高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)強(qiáng)弱電解質(zhì)ppt教學(xué)文案

高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)強(qiáng)弱電解質(zhì)PPT燈泡亮度原因（或結(jié)論）0.1mol·L--1NaCl溶液0.1mol·L—1鹽酸溶液0.1mol·L--1醋酸溶液0.1mol·L--1氨水0.1mol·L--1酒精實(shí)驗(yàn)一：溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)《化學(xué)I》第53頁（1）酒精不能電離，水溶液不能導(dǎo)電；（2）NaCl、HCl電離程度大，離子濃度高；（3）醋酸、氨水電離程度小，離子濃度低。亮暗滅實(shí)驗(yàn)二：過量鎂條與酸的反應(yīng)《反應(yīng)原理》第58頁現(xiàn)象原因（或結(jié)論）50mL1mol·L—1鹽酸50mL1mol·L—1醋酸產(chǎn)生氣泡快，氣球膨脹快產(chǎn)生氣泡慢，氣球膨脹慢鹽酸電離程度大，醋酸電離程度小能否電離非電解質(zhì)電解質(zhì)化合物是否完全電離強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)酸強(qiáng)堿絕大多數(shù)鹽包括：HCl、HBr、HI、HClO4、硝酸、硫酸包括：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2

包括：弱酸、弱堿、水、少部分鹽強(qiáng)、弱電解質(zhì)的分類概念辨析：（02，上海）1L1mol/L的鹽酸溶液中所含氯化氫分子為NA（04，全國）等體積等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸中所含H+數(shù)一定相等（04，廣東）強(qiáng)電解質(zhì)在水中溶解度一定大于弱電解質(zhì)（07，上海）可以根據(jù)溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)（07，廣東）蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)（09，廣東）乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)下列說法是否正確，請(qǐng)說明理由。討論1：將物質(zhì)的量濃度相同的醋酸溶液和NaOH溶液混合，混合前后溶液的導(dǎo)電性可能會(huì)如何變化，請(qǐng)畫出變化曲線。注意：溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度成正比。下列物質(zhì)中，①鹽酸；②Cu；③HF；④H2SO3；⑤蔗糖；⑥KAl(SO4)2；⑦CO2；⑧KHCO3；⑨BaSO4；⑩Mg(OH)2；（1）屬于電解質(zhì)的是

；屬于非電解質(zhì)的是

；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

；屬于弱電解質(zhì)的是

。（2）寫出④⑥⑧⑩的電離方程式。練習(xí)1：弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡1.電離平衡的定義一定條件（溫度、濃度）下，弱電解質(zhì)電離成離子的速率與離子結(jié)合成分子的速率相等，溶液中分子和離子的濃度不再變化的狀態(tài)。2.特征:弱——只有弱電解質(zhì)才能建立電離平衡變——外界條件（溫度、濃度）變，平衡移動(dòng)等——V電離

=V結(jié)合

定——離子、分子濃度恒定動(dòng)——是一種動(dòng)態(tài)平衡同——平衡建立與起始方向無關(guān)（1）濃度：增大電解質(zhì)濃度，平衡右移，離子濃度增大，但電離度減小。（3）溫度：升高溫度，平衡右移，電離度增大，離子濃度增大。3.電離平衡的影響因素（2）水：加水稀釋，平衡右移，電離度增大，但離子濃度減小。電離平衡的移動(dòng)符合平衡移動(dòng)原理（勒夏特列原理）例：0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO-+H+電離程度n(H+)C(H+)導(dǎo)電能力加水升溫加醋酸鈉加HCl加NaOH增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大減??？減?。繙p小減小減小減小減小減小CH3COOHCH3COO--

+H+移向電離度c（H+）加冰醋酸加水加NaOH固體加CH3COONa加熱

實(shí)驗(yàn)2中除了看到

外，還可以看到的現(xiàn)象是反應(yīng)結(jié)束后兩個(gè)氣球

，請(qǐng)用電離平衡的知識(shí)解析原因。鹽酸與鎂反應(yīng)產(chǎn)生氫氣快一樣大討論2：練習(xí)2：某同學(xué)欲通過“電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)”探究電離平衡的影響因素。設(shè)計(jì)了以下表格，請(qǐng)?zhí)羁眨?醋酸1273③①④④討論3：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明醋酸溶液中存在電離平衡。（1）請(qǐng)從原理、操作、現(xiàn)象、結(jié)論四個(gè)方面闡述你的實(shí)驗(yàn)方案。（2）備選試劑：pH=2的醋酸，pH=2的鹽酸，0.1mol/L的醋酸，0.1mol/L的鹽酸，其他試劑和儀器可任選。（3）用化學(xué)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的設(shè)計(jì)。小結(jié)：

“對(duì)照實(shí)驗(yàn)”是探究實(shí)驗(yàn)影響因素的重要方法之一?！皩?duì)照實(shí)驗(yàn)”主要是尋找變量、控制變量，再從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中確定變量對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響。強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義化合物類型電離程度電離過程電離過程表示形式溶質(zhì)存在粒子常見物質(zhì)溶于水，完全電離的化合物溶于水，部分電離的化合物完全部分不可逆可逆離子離子、分子強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大部分鹽弱酸、弱堿、水、少部分鹽離子化合物、共價(jià)化合物共價(jià)化合物例：關(guān)于0.1mol·L-1的醋酸溶液的變化中，敘述正確的是

A.加入等體積的水，平衡向右移，溶液的pH值變小

B.加入等體積水，完全中和所需NaOH的量增加

C.加入少量鹽酸，能使醋酸溶液的pH和電離度均減小

D.加入CH3COONa固體，平衡向右移動(dòng)，c（OH--）增大