四川高考理綜化學(xué)知識(shí)歸納

四川高考理綜化學(xué)知識(shí)歸納高考化學(xué)必背知識(shí)水在氧化還原反應(yīng)中的作用1、水作氧化劑水與鈉、其它堿金屬、鎂、等金屬在一定溫度下反應(yīng)生成氫氣和相應(yīng)堿;水與鐵在高溫下反應(yīng)生成氫氣和鐵的氧化物（四氧化三鐵）;水與碳在高溫下反應(yīng)生成“水煤氣”;鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng);硅與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。2、水作還原劑水與單質(zhì)氟反應(yīng);水電解。3、不作還原氧化劑水與氯氣反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸;水與過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣;水與二氧化氮反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮。水參與的非氧化還原反應(yīng)1、水合、水化水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸;水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿;氨的水合;無水硫酸銅水合（變色，可檢驗(yàn)液態(tài)有機(jī)物中是否含水）;

乙烯水化成乙醇;乙炔水化制乙醛。2、水解乙酸乙酯水解;油脂水解（酸性水解或皂化反應(yīng)）;水與電石反應(yīng)制乙炔;名稱中帶“水”的物質(zhì)：（1）與氫的同位素或氧的價(jià)態(tài)有關(guān)的“水”：蒸餾水一H2O、重水一D20、超重水一T2O、雙氧水一H202。（2） 水溶液：氨水一（含分子：NH3,H2O,含離子：NH4+,OH-,H+）;氯水一（含分子：Cl2,H20,HClO,含離子：H+,Cl-，ClO-,OH-）;NaBr等;鹵水一常指海水曬鹽后的母液或粗鹽潮解所得溶液，含NaCl、NaBr等;王水—濃硝酸和濃鹽酸的混合物（1：3）;硬水一含有校多Ca2+,Mg2+的水；軟水一不含或只含少量Ca2+、Mg2+的水；生理鹽水一0.9%的NaCl溶液；水玻璃一Na2SiO3溶液。（3） 其他水銀一Hg水晶一SiO2鐵水一一般指熔融的生鐵，含F(xiàn)e、C、Mn、Si、P等；水煤氣一CO、H2的混合氣。高中化學(xué)常考知識(shí)一、化學(xué)平衡常數(shù)（一）定義：在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)比值。符號(hào)：K（二） 使用化學(xué)平衡常數(shù)K應(yīng)注意的問題：1、 表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。2、 K只與溫度（T）有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。3、 反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時(shí)，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。4、 稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關(guān)系式中。（三） 化學(xué)平衡常數(shù)K的應(yīng)用：1、 化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志。K值越大，說明平衡時(shí)生成物的濃度越大，它的正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高。反之，則相反。一般地，K>105時(shí)，該反應(yīng)就進(jìn)行得基本完全了。2、 可以利用K值做標(biāo)準(zhǔn)，判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時(shí)向何方進(jìn)行建立平衡。（Q:濃度積）Q〈K:反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；Q=K:反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；Q〉K:反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行3、 利用K值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)若溫度升高，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)若溫度升高，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)二、等效平衡1、概念：在一定條件下(定溫、定容或定溫、定壓)，只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，任何相同組分的百分含量均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱為等效平衡。2、分類(1)定溫，定容條件下的等效平衡第一類：對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng)：必須要保證化學(xué)計(jì)量數(shù)之比與原來相同;同時(shí)必須保證平衡式左右兩邊同一邊的物質(zhì)的量與原來相同。第二類：對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)：只要反應(yīng)物的物質(zhì)的量的比例與原來相同即可視為二者等效。(2)定溫，定壓的等效平衡只要保證可逆反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相同即可視為等效平衡。高考化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)1、 常溫下其單質(zhì)有顏色氣體的元素是F、Cl2、 單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素是F3、 其最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的、元素是Cl4、 其單質(zhì)是最易液化的氣體的兀素是Cl5、 其氫化物沸點(diǎn)最高的非金屬元素是O6、 其單質(zhì)是最輕的金屬兀素是Li7、 常溫下其單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素是Br8、 熔點(diǎn)最小的金屬是Hg9、 其氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素是N10、 導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是Ag11、 相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是H12、 人體中含量最多的元素是O13、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是Fe14、 組成化合物種類最多的元素是C15、 天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石16、 金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性