化學九年級人教版 第十單元 酸和堿單元總結

第十單元總結知識網(wǎng)絡酸和堿常見的酸：鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)等酸濃酸的特性濃鹽酸：揮發(fā)性、有刺激性氣味濃硫酸：強脫水性、強吸水性、強腐蝕性，稀釋時放出大量的熱稀酸的化學性質：使紫色石蕊溶液變紅，無色酚酞溶液不變色；酸+較活潑的金屬→鹽+氫氣；酸+某些金屬氧化物→鹽+水；酸+堿→鹽+水(中和反應)酸的用途：濃硫酸可作干燥劑，稀鹽酸、稀硫酸可除去鐵制品的鐵銹，胃內(nèi)的鹽酸可幫助消化酸和堿常見的堿：氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣[Ca(OH)2]、氫氧化鉀(KOH)等堿固體堿的特性氫氧化鈉固體：潮解性、強烈的腐蝕性，溶解時放出大量的熱氫氧化鈣固體：有一定的腐蝕性，微溶于水堿溶液的化學性質：使紫色石蕊溶液變藍色，無色酚酞溶液變紅色；堿+某些非金屬氧化物→鹽+水；堿+酸→鹽+水(中和反應)堿的用途氫氧化鈉可用于造紙、紡織、印染等，固體可作干燥劑氫氧化鈣固體可用于改良酸性土壤、用作建筑材料等酸和堿溶液的酸堿度(pH)pH<7，溶液呈酸性pH>7，溶液呈堿性pH=7，溶液呈中性堿酸考綱要求

1．常見酸堿的主要性質和用途。（認識）

2．酸堿的腐蝕性。（知道）

3．常見酸堿溶液的稀釋方法。（獨立操作）

4．用酸堿指示劑（石蕊、酚酞）和PH試紙檢驗溶液酸堿性的方法。（認識、獨立操作）

5．酸堿性對生命活動和農(nóng)作物生長的影響。（知道）真題演練

1.（2017南寧）氫氧化鈣的俗稱是()

A.消石灰B.苛性鈉C.石灰石D.生石灰

2.（2017張家界）分析、類比和推理是化學學習中常用的思維方法。下列分析、類比和推理正確的是()

A.濃硫酸具有吸水性，所以濃鹽酸也具有吸水性

B.酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨

C.離子是帶電荷的微粒，所以帶電荷的微粒一定是離子

D.組成CO和CO2的元素相同，但它們的分子構成不同，所以它們的化學性質不同AD

4.（2017遵義）酸溶液中都含有大量H+，因此不同酸表現(xiàn)出一些共同性質，下列關于鹽酸性質的描述中，不屬于酸的共同性質的是()

A.能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色

B.能與氫氧化鈉溶液反應生成水

C.能與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀

D.能與鋅反應生成氫氣

5.（2017重慶）某同學用pH試紙測得以下液體的pH，實驗過程中pH試紙變成藍色的是()

A.雨水pH=6 B.食醋pH=3

C.肥皂水pH=10 D.食鹽水pH=7CC

6.（2017德州）要使如圖10-J-1所示裝置中的小氣球鼓起來，則使用的固體和液體可以是()①硝酸銨和水②鐵和稀硫酸③固體氫氧化鈉和水④生石灰和水⑤石灰石和稀鹽酸

A.①②③④⑤ B.②③④⑤

C.②③⑤ D.②④⑤B

8.（2017廣東）X可以發(fā)生如下反應：①X+酸鹽+水；②X+非金屬氧化物鹽+水。X可能是()

A.氧化銅 B.鹽酸

C.氫氧化鈉 D.碳酸鈉C

9.（2017廣東）根據(jù)如圖10-J-3所示實驗，判斷下列說法錯誤的是()

A.濃鹽酸有揮發(fā)性

B.HCl分子在運動

C.Y杯溶液的顏色會改變

D.Y杯內(nèi)發(fā)生了置換反應D

10.（2017株洲）醋酸（CH3COOH）是一種常見的酸，具有酸的通性。例如：醋酸與氫氧化鈉溶液反應生成醋酸鈉和水，化學方程式為CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O。（1）氫氧化鉀與氫氧化鈉一樣，也是一種常見的堿，具有堿的通性。請寫出醋酸與氫氧化鉀溶液發(fā)生中和反應生成的鹽的化學式：__________。（2）醋酸與鹽酸一樣，能與活潑金屬反應生成氫氣。請寫出醋酸與金屬鋅反應的化學方程式：________________________________________。CH3COOK2CH3COOH+Zn

（CH3COO）2Zn+H2↑

11.（2017湘西州）根據(jù)下表中的信息填空：（1）其