2018高中化學高考題型示例

2018年高考化學題型示例例1（新增）化學與社會、生活密切相關。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的選項現(xiàn)象或事實解釋A用熱的燒堿溶液洗去油污NaCO可直接與油污反應 2——3- B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl與空氣中的一 2CO反應生成CaCOC施肥時，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與NH4Cl混合使用2 - 一 d34j4444KCO與NHCl反應生成氨氣會降夠必效4DFeCl溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作3FeCl能從含有Cw+的溶液中置換出褊例2（新增）下列關于有機化合物的說法正確的是A.2-甲基丁烷也稱為異丁烷B.由乙烯生成乙醇屬于加成反應C.CR火1有3種同分異構體D.油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物例3（新增）某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進行如下實驗：①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解：再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，震蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為NaHCO3、Al(OH)C?NaSO、BaCO例NaHCO3、Al(OH)C?NaSO、BaCO例4巖圖裝示溶液中.AgCl、NaHCO3D.NaCO、CuSO3,（H+）和c（OH-）的關系，下列判斷錯誤的是：A.兩條曲線間任意點均有c（H+）Xc（OH-）=KwB.M區(qū)域內(nèi)任意點均有c（H+）Vc（OH-）C.圖中TVTD.XZ線主任置點均有pH=7例5（新增）右圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖二0一；c(OH_)/(mol-L-1)。電池的一個點被由一A.電池工作時，「離子在鍍鉑導電玻璃電極上放電A.電池工作時，「離子在鍍鉑導電玻璃電極上放電燔段化（。」電極有機光敏燃料（S）涂覆在納米晶體表面制成，另一電極由導電玻璃鍍鉑構成，電池中發(fā)生的反應為:TiO2/s—JTiO/S+(激發(fā)態(tài))TiO/S+一>TiO/S++e-22I-+2e- >3I-2TiO/S++3I-->2TiO/S+I-T列關于該電池敘狹錯誤的是:??B.電池工作時，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能

c.電池的電解質(zhì)溶液中I-和I,的濃度不會減少D.電池中鍍鉑導電玻璃為正極例6（新增）設刈為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是14日乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為以1儂1凡與4儂1凡反應生成的NH*分子數(shù)為2縱1^1陞溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2MlD.標準狀況下，2.羽1,5含有的共價鍵數(shù)為口4練例7（新增）四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是簡單離子半徑：W<X<ZW與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<Y最高價氧化物的水化物的酸性：Y>Z選項①中物質(zhì)②中物質(zhì)預測②中的現(xiàn)象A.稀鹽酸選項①中物質(zhì)②中物質(zhì)預測②中的現(xiàn)象A.稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡B.濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體C.氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀D.草酸溶液高錳酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色例9實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：CH3cH20H*祟?CHjCH/qOCH=CH+Br--BrCHCHBr可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下注140℃脫水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制備1,2一二溴乙烷的裝置如下圖所示：22乙醇1,2-二溴乙烷乙醚狀態(tài)無色液體無色液體無色液體密度/g?cm-30.792.20.71沸點/℃78.513234.6熔點/℃一l309-1l6回答下列問題：(1)在此制各實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是 ；(填正確選項前的字母)a.引發(fā)反應 b.加快反應速度 c.防止乙醇揮發(fā) d.減少副產(chǎn)物乙醚生成(2)在裝置C中應加入，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體：(填正確選項前的字母)a.水b.濃硫酸 c.氫氧化鈉溶液 d.飽和碳酸氫鈉溶液(3)判斷該制備反應已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是；(4)將1,2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在層(填“上”、“下”)；(5)若產(chǎn)物中有少量未反應的Br,最好用 洗滌除去；(填正確選項前的字母) 2a.水b.氫氧化鈉溶液 c.碘化鈉溶液 d.乙醇(6)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用的方法除去；(7)反應過程中應用冷水冷卻裝置D,其主要目的是；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是。例10(新增)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K=5.4X10-2,K=5.4X10-5。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。1草酸晶體2(H2c2Oj2下2O)無色，熔點為101℃,易溶于水，受熱脫水、升華，170c以上分(1)甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有。裝置B的主要作用是。(2)乙組同學認為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO,為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復選用)進行實驗。

①乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、。裝置H反應管中盛有的物質(zhì)是。②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是。(3)設計實驗證明：①草酸的酸性比碳酸的強。②草酸為二元酸。例11碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}：(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO和HSO，即可得到I，該反應的還原產(chǎn)物為。 224(2)上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加，已知K((AgCl)AgNO溶液,當AgCl開始沉淀時,溶液中式6為:，已知K((AgCl)=1.8X10-10,Ks(Agl)=8.5X10-17。(3)已知反應2HI(g)=H(g)+I(g)的AH=+11kJ?mol-1,1molH(g)、1molI(g)分子中化學鍵斷裂時分別需萋吸收436kJ、151kJ的能量，貝『1molHI2(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為kJ。Bodensteins研究了下列反應：2HI(g) H(g)+I(g),在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)x(HI)與反應時2間t的關系如下表：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784①根據(jù)上述實驗結(jié)果，該反應的平衡常數(shù)K的計算式為：。②上述反應中，正反應速率為v=k?X2(HI)，逆反應速率為v=k?x(H)?x(I),其中k、k為速率常數(shù)，則正k為 (以K和k表示逆)。逆--2 2 .正 逆 逆 正若k=0.0027min-1,在t=40min時，v= min-1正③由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v-xfHI)和v-x(H)的關系可用下圖表示。當升高到某一溫度時，反應重新達到垂衡，相應的點(分驪為(填字母)。例12乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)?；卮鹣铝袉栴}：(1)間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應生成硫酸氫乙酯(CHOSOH)，再水 2 5 3解生成乙醇。寫出相應反應的化學方程式。(2)已知：甲醇脫水反應2CHOH(g)=CHOCH(g)+HO(g)DAH=-23.9kJ?mol-1甲醇制烯烴反應2Ch30H(g)=CH3(g)+2HO(g)DAH：=-29.1kJ?mol-i乙醇異構化反應CHOH(g)=①勺嗎(g))2 DAH2=+50.7kJ-mol-1則乙烯氣相直接末谷反應CH(g)+HO(g)=CHOH(g)的AH=2kJ-mol-；。與間摟永合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點是。(3)下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系(其中*瑪。："烏離=1：1)。①列式計算乙烯水合制乙醇反應在圖中A點的平衡常數(shù)K=(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓X物質(zhì)的量分數(shù))。 p②圖中壓強P、P、P、P的大小順序為 ，理由是 。③氣相直接末合法南莢用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應溫度290℃，壓強6.9MPa，霓風。：筮馬國=0.6：1。乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%，若要進一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當改變反應溫度和壓強外，還可以采取的措施有、。例13(新增)甲醇既是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO和H)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下：22

①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) AH1②見(g)+3d(g)kCI30H(g)+HO(g) AH1③CO2(g)+H(g)=CO(g)+H0(g)2 AH回答常列有題： 2 3(1)已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學鍵H-HCOC生OH-OCHE/(kJ.mol-1)4363431076465413由此計算A4= kJ.mol-i，已知AH=-58kJ.mol-：,則AH= kJ.mol-i（5）反應①的化學平衡常數(shù)K的表達式為；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關系的曲線為（填曲線標記字母），其判斷理由是 （3）合成氣的組成n（H）/n（CO+CO）=2.60時體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（a）2一. 2與溫度和壓強的關系如圖2所不。色（CO）值隨溫度升高而（填“增大”或“減小”），其原因是。圖2中的壓強由大到小為,其判斷理由是―例14（新增）酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉，二氧化錳，氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生向OOH,回收處理該廢電池可以得到多種化工原料，有關數(shù)據(jù)下圖所示：溶解度/（g/100g水）溫度/℃化合物020406080100NHCl429.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10-1710-1710-39回答下列問題：(1)該電池的正極反應式為，電池反應的離子方程式為。(2)維持電流強度為0.5A,電池工作五分鐘，理論消耗Zngo(已經(jīng)F=96500C/mol)(3)廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有氯化鋅和氯化銨，兩者可以通過分離回收，濾渣的主要成分是二氧化錳、和，欲從中得到較純的二氧化錳，最簡便的方法是，其原理是o(4)用廢電池的鋅皮制作七水合硫酸鋅，需去除少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加入新硫酸和雙氧水，溶解，鐵變?yōu)椋訅A調(diào)節(jié)pH為，鐵剛好完全沉淀(離子濃度小于1X10-5mol/L時，即可認為該離子沉淀完全)。繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)pH為，鋅開始沉淀(假定Zn2+濃度為0.1mol/L)o若上述過程不加雙氧水的后果是，原因是o例15次磷酸/「。)是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強還原性?；卮鹣铝袉朤OC\o"1-5"\h\zHPO是一元弱酸，寫出其電離方程式 oH3PO2及NaHPO均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學鍍銀。①(HPO)市，P元素南化合價為 o②利用(HPO)進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，3 2則氧化產(chǎn)物為： (填化學式)。③NaHPO2為(填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液顯(填“弱2酸性”、“中性”或“弱堿性”)。(H3PO2)的工業(yè)制法是：將白磷(P)與Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(HPO)，3后者再與HSO反應。寫出白磷與Ba(OH)溶液反應的化學方程一2 22 2 4 2HPO也可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：①寫出陽極的電極反應式o②分析產(chǎn)品室可得到HPO的原因 o③早期采用“三室電修析法”制備HPO，將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用HPO稀溶液代替，并撤去陽極堂后產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室：其缺點是產(chǎn)品中混有雜質(zhì)，該雜質(zhì)產(chǎn)生的原

因是。例16下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù):實驗序號金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)C(HSO)2 4/mol,L-1V(HSO),2 4/mL溶液溫度/℃金屬消失的時間/s反應前反應后10.10絲0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲0.750203625040.10絲0.850203520050.10粉末0.85020362560.10絲1.050203512570.10絲1.05035505080.10絲1.150203410090.10絲1.150204440分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）實驗4和5表明，對反應速率有影響，反應速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有（填實驗序號）；（2）僅表明反應物濃度對反應速率產(chǎn)生影響的實驗有（填實驗序號）；（3）本實驗中影響反應速率的其他因素還有，其實驗序號是。（4）實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測其原因：。17.鋰離子電池的應用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鉆酸鋰（1支。0）。導電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，該鋰離子電池負極發(fā)生的反應為6C+xLi++xe-=LiC,現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬x6資源（部分條件未給出）。_?遽液一?調(diào)PH水相（LiM溶液）*過濾三慮液避渣避液_?遽液一?調(diào)PH水相（LiM溶液）*過濾三慮液避渣避液f廢舊鋰離子電池"HQ有機相一*反萃取一*水相（儂。4溶液）一>,羋|一^過上"謔液固體回答下列問題：（1）LiCoO中，Co元素的化合價為。（2）點出“正極堿浸”中發(fā)生反應的離子方程式。

（3）“酸浸”一般在80℃下進行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應的化學^程式 ；可用鹽酸代替H2s04和H2O2的混合溶液，但缺點是（4）寫出“沉鉆”過程中發(fā)生反應的化學方程式。2 1-x 2（5）充放電過程中，發(fā)生LiCoO與2 1-x 2（6）上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是。在整個回收工藝中，可回收到的金屬化合物有（填化學式）。例18（新增）脂口5是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下:生產(chǎn)工藝如下:回答下列問題：（1）中C1的化合價為。（2）寫出“反應”步驟中生成C15的化學方程式。（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去和Ca“，要加入的試劑分別為、?！半娊狻敝嘘帢O反應的主要產(chǎn)物是。（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量口5,此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為，該反應中氧化產(chǎn)物是（5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克乂的氧化能力。NaC10^的有效氯含量為。（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）。例19碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：(1)處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用形象化描述。在基態(tài)原子中，核外存在對自旋相反的電子。(2)碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是。(3)CS分子中，共價鍵的類型有 ，C原子的雜化軌道類型是2 ，寫出兩個與CS具有相同空間構型和鍵合形式的分子或離2(4)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)，該化合物熔點為253K，沸點為376K，其固體屬于晶體。 5(5)碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構如圖所示：石墨烯晶體 金剛石晶體①在石墨烯晶體中，每個C原子連接個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有個C原子。②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個C原子連接個六元環(huán)，六元環(huán)中最多有一個C原子在同一平面。例20硅是重要的半導體材料,構成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎?；卮鹣铝袉栴}:(1)基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號，該能層具有的原子軌道數(shù)為、電子數(shù)為。(2)硅主要以硅酸鹽、等化合物的形式存在于地殼中。(3)單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構類似的晶體，其中原子與原子之間以相結(jié)合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻個原子。(4)單質(zhì)硅可通過甲硅烷(SiH)分解反應來制備。工業(yè)上采用MgSi和NHCI在液氨介質(zhì)中反應制得SiH,，該反應的化學2方程4式- 4(5)碳和硅的有關化學鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關事實:學說C-CC—HCfS5—SiSi—HSi—O鍵能/(kJ35641333622631K452①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠不如烷烴多，原因是 ②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是(6)在硅酸鹽中，SiOj四面體(如下圖下))通過共用頂角氧離子可形成島狀、10

鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構型式。圖（b）為一種無限長單鏈結(jié)構的多硅酸根；其中Si原子的雜化形式為。Si與O的原子數(shù)之比為化學式為 例21（新增）鍺（GD是典型的半導體元素，在電子、材料等領域應用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)命原子的核外電子排布式為［啟，有 個未成對電子。（2）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵，從原子結(jié)構角度分析，原因是。GeCl4GeBi,Ge；熔點/℃GeCl4GeBi,Ge；熔點/℃-4P.526146沸點/℃83.1186約400（4）光催化還原C5制備CH*反應中，帶狀納米盤產(chǎn)巳口,是該反應的良好催化劑,山、Ge、口電負性由大至小的順序是。（5）命單晶具有金剛石型結(jié)構，其中原子的雜化方式為，微粒之間存在的作用力是。（6）晶胞有兩個基本要素：①原子坐標參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，下圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標參數(shù)A為⑶；°）；B為L"0；C為。了口）。則D原子的坐標參數(shù)為_。②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀。已知歌單晶的晶胞參數(shù)厘=§政7并m，其密度為g?（列出計算式即可）。11

11例22.我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽（N）（HO）（NH）Cl（用R代表）?；卮鹣铝袉栴}： 5633 44（1）氮原子價層電子對的軌道表達式（電子排布圖）為。（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能（E）。第二周期部分元素的E變化趨勢如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E自左而右依次增大的原因是;氮元素的E呈現(xiàn)異常的原因是1。（35經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構，其局部結(jié)構如圖（b）所示。①從結(jié)構角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為，不同之處為。（填標號）A.中心原子的雜化軌道類型 B.中心原子的價層電子對數(shù)C.立體結(jié)構 D.共價鍵類型②R中陰離子N5-中的o鍵總數(shù)為個。分子中的大n鍵可用符號工表示,其中m代表參與形成的大n鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大n鍵電子數(shù)（如苯分子中的大n鍵可表示為口：），則N5-中的大n鍵應表示為。③圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為（NH+）N-H?Cl>、4圖<a>（4）圖<a>（4）R的晶體密度為d圖Mg-cm-3,其立方晶胞參數(shù)為anm,晶胞中含有y個13B含有的官能團是,PdPdOCaCOg回答下列問題：（13B含有的官能團是,PdPdOCaCOg回答下列問題：（1）A的名稱是—（2）①的反應類型是CH3COOH催化劑△果乙烯醇縮丁醛（3）C和D的結(jié)構簡式分別為（4）異戊二烯分子中最多有［（N5）6（H30）3（NH4）4c1］單元，該單元的相對質(zhì)量為M,則y的計算表達式為丁醛和順式異戊二例的合成（路線（部分反應器工原料。由示:備聚乙烯醇縮，⑦的反應類型是。、。個原子共平面，順式聚異戊二12

烯的結(jié)構簡式為。（5）寫出與A具