思是"以為恥"。一般說來，使動用法大多表現(xiàn)為客觀行為，意動用法大多表現(xiàn)為主觀意念。古漢語中的動詞、形容詞作使動用法較多，名詞作使動用法的較少見；形容詞活用為動詞，大多是使動用法和意動用法，少數(shù)活用為一般動詞；動詞一般不作意動用法。所謂使動用法，就是指主語所代表人或事物并不施行這個動詞所表示的動作，而是使賓語所代表的人或事物施行這個動作。包括：名詞的使動用法、形容詞的使動用法、動詞的使動用法，以及數(shù)詞的使動用法。以下各舉一例：爾欲吾王我乎？（《左傳·定公十年》）強本而節(jié)用，則不能貧。（《荀子·天論》）焉用亡鄭以陪鄰？（《左傳·僖公三十年》）士也罔極，二三其德。（《詩經(jīng)·衛(wèi)風(fēng)·氓》）意動用法，是指謂語動詞對于它的賓語含有“認(rèn)為”，“以為”的意思。這種用法僅限于形容詞和某些表心理活動的動詞，它們本不帶賓語，帶了賓語，并具有“認(rèn)為”，“以為”意義，即是意動用法。名詞意動用法在文言文中，有些名詞帶上賓語后，表示主語把賓語當(dāng)作是什么。形容詞的意動用法所謂形容詞的意動用法，是指不是說使賓語所代表的人或事物具有這個形容詞所表示的性質(zhì)或狀態(tài)，而是在主觀上認(rèn)為他具有這種性質(zhì)或狀態(tài)。例如：左右以君賤之也，食以草具。（《戰(zhàn)國策·齊策四》）▼名詞的意動用法所謂名詞的意動用法，就是把賓語所代表人或事物看成為這個名詞所表示的人或事物。例如：故人不獨親其親，不獨子其子。（《禮記·禮運》）為動用法表示“主語為賓語怎么樣”。謂語可以由動詞形容詞或活用的名詞充當(dāng)，例如：（1）夫人將啟之夫人姜氏將為他們打開城門出自《觸龍說趙太后》（2）等死，死國可乎？同樣是死，為國家而死可以嗎？出自《陳涉世家》（3）祭祀必祝之祝，祈禱，動詞的為動用法，翻譯為為……祈禱出自《左傳·成公十三年》（4）既泣之三日，乃誓療之泣，為……哭泣出自《病梅館記》（5）后人哀之而不鑒之哀，為……而哀出自《阿房宮賦》（6）馬病肥死，使群臣喪之。喪，為……治喪《史記滑稽列傳》（7）文嬴請三帥。請三帥：替三帥請求《秦晉崤之戰(zhàn)》（8）邴夏御齊侯。御齊侯：給齊侯御（駕車）《左傳·成公二年》（9）廣陵太守陳登得病……佗脈之。脈，為……診脈《三國志·華佗傳》（10）伯夷死名于首陽之下，盜跖死利于東陵之上。死名：為了名而死。死利：為了利而死?！肚f子·駢拇》（11）君子死知己。死，為……而死陶淵明《詠荊柯》

兩句話的不同兩句話的不同

兩句話的不同（9月23日）第一組：再見了，親愛的母校。光陰似箭，歲月如梭。再見了，親愛的學(xué)校。光陰似箭，歲月如梭。第二組：下課鈴響了，我和幾位同學(xué)奔出教室，呼吸著新鮮空氣。下課了，我和幾位同學(xué)跑出教室，呼吸著新鮮空氣。（9月24日）第一組：燕子去了，有再來的時候；楊柳枯了，有再青的時候；桃花謝了，有再開的時候。燕子去了，有再來的時候；楊樹枯了，有再青的時候；桃花謝了，有再紅的時候。第二組：洗手的時候，日子從水盆里過去；吃飯的時候，日子從飯碗里過去；默默時，便從凝然的雙眼前過去。洗手的時候，日子從臉盆里過去；吃飯的時候，日子從碗里過去；默默時，便從凝然的雙眼前過去。（9月25日）第一組：我被一只蟲子給深深地震撼了。它比螞蟻還要小，通體的黑色，形似烏龜，有很多細(xì)密的觸角，背上有個鍋蓋形狀的黑殼，漆黑漆黑的。我被一只蟲子給深深地震驚了。它比螞蟻還要小，全身的黑色，形似烏龜，有很多密密的觸角，背上有個鍋蓋形狀的黑殼，漆黑漆黑的。第二組：它爬起來姿態(tài)萬千，一會橫著走，一會豎著走，好像這地板是它的舞臺，它在上面跳著多姿多彩的舞。它爬起來千姿百態(tài)，一會橫著走，一會豎著走，好像這地板是它的舞臺，它在上面跳著舞。（9月26日）第一組：一直以來，我堅信有一種愛，能喚起一個人內(nèi)心潛在的力量，幫助你去戰(zhàn)勝一切困難。一直以來，我相信有一種愛，能喚起一個人內(nèi)心的力量，幫助我去戰(zhàn)勝一切困難。第二組：我常常覺得，我的生命，就是那山中的溪流。雖然在莽莽的山里，它只是那么柔細(xì)的一股兒水流。我常常覺得，我的生命，就是那山中的小溪。雖然在莽莽的山溝里，它只是那么柔細(xì)的一股兒水流。（9月27日）第一組：在朝來金色的陽光里，我喜歡用大半天時間，去諦聽兩只鳥在我頭頂上鳴叫。它們總是用五個不同的音符串成一支歌。在朝來金色的世界里，我喜歡用大把時間，去諦聽兩只鳥在我頭上鳴叫。它們總是用五個不同的音符唱成一支歌。第二組：一只先唱，另一只接著，纏纏綿綿，重重復(fù)復(fù)，透明的情意，像滑滴在青石上的一線靈泉從歌聲里迸落。一只先唱，另一只接著唱，纏纏綿綿，反反復(fù)復(fù)，透明的情意，像滑滴在青石上的一線靈泉從歌聲里迸落。（9月28日）第一組：爸爸媽媽曾這樣對我說：孩子,你們都是幸運的一代。天天生活在溫暖的陽光里。爸爸媽媽曾這樣對我說：孩子,你是幸運的一代，每天生活在溫暖的陽光里。第二組：老師——您辛苦了,是您帶我們走過風(fēng)雨,是您用知識的營養(yǎng)將我們哺育,卻從來不求回報與索取.老師——辛苦了,是您帶我們走出風(fēng)雨,是您用知識的營養(yǎng)把我們哺育,卻從來不求回報取.

第二章1：需求、供給與均衡價格第二章1：需求、供給與均衡價格第二章1：需求、供給與均衡價格第二章：需求、供給和均衡價格一、填空1、需求規(guī)律表明，在其他條件不變的情況下，一種商品的價格越高，需求量就越越少。2、需求量等于供給量時的價格成為均衡價格。3、如果收入增加，或者替代品價格上升，或者互補品價格下降，大多數(shù)物品的需求曲線會向右方移動。4、如果隨著收入增加某種商品的需求增加，這種商品就是正常商品；如果隨著收入增加某種商品的需求減少，這種商品就是低檔商品。5、如果生產(chǎn)的互補品價格上升，或者替代品價格下降，或生產(chǎn)要素的價格下降，則供給曲線將向右方移動。6、如果一種物品價格上升引起供給量增加，其供給曲線向右上方移動。7、如果價格高于均衡水平，則存在供給過剩，這將引起價格下降。8、當(dāng)需求增加時，均衡價格將上升，而且均衡數(shù)量將增加。9、當(dāng)供給增加時，均衡價格將下降，而且均衡數(shù)量將增加。10、如果需求增加，供給增加，則均衡數(shù)量必然增加，但均衡價格可能上升、下降或不變。二、判斷1、需求就是指消費者在一定時期內(nèi)在各種可能的價格水平上愿意購買的該商品的數(shù)量。（F）2、商品價格下降導(dǎo)致需求曲線的位置發(fā)生移動，使該商品的需求量上升。（F）3、如果一種物品的需求量大于其供給量，那么交易量就將小于其需求量。（T）4、蘋果的價格上升將使蘋果的需求曲線向左移動。（F）5、漢堡包和炸薯條是互補品，如果漢堡包降價，炸薯條的需求就會增加。（T）5、大米和面粉是替代品，如果大米的價格上升，則面粉的需求就會減少。（×）6、如果收入增加引起滌卡布需求減少，那么滌卡布就是低檔物品。（T）7、如果我們觀察到面粉價格上升了，那么就可以預(yù)期到面包的供給曲線將向左方移動。（T）8、如果現(xiàn)在的價格是需求量大于供給量，那么價格就會上升。（T）9、如果土豆是一種低檔物品，那么，當(dāng)收入增加時，土豆的價格會下降。（T）10、需求的變動會引起均衡價格和均衡數(shù)量反方向變動。（F）11、某種物品供給減少會引起均衡價格下降和均衡數(shù)量減少。（F）12、假定個人電腦的需求增加而生產(chǎn)個人電腦的成本下降，那么就可以預(yù)期到，個人電腦均衡數(shù)量會增加，但價格可能上升也可能下降。（T）三、選擇1、需求的概念是指購買者：(A)A、在一定價格水平上愿意購買的商品量；B、實現(xiàn)最大滿足所需要購買的商品量；C、在市場上能購買的商品量；D、在擁有無限收入時會購買的商品量；E、在一定價格水平上愿意出售的商品量。2、描述在不同價格水平上，購買者愿意購買的一種商品數(shù)量的曲線被稱為：(A)A、需求曲線；B、供給曲線；C、生產(chǎn)可能性曲線；D、預(yù)算約束；E、機會成本。3、在得出某種商品的個人需求曲線時，下列因素除哪一種外均保持不變：(D)A、個人收入；B、其余商品價格；C、個人偏好；D、所考慮商品的價格。4、沿著個人需求曲線，在下列何種情況下發(fā)生時，需求量增加？(B)A、價格上升；B、價格下降；C、消費者收入增加；D、消費者收入減少；E、個人受價格上升影響，減少消費量。5、需求曲線向下傾斜，表示當(dāng)一種商品價格時，需求量。(D)A、上升，增加；B、下降，減少；C、下降，不變；D、下降，增加；E、上升，不變。6、市場需求曲線是：(B)A、由每個數(shù)量上的個人需求曲線垂直疊加得出；B、由每個價格上的個人需求曲線水平疊加得出；C、由每個價格上的個人需求曲線垂直疊加得出；D、個人需求曲線水平疊加得出；E、獨立于個人需求曲線。7、所有下列因素除哪一種外都會使需求曲線移動：(B)A、消費者收入變化；B、商品價格變化：C、其他有關(guān)商品價格下降：D、消費者偏好變化。8、當(dāng)供求力量自由作用時，一次谷物歉收的效果通過什么顯示在市場上？（B）A、政府規(guī)定的個人谷物購買量限制；B、谷物價格上升；C、谷物價格下降；D、報紙上勸告人們減少谷物消費量的廣告；E、谷物貿(mào)易量增加。9、如果商品和商品是替代的，則商品價格下降將造成（D）A、的需求曲線向右移動；B、的需求曲線向左移動；C、的需求曲線向右移動；D、的需求曲線向左移動。10、一個商品價格下降對其互補品最直接的影響是（A）A、互補品需求曲線向右移動；B、互補品需求曲線向左移動；C、互補品供給曲線向右移動；D、互補品供給曲線向左移動。11、生產(chǎn)者預(yù)期某商品未來價格要下降，則對該商品當(dāng)前的供給會（A）A、增加；B、減少；C、不變；D、上述三種情況都可能。12、消費者收入減少一般會導(dǎo)致：(A)A、需求曲線左移；B、需求量沿著需求曲線減少；C、需求量沿著需求曲線增加；D、需求曲線右移；E、個人增加他所消費的所有商品的數(shù)量。13、消費者收入增加一般會導(dǎo)致：(D)A、需求量沿著需求曲線減少；B、需求曲線左移；C、需求量沿著需求曲線增加；D、需求曲線右移；E、個人減少他所消費的所有商品的數(shù)量。14、替代品價格上升一般會導(dǎo)致：(B)A、需求量沿著需求曲線減少；B、需求曲線右移；C、需求曲線左移；D、個人減少他所消費的所有商品的數(shù)量；E、需求量沿著需求曲線增加。15、互補品價格上升一般會導(dǎo)致：(E)A、需求曲線右移；B、需求量沿著需求曲線減少；C、需求量沿著需求曲線增加；D、個人增加他所消費的所有商品的數(shù)量。E、需求曲線左移。16、如果A商品價格上升會導(dǎo)致B商品需求曲線右移，我們可以得知A和B是：(A)A、替代品；B、可能是替代品或互補品；C、沒有關(guān)系；D、既不是替代品，也不是互補品；E互補品。17、下列哪一種情況不會減少各個價格水平上的黃油需求量？(A)A、人造黃油價格上升；B、面包價格上升；C、消費者收入減少；D、人口大量減少；E、對食用黃油的健康風(fēng)險的關(guān)注增加。18、下列哪一項不是咖啡市場需求曲線左移的原因？(D)A、袋泡茶價格下降；B、咖啡伴侶價格上升；C、消費者收入減少；D、人口大量增加；E、對咖啡因害處的關(guān)注降低。19、下列哪一項不會導(dǎo)致必勝客的比薩餅需求曲線移動？(D)A、多米諾比薩餅價格下降；B、消費者收入增加；C、巨無霸漢堡包價格上升；D、必勝客比薩餅價格下降；E、人口增加。20、需求量受到價格及其它變量變化的影響。的變化導(dǎo)致。(B)A、價格外的變量，沿著需求曲線的移動；B、價格外的變量，需求曲線移動；C、價格，需求曲線移動；D、品味，沿著需求曲線的移動；E、消費者收入，沿著需求曲線的移動。21、供給是指廠商：(C)A、要獲得利潤而需要出售的商品數(shù)量；B、能夠在市場上出售的商品數(shù)量；C、在一定價格水平上愿意出售的商品數(shù)量；D、在一定價格水平上會購買的商品數(shù)量；E、擁有無限資源時會出售的商品數(shù)量。22、一種商品的個別廠商供給曲線描述：（A）A、在各個價格水平上這家廠商供給的商品數(shù)量；B、在各個利潤水平上這家廠商供給的商品數(shù)量；C、全體廠商供給的商品平均數(shù)量；D、該廠商出售不同數(shù)量的商品時所需的資金供給；E、在各個價格水平上全體廠商供給的商品數(shù)量；23、沿著個別廠商的供給曲線，當(dāng)下列何種情況發(fā)生時，供給量增加？（A）A、價格上升；B、價格下降；C、該廠商利潤減少；D、該廠商工人工資率上升；E、廠商在低價影響下增加供給。24、供給曲線向上傾斜，表示當(dāng)一種商品價格時，它的供給量。（A）A、上升，增加；B、上升，減少；C、下降，不變；D、下降，增加；E、增加，不變。25、市場供給曲線是：(D)A、由每個數(shù)量上的個體廠商供給曲線垂直疊加得出；B、由每個數(shù)量上的個體廠商供給曲線水平疊加得出；C、由每個價格上的個體廠商供給曲線垂直疊加得出；D、由每個價格上的個體廠商供給曲線水平疊加得出；E、獨立于個體廠商供給曲線。26、一種投入生產(chǎn)的要素價格下降，一般會導(dǎo)致：(C)A、供給量沿著供給曲線減少；B、供給曲線左移；C、供給曲線右移；D、一個廠商減少提供的數(shù)量；E、供給量沿著供給曲線增加。27、假如生產(chǎn)某種物品所需原材料價格上升，則該物品的（B）。A、需求曲線向左方移動；B、供給曲線向左方移動；C、需求曲線向右方移動；D、供給曲線向右方移動；28、如果糖（生產(chǎn)糖果的要素）價格上升，糖果供給曲線會向移動，均衡交易量，均衡價格會。(A)A、左，減少，上升；B、左，減少，下降；C、左，增加，下降；D、右，減少，上E、右，增加，下降。29、如果糖果的替代品價格上升，糖果的需求曲線向移動，均衡交易量，均衡價格。(B)A、左，減少，上升；B、右，增加，上升；C、左，增加，下降；D、右，減少，上；E、左，減少，下降。30、技術(shù)進(jìn)步會導(dǎo)致：(A)A、供給曲線右移；B、供給量沿著供給曲線減少；C、一個人增加他所消費的所有商品的數(shù)量；D、供給量沿著供給曲線增加；E、供給曲線左移。31、下列哪一項不是某種商品市場供給曲線移動的原因？(B)A、技術(shù)進(jìn)步；B、該商品價格變化；C、生產(chǎn)該種商品的一種生產(chǎn)要素價格變化；D、自然環(huán)境變化；E、貸款可獲得性的變化。32、在均衡價格下：(D)A、需求量超過供給量；B、消費者和廠商都認(rèn)為價格合理；C、供給量超過需求量；D、供給量等于需求量；E、實際交易小于均衡交易量。33、當(dāng)市場處于均衡時：(B)A、總是存在超額需求；B、既沒有超額供給也沒有超額需求；C、總是存在超額供給；D、既有超額供給也有超額需求；E、存在超額供給或超額需求，但不會同時存在。34、在需求和供給同時減少的情況下，（C）。A、均衡價格和均衡交易量都將下降；B、均衡價格將下降，均衡交易量無法確定；C、均衡價格的變化無法確定，均衡交易量將減少；D、均衡價格將上升，均衡交易量將下降。35、只有何種情況發(fā)生時，存在超額需求？(A)A、實際價格低于均衡價格；B、價格令需求量和供給量相等；C、消除了稀缺性；D、價格令供給量超過需求量；E、實際價格高于均衡價格。36、如果在現(xiàn)有價格水平上存在超額需求：(D)A、需求量增加，供給量不變；B、該種商品價格趨于下降；C、賣者離開市場；D、該種商品價格趨于上升；E、供給量增加，需求量不變。37、任何低于均衡價格水平的價格水平：(A)A、供給量小于需求量；B、賣者不能賣出他們想出售的全部商品；C、價格會下降；D、消費者可以買到他們想買的全部商品；E、供給量大于需求量。38、如果在現(xiàn)有價格水平存在超額供給：(B)A、供給量增加，需求量不變；B、該商品價格趨于下降；C、賣者進(jìn)入市場；D、該商品價格趨于上升；E、需求增加，供給量不變。39、下表顯示不同價格水平上的需求量與供給量。

價格（美元）

需求量

供給量

2.11.81.61.41.2

8001600240032004100

720048002400800200

(1)均衡價格是：(C)A、2.1美元；B、1.8美元；C、1.6美元；D、1.4美元；E、1.2美元。（2）如果價格是1.8美元：(C)A、超額需求導(dǎo)致價格下降；B、超額需求導(dǎo)致價格上升；C、超額供給導(dǎo)致價格下降；D、超額供給導(dǎo)致價格上升；E、市場達(dá)到均衡。（3）如果價格是1.8美元：(E)A、存在3200單位的超額需求；B、存在6400單位的超額供給；C、市場達(dá)到均衡；D、存在6400單位的超額需求；E、存在3200單位的超額供給。（4）如果價格是1.8美元：(B)A、交易量是4800單位；B、交易量是1600單位；C、沒有交易，因為市場不均衡；D、交易量是3200單位；E、交易量是6400單位。（5）如果價格是1.4美元：(B)A、超額需求導(dǎo)致價格下降；B、超額需求導(dǎo)致價格上升；C、市場達(dá)到均衡；D、超額供給導(dǎo)致價格下降；E、超額供給導(dǎo)致價格上升。40、限制價格是均衡價格的法定價格，導(dǎo)致。(A)A、低于，短缺；B、高于，短缺；C、低于，過剩；D、高于，過剩；E、等于，市場出清。41、政府把價格限制在均衡價格水平以下可能導(dǎo)致（A）A、黑市交易；B、大量積壓；C、買者按低價買到了希望買到的商品數(shù)量；D、A和C。42、支持價格是均衡價格的法定價格，導(dǎo)致。(D)A、低于，短缺；B、高于，短缺；C、低于，過剩；D、高于，過剩；E、等于，市場出清。43、政府為了扶持農(nóng)業(yè)，對農(nóng)產(chǎn)品規(guī)定了高于其均衡價格的支持價格。政府為了維持支持價格，應(yīng)該采取的相應(yīng)措施是（C）。A、增加對農(nóng)產(chǎn)品的稅收；B、實行農(nóng)產(chǎn)品配給制；C、收購過剩的農(nóng)產(chǎn)品；D、對農(nóng)產(chǎn)品生產(chǎn)者予以補貼。44、如果政府通過配給的方法控制價格，這意味著（C）A、供給和需求的變化已不能影響價格；B、政府通過移動供給曲線來控制價格；C、政府通過移動需求曲線來控制價格；D、政府通過移動供給和需求曲線來控制價格。45、需求法則說明（B）。A、藥品的價格上升使藥品的質(zhì)量提高；B、電視機的價格下降將導(dǎo)致其需求量增加；C、汽油價格提高，汽車輪胎的銷售量減少；D、乒乓球價格上升導(dǎo)致球拍銷售量增加。四、問答1、指出發(fā)生下列幾種情況時某種蘑菇的需求曲線的移動方向，是左移、右移或是不變？并說明原因。（1）衛(wèi)生組織發(fā)布一分報告，稱這種蘑菇會致癌；（2）另一種蘑菇的價格上漲；（3）消費者的收入增加了；（4）培育蘑菇的工人工資增加了。答：（1）對此蘑菇的需求曲線會向左移。因為衛(wèi)生組織發(fā)布的該蘑菇會致癌的報告使得人們普遍產(chǎn)生對食用此種蘑菇的恐懼心里，從而在任一價格水平下大大減少對它的需求量。（2）此蘑菇的需求曲線會向右移。因為各個品種的蘑菇屬于互相替代商品，當(dāng)另一種蘑菇的價格上漲后人們會減少對那種蘑菇的需求量，并通過多消費此種蘑菇來實現(xiàn)替代。因而在任一價格水平下增加了對此種蘑菇的需求量。（3）此種蘑菇的需求曲線會向右移。因為消費者收入的增加意味著他們購買力的增強，這將使他們增加對這種蘑菇在內(nèi)的正常商品的需求量，并且在任一價格水平下都是如此。（4）此種蘑菇的需求曲線不變。因為培育蘑菇的工人工資增加只影響蘑菇的供給成本進(jìn)而影響蘑菇的供給曲線，對需求曲線則不發(fā)生影響。2、下列事件對產(chǎn)品X的供給有何影響？（1）生產(chǎn)X的技術(shù)有重大革新；（2）在產(chǎn)品X的行業(yè)內(nèi)，企業(yè)數(shù)目減少了；（3）生產(chǎn)X的人工和原材料價格上漲了；（4）預(yù)計產(chǎn)品X的價格會下降。答：（1）產(chǎn)品X的供給將增加，因為產(chǎn)品X生產(chǎn)技術(shù)的重大革新將提高其勞動生產(chǎn)率，從而在任一價格水平下生產(chǎn)者愿意并且能夠提供的產(chǎn)品X的數(shù)量有了增加，表現(xiàn)為其供給曲線向右下方移動。（2）產(chǎn)品X的供給將減少。因為生產(chǎn)產(chǎn)品X的企業(yè)數(shù)目的減少將直接減少任一價格水平下產(chǎn)品X的供給量，表現(xiàn)為其供給曲線向左上方移動。（3）產(chǎn)品X的供給將減少。因為生產(chǎn)X的人工和原材料價格的上漲將提高其生產(chǎn)成本從而減少生產(chǎn)者愿意并且能夠提供的產(chǎn)品X的數(shù)量，這表現(xiàn)為其供給曲線向左上方移動。（4）產(chǎn)品X的供給將增加。因為當(dāng)產(chǎn)品X的價格預(yù)計要下降時生產(chǎn)者會趕在下降之前盡量多生產(chǎn)和出售產(chǎn)品X，以免受或少受跌價的損失，其供給曲線便會向右下方移動。3、圖2.4顯示市場的各種價格及相應(yīng)需求量。（1）如果現(xiàn)行市場價格為P1，存在：(E)A、—單位的短缺；B、—單位的過剩；C、—單位的短缺；D、—單位的過剩；E、—單位的短缺。（2）如果現(xiàn)行市場價格是，按照這個價格交易的數(shù)量是單位，對于這個交易量，消費者本來愿意支付的價格是。(C)A、，；B、，；C、，；D、，；E、，。（3）如果現(xiàn)行價格是，存在：(D)A、—單位的短缺；B、—單位的過剩；C、—單位的短缺；D、—單位的過剩；E、—單位的短缺。（4）如果現(xiàn)行價格是，按照這個價格交易的數(shù)量是單位，對于這個交易量，生產(chǎn)者本來愿意支付的價格是。(E)A、，；B、，；C、，；D、，；E、，。4、解釋需求變動與需求量變動的區(qū)別。答：（1）引起這兩種變動的原因不同。需求量變動由商品本身價格引起，需求變動由除商品本身價格以外的其他因素所引起。（2）在圖形上的表示方法不同。需求量的變動表現(xiàn)為同一條需求曲線上的移動，需求的變動表現(xiàn)為整個需求曲線的移動。5、為什么在個人電腦的需求量增加時，個人電腦的價格卻一直在下降？答：這是由于技術(shù)進(jìn)步使個人電腦的生產(chǎn)成本大幅度下降，而且供給的增加遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于需求的增加。6、經(jīng)常有人主張對原油征收附加稅，這當(dāng)然會引起汽油價格上升。但堅持這種觀點的人認(rèn)為，原油價格上升不會引起汽油價格上升。他們的推理是：起初汽油價格會上升，但價格上升引起汽油的需求減少，這會使汽油價格下降到原來的水平。這種推理的錯誤何在？答：這種觀點的錯誤在于混淆了沿著一條不變的需求曲線的變動（需求量變動）與需求曲線本身的移動（需求變動）。征收原油附加稅引起生產(chǎn)汽油的生產(chǎn)要素（原料）價格上升，從而汽油的供給曲線向左移動。這引起汽油均衡價格上升，需求量減少，但對汽油的需求本身并沒有變，即需求曲線本身并沒變。所以供給減少引起需求量的變動，而不是需求的變動，說“汽油價格上升引起汽油的需求減少”是錯誤的。7、某保健品生產(chǎn)商在該保健品處于均衡價格和均衡產(chǎn)量的基礎(chǔ)上對該保健品進(jìn)行了成功的廣告宣傳，請說明這種宣傳對該保健品的銷售價格和銷售量有什么影響？答：成功的廣告宣傳使該保健品的需求增加，即該保健品需求曲線向右上方移動；同時由于廣告費用的增加使得生產(chǎn)商的成本增加，導(dǎo)致供給曲線左移。移動后的需求曲線和供給曲線交于新的均衡點，廣告宣傳對該保健品的銷售價格和銷售數(shù)量的影響取決于需求曲線和供給曲線的形狀和變化程度，有三種可能的結(jié)果：價格上升而銷售數(shù)量不變，價格上升而銷售數(shù)量增加，價格上升而銷售數(shù)量減少，也就是說，廣告宣傳使該保健品的價格總是上升的，而銷售數(shù)量則視不同的情況而定。8、簡述均衡價格的形成過程，并分析它對于制定價格政策的現(xiàn)實意義。答：一種商品的均衡價格是指該種商品的市場需求量和市場供給量相等時的價格。它是在市場的供求力量的自發(fā)調(diào)節(jié)下形成的。當(dāng)市場價格偏離均衡價格時，市場上會出現(xiàn)需求量和供給量不相等的非均衡狀態(tài)。一般來說，在市場機制的作用下，這種供求不相等的非均衡狀態(tài)會逐漸消失，實際的市場價格會自動地回復(fù)到均衡價格水平。（舉例說明略）均衡價格的形成過程，對于制定價格政策有重要的現(xiàn)實意義。如果社會上每一件商品和勞務(wù)都能實現(xiàn)供求均衡，那么就可以實現(xiàn)按照需要配置資源稀缺經(jīng)濟資源。但現(xiàn)實的狀況卻不是如此，商品和勞務(wù)很難實現(xiàn)供需均衡，存在市場失靈的問題。因此需要政府對價格進(jìn)行干預(yù)，制定價格政策，對價格進(jìn)行監(jiān)督以使價格盡量貼近均衡價格，以實現(xiàn)社會福利最大化。五、計算1、假定棉布的需求曲線為：，棉布的供給曲線為：（均以萬米為單位，以元/米為單位）試問：（1）棉布的均衡價格和均衡銷售量是多少？（2）如果政府規(guī)定棉布的最高價格為3元/米，棉布的供求關(guān)系會發(fā)生什么變化？（3）如政府對棉布征稅，稅額為每米1元，征稅后均衡價格應(yīng)是多少？解：（1）供求均衡時，QD=QS，即

P=4(元)QD=QS＝10－2P=（2）需求量：QD=10－＝4（萬米）供給量：QS＝（萬米）可見，如果政府規(guī)定棉布最高價格為3元，就會出現(xiàn)供不應(yīng)求的局面。（3）設(shè)稅后價格為，征稅后新供給曲線就應(yīng)為：均衡條件為：QD=QS，即

2、某產(chǎn)品的市場需求和供給曲線如下：需求：供給：問：（1）該產(chǎn)品的均衡價格和均衡銷售量是多少？（2）如果政府限定該產(chǎn)品的最高價格為30元，此時會產(chǎn)生多大的過度需求（或過度供給）？解：（1）均衡時，QD=QS，即200-2P=40+2PP=40(元)QD=QS=此時，均衡銷售量為120。（2）QD=QS=此時，QD>QS，為供不應(yīng)求，過渡需求＝140－100＝40類似題：1、某產(chǎn)品的市場需求和供給曲線如下：需求：供給：問：（1）該產(chǎn)品的均衡價格和均衡銷售量是多少？（2）如果政府限定該產(chǎn)品的最低價格為35元，此時會產(chǎn)生多大的過度需求（或過度供給）？解：（1）均衡時，，即

解得即該產(chǎn)品的均衡價格為30元，均衡產(chǎn)量為170單位（2）當(dāng)政府限定的最低價格為35元時，

，此時存在過度供給，過度供給為45單位3、下表是桔子的需求和供給表：價格（元/磅）

需求量（百萬磅/周）

供給量（百萬磅/周）

76543

26101418

14121086

（1）作出桔子的需求曲線和供給曲線。（2）桔子市場上存在的均衡價格和均衡數(shù)量是多少？（3）在價格為4元時，存在過剩還是短缺？是多少？4、上表中如果收入的增加足以使在每種價格時每周桔子的需求量增加600萬磅。（1）作出新的需求曲線。（2）新的均衡價格與均衡數(shù)量是多少？5、已知某一時期某商品的需求函數(shù)為，供給函數(shù)為。（1）求均衡價格和均衡數(shù)量，并作出幾何圖形。（2）假定供給函數(shù)不變，由于消費者收入水平提高，使需求函數(shù)變?yōu)?，求出相?yīng)的均衡價格和均衡數(shù)量，并作出幾何圖形。（3）假定需求函數(shù)不變，由于生產(chǎn)技術(shù)水平提高，使供給函數(shù)變?yōu)椤Ｇ蟪鱿鄳?yīng)的均衡價格和均衡數(shù)量，并作出幾何圖形。（4）利用（1）、（2）和（3），說明靜態(tài)分析和比較靜態(tài)分析的聯(lián)系和區(qū)別。（5）利用（1）、（2）和（3），說明需求變動和供給變動對均衡價格和均衡數(shù)量的影響。解：（1）＝20，＝6；（2）＝25，＝7；（3）＝22.5，＝5.5。（4）所謂靜態(tài)分析是考察在既定條件下某一經(jīng)濟事物在經(jīng)濟變量的相互作用下所實現(xiàn)的均衡狀態(tài)及其特征，也可以說，靜態(tài)分析是在一個經(jīng)濟模型中根據(jù)給定的外生變量來求內(nèi)生變量的一種方法。以（1）為例，均衡點（20，6）就是一個體現(xiàn)了靜態(tài)分析特征的點，它是在給定的供求力量的相互作用下所達(dá)到的一個均衡點，在此，給定的供求力量分別用給定的供給函數(shù)和需求函數(shù)表示，其均衡點的特征是：均衡價格＝6，且當(dāng)＝6時，有，同時均衡數(shù)量＝20且當(dāng)＝20時，有。所謂比較靜態(tài)分析是考察當(dāng)原有的條件發(fā)生變化時，原有的均衡狀態(tài)會發(fā)生什么變化，并分析比較新舊均衡狀態(tài)。也可以說，比較靜態(tài)分析是考察在一個經(jīng)濟模型中外生變量發(fā)生變化時對內(nèi)生變量的影響，并分析比較由不同數(shù)值的外生變量所決定的內(nèi)生變量的不同數(shù)值，以（2）為例，均衡點由（20，6）變動到（25，7）就是一種比較靜態(tài)分析。（5）由（1）和（2）可見，當(dāng)消費者收入水平提高導(dǎo)致需求增加時，均衡價格下降了，均衡數(shù)量增加了。部分參考答案：一、填空：1、價格、越少；2、均衡；3、增加、上升、下降；4、正常、低檔；5、上升、下降、下降；6、右上方；7、供給過剩、下降；8、上升、增加；9、下降、增加；10、增加。二、判斷題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

答案

錯

錯

對

錯

對

對

對

對

對

錯

錯

對

三、選擇1－5題：AADBD；6－10題：BBBDA；11－15題：AADBE；16－20題：AADDB；21－25題：CAAAD；26－30題：CBABA；31－35題：BDBCA；36－40題：DAB(CCEBB)A；41－45題：ADCCB；1、某產(chǎn)品的市場需求和供給曲線如下：（6分）需求：供給：問：（1）該產(chǎn)品的均衡價格和均衡銷售量是多少？（2）如果政府限定該產(chǎn)品的最低價格為12元，此時會產(chǎn)生多大的過度需求或過度供給？解：（1）均衡時，QD=QS，即解得(元)

此時，均衡銷售量為128。（2）當(dāng)政府限定該商品最低價格為12元時，此時

此時，，為供過于求，過度供給＝152－112＝40

酸堿鹽專題訓(xùn)練酸堿鹽專題訓(xùn)練

/酸堿鹽專題訓(xùn)練酸堿鹽專題訓(xùn)練1、（2016?煙臺）下列圖象能正確反映其對應(yīng)的實驗操作的是（）

A、向盛有部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加少量稀硫酸B．向盛有一定量的氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴加入pH=2的稀鹽酸至過量C．相同質(zhì)量的鎂、鋅分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸反應(yīng)D．某溫度時，向一定量的飽和氫氧化鈣溶液中加入少量氧化鈣，再恢復(fù)到原溫度2、（2016?南充）下列圖象不能正確反映其對應(yīng)關(guān)系是（）

A．等質(zhì)量的鎂粉和鋁粉與足量的同種稀鹽酸反應(yīng)B．在一定溫度下，向接近飽和的硝酸鉀溶液加入硝酸鉀固體C．敞口放置的濃鹽酸D．向含有硫酸和硫酸銅的溶液中滴加NaOH溶液3．（2016?達(dá)州）下列實驗過程中與圖象描述相符的一組是（）

A．兩份等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的雙氧水溶液在有無MnO2的情況下產(chǎn)生B．向一定質(zhì)量的稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液C．向等質(zhì)量的鎂、鋅中分別加入稀硫酸D．室溫下，向一定質(zhì)量的飽和石灰水中加入氧化鈣4、（2016?長沙）化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的描述中，正確的是（）A．電解水實驗中正極與負(fù)極產(chǎn)生的氣體體積之比為1：8B．硫粉在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰C．將鐵絲插入硫酸銅溶液中，鐵絲上會有紅色固體生成，溶液變成無色D．在氯化銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，有白色沉淀生成5、（2016?吉林）下列有關(guān)NaOH的實驗方案中，正確的是（）A．用NaOH固體干燥CO2氣體B．用酚酞溶液檢驗NaOH溶液是否變質(zhì)C．用熟石灰和純堿為原料制取NaOHD．用CaCl2溶液除去NaOH溶液中的少量Na2CO36、（2016?青島）推理和歸納是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的思維方法，下列推理正確的是（）A．稀有氣體可做保護氣，可做保護氣的一定是稀有氣體B．單質(zhì)是由一種元素組成的物質(zhì)，由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)C．性質(zhì)活潑的金屬在空氣中容易被腐蝕，鋁在空氣中不易被腐蝕是因為其性質(zhì)不活潑D．酸能跟堿反應(yīng)生成鹽和水，能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的物質(zhì)不一定是酸7、（2016?資陽）下列敘述不符合化學(xué)知識的是（）A．皮蛋有堿性，食用時可加點醋中和B．干冰升華未發(fā)生化學(xué)變化C．消防隊采用噴灑泡沫的方法進(jìn)行油庫滅火D．水能變油（油主要含C、H元素的物質(zhì)）8、（2016?溫州）下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途的對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（）選項

性質(zhì)

用途

A

氫氧化鈣呈堿性

改良酸性土壤

B

濃硫酸具有脫水性

干燥氧氣

C

稀鹽酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)

除鐵銹

D

氫氧化鈉能與某些非金屬氧化物反應(yīng)

吸收二氧化硫

9、（2016?泉州）中和反應(yīng)在生活生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用，下列做法不是利用中和反應(yīng)原理的是（）A．用熟石灰改良酸性土壤B．用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多C．用鹽酸除去鐵銹D．用氨水（NH3?H2O）處理工廠的硫酸10、（2016?北京）下列4個圖象中，能正確反應(yīng)變化關(guān)系的是（）

A．向一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液中加入稀硫酸至過量

B．向一定質(zhì)量的稀硫酸中加入鋅片

C．加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀固體

D．向一定質(zhì)量的二氧化錳中加入過氧化氫

11、（2016?煙臺）邏輯推理是一種重要的化學(xué)思維方法．以下推理正確的是（）A．酸堿中和反應(yīng)有水生成，有水生成的反應(yīng)一定是酸堿中和反應(yīng)B．氧化物中含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物C．堿的溶液能使無色酚酞試液變紅，能使無色酚酞試液變紅的一定是堿的溶液D．化學(xué)變化中分子種類發(fā)生改變，分子種類發(fā)生改變的變化一定是化學(xué)變化12、（2016?黃石）類推是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，以下類推結(jié)果中正確的是（）A．鋁與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和H2，則金屬鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3和H2B．堿的水溶液顯堿性，所以NaOH的水溶液一定是堿性溶液C．酸溶液能使紫色試液變紅，所以能使紫色石蕊變紅的一定是酸的溶液D．燃燒一般都伴隨著發(fā)光、放熱現(xiàn)象，所以有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的變化就是燃燒13、（2016?桂林）小明向盛有鹽酸和MgCl2溶液的燒杯中加入一定量的NaOH溶液，為判斷反應(yīng)后溶液的成分，他分別取少量反應(yīng)后的溶液a于試管中，用下表中的試劑進(jìn)行實驗，相應(yīng)結(jié)果錯誤的是（）選項

試劑

現(xiàn)象和結(jié)論

A

Zn粉

有氣泡產(chǎn)生，則溶液a一定MgCl2

B

CuO粉末

無明顯現(xiàn)象，則溶液a一定有兩種溶質(zhì)

C

NaOH溶液

無明顯現(xiàn)象，則溶液a可能有NaOH

D

CuSO4溶液

有藍(lán)色沉淀，則溶液a一定有兩種溶質(zhì)

14、（2016?荊州）在含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，下列圖象能正確反映生成沉淀的質(zhì)量（m1）與加入NaOH溶液的質(zhì)量（m1）的關(guān)系是（）A．B．C．D．15、（2016?湘潭）往硫酸和硫酸銅的混合溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量，根據(jù)實驗實施繪制如圖所示曲線，下列說法正確的是（）A．a(chǎn)至b段有藍(lán)色沉淀生成B．d點溶質(zhì)種類為三種C．c至d段，溶液pH不斷減少D．c點所含的溶質(zhì)種類最少16、（2016?臨夏州）推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法．下列推斷不正確的是（）A．堿溶液一定呈堿性，呈堿性的溶液不一定是堿溶液B．置換反應(yīng)一定有單質(zhì)生成，有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)C．氧化物中一定含氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物D．單質(zhì)是只含一種元素的純凈物，含有一種元素的純凈物一定是單質(zhì)17、（2016?梅州）廁所清潔劑的主要成分是鹽酸，爐具清潔劑的主要成分是氫氧化鈉．關(guān)于這兩種清潔劑的敘述正確的是（）A．測得廁所清潔劑的pH=13B．測得爐具清潔劑的pH=1C．廁所清潔劑能使紫色石蕊溶液變藍(lán)D．爐具清潔劑能使無色酚酞溶液變紅18、（2016?泉州）下列解釋不合理的是（）A．生鐵和鋼的性能不同于它們的組成中含碳量不同有關(guān)B．鐵絲在空氣中不能被點燃與空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)有關(guān)C．氫氧化鈉和氫氧化鈣化學(xué)性質(zhì)相似與它們的水溶液中都含有OH﹣有關(guān)D．過氧化氫溶液和二氧化錳混合制得氧氣的質(zhì)量與二氧化錳的質(zhì)量有關(guān)19、（2016?山西）在“創(chuàng)新實驗裝置”的競賽中，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖所示的裝置（夾持一起已略去），引起同學(xué)們的興趣．如圖是四位同學(xué)對實驗中的部分現(xiàn)象進(jìn)行的預(yù)測，預(yù)測正確的是（）A．B．C．D．20、（2016?十堰）下列圖象分別與選項中的實驗過程相對應(yīng)，其中正確的是（）

A．向部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸B．向一定量稀鹽酸中逐滴加入水C．常溫下，等質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)D．電解水生成氣體的體積21、走進(jìn)“化學(xué)村”．“化學(xué)村”的布局如圖：（1）認(rèn)識“居民”．①10戶“居民”中，俗稱熟石灰的是，屬于氧化物的有．②“居民”CO與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為．③鹽酸有5戶相鄰的“居民”：Fe2O3、CO、Na2CO3、NaOH、CaCO3，其中不能與它發(fā)生反應(yīng)的是（2）認(rèn)識“村中的路”，只有相鄰且能相互反應(yīng)的“居民”間才是通路，例如，圖中涂成黑色實線的是一條從“Fe2O3家”，到達(dá)出入口的路，請你在圖中涂出一條從“CO2家”到達(dá)任意出入口的路．22、元旦聯(lián)歡會上，雯雯拿出一幅畫（如圖所示），表演了一個化學(xué)魔術(shù)．（1）她向畫中的衣服上噴了一種無色溶液，衣服由紫色變成紅色，若衣服上預(yù)先涂過石蕊溶液，則噴的無色溶液可能是．（2）她向畫中的燈籠上噴了另一種無色溶液，燈籠由白色變成紅色，則該無色溶液及燈籠上預(yù)先涂過的試劑分別是．23、利用表中裝置進(jìn)行下列實驗，已知：白磷的著火點為40℃．實驗裝置

實驗1

實驗2

Ⅰ．將盛有足量鋅粒的燃燒匙伸入瓶中，塞緊瓶塞Ⅱ．打開K，從長頸漏斗向瓶內(nèi)加入稀鹽酸，至浸沒鋅粒Ⅲ．當(dāng)瓶中產(chǎn)生大量氣泡時，關(guān)閉K

Ⅰ．將盛有白磷的燃燒匙伸入瓶內(nèi)，塞緊瓶塞Ⅱ．打開K，從長頸漏斗向瓶內(nèi)加入約80℃的熱水，至浸沒白磷Ⅲ．從a口向瓶中鼓入空氣，使瓶中液面低于燃燒匙底部，關(guān)閉K

（1）連接儀器后，關(guān)閉K，加水至長頸漏斗內(nèi)液面高于瓶中液面，一段時間后，液面高度保持不變，該現(xiàn)象說明．（2）實驗Ⅰ中，瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，步驟Ⅲ中，關(guān)閉K后的現(xiàn)象是．（3）實驗2中，僅對比步驟Ⅱ和Ⅲ可知，欲探究的燃燒條件是．24、某化學(xué)興趣小組三位同學(xué)在學(xué)習(xí)鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后，分別結(jié)合自己在實驗室中所做的實驗，各從不同方面對其進(jìn)行圖象描述．圖A是實際操作圖，圖B是反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化圖，圖C是微觀粒子結(jié)合過程的示意圖．根據(jù)圖B的曲線變化，回答下列問題：（1）該變化對應(yīng)的實驗操作是將滴加到另一種溶液中；（2）當(dāng)?shù)稳肴芤旱馁|(zhì)量為ag時，溶液中的溶質(zhì)為（填化學(xué)式）；（3）當(dāng)溶液的pH=7時，溶液中的主要離子是（填離子符號）；（4）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為bg時，向所得溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液是色；【結(jié)論】從反應(yīng)前后離子的種類看，有些離子參與了反應(yīng)，有些離子只是旁觀者，該反應(yīng)中參與反應(yīng)的離子是．25、某化學(xué)興趣小組在實驗室做了如圖所示的A、B兩個實驗．A、B兩個實驗結(jié)束后，小明同學(xué)將兩支試管中的物質(zhì)同時加入一潔凈的燒杯中（如圖C所示）．混合后，觀察到燒杯中白色沉淀明顯增加，同學(xué)們將燒杯內(nèi)的物質(zhì)過濾，對所得濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究．【分析】A實驗結(jié)束后，反應(yīng)物中一定有剩余的是（填化學(xué)式）．B實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．【猜想】小明猜想：濾液中的溶質(zhì)是NaCl、Na2CO3；小濱猜想：濾液中的溶質(zhì)是NaCl、CaCl2；小英猜想：濾液中的溶質(zhì)是NaCl、CaCl2、HCl；你的猜想：濾液中的溶質(zhì)是．【討論】你認(rèn)為的猜想一定不合理，請說出理由．【實驗】若要驗證小明的猜想，請完成下表的方案．實驗步驟

預(yù)想的實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

取少量濾液于試管中，滴入

溶液中有氣泡產(chǎn)生

小明的猜想正確

26、歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，某化學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)堿的性質(zhì)后，通過實驗對氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了驗證和總結(jié)，如圖所示“﹣﹣”表示物質(zhì)兩兩之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．請根據(jù)如圖，回答問題．（已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl）（1）甲同學(xué)將酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中，觀察到溶液變紅，得出結(jié)論：氫氧化鈣溶液呈（填“酸性”、“堿性”或“中性”）；（2）乙同學(xué)將過量的稀鹽酸加入到甲同學(xué)所得溶液中，觀察到的現(xiàn)象是，此時所得溶液中含有的溶質(zhì)有（酸堿指示劑除外）；（3）丙同學(xué)將碳酸鈉溶液加入氫氧化鈣溶液中，充分反應(yīng)后，與乙同學(xué)所得溶液混合，靜置后發(fā)現(xiàn)：上層為無色透明的溶液，底部有白色沉淀．則上層溶液中一定含有的溶質(zhì)是（酸堿指示劑除外），可能含有的溶質(zhì)是；為驗證可能含有的溶質(zhì)，請寫出實驗操作過程及現(xiàn)象．27、我市著名的紙面石膏板企業(yè)，用熱電廠燃燒煤產(chǎn)生的爐渣來生產(chǎn)石膏板．原理是：發(fā)電過程中產(chǎn)生的煙氣中含有大量的SO2，熱電廠用“堿﹣石灰﹣石膏（CaSO4?2H2O）”的方法使煙氣脫硫從而生成石膏．（1）工業(yè)煙氣沒經(jīng)處理直接排放到空氣中易形成，會污染、破壞環(huán)境；（2）寫出吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；工業(yè)上用分離液態(tài)空氣法制氧氣，是利用空氣中各成分的不同進(jìn)行分離的；（3）化學(xué)反應(yīng)類型有不同的分法，其中反應(yīng)前后，有元素化合價變化的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)．有元素化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，有元素化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑．化學(xué)反應(yīng)前后元素化合價沒有變化的化學(xué)反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)．則下列說法正確的是A、吸收塔、制堿釜中發(fā)生反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)B、制堿釜中的反應(yīng)物Na2SO3作氧化劑C、氧化塔中發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)D、氧化塔中的反應(yīng)物CaSO3作還原劑（4）生產(chǎn)流程中生成的可循環(huán)利用，節(jié)約成本．28、初中化學(xué)中，我們學(xué)習(xí)了酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的實質(zhì)是H++OH﹣═H2O．如圖，像這種用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫離子方程式．離子方程式的書寫一般按以下步驟：（以Na2SO4與BaCl2反應(yīng)為例）①寫出Na2SO4與BaCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式：；②把易溶于水、易電解的物質(zhì)寫成離子形式，把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示．上述方程式可改寫成：2Na++SO42﹣+Ba2++2Cl﹣═BaSO4↓+2Na++2Cl﹣③刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓④檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等．請回答：（1）下列各組中的離子，在pH=3的水溶液中能大量共存的是A、Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣B、Na+、K+、Cl﹣、OH﹣C、Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣D、Na+、K+、Cl﹣、CO32﹣（2）寫出稀鹽酸滴在石灰石上所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；（3）寫出一個與離子方程式Mg+2H+═Mg2++H2↑相對應(yīng)的化學(xué)方程式或；（4）酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)上就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應(yīng)，只要具備生成物中有氣體或沉淀或生成，反應(yīng)就能發(fā)生．29、為測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小龍和他的同學(xué)用足量的一氧化碳與10g赤鐵礦石樣品充分反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），并將生成的氣體用一定量的氫氧化鈉溶液完全吸收，該溶液總質(zhì)量與反應(yīng)時間的變化關(guān)系如圖．（1）上述反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為g；（2）計算該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．30、某?；瘜W(xué)興趣小組在參加社會實踐活動時，環(huán)保組監(jiān)測到一濕法冶銅廠排放的廢水中含有硫酸和硫酸銅兩種污染物，為測定該廢水中各污染物的含量，給冶銅廠提供處理廢水的參考，環(huán)保組的同學(xué)進(jìn)行了以下實驗：取廢水300g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液，測得沉淀質(zhì)量與所加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖，請分析計算：（1）實驗中生成氫氧化銅的質(zhì)量為g；（2）300g該廢水中硫酸銅的質(zhì)量；（3）該廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計算結(jié)果精確到0.1%）1、D2、B3、C4、B5、C6、D7、D8、B9、C10、A11、D12、B13、B14、B15、D16、C17、D18、D19、D20、C21、（1）Ca（OH）2；CO、CO2、Fe2O3；②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．③CO；（2）CO2→Ca（OH）2→Na2CO3→H2SO4．22、（1）鹽酸溶液或無色的酸性溶液；（2）氫氧化鈉溶液、無色酚酞試液．23、（1）裝置的氣密性好；（2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；內(nèi)液面逐步緩緩下降，長頸漏斗中的液面上升，反應(yīng)會因為瓶中液面過低而停止；（3）燃燒需要氧氣．24、（1）氫氧化鈉溶液；（2）HCl、NaCl；（3）Na+、Cl﹣；（4）藍(lán)；【結(jié)論】氫離子；氫氧根離子．25、Na2CO3；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；NaCl；小英；若有HCl剩余，則二者溶液混合后，白色沉淀不會增加；稀鹽酸26、（1）堿性；（2）溶液紅色褪去；氯化鈣、氯化氫；（3）氯化鈉；氯化鈣；取上層清夜與試管中，滴加碳酸鈉溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明含有氯化鈣（合理即可）．27、（1）酸雨；（2）SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；（3）CD；（4）NaOH（或燒堿溶液）．28、Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl（1）AC；（2）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；（3）Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Mg+2HCl=MgCl2+H2↑．（4）水．29、解：（1）二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故溶液的增重值即為二氧化碳的質(zhì)量，由圖象知，反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為106.6﹣100.0=6.6g；（2）設(shè)赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量為x，3CO+Fe2O32Fe+3CO21603×44x6.6g解得x=8g樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=80%故答案為：（1）6.6；（2）答：該樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%30、（1）由反應(yīng)圖象中的曲線可得知恰好完全反應(yīng)時生成沉淀4.9g；（2）設(shè)300g廢水中CuSO4的質(zhì)量為x，與CuSO4反應(yīng)的NaOH溶液的質(zhì)量為y，CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO41608098xy×20%4.9gx=8gy=20g設(shè)300g該廢水中H2SO4的質(zhì)量為zH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O9880z（80g﹣20g）×20%z=14.7g該廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=4.9%．答案：（1）4.9；（2）300g該廢水中硫酸銅的質(zhì)量8g（3）該廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.7%．

第十一章電極極化練習(xí)題第十一章電極極化練習(xí)題第十一章電極極化練習(xí)題第十一章 電極極化練習(xí)題?

一、判斷題：1．用Pt電極電解CuCl2水溶液，陽極上放出Cl2。2．電化學(xué)中用電流密度i來表示電極反應(yīng)速率。3．分解電壓就是能夠使電解質(zhì)在兩極上持續(xù)不斷進(jìn)行分解所需要的最小外加電壓。4．凡是可以阻止局部電池放電，降低腐蝕電流的因素都能使腐蝕加劇。5．測量陽極過電位用恒電流法。6．恒電流法采用三電極體系。7．交換電流密度越大的電極，可逆性越好。8．用Pt電極電解CuSO4水溶液時，溶液的pH值升高。9．極化和過電位是同一個概念。10．雙電層方程式不適用有特性吸附的體系。11．實際電解時，在陰極上首先發(fā)生還原作用的是按能斯特方程計算的還原電勢最大者。?二、單選題：1．298K，p下，試圖電解HCl溶液(a=1)制備H2和Cl2，若以Pt作電極，當(dāng)電極上有氣泡產(chǎn)生時，外加電壓與電極電位關(guān)系：(A) V(外)=φ(Cl-/Cl2)-φ(H+/H2)； (B) V(外)>φ(Cl-/Cl2)-φ(H+/H2)；(C) V(外)≥φ(Cl2,析)-φ(H2,析)； (D) V(外)≥φ(Cl-/Cl2)-φ(H+/H2)。?2．25℃時，用Pt作電極電解a(H+)=1的H2SO4溶液，當(dāng)i=52×10-4A·cm-2時，=0，=0.487V.已知φ(O2/H2O)=1.229V，那么分解電壓是：(A) 0.742V； (B) 1.315V；(C) 1.216V； (D) 1.716V。?3．下列兩圖的四條極化曲線中分別代表原電池的陰極極化曲線和電解池的陽極極化曲線的是：(A) 1、4；(B) 1、3；(C) 2、3；(D) 2、4。?4．已知反應(yīng)H2(g)+?O2(g)H2O(l)的=-237.19kJ·mol-1，則在25℃時極稀硫酸的分解電壓(V)為：(A) 2.458； (B) 1.229； (C) >2.458； (D) >1.229。?5．電池在下列三種情況下放電，電壓分別為：(a)電流i→0，(V0)；(b)一定大小電流，(Vi)；(c)短路i→∞，(V∞)。這三種電壓的關(guān)系：(A) V0<Vi<V∞； (B) V0>Vi>V∞；(C) V0=Vi<V∞； (D) V0=Vi>V∞。?6．電極極化時，隨著電流密度由小到大增加，說法(1)：正極電位越來越大，負(fù)極的電位越來越小；說法(2)：陽極電位越來越正，陰極電位越來越負(fù)。分析以上兩種說法時，以下解釋中不正確的是：(A) 無論對原電池或電解池，說法(2)都正確； (B) 對電解池，說法(1)與(2)都正確；(C) 對原電池，說法(1)與(2)都正確； (D) 對原電池，說法(2)正確。?7．隨著電流密度由小到大增加，電解池的實際分解電壓V(分)與原電池的端電壓V(端)將：(A) V(分)遞增，V(端)遞減； (B) V(分)遞減，V(端)遞增；(C) V(分)、V(端)遞增； (D) V(分)、V(端)遞減。?8．在極化曲線的測定中，參比電極的作用是：(A) 與待測電極構(gòu)成閉合回路，使電流通過電解池；(B) 作為理想的極化電極；(C) 具有較小的交換電流密度和良好的電勢穩(wěn)定性；(D) 近似為理想不極化電極，與被測電極構(gòu)成可逆原電池.?9．Tafel公式η=a+blgi中，i的物理意義是：(A) 交換電流密度； (B) 極限電流密度；(C) 電極表面在還原方向的電流密度； (D) 電極與溶液界面上的凈電流密度。?10．分別用(1)鉑黑電極，(2)光亮鉑電極，(3)鐵電極，(4)汞電極，電解硫酸溶液，若電極極片的大小和外加電壓相同，則反應(yīng)速度次序是：(A) (4)>(3)>(2)>(1)； (B) (2)>(1)>(3)>(4)；(C) (1)>(2)>(3)>(4)； (D) (4)>(2)>(3)>(1)。?11．在電解硝酸銀溶液的電解池中，隨著通過的電流加大，那么：(A) 陰極的電勢向負(fù)方向變化； (B) 陰極附近銀離子濃度增加；(C) 電解池電阻減?。? (D) 兩極之間的電勢差減少。?12．當(dāng)原電池放電，在外電路中有電流通過時，其電極電勢的變化規(guī)律是：(A) 負(fù)極電勢高于正極電勢； (B) 陽極電勢高于陰極電勢；(C) 正極可逆電勢比不可逆電勢更正； (D) 陰極不可逆電勢比可逆電勢更正。?13．電極電勢φ的改變可以改變電極反應(yīng)的速度，其直接的原因是改變了：(A) 反應(yīng)的活化能； (B) 電極過程的超電勢；(C) 電極與溶液界面雙電層的厚度； (D) 溶液的電阻。?14．氫超電勢(η)與電流密度(j)之間的塔菲爾經(jīng)驗式η=a+blnj只適用于：(A) 氫氣析出的電極極化過程； (B) 有氣體析出的電極過程；(C) 電化學(xué)步驟是電極反應(yīng)的控制步驟的過程；(D) 濃差步驟是電極反應(yīng)的控制步驟的過程。?15．陰極電流密度與濃差超電勢η的關(guān)系是：?16．對于活化過電勢，下列敘述不正確的是：(A) 活化過電勢的產(chǎn)生是當(dāng)有電流通過時，由電化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的遲緩性所引起的；(B) 活化過電勢隨溫度的升高而增大；(C) 活化過電勢隨電流密度的增大而增大；(D) 電解時陰極析出金屬時(Fe、CO、Ni除外)活化過電勢很小，若電極上有氣體析出時則活化過電勢很大。?17．對于塔菲爾公式η=a+blgi，下列敘述不正確的是：(A) 適用于氫、氧等氣體在金屬電極(陰極和陽極)上的析出；(B) a為單位電流密度的過電勢，與電極材料有很大關(guān)系；(C) 對大多數(shù)金屬來說，b=0.10～0.14V；(D) 氣體析出的過電勢與溫度無關(guān)。?18．氫在金屬Pb上析出反應(yīng)的機理是：(A) 復(fù)合脫附機理； (B)電化脫附機理；(C) 遲緩放電機理； (D) 以上三種機理都可能。?19．已知：氫在某金屬M上的交換電流密度i0=10-2A·cm-2，其過電位為0.004V，那么該過電位主要是：(A) 電阻過電位； (B) 濃差過電位； (C) 電化學(xué)過電位； (D) 活化過電位。?20．極譜分析的基本原理是利用在滴汞電極上：(A) 電阻小，電流密度大； (B) 形成濃差極化；(C) 氫超電勢大； (D) 易生成汞齊。?21．用Pt電極電解CdSO4溶液時，決定在陰極上是否發(fā)生濃差極化的是：(A) 在電極上的反應(yīng)速率(如果不存在濃差極化現(xiàn)象)；(B) Cd2+從溶液本體遷移到電極附近的速率；(C) 氧氣從SO42-溶液本體到電極附近的速率；(D) OH-從電極附近擴散到本體溶液中的速率.?22．分別測量兩節(jié)用過一些時候的干電池的電壓，其起始電壓都在1.1伏以上。將此兩節(jié)電池放入一支完好的手電筒內(nèi)，燈泡卻不發(fā)亮，究其最可能的原因是：(A) 電池電壓降低； (B) 電筒電阻太大；(C) 電池內(nèi)阻太大； (D) 電池內(nèi)發(fā)生了嚴(yán)重的電化學(xué)反應(yīng)。?23．對于濃差過電勢，下列敘述不正確的是：(A) 濃差過電勢的產(chǎn)生在于電極反應(yīng)速率大于離子遷移速率；(B) 可用升溫或攪拌的方法減小或消除濃差過電勢；(C) 濃差過電勢的大小與電流密度無關(guān)；(D) 濃差過電勢的大小是電極極化程度的量度。?24．為了防止金屬的腐蝕，在溶液中加入陽極緩蝕劑，其作用是：(A) 降低陽極極化程度； (B) 增加陽極極化程度；(C) 降低陰極極化程度； (D) 增加陰極極化程度。?25．碳鋼（為陽極）在碳銨溶液中的腐蝕屬于：[已知：φ(OH－,H2)=-0.828V，φ(OH,O2)=0.401V](A) 析氫腐蝕； (B) 化學(xué)腐蝕； (C) 吸氧腐蝕； (D) 濃差腐蝕。?26．室溫下，用鉑作兩極，電解1MNaOH溶液，陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：(A) Na++eNa； (B) H2O+?O2+2e─→2OH-；(C) 2H++2eH2； (D) 2OH-H2O+?O2+2e。?27．已知：φ(O2/OH-)=0.401V，φ(Cl2/Cl-)=1.358V，φ(Pb2+/Pb)=-0.126V，φ(PbCl2/Pb,Cl-)=-0.262V。當(dāng)用兩個Pb電極電解0.1mol·dm-3NaCl水溶液時，若不考慮超電勢的影響，則陽極反應(yīng)為：(A) PbPb2++2e； (B) Pb+2Cl-PbCl2+2e；(C) 2Cl-Cl2(g)+2e； (D) 4OH-O2+2H2O(l)+4e。?28．Na+、H+的還原電勢分別為-2.71V和-0.83V，但用Hg作陰極電解NaCl溶液時，陰極產(chǎn)物是Na－Hg齊，這個現(xiàn)象的解釋是：(A) Na和Hg形成液體合金； (B) 還原電勢預(yù)示Na更易析出；(C) 氫在汞電極上的超電勢可能超過1.5V； (D) 上述原因都不是。?29．已知氫在銅上的析出超電勢為0.23V，