2021-2022學年江西省上饒市裴梅中學高二化學聯(lián)考試題含解析

2021-2022學年江西省上饒市裴梅中學高二化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知“凡氣體分子總數(shù)增大的反應一定是熵增加的反應”。下列反應不可能自發(fā)進行的是()A．2O3(g)===3O2(g)；ΔH<0

B．2CO(g)===2C(s)＋O2(g)；ΔH>0C．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)；ΔH<0

D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；ΔH>0參考答案：B略2.下列一鹵代烷不能發(fā)生消去反應的是

A、CH3CH2Cl

B、(CH3)2CHCl

C、(CH3)3CCl

D、(CH3)3CCH2Cl參考答案：D略3.能正確表示下列反應的離子方程式是A．碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+2H2O+CO32-B．醋酸鈉的水解反應CH3COO-+H3O+＝CH3COOH+H2OC．苯酚鈉溶液與二氧化碳反應C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+CO32-D．稀硝酸與過量的鐵屑反應3Fe+8H++2NO3-＝3Fe3++2NO↑+4H2O參考答案：A4.酯化反應是有機化學中一類重要反應，下列對酯化反應理解不正確的是（

）A．酯化反應的產(chǎn)物只有酯

B．濃硫酸可做酯化反應的催化劑C．酯化反應是有限度的

D．酯化反應可看成取代反應的一種參考答案：A略5.自來水廠的水源水（原水）通常含有各種雜質(zhì)，必須經(jīng)過去除固體雜質(zhì)和懸浮物、消毒、去除異味等一系列凈化工序（即凈化過程），才能達到使用標準．原水凈化有下列措施：①過濾，②添加混凝劑，③加入活性炭，④加入消毒劑．你認為正確的順序是（）A．①②③④B．②①③④C．②③①④D．④①②③參考答案：

考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應用．.專題：化學應用．分析：根據(jù)城市中的生活用水是經(jīng)自來水廠凈化處理過的，其過程可表示為：取水→沉降→過濾→吸附→消毒→配水來解答．解答：解：原水凈化過程有：取水→沉降（添加混凝劑）→過濾→吸附（加入活性炭）→消毒（加入消毒劑）→配水，所以正確的順序②①③④，故選B．點評：本題主要考查了自來水廠凈化方法和處理過程，難度不大，注意知識的積累．6.下列實驗操作中，錯誤的是()A．配制5%的食鹽溶液時，將稱量的食鹽放在燒杯中加適量的蒸餾水攪拌溶解B．用酸式滴定管準確量取10.00mLKMnO4溶液C．用500mL容量瓶配制1mol/L的NaOH溶液D．用pH試紙測得新制氯水的pH為2參考答案：D略7.短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如圖，下列敘述正確的是A．a(chǎn)是一種活潑的非金屬元素

B．b的氫化物很穩(wěn)定

C．c的最高價氧化物的水化物是一種弱酸D．b元素的最高化合物為＋7價

a

b

c

參考答案：B略8.

下列關(guān)于金屬腐蝕的敘述正確的是A.

金屬在潮濕情況下的腐蝕實質(zhì)是M+nH2O=M（OH）n+n/2H2↑B.

金屬的化學腐蝕實質(zhì)是M－ne-＝Mn+，電子通過外線路轉(zhuǎn)移給氧化劑。C.

在潮濕的中性環(huán)境中，金屬的電化學腐蝕主要是析氫腐蝕D.

防止金屬發(fā)生電化學腐蝕,關(guān)鍵在于阻止金屬成為原電池的負極,避免其發(fā)生陽極氧化而溶解.參考答案：D略9.下列敘述正確的是()A．強電解質(zhì)溶液的導電能力一定強于弱電解質(zhì)溶液B．將氫氧化鈉和氨水各稀釋一倍，兩者的氫氧根濃度均減少到原來的1/2

C．物質(zhì)的量相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中所含磷酸根物質(zhì)的量相同D．溶液中有已電離的離子和未電離的分子能說明該物質(zhì)是弱電解質(zhì)參考答案：A 10.運用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（）A．鋰（Li）與水反應比鈉與水反應劇烈B．砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復雜D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性強參考答案：A解：A．金屬性：Na＞Li，元素的金屬性越強，對應的單質(zhì)與水反應越劇烈，則鈉與水反應比鋰與水反應劇烈，故A錯誤；B．鹵族元素的單質(zhì)從上到下顏色逐漸加深，則砹（At）為有色固體，鹵族元素單質(zhì)的鹵化銀都不溶于水也不溶于硝酸，故B正確；C．堿金屬元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，對應的單質(zhì)與氧氣反應的產(chǎn)物有氧化物、過氧化物、超氧化物等，越來越復雜，故C正確；D．非金屬性：Br＞I，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則HBrO4的酸性比HIO4的酸性強，故D正確．故選A．11.已知某溫度下純水的pH=6，則該溫度下0.05mol/LBa(OH)2溶液的pH是A．13

B．12.7

C．11

D．10.7參考答案：C略12.下列說法錯誤的是（

）A．1.5gCH3+中含有的電子數(shù)為0.8NA

B．Cu元素在元素周期表的ds區(qū)C．s軌道呈圓形，p軌道呈啞鈴形

D．DNA中的堿基互補配對是通過氫鍵來實現(xiàn)的參考答案：C略13.某氣態(tài)烴A，1molA能與2molHCl完全加成生成B，B上的氫原子被Cl原子完全取代需要6molCl2，則A可能是（

）A．1,3-丁二烯

B．2-甲基丙烯

C．丙炔

D．2-丁炔參考答案：C假設A為CxHy，則與2molHCl完全加成生成B的分子式為：CxHy+2Cl2，B可以6molCl2取代，說明B含有6molH原子，故y=4。只有丙炔符合。14.下列關(guān)于熱化學反應的描述中正確的是A．HCl和NaOH反應的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應的△H＝+2×283.0kJ/molC．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱參考答案：B15.利尿酸在奧運會上被禁用，其結(jié)構(gòu)簡式如下所示。下列敘述正確的是（

）A.利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4B.利尿酸分子內(nèi)處于同一平面的原子不超過10個C.1mol利尿酸能與7molH2發(fā)生加成反應D.利尿酸能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知乙醇可以和氯化鈣反應生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。有關(guān)的有機試劑的沸點如下：CH3COOC2H577.1℃

C2H5OC2H5(乙醚)

34.5℃

C2H5OH

78.3℃

CH3COOH

118℃

實驗室合成乙酸乙酯粗產(chǎn)品的步驟如下：在蒸餾燒瓶內(nèi)將過量的乙醇與少量濃硫酸混合，然后經(jīng)分液漏斗邊滴加醋酸、邊加熱蒸餾。得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。(1)反應中加入乙醇是過量的，其目的是：

。將粗產(chǎn)品再經(jīng)下列步驟精制：(2)為除去其中的醋酸，可向產(chǎn)品中加入__________（填字母）。A無水乙醇

B碳酸鈉粉末

C無水醋酸鈉(3)再向其中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩。其目的是：

。(4)然后再向其中加入無水硫酸鈉，振蕩。其目的是：

。最后，將經(jīng)過上述處理后的液體放入另一干燥的蒸餾瓶內(nèi)，再蒸餾。棄去低沸點餾分，收集76~78℃沸程之間的餾分即得。參考答案：(1)增加一種反應物濃度，有利于酯化反應向正反應方向進行，提高乙酸的轉(zhuǎn)化率；

(2)B；(3)除去粗產(chǎn)品中的乙醇；(4)除去粗產(chǎn)品中的水略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）具有明顯現(xiàn)象的官能團特征反應常被用來鑒定化合物。

①欲區(qū)分CH2=CH2和CH3CH3，應選用

（填字母）。

a.NaOH溶液

b.溴水

c.銀氨溶液

②欲區(qū)分HCHO和HCOOH，應選用

（填字母）。

a.KMnO4溶液

b.銀氨溶液

c.Na2CO3溶液

③欲區(qū)分

，應選用

（填字母）。

a.FeCl3溶液

b.NaOH溶液

c.AgNO3溶液（2）在有機化學中，同分異構(gòu)是普遍存在的現(xiàn)象。分子式為C4H9OH的有機物

共有

種。其中，一種有機物通過消去反應可轉(zhuǎn)變?yōu)?-丁烯，請寫出該消去

反應的化學方程式：

；另一種有機物的核磁共

振氫譜圖（1H核磁共振譜圖）中顯示兩個峰，請寫出該有機物的結(jié)構(gòu)簡式：

。（3）A是石油裂解氣的成分之一，A的某一同系物E的產(chǎn)量通常用來衡量一個

國家的石油化工水平。現(xiàn)以A為主要原料合成C6H12O2，其合成路線如下圖所示。

回答下列問題：

①A的結(jié)構(gòu)簡式為

。

②B、D分子中的官能團名稱分別為

、

。

③寫出B的同類別的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

。

④寫出B—>C的化學方程式：

。參考答案：略18.（6分）pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11。（體積變化忽略不計）

（1）如果加入蒸餾水，應加_________mL；

（2）如果加入pH＝10的NaOH溶液，應加_________mL；

（3）如果加0.01mol/LHCl，應加_________mL參考答案：(6分)（1）900

（2）1000

（3）81.8略19.（共12分）填空（1）N元素基態(tài)原子的電子排布圖為______________________________（2）Fe2+的外圍電子排布式為______________（3）X元