非金屬元素高二

非金屬元素南京金陵中學(xué)江敏從對(duì)稱性角度看非金屬的通性非金屬單質(zhì)非金屬的氫化物非金屬的氧化物非金屬的含氧酸及其鹽非金屬的鹵化物鹵素的互化物和擬鹵素非金屬元素在元素周期表中的位置HLiNaKRbCsBeMgCaSrBaBAlCSiNPOSFClBrIAtNeArKrXeRnHeFrRaGaInTlGeSnPbAsSbBiSeTePoBCSiNPOSFClBrIAtAsSeTeCNOSCl金屬金屬氧化物堿鹽非金屬非金屬氧化物酸鹽鹽鹽+水堿+鹽酸+鹽鹽+鹽對(duì)非金屬元素的基本性質(zhì)的認(rèn)識(shí)—對(duì)稱性非金屬元素與堿的反應(yīng)Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)邏輯推理的結(jié)論：非金屬在堿性溶液中的歧化Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2OHClOCl2Cl-理論上的證據(jù)：ClO-Cl2Cl-

酸性：堿性：1.361.361.610.81非金屬元素與堿的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的驗(yàn)證：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O冷、稀NaOH溶液與Cl2的反應(yīng)熱、濃NaOH溶液與Cl2的反應(yīng)3NaClO==2NaCl+NaClO3非金屬元素的歧化反應(yīng)歧化反應(yīng)的推動(dòng)力：Cl2+H2OHCl+HClOBr2+H2OHBr+HBrOl2+H2OHl+HlO~3:1~180:1~200:1非金屬元素與堿的反應(yīng)鹵族元素的還原性對(duì)歧化反應(yīng)的影響Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2OBr2+2NaOH==NaBr+NaBrO+H2O3Br2+6NaOH==5NaBr+NaBrO3+3H2OI2+2NaOH==NaI+NaIO+H2O3I2+6NaOH==5NaI+NaIO3+3H2O碘更容易歧化到高價(jià)的碘酸鹽>80℃50℃非金屬元素與堿的反應(yīng)HLiBeMgBAlCSiNPOSFClBrIAtGeAsSbSeTePoBCSiNPOSFClBrIAtAsSeTeF2在堿性條件下的反應(yīng)F2+NaOH==NaF+HFO2F2+2H2O==4HF+O2↑

HFO+H2O==HF+H2O2

2HFO==2HF+O2↑

鹵族元素與堿反應(yīng)的性質(zhì)鹵族元素的歧化反應(yīng)非金屬元素與堿的反應(yīng)HLiBeMgBAlCSiNPOSFClBrIAtGeAsSbSeTePoBCSiNPOSFClBrIAtAsSeTeX2+2NaOH==NaX+NaXO+H2O3X2+6NaOH==5NaX+NaXO3+3H2O單質(zhì)的反應(yīng)行為鹵族元素的歧化反應(yīng)非金屬元素與堿的反應(yīng)HLiBeMgBAlCSiNPOSFClBrIAtGeAsSbSeTePoBCSiNPOSFClBrIAtAsSeTe3NaClO==2NaCl+NaClO33NaClO2==NaCl+2NaClO3含氧酸鹽受熱時(shí)的變化

鹵族元素的歧化反應(yīng)非金屬元素與堿的反應(yīng)HLiBeMgBAlCSiNPOSFClBrIAtGeAsSbSeTePoBCSiNPOSFClBrIAtAsSeTeCl2O+2NaOH==2NaClO+H2O3Cl2O+6NaOH==4NaCl+2NaClO3+3H2O氧化物與堿的反應(yīng)2ClO2+2NaOH==NaClO2+NaClO3+H2O4ClO2+4NaOH==NaCl+3NaClO3+3H2O非金屬元素與堿的反應(yīng)HLiBeMgBAlCSiNPOSFClBrIAtGeAsSbSeTePoBCSiNPOSFClBrIAtAsSeTe3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O4S+6NaOH==2Na2S+Na2S2O3+3H2O(2+2x)S+6NaOH==2Na2Sx+Na2S2O3+3H2O硫元素的歧化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：硫粉與濃NaOH溶液混合共熱硫粉溶解HLiBeMgBAlCSiNPOSFClBrIAtGeAsSbSeTePoBCSiNPOSFClBrIAtAsSeTe非金屬元素與堿的反應(yīng)氮元素的歧化反應(yīng)NH3N2NO2-2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O非金屬元素與堿的反應(yīng)HLiBeMgBAlCSiNPOSFClBrIAtGeAsSbSeTePoBCSiNPOSFClBrIAtAsSeTe氮族元素的歧化反應(yīng)P4+3NaOH+3H2O==3NaH2PO2+PH3

11P4+60CuSO4+96H2O==20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4

P4+CuSO4+H2O==Cu3P+H3PO4+H2SO4

非金屬元素與堿的反應(yīng)HLiBeMgBAlCSiNPOSFClBrIAtGeAsSbSeTePoBCSiNPOSFClBrIAtAsSeTe硅與堿溶液的反應(yīng)Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑Be+2NaOH==Na2BeO2+H2↑非金屬元素與堿的反應(yīng)3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2OP4+3NaOH+3H2O==3NaH2PO2+PH3

Si+2NaOH+H2O==3Na2SiO3+2H2↑以上反應(yīng)產(chǎn)物的分析：S–P–Si非金屬性逐漸減弱例1最近，我國(guó)某高校一研究小組將0.383gAgCl，0.160gSe和0.21gNaOH裝入充滿蒸餾水的反應(yīng)釜中加熱到115℃，10小時(shí)后冷至室溫，用水洗凈可溶物后，得到難溶于水的金屬色晶體A。在顯微鏡下觀察，發(fā)現(xiàn)A的單晶竟是六角微型管（如右圖所示），有望開發(fā)為特殊材料?，F(xiàn)代物理方法證實(shí)A由銀和硒兩種元素組成，Se的質(zhì)量幾近原料的2/3；A的理論產(chǎn)量約0.39g。1．寫出合成A的化學(xué)方程式，標(biāo)明A是什么。2．溶于水的物質(zhì)有：_________________。例2某中學(xué)生取純凈的Na2SO3·7H2O50.00g，經(jīng)600℃以上的強(qiáng)熱至恒重，分析及計(jì)算表明，恒重后的樣品質(zhì)量相當(dāng)于無(wú)水亞硫酸鈉的計(jì)算值，而且各元素的組成也符合計(jì)算值，但將它溶于水，卻發(fā)現(xiàn)溶液的堿性大大高于期望值。經(jīng)過(guò)仔細(xì)思考，這位同學(xué)解釋了這種反常現(xiàn)象，并設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證了自己的解釋是正確的。1．他對(duì)反?，F(xiàn)象的解釋是（請(qǐng)用化學(xué)方程式表達(dá)）2．他設(shè)計(jì)的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)是（請(qǐng)用化學(xué)方程式表達(dá)）關(guān)注反應(yīng)的對(duì)稱性Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2ONaClO+2HCl==NaCl+Cl2↑+H2O3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2ONaClO3+6HCl==NaCl+3Cl2↑+3H2O對(duì)KClO3和HCl反應(yīng)的理解KClO3+6HCl==KCl+3Cl2+3H2OKClO3+HCl==KCl+ClO2+Cl2+3H2O自然界的最節(jié)約原則反應(yīng)的對(duì)稱性離子反應(yīng)的本質(zhì)平行反應(yīng)的配平關(guān)注反應(yīng)的對(duì)稱性3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O2Na2S+

Na2SO3

+

6HCl==6NaCl+3S↓+3H2O2Na2S+

Na2SO3

+

3H2SO4

==3Na2SO4+3S↓+3H2O2H2S+

SO2

==3S↓+3H2OH+H+向Na2S溶液中持續(xù)通入SO2，會(huì)發(fā)生的反應(yīng)是？先出現(xiàn)混濁，后溶液逐漸變澄清？關(guān)注反應(yīng)的對(duì)稱性N2

NH3NONO2HNO34NH3+6NO==5N2+6H2O8NH3+6NO2==7N2+12H2O濃硝酸為什么不能氧化NH3？還原性：NH4+<<NH3

NH3+HNO3==NH4NO3

2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4

5NH3+3HNO3==4N2+9H2OHNO3==2H2O+NO2+O2NH3+HNO3==N2O+H2O

理解銨鹽的分解規(guī)律：NH4Cl==NH3+HClNH4NO3==NH3+HNO3(硝酸銨分解產(chǎn)生大量的氣體，因而具有強(qiáng)大的爆炸力)關(guān)注反應(yīng)的對(duì)稱性2HNO2==H2O+NO+NO2NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2ONO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2ONO+2HNO3==3NO2+2H2O(以上反應(yīng)并不是在堿性條件下歧化)金屬金屬氧化物堿鹽非金屬非金屬氧化物酸鹽鹽鹽+水堿+鹽酸+鹽鹽+鹽對(duì)非金屬元素的基本性質(zhì)的認(rèn)識(shí)—對(duì)稱性HLiNaKRbCsBeMgCaSrBaBAlCSiNPOSFClBrIAtNeArKrXeRnHeFrRaGaInTlGeSnPbAsSbBiSeTePoBCSiNPOSFClBrIAtAsSeTeCNOSCl非金屬元素間的置換反應(yīng)HLiBeMgBAlCSiNPOSFClBrIAtGeAsSbSeTePoBCSiNPOSFClBrIAtAsSeTe非金屬元素間的置換反應(yīng)鹵素間的置換反應(yīng)F2+2HCl==2HF+Cl2Cl2+2HBr==2HCl+Br2Cl2+2HI==2HCl+I2Br2+2HI==2HBr+I2氧化性：F2>Cl2>Br2>I2HLiBeMgBAlCSiNPOSFClBrIAtGeAsSbSeTePoBCSiNPOSFClBrIAtAsSeTe非金屬元素間的置換反應(yīng)鹵素間的置換反應(yīng)向含有Br-和I-的溶液中，加入少量CCl4后，逐滴加入氯水，可能觀察到的現(xiàn)象是？CCl4層先觀察到顯紫紅色，后逐漸褪色，繼而CCl4又顯現(xiàn)橙紅色。Cl2+2I-==2Cl-+I25Cl2+I2+6H2O==10HCl+2HIO3Cl2+2Br-

==2Cl-+Br2HLiBeMgBAlCSiNPOSFClBrIAtGeAsSbSeTePoBCSiNPOSFClBrIAtAsSeTe非金屬元素間的置換反應(yīng)氧族元素間的置換反應(yīng)2H2S+O2==2S+2H2O2Na2S+O2+2H2O==2S+4NaOHHLiBeMgBAlCSiNPOSFClBrIAtGeAsSbSeTePoBCSiNPOSFClBrIAtAsSeTe非金屬元素間的置換反應(yīng)同周期元素間的置換反應(yīng)2F2+2H2O==4HF+O23O2+4NH3==2N2+6H2O2CaC2+2N2+O2==2CaCN2+2COHLiBeMgBAlCSiNPOSFClBrIAtGeAsSbSeTePoBCSiNPOSFClBrIAtAsSeTe非金屬元素間的置換反應(yīng)非金屬元素間置換反應(yīng)的拓展2H2S+O2==2H2O+2S（H2S在不充足的氧氣中燃燒）2H2S+3O2==2H2O+2SO2

（H2S在充足的氧氣中燃燒）4NH3+3O2====2N2+6H2O4NH3+5O2====4NO+6H2OCuPt-RhHLiBeMgBAlCSiNPOSFClBrIAtGeAsSbSeTePoBCSiNPOSFClBrIAtAsSeTe非金屬元素間的置換反應(yīng)非金屬元素間置換反應(yīng)的拓展H2S+I2==2HI+S↓

H2S+Br2==2HBr+S↓

H2S+Cl2==2HCl+S↓

H2S+4Cl2+4H2O==8HCl+H2SO4

(氫硫酸容易被Cl2直接氧化到硫酸)HLiBeMgBAlCSiNPOSFClBrIAtGeAsSbSeTePoBCSiNPOSFClBrIAtAsSeTe非金屬元素間的置換反應(yīng)非金屬元素間置換反應(yīng)的拓展2NH3+3F2==N2+6HF8NH3+3F2==N2+6NH4F2NH3+6F2==2NF3+6HF2NH3+3Cl2==N2+6HCl8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl2NH3+3Br2==N2+6HBr8NH3+3Br2==N2+6NH4Br非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)的結(jié)構(gòu)H2F2Cl2Br2I2O2N2S8P4C非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)的結(jié)構(gòu)—碳的單質(zhì)[O][O]褐煤如果萘在氧化時(shí)可得到鄰苯二甲酸：褐煤中的石墨層狀結(jié)構(gòu)被硝酸氧化后，得到的主要產(chǎn)物是密石酸：由此，可推知石墨的層狀結(jié)構(gòu)中C原子以怎樣的方式相結(jié)合？褐煤層中石墨結(jié)構(gòu)的信息褐煤層中石墨的結(jié)構(gòu)片段建立石墨片層結(jié)構(gòu)的數(shù)學(xué)模型C6H6C10H8C14H10C10H8C16H10C22H12C14H10C22H12C30H14C4n+2H2n+4C6n+4H2n+6C8n+4H2n+8C(2m+2)n+2mH2n+2m+2C%=100%96%97.3%97.96%C%max石墨結(jié)構(gòu)的層狀堆積石墨向金剛石的轉(zhuǎn)化石墨與金剛石石墨與金剛石的轉(zhuǎn)化—結(jié)構(gòu)特點(diǎn)在金剛石中，最小的碳原子環(huán)上，含有的碳原子數(shù)為6個(gè)石墨向金剛石的轉(zhuǎn)化已知：石墨的密度為2.2g·cm-3，而金剛石的密度為3.5g·cm-3

且金剛石中C-C鍵鍵長(zhǎng)為154pm，從宏觀性質(zhì)推測(cè)微觀結(jié)構(gòu)石墨轉(zhuǎn)化為金剛石反應(yīng)條件的意義高溫、高壓、催化劑破壞化學(xué)鍵拉近層間距離加快反應(yīng)速率反思的力量石墨與碳納米管反思的力量石墨與多聚乙炔苯石墨金剛石碳納米管稠合轉(zhuǎn)化卷曲物質(zhì)的內(nèi)在的統(tǒng)一性1996年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)2000年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)“1906年”反思的力量石墨與石墨烯安德烈·海姆和康斯坦丁·諾沃肖洛夫把科研當(dāng)成快樂(lè)的游戲

—2010諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)獲得者例3中和1.2312g平面構(gòu)型的羧酸消耗18.00mL1.20mol/LNaOH溶液，將該羧酸加熱脫水，生成含碳量為49.96％的化合物。確定符合上述條件的摩爾質(zhì)量最大的羧酸及其脫水產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式，簡(jiǎn)述推理過(guò)程。非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)的反應(yīng)性從堿金屬氧化物穩(wěn)定性的視角Li2ONa2O2、Na2O

KO3、KO2、K2O2、K2O

NaN3KI3Na2SNa2Sx

10Na+2NaNO3==6Na2O+N2I2+I-I3-2NaN3==2Na+3N2(增加I2在水中的溶解性)(可用于洗滌試管內(nèi)壁上的S)例4金屬鈉和金屬鉛的2:5（物質(zhì)的量比）的合金可以部分地溶解于液態(tài)氨，得到深綠色的溶液A，殘留的固體是鉛。溶解部份與殘留的部分的質(zhì)量比為9.44:1，溶液A可以導(dǎo)電，摩爾電導(dǎo)率的測(cè)定實(shí)驗(yàn)證實(shí)，溶液A中除液氨原有的少量離子（NH4+和NH2-）外只存在一種陽(yáng)離子和一種陰離子（不考慮溶劑合，即氨合成分），而且它們的個(gè)數(shù)比是4:1；陽(yáng)離子只帶一個(gè)電荷。通過(guò)電解，在陽(yáng)極上析出鉛，在陰極上析出鈉。用可溶于液氨并在液氨中電離的鹽PbI2配制的PbI2的液氨溶液來(lái)滴定溶液A，達(dá)到等計(jì)量點(diǎn)時(shí)，溶液A的綠色褪盡，同時(shí)溶液里的鉛全部以金屬鉛的形式析出?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫出溶液A中的電解質(zhì)的化學(xué)式；（2）寫出上述滴定反應(yīng)的配平的離子方程式；（3）已知用于滴定的碘化鉛的濃度為0.009854mol·L-1，達(dá)到等計(jì)量點(diǎn)時(shí)消耗掉碘化鉛溶液21.03mL，問(wèn)共析出金屬鉛多少g？（附：鉛的原子量207.2，鈉的原子量22.99非金屬元素的氫化物CH4NH3H2OHF基本結(jié)構(gòu)基團(tuán)組合非金屬元素的氫化物酸性CH4<NH3<H2O<HFC2H6<N2H4<H2O2

<<<K1=2.2×10–12K1=1.8×10–16H2N-OHH3C-NH2—從有序與組合的視角考察氫化物的酸性例5在星際云中發(fā)現(xiàn)一種高度對(duì)稱的有機(jī)分子（Z），在紫外輻射或加熱下可轉(zhuǎn)化為其他許多生命前物質(zhì)，這些事實(shí)支持了生命來(lái)自星際的假說(shuō)。有人認(rèn)為，Z的形成過(guò)程如下：（1）星際分子CH2＝NH聚合生成X；（2）X與甲醛加成得到Y(jié)（分子式C6H15O3N3）；（3）Y與氨（摩爾比1︰1）脫水縮合得到Z。試寫出X、Y和Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。非金屬元素的氫化物堿性NH3

N2H4H2N-OHH3C-NH2—從有序與組合的視角考察氫化物的堿性>>>Kb~10-5Kb~10-6Kb~10-9氫化物水溶液密度的變化CH4NH3H2OHF氨水的密度比水輕，且NH3在溶液中所占比重越大，其溶液的密度越輕NH3HF氫氟酸的密度比水重，且HF在溶液中所占比重越大，其溶液的密度越重CH4

→CnH2n+2甲烷不溶于水，但是其液態(tài)同系物的密度逐漸升高，但均比水輕非金屬元素的氫化物氫化物水溶液中分子的存在形態(tài)CH4NH3H2OHF非金屬元素的氫化物氨水中可能形成的四種氫鍵形式(a)(b)(c)(d)氫化物水溶液中分子的存在形態(tài)CH4NH3H2OHF非金屬元素的氫化物遷移電離HF+H2OH3O++F-HF與H2O分子之間的氫鍵以及HF的電離氫化物的氧化、還原性CH4NH3H2OHF非金屬元素的氫化物還原性還原性C2H6N2H4H2O2F2

還原性還原性還原性氧化性氧化性CH3NH2H2N-OH還原性還原性氧化性氫化物的氧化、還原性非金屬元素的氫化物H2O2+2Fe2++2H+==2Fe3++2H2OH2O2+2Fe3+==2Fe2++O2↑

+2H+(Fe2+/Fe3+是H2O2分解的催化劑)2MnO4-+5H2O2+6H+==2Mn2++5O2↑+8H2O(酸性高錳酸鉀能夠定量地氧化H2O2)4H2O2+PbS==PbSO4+4H2O(H2O2氧化PbS用于油畫藝術(shù)品的修復(fù))氫化物的氧化、還原性非金屬元素的氫化物2NH2OH+2AgBr==2Ag↓+N2↑(N2O)+2HBr+2H2O

N2H4+4CuO

==2Cu2O+N2↑+2H2ON2H4(l)+O2

(g)

==N2

(g)+2H2O

△rH=－621.5kJ·mol－1N2H4(l)+2H2O2(l)==N2(g)+4H2O(g)CH4NH3H2OHFSiH4PH3H2SHClGeH4AsH3H2SeHBr主族元素氫化物的酸性遞變非金屬元素的氫化物

同周期的非金屬元素，隨核電荷數(shù)的增加，氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性逐漸增強(qiáng)

同主族的非金屬元素，隨電子層數(shù)的增加，氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性逐漸增強(qiáng)氫鹵酸的酸性的理解HFHClHBrHI酸性HX注重大局：HF是弱酸、其余是強(qiáng)酸關(guān)注細(xì)節(jié)：HX的酸性逐漸增強(qiáng)非金屬元素的氫化物主族元素氫化物的性質(zhì)遞變非金屬元素的氫化物C2H6N2H4H2O2HFSi2H6P2H4H2S2HCl酸性氧化還原性酸、堿結(jié)構(gòu)的相互聯(lián)系受結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性影響-H2O非金屬元素的含氧酸及其鹽酸與堿結(jié)構(gòu)的聯(lián)系性R-O-H結(jié)構(gòu)與酸堿性的關(guān)系R的失電子的能力較強(qiáng)電離出OH-R

的得電子的能力較強(qiáng)電離出H+Al(OH)3Mg(OH)2NaOHH4SiO4H3PO4H2SO4HClO4非金屬元素的含氧酸及其鹽非羥基氧原子數(shù)與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱二十世紀(jì)60年代美國(guó)化學(xué)家鮑林提出了一個(gè)經(jīng)驗(yàn)規(guī)則：設(shè)含氧酸的化學(xué)式為HnROm，其中(m-n)為非羥基氧原子數(shù)。鮑林認(rèn)為含氧酸的強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)(m-n)的關(guān)系見下表。n0123含氧酸強(qiáng)度弱酸中強(qiáng)強(qiáng)很強(qiáng)實(shí)例分子式HClOH3PO4H2SO4HClO4結(jié)構(gòu)Cl—OH非金屬元素的含氧酸及其鹽理解P元素含氧酸的結(jié)構(gòu)—下列形態(tài)的酸均為中強(qiáng)酸非金屬元素的含氧酸及其鹽H3PO4(磷酸)

H3PO3(亞磷酸)

H3PO2(次磷酸)

酸、堿結(jié)構(gòu)中的幾何學(xué)因素（半徑）的影響非金屬元素的含氧酸及其鹽酸、堿結(jié)構(gòu)中的幾何學(xué)因素（半徑）的影響非金屬元素的含氧酸及其鹽酸、堿結(jié)構(gòu)中的幾何學(xué)因素（半徑）的影響非金屬元素的含氧酸及其鹽B(OH)3+H2OB(OH)4-+H+Na2CO3NaNO3酸、堿結(jié)構(gòu)中的幾何學(xué)因素（半徑）的影響非金屬元素的含氧酸及其鹽Al(OH)3H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4Na2SiO3NaAlO2NaAl(OH)4Na3PO4Na2SO4NaClO4無(wú)機(jī)聚合物尋找水溶液中最強(qiáng)的無(wú)機(jī)酸非金屬元素的含氧酸及其鹽尋找水溶液中最強(qiáng)的無(wú)機(jī)酸非金屬元素的含氧酸及其鹽HClO4是水溶液中的最強(qiáng)酸非金屬元素的含氧酸及其鹽含氧酸的酸性與氧化還原性—以氯為例氧化態(tài)酸熱穩(wěn)定性和酸強(qiáng)度氧化性鹽熱穩(wěn)定性氧化性和陰離子堿強(qiáng)度+1HOCl

NaClO

+3HOCl2

NaClO2

+5HOCl3

NaClO3

+7HOCl4

NaClO4

熱穩(wěn)定性增強(qiáng)氧化性增強(qiáng)增大增大增大增大非金屬元素的含氧酸及其鹽含氧酸及其鹽的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的聯(lián)系—以硫?yàn)槔鼿2S2O8（含有O-O鍵）強(qiáng)氧化性：Ag+

Cu+K2S2O8+8H2O===CuSO4+K2SO4Ag+

2Mn2++5K2S2O8+8H2O===2MnO4－+10SO42－+16H+非金屬元素的含氧酸及其鹽含氧酸及其鹽的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的聯(lián)系—以硫?yàn)槔齆a2S2O3

還原性[O]2Na2S2O3+I2==Na2S4O6