能源的充分利用(資源庫(kù))

專題1化學(xué)反應(yīng)與能量變化能源的充分利用中和熱

中和熱是否就是酸、堿發(fā)生中和反應(yīng)的反應(yīng)熱呢

?定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH2O，這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。在理解中和熱的概念時(shí)，要注意以下幾點(diǎn)：①研究條件：稀溶液②反應(yīng)物：酸與堿③生成物及其物質(zhì)的量：1molH2O④放出熱量：ΔH<0單位：kJ/mol在書(shū)寫(xiě)物質(zhì)在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式時(shí)，我們常用aq來(lái)表示稀溶液，稀溶液是指溶于大量水的離子。中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、物質(zhì)的溶解熱、電解質(zhì)電離的吸熱所伴隨的熱效應(yīng)。例、寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：實(shí)驗(yàn)測(cè)得：（1）1L1mol/L稀鹽酸跟1L1mol/LNaOH溶液起中和反應(yīng)放出57.3kJ熱量。（2）1L1mol/LKOH溶液中和1L1mol/LHNO3溶液，放出57.3kJ的熱量。（3）1L1mol/LH2SO4溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量。（1）NaOH（aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O(l)

ΔH=－57.3kJ/mol（2）KOH（aq）＋HNO3（aq）==KNO3（aq）＋H2O（l）ΔH=－57.3kJ/mol（3）2NaOH（aq）＋H2SO4（aq）===Na2SO4（aq）＋2H2O（l）

ΔH=－114.6kJ/mol［議一議］若是有弱酸和弱堿參加的中和反應(yīng)，能用上式表示嗎？其中和熱的數(shù)值還為57.3kJ/mol嗎？若不是，偏大還是偏小？已知：△H=-57.3kJ/mol

配制成稀溶液跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，能放出________kJ的熱量。（3）用1.00L1.00mol/L醋酸與1.10L1.00mol/L的KOH溶液反應(yīng)，放出的熱量_________57.3kJ（填“=”、“<”或“>”），理由是

。（1）用20gNaOH配制成稀溶液跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，能放出____________kJ的熱量。（2）用0.1mol1、測(cè)定酸堿中和熱為什么要用稀溶液？2、為什么強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和熱是相同的？3、為什么弱酸、弱堿參加的中和反應(yīng)的中和熱小于57．3kJ／mol？4、離子方程式H+＋OH-=H2O代表了酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，能否用此代表所有中和反應(yīng)的離子方程式？答：主要原因有：（1）儀器保溫性能差。課本中用大小燒杯間的碎紙片來(lái)隔熱保溫，其效果當(dāng)然不好，免不了熱量散失，所以結(jié)果偏低，這是主要原因；（2）實(shí)驗(yàn)中忽略了小燒杯、溫度計(jì)所吸收的熱量，因此也使結(jié)果偏低；（3）計(jì)算中假定溶液比熱容為4．18J／（g·℃），密度為1g／cm3，實(shí)際上這是水的比熱容和密度，酸堿溶液的比熱容、密度均較此數(shù)大，所以也使結(jié)果偏低。5、是什么原因使中和熱測(cè)定結(jié)果往往偏低？二、燃燒熱

什么是燃燒熱？是不是物質(zhì)燃燒放出的熱量就叫燃燒熱呢？

在25℃,101kPa時(shí)，1mol

純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。⑴燃燒熱通?？捎蓪?shí)驗(yàn)測(cè)得。⑵在理解物質(zhì)燃燒熱的定義時(shí)，要注意以下幾點(diǎn)：①研究條件：25℃,101kPa②反應(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的化合物。③燃燒物的物質(zhì)的量：1mol④研究?jī)?nèi)容：放出的熱量。（ΔH<0，單位kJ/mol）⑤在未有特別說(shuō)明的情況下，外界壓強(qiáng)一般指25℃,101kPa.所謂完全燃燒也是完全氧化，它是指物質(zhì)中的下列元素完全轉(zhuǎn)變成對(duì)應(yīng)的穩(wěn)定物如:CCO2(g)、HH2O（l）、SSO2（g）例1:分析以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式，哪個(gè)是表示固態(tài)碳和氣態(tài)氫氣燃燒時(shí)的燃燒熱的？為什么？A.C（s）＋O2（g）=CO(g)ΔH=－110.5kJ/molB.C（s）＋O2（g）=CO2(g)ΔH=－393.5kJ/molC.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=－571.6kJ/molD.H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=－241.8kJ/mol根據(jù)題中信息寫(xiě)出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式H2（g）＋1/2O2（g）=H2O（l）ΔH=－285.8kJ/mol

由于計(jì)算燃燒熱時(shí)，可燃物質(zhì)是以1mol作為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)計(jì)算的，所以熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量系數(shù)常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)。

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H1=241.8kJ/mol

那么，H2的燃燒熱△H究竟是多少？如何計(jì)算？已知：

H2O(g)=H2O(l)△H2=-44kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol下列數(shù)據(jù)△H1表示燃燒熱嗎？why判斷中和熱和燃燒熱的比較近年來(lái)我國(guó)化石燃料和水電能源消耗構(gòu)成示意圖核能生物能風(fēng)能太陽(yáng)能新能源核能原子彈爆炸核能1千克鈾的原子核所釋放出來(lái)的熱量，大約相當(dāng)于3570噸（3570000千克）煤燃燒時(shí)所放出的熱量。建造一座發(fā)電量為100萬(wàn)千瓦的電站，如果是核電站，每年需要補(bǔ)充的核燃料為30噸，六輛解放牌載重汽車就可運(yùn)進(jìn)。如果是燒煤的火力電站，每年要消耗300多萬(wàn)噸煤。運(yùn)輸這些煤炭，平均每天要開(kāi)三列火車，每列火車掛40節(jié)車皮；或是每天要開(kāi)一艘萬(wàn)噸級(jí)的輪船。核能核能發(fā)電示意圖核能英國(guó)的原子能發(fā)電站核能秦山核電站太陽(yáng)能自學(xué)“太陽(yáng)能”一段，思考：1、太陽(yáng)能有哪些優(yōu)點(diǎn)？2、你在生活中怎樣利用太陽(yáng)能？這種利用方式是“新”方式嗎？3、現(xiàn)在人們利用太陽(yáng)能的新方式有哪些？4、利用太陽(yáng)能供熱發(fā)電的原理是什么？

太陽(yáng)能太陽(yáng)灶太陽(yáng)能太陽(yáng)能發(fā)電裝置太陽(yáng)能太陽(yáng)能計(jì)算器太陽(yáng)能太陽(yáng)能汽車太陽(yáng)能太陽(yáng)能發(fā)電站風(fēng)能風(fēng)能澳大利亞風(fēng)力發(fā)電風(fēng)能生物能其他新能源阿里地區(qū)地?zé)崽锲渌履茉幢鶏u地?zé)崞渌履茉囱虬司責(zé)犭娬酒渌履茉闯毕艹梢蚴疽鈭D其他新能源江廈潮汐試驗(yàn)電站1．下列敘述正確的是()A．電能是二次能源B.水力是二次能源C．天然氣是二次能源D.水煤氣是一次能源2．未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（）①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽(yáng)能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧AB