鐵及其化合物基礎目標與策略

鐵及其化合物（基礎）一、目標與策略明確學習目標及主要的學習方法是提高學習效率的首要條件，要做到心中有數(shù)!學習目標：鐵的性質；鐵的重要化合物及其相互轉化。學習策略：通過學習鐵元素及其化合物的用途，聯(lián)系實際，對鐵元素產(chǎn)生濃厚興趣和正確的認識；學習時重點把握兩條主線。第一條主線：以鐵單質及、其化合物的典型代表物之間的轉化關系為線索去梳理識第二條主線：以實驗為中心的元素化合物的復習，研究重要單質及化合物的性質、制備及相關實驗。二、學習與應用“凡事預則立，不預則廢”科學地預習才能使我們上課聽講更有目的性和針對性.我們要在預習的基礎上，認真聽講，做到眼睛看、耳朵聽、心里想、手上記.知識回顧一一復習學習新知識之前，看看你的知識貯備過關了嗎？1：鐵的物理性質有……一色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質軟，是導體2：鐵的化學性質1）鐵跟氧氣反應TOC\o"1-5"\h\z鐵在潮濕的空氣里（既有H20又有02時）易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是 。防銹方法：在鐵表面涂一層保護膜（如涂漆或油）；鍍鋅等金屬或烤藍。鐵在氧氣里燃燒生成 …-，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量，反應方程式： （2）鐵可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應鐵跟硫酸銅溶液反應（現(xiàn)代濕法冶金的先驅）化學方程式： -■；現(xiàn)象：鐵絲表面覆蓋一層…… ，反應后溶液呈一……色。鐵跟硫酸反應： ；鐵跟鹽酸反應： ；現(xiàn)象：有氣泡生成，反應后溶液呈淺綠色（鐵有兩種離子：鐵離子Fe3+、亞鐵離子Fe2+）。3：鐵元素有三種氧化物： 、 、 。4：（1）生鐵和鋼：都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，生鐵的含碳量高，鋼含碳量低。（2）生鐵的冶煉用天然的礦石如磁鐵礦（主要成分為Fe3O4），赤鐵礦（主要成分為Fe2O3），和菱鐵礦（主要成分為FeCO3）為原料在高溫下與CO發(fā)生反應而得到鐵。例:高溫例:Fe2O3+……CO :....Fe+——CO2

要點梳理一一預習和課堂學習認真閱讀、理解教材，嘗試把下列知識要點內(nèi)容補充完整，帶著自己預習的疑惑認真聽課學習?課堂筆記或者其它補充填在右欄?預習和課堂學習更多知識點解析請學習網(wǎng)校資源ID：#17761#394585要點一：鐵鐵的原子結構示意圖為： 物理性質⑴常溫下，純鐵是銀白色具有金屬光澤的金屬(純鐵的抗蝕力相當強)，易導電、導熱，有延展性。⑵鐵的熔沸點都很高：熔點是1535，沸點是2750°C。⑶鐵能被磁體吸引，在磁場的作用下，自身也能產(chǎn)生磁性。2?化學性質當跟弱氧化劑反應時：Fe-2e-=Fe2+；當跟強氧化劑反應時：Fe-3e-=Fe3+。⑴鐵與非金屬的反應：3Fe+2O2 Fe3O4；2Fe+3Cl2 2FeCl3；2Fe+3Br2=2FeBr3Fe+I2=FeI2；Fe+S ⑵鐵和某些鹽(如CuSO4)溶液的反應：Fe+Cu2+= + ⑶鐵與酸的反應：與非氧化性酸：Fe+2H+=Fe2++一⑷鐵與水蒸汽的反應：一Fe+__H2O(g) + 注意：①該實驗所用鐵粉為還原鐵粉(即剛用還原的方法得到的鐵粉)。②實驗中收集氣體，并通過爆鳴實驗來驗證氫氣的產(chǎn)生?！蛞c二：鐵的化合物1?鐵的氧化物FeO不穩(wěn)定，在空氣里受熱，就迅速被氧化成 。Fe2O3常用作紅色油漆和涂料，赤鐵礦(主要成分是 )是煉鐵的原料。Fe的常見化合價只有+2價和+3價,Fe3O4可以看成由FeO和Fe2O3按物質的量之比1：1組合而成的復雜氧化物，通常也可寫成FeO?Fe2O3的形式。FeO、Fe2O3屬于堿性氧化物，F(xiàn)e3O4不屬于堿性氧化物。2?鐵的氫氧化物(填寫下表)稱名鐵亞化氧氫鐵化氧氫式化堿堿性質態(tài)色體固色體固色性潘水不還原性穩(wěn)定性T一一制法rn二理原叭F---HoeF象現(xiàn)淀沉色要點詮釋：Fe(OH)2的制備要點：硫酸亞鐵要現(xiàn)配(配制時，蒸餾水要煮沸，以減少蒸餾水中溶解的氧，防止亞鐵離子被氧化)。制取Fe(OH)2時，要將吸有NaOH溶液的膠頭滴管插到 ，并在液面上覆蓋一層苯或煤油(不能用CCl4)，以防止空氣與Fe(OH)2接觸發(fā)生反應。3?鐵鹽和亞鐵鹽：鐵鹽(Fe3+)亞鐵鹽(Fe2+)顏色黃色淡綠色與堿反應Fe3++3OH—=Fe2++2OH—=氧化性還原性氧化性2Fe3++Fe=3Fe2+氧化性：Fe2++Zn=Zn2++Fe還原性：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—1．Fe只具有還原性，可以被氧化劑氧化成Fe2+、Fe3+。(1)Fe能被S、Fe3+、Cu2+、H+等較弱氧化劑氧化為Fe2+,如Fe+S^^ ,Fe+2Fe3+=(2)Fe能被Cl2、Br2、HNO3、濃H2SO4等強氧化劑氧化為Fe3+,如2Fe+3Cl2季一。Fe2+既具有還原性又具有氧化性，可以被氧化為Fe3+，也可以被還原為Fe。當Fe2+遇到強氧化劑02、Cl2、HNO3、KMnO4等時，被氧化為Fe3+,女口—Fe2++C】2= + 。當Fe2+遇到C、Al、Zn、CO等還原劑時，可以被還原為Fe,女口Fe2++Zn=Zn2++Fe，F(xiàn)eO+CO=^+ 。3.Fe3+具有較強氧化性，可被還原為Fe2+或Fe。咼溫(1)Fe3+被C、CO、活潑的金屬(鉀、鈉、鈣除外)還原為Fe,咼溫Fe2O3+3CO一2Fe+3CO2，F(xiàn)e2O3+2Al 2Fe+Al2O3。(2)Fe3+被KI、H2S、Fe、Cu、SO2等還原為 ，如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。要點詮釋：不同價態(tài)的鐵及鐵的化合物在相互轉化時,要注意所用氧化劑和還原劑的強弱不同。利用以上轉化關系，可總結出鐵及不同價態(tài)的鐵的化合物的性質、用途、試劑保存、溶液配制、除雜等。如Fe2+的溶液中含有Fe3+，可加入Fe粉以除去Fe3+等。*■'要點四：Fe2+、Fe3+的鑒別鑒別方法Fe2+Fe3+觀察法淺綠色黃色加堿法(NaOH)現(xiàn)象：反應方程式：現(xiàn)象：紅褐色沉淀反應方程式：加鹽法(SCNT現(xiàn)象：加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴入氯水變成——色溶液反應方程式：現(xiàn)象：加入KSCN溶液，溶液變?yōu)橐簧磻匠淌剑旱湫屠}一一自主學習認真分析、解答下列例題，嘗試總結提升各類型題目的規(guī)律和技巧，然后完

成舉一反三.課堂筆記或者其它補充填在右欄.更多精彩內(nèi)容請學習網(wǎng)校資源ID：

類型一：金屬與水（水蒸氣）反應的實驗探究例1.如下圖所示，在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱并通入水蒸氣，用試管收集產(chǎn)生的經(jīng)干燥的氣體，并靠近火焰點火。（1類型一：金屬與水（水蒸氣）反應的實驗探究例1.如下圖所示，在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱并通入水蒸氣，用試管收集產(chǎn)生的經(jīng)干燥的氣體，并靠近火焰點火。（1） 所觀察到的現(xiàn)象是 應的化學方程式是 。（2） 干燥管內(nèi)可裝入的試劑是 ,其作用是 。干燥管還可用 （填裝置名稱）代替。（3） 玻璃管中石棉絨的作用是 。實驗開始時應先點燃 ，實驗結束時，應先熄滅 解：［總結升華】 舉一反三：【變式1】有人設計了如右圖所示的實驗裝置，目的是做鈉與水反應的實驗并驗證：①鈉的物理性質；②鈉與水反應的產(chǎn)物是什么。（1） 當進行適當操作時還需要的儀器有 。（2） 如何進行操作？ 。（3） 實驗現(xiàn)象是 ?！咀兪?】（2016廣東省揭陽三中期中考）鐵是日常生活中用途最廣、用量最大的金屬材料。（1） 常溫下，可用鐵質容器盛裝濃硫酸的原因是 。（2） 某實驗小組利用右圖裝置驗證鐵與水蒸氣的反應。，有關反鈉塊濕棉花的作用是 ，試管中反應的化學方程式是 。實驗結束后，取出少量反應后的固體于試管中，加入過量鹽酸，固體完全溶解，所得溶液中存在的陽離子是 （填序號）。a．一定有Fe2+、H+和Fe3+ b.—定有Fe2+、H+，可能有Fea．c.一定有Fe2+、Fe3+，可能有H+ d.—定有Fe3+、H+，可能有Fe2+（3） 另稱取一定量的鐵釘放入適量的濃硫酸中，加熱，充分反應后收集氣體。經(jīng)測定氣體中含有SO2、CO2和h2。鐵與濃硫酸反應的化學方程式是 。將672mL（標準狀況）收集到的氣體通入足量溴水中，發(fā)生反應：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)洗滌、干燥得到固體4.66g。由此推知收集到的氣體中SO2的體積分數(shù)是 。類型二：鐵的氧化物、氫氧化物的性質例2.有0.4g鐵的氧化物，用足量的CO在高溫下將其還原，把生成的CO2全部通入足量的澄清石灰水中，得到0.75g固體沉淀物。這種鐵的氧化物的化學式為（）。A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.Fe4O5解：【總結升華】 舉一反三：變式1】對于金屬的氫氧化物，下列說法正確的是( )。全部由金屬氧化物溶于水制得可以用化合反應、復分解反應制得Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3都不溶于過量的強堿金屬氫氧化物的熱穩(wěn)定性均較差類型三：鐵鹽和亞鐵鹽的性質例3.將鐵粉、銅粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反應(假定容器不參與反應)。試判斷下列情況下，溶液中存在的金屬離子和金屬單質。若鐵粉有剩余，則容器中不可能有的離子是： ；銅單質 (填“一定”或“可能”)存在。若氯化鐵和氯化銅都有剩余，則容器中不可能有的單質是 ，F(xiàn)e2+ (填“一定”或“可能”)存在。解：【總結升華】 舉一反三：【變式1】要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+,而含有Fe2+,進行如下實驗操作時最佳順序()①加入少量氯水②加入少量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液A.①③ B.③② C.③①D.①②③【變式2】(2015福建程溪中學期末考)在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中加入鐵粉，充分反應后,固體殘渣用鹽酸處理有氣體放出,則與鐵粉反應后的溶液中最多的離子是()。A.Fe3+ B.Fe2+ C.Cu2+ D.H+類型四：Fe(OH)2的制取例4.用下面方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含02的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。除去蒸餾水中溶解的02常采用 的方法。生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是 。解：【總結升華】 舉一反三：【變式1】根據(jù)下述實驗裝置和操作，回答有關問題。按右圖所示裝置，用兩種不同操作分別進行實驗，觀察B管中的現(xiàn)象。操作1：先夾緊止水夾a，再使A管開始反應，實驗中B管中觀察到的現(xiàn)象是 。B管中發(fā)生反應的離子方程式是 操作2：打開止水夾a，使A管開始反應一段時間后再夾緊止水夾a，實驗中在B管中觀察到的現(xiàn)象是 。B管中發(fā)生反應的離子方程式是 【知識回顧】答案1：銀白點燃2：(1)氧化鐵(Fe2O3)、四氧化三鐵、4Fe+3O2二Fe3O4

(2)①Fe+CuSO4=Cu+FeSO4、紅色的銅、淺綠②Fe+H2SO4=FeSO4+H2f、Fe+2HCl=FeCl2+H2f2)1323三、測評與總結3：氧化鐵Fe2O3、氧化亞鐵FeO、四氧化三鐵Fe32)1323三、測評與總結要想學習成績好，總結測評少不了！課后復習是學習不可或缺的環(huán)節(jié)，它可以幫助我們鞏固學習效果，彌補知識缺漏，提高學習能力．成果測評現(xiàn)在來檢測一下學習的成果吧！請到網(wǎng)校測評系統(tǒng)和模擬考試系統(tǒng)進行相關知識點的測試.知識點：鐵及其化合物測評系統(tǒng)分數(shù)： 模擬考試系統(tǒng)分數(shù)： 如果你的分數(shù)在85分以下，請進入網(wǎng)校資源ID：#17827#394585進行鞏固練習，如果你的分數(shù)在85分以上，請進入網(wǎng)校資源ID：#17907#394613進行能力提升.自我反饋學完本節(jié)知識，你有哪些新收獲？總結本節(jié)的有關習題，將其中的好題及錯題分類整理?如有問題，請到北京四中網(wǎng)校的“名師答疑”或“互幫互學”交流.我的收獲習題整理題目或題目出處所屬類型或知識點分析及注意問題好題錯題注：本表