2022山東省菏澤市成武縣第一綜合中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

2022山東省菏澤市成武縣第一綜合中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF．下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑B．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1C．若生成0.2molHNO3，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體參考答案：D考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF反應(yīng)中，只有N元素的化合價(jià)發(fā)生變化，NF3既是氧化劑又是還原劑，從化合價(jià)的變化的角度分析氧化還原反應(yīng)．解答：解：A．只有N元素的化合價(jià)發(fā)生變化，NF3既是氧化劑又是還原劑，故A錯(cuò)誤；B．NF3生成NO，被還原，NF3生成HNO3，被氧化，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故B錯(cuò)誤；C．生成0.2molHNO3，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol×（5﹣3）=0.4mol，故C錯(cuò)誤；D．生成的NO易與空氣中氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度中等，注意化合價(jià)的升降為氧化還原反應(yīng)的特征，注意從化合價(jià)的角度分析．2.一定質(zhì)量的鐵鋁合金完全溶于過量的稀硝酸中，反應(yīng)過程中共產(chǎn)生4.48LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定），若在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，則生成沉淀的質(zhì)量不可能是A．21.4g

B．18.7g

C．15.6g

D．7.8g參考答案：A略3.pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c＝0.1mol/L)至pH＝7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則()A．x為弱酸，Vx＜Vy

B．x為強(qiáng)酸，Vx＞VyC．y為弱酸，Vx＜Vy

D．y為強(qiáng)酸，Vx＞Vy參考答案：C試題解析:根據(jù)圖像可知，稀釋10倍，X的pH從2變?yōu)?，所以X是強(qiáng)酸，但Y的pH從2變?yōu)?.5，這說明在稀釋過程中，有氫離子電離出來，所以Y是弱電解質(zhì)，在pH相同的條件下，Y的濃度大于X的，所以消耗的氫氧化鈉多，因此選項(xiàng)C正確.4.化學(xué)中通常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是

A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化D．根據(jù)圖④溶解度與溶液pH關(guān)系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO，至pH在4左右。參考答案：D略5.某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽(yáng)離子的濃度相同（不考慮水解），且SO42-的物質(zhì)的量濃度為6mol·L-1，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為(

)A．5.6g

B．11.2g

C．22.4g

D．33.6g參考答案：C略6.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．CO2的比例模型

B．H2O2的電子式

C．氨分子的結(jié)構(gòu)式

D．14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖參考答案：C略7.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.S2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖：

B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—O—CIC.水分子的比例模型：

D.NCI3的電子式：參考答案：B知識(shí)點(diǎn):化學(xué)用語(yǔ)解析:S的核電核數(shù)是16，不是18，A錯(cuò)誤；是水分子的球棍模型，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)的Cl原子的最外層還有6個(gè)電子沒有標(biāo)出，錯(cuò)誤。思路點(diǎn)撥結(jié)構(gòu)示意圖是否正確需看核電核數(shù)、每層的電子數(shù)是否都正確；球棍模型與比例模型不同。8.下列說法符合事實(shí)的是（）A．物質(zhì)的量濃度相同的硫酸氫銨溶液和醋酸銨溶液中，硫酸氫銨中的銨根離子物質(zhì)的量濃度較小B．在10mL0.1mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等濃度的NaCl溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入6mL等濃度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，說明Ksp（Ag2S）＜Ksp（AgCl）C．物質(zhì)的量濃度均為0.02mol/L的弱酸HX及其鹽NaX等體積混合后：c（X﹣）+c（HX）=0.02mol/LD．己知Ksp（AgCl）=1.56×10﹣10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10﹣12．在含C1﹣、CrO42﹣濃度相同的溶液中滴加AgNO3溶液時(shí)，首先生成Ag2CrO4沉淀參考答案：C【考點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．【專題】電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題．【分析】A．硫酸氫銨溶液中電離出氫離子抑制銨根離子的水解，醋酸銨溶液中醋酸根離子水解促進(jìn)銨根離子的水解；B．氯化銀白色沉淀加入硫化鈉溶液中生成黑色沉淀，說明硫化銀溶解度小于氯化銀，陰陽(yáng)離子比不同不能比較溶度積常數(shù)；C．溶液中存在物料守恒分析；D．析出沉淀時(shí)，AgCl溶液中c（Ag+）==mol/L，Ag2CrO4溶液中c（Ag+）==mol/L，c（Ag+）越小，先生成沉淀；【解答】解：A．硫酸氫銨溶液中電離出氫離子抑制銨根離子的水解，醋酸銨溶液中醋酸根離子水解促進(jìn)銨根離子的水解，物質(zhì)的量濃度相同的硫酸氫銨溶液和醋酸銨溶液中，醋酸銨中的銨根離子物質(zhì)的量濃度較小，故A錯(cuò)誤；B．在10mL0.1mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等濃度的NaCl溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入6mL等濃度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，說明硫化銀溶解度小于氯化銀，陰陽(yáng)離子比不同不能比較溶度積常數(shù)，故B錯(cuò)誤；C．物質(zhì)的量濃度均為0.02mol/L的弱酸HX及其鹽NaX等體積混合后，溶液中存在物料守恒：c（X﹣）+c（HX）=0.02mol/L，故C正確；D．析出沉淀時(shí)，AgCl溶液中c（Ag+）==mol/L，Ag2CrO4溶液中c（Ag+）==mol/L，c（Ag+）越小，先生成沉淀，故AgCl先出現(xiàn)沉淀，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了鹽類水解原理、溶度積常數(shù)比較和計(jì)算、電解質(zhì)溶液中物料守恒的分析判斷，題目難度中等．9.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的KOH溶液中，平均多少個(gè)水分子溶有一個(gè)OH－（

）A．6個(gè) B.10個(gè)

C．8個(gè) D．28個(gè)參考答案：C【知識(shí)點(diǎn)】有關(guān)物質(zhì)的量計(jì)算解析：假設(shè)有100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的KOH溶液，KOH和水的質(zhì)量分別為28克和72克，KOH和水的物質(zhì)的量之比是（28/56):（72/18）=1:8，即平均8個(gè)水分子溶有一個(gè)OH－，故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量計(jì)算，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的KOH溶液中KOH和水的質(zhì)量比是28:72.10.某含鉻Cr2O72－廢水用硫酸亞鐵銨［FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O］處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3（x、y可以是分?jǐn)?shù)）。已知在該過程中鉻元素轉(zhuǎn)變成+3價(jià)，且不考慮處理過程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．處理的廢水中含Cr2O72－的物質(zhì)的量為(nx/2)mol

B．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmol

C．在FeO·FeyCrxO3中3x=y

D．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2x+1)mol參考答案：D略11.下列離子方程式正確的是（

）A.將Na2O2固體投入中：B.生活中用碳酸鈉做洗滌劑的原理：C.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣：D.用醋檢驗(yàn)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣:參考答案：C略12.下列說法中正確的是A．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到B．小蘇打是制作面包等糕點(diǎn)的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑C.C、Si、S都是自然界中含量豐富的非金屬元素，三種元素的二氧化物都屬于酸性氧化物，均能與堿反應(yīng)而不能與酸反應(yīng)D．堿性氧化物都是由金屬元素和氧元素組成，如K2O、CuO、Na2O、Na2O2、Mn2O7、Fe2O3等全部由金屬元素和氧元素組成的，因此都為堿性氧化物參考答案：B【Ks5u解析】A.鎂、鋁均是活潑金屬，只能用電解法冶煉得到，錯(cuò)誤；B.正確；C.SiO2能與氫氟酸反應(yīng)，錯(cuò)誤；D.與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，過氧化鈉不屬于堿性氧化物，錯(cuò)誤；選B。13.．實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)。下列所選的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是

①圖

②圖

③圖

④圖A．分離Na2CO3溶液和乙酸乙酯混合液選①圖

B．實(shí)驗(yàn)室制Cl2選②圖C．除去Cl2中的HCl雜質(zhì)選③圖

D．稱取一定質(zhì)量NaOH選④圖參考答案：A14.一定條件下，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

△H＜0，有關(guān)敘述正確的是A．升高溫度，v(正)變大，v(逆)變小B．恒溫恒容，充人O2，02的轉(zhuǎn)化率升高C．恒溫恒壓，充人N2，平衡不移動(dòng)D．恒溫恒容，平衡前后混合氣體的密度保持不變參考答案：D試題分析：A．升高溫度，v(正)變大，v(逆)變大，A錯(cuò)誤；B．恒溫恒容，充人O2，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，氧氣的轉(zhuǎn)化率降低，B錯(cuò)誤；C．恒溫恒壓，充人N2，容器容積增大，濃度降低，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，C錯(cuò)誤；D．恒溫恒容，平衡前后混合氣體的質(zhì)量不變，因此混合氣體的密度保持不變，D正確，答案選D。考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率、平衡狀態(tài)的影響15.氮化鈉和氫化鈉都是離子化合物，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式(未配平)如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3，NaH+H2O→NaOH+H2。有關(guān)它們的敘述：

①離子半徑Na＋>N3－>H＋；②與水反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；③與水反應(yīng)后的溶液都顯堿性；④與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽；⑤兩種化合物中的陰陽(yáng)離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。其中正確的是（

）A．②③④⑤

B．①③⑤

C．②④

D．③參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.氧化二氯是棕黃色刺激性氣體，熔點(diǎn)：—116℃，沸點(diǎn)3.8℃。氧化二氯不穩(wěn)定，接觸一般有機(jī)物易爆炸；它易溶于水（1：100），同時(shí)反應(yīng)生成次氯酸溶液；制備出之后要冷卻成固態(tài)以便操作和貯存。制備少量Cl2O，是用干燥的氯氣和HgO反應(yīng)（還生成HgO?HgCl2）。裝置示意如圖（鐵架臺(tái)和夾持儀器已略去）。（1）A中盛有的深色固體試劑a是

，分液漏斗中試劑b是

（2）B中盛有液體c是

，C中的液體d是

（3）D中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（4）E中的保溫瓶中盛有致冷劑，它應(yīng)是

（在干冰、冰水、液態(tài)空氣中選擇），在E的內(nèi)管得到的氧化二氯中可能含有雜質(zhì)是 （5）裝置A、B、C間的連接方式與D、E間的連接方式有明顯的區(qū)別，這區(qū)別是

，用這些不同的連接方式的主要理由是

。參考答案：

(1)高錳酸鉀(1分)

濃鹽酸(1分)

(2)飽和食鹽水(1分)

濃硫酸(1分)

(3)2HgO+2Cl2→Cl2O+HgO·HgCl2

(2分)

(4)液態(tài)空氣(1分)

液態(tài)Cl2（1分）

(5)A、B、C間用乳膠管連接，D、E間不用（2分）

Cl2O遇有機(jī)物易爆炸（1分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）A、B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去）試回答：⑴若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能是

。a．S

b．N2

ｃ．Na

ｄ．Mg

ｅ．Al⑵若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀。則B與X反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。⑶若A、B、C均為含有金屬元素的無(wú)機(jī)化合物，無(wú)論X是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿，A溶液與C溶液反應(yīng)都能生成B，則反應(yīng)的離子方程式為

。⑷若A、B、C均為含有同種元素的共價(jià)化合物，且A的水溶液的pH＞7，則A的水溶液的溶質(zhì)的電離方程式為

。參考答案：⑴de（2分，選對(duì)一項(xiàng)給1分，選錯(cuò)一項(xiàng)倒扣1分，直至該小題為0分為止。）⑵2FeCl3+Fe=3FeCl2（2分，方程式?jīng)]配平為1分）。⑶3AlO2-+A13++6H2O＝4Al(OH)3↓（2分，方程式?jīng)]配平為1分）。⑷NH3?H2ONH4++OH-（2分）。18.已知：Fe2+能被稀硝酸氧化，反應(yīng)方程式為：3Fe(NO3)2+4HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O現(xiàn)將一定量的鐵和銅的混合物分為等質(zhì)量的4份，分別加入等濃度不同體積的稀硝酸(假設(shè)反應(yīng)中稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)，產(chǎn)生氣體的體積與剩余固體的質(zhì)量如下硝酸體積(mL)100200300400剩余固體(g)18.09.600放出氣體的體積(mL)224044806720

⑴放出2240mL氣體時(shí)，消耗金屬的質(zhì)量為

g⑵稀硝酸的濃度為

mol/L⑶原混合物中鐵和銅的物質(zhì)的量比為

⑷加入400mL稀硝酸，反應(yīng)完全后，溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量是