2021-2022學(xué)年遼寧省沈陽(yáng)市沈朝第一高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2021-2022學(xué)年遼寧省沈陽(yáng)市沈朝第一高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象和結(jié)論都合理的是（

）

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象結(jié)論A檢驗(yàn)溶液中有無(wú)NH4+用試管取少量的待檢測(cè)溶液，加入少量的稀NaOH溶液，用一塊濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口若試紙變藍(lán)，則有NH4+，否則無(wú)NH4+B檢驗(yàn)溶液中有無(wú)K+用潔凈的鉑絲蘸取待測(cè)液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色原溶液中一定無(wú)K+C檢驗(yàn)溶液中有無(wú)SO42-用試管取少量的待檢測(cè)溶液，加入稀鹽酸無(wú)現(xiàn)象，再加入BaCl2

溶液，出現(xiàn)白色沉淀原溶液中有SO42-D檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物有無(wú)還原性用試管取少量的淀粉溶液加入適量的稀硫酸，加熱一段時(shí)間后，加入少量的新制Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸騰，產(chǎn)生大量的磚紅色沉淀水解產(chǎn)物有還原性

參考答案：CA.因氨氣極易溶于水，向待測(cè)液中加入稀NaOH溶液，即使溶液中含有NH4+，也很難生成氨氣，應(yīng)向待測(cè)液中加入濃NaOH溶液并加熱才能檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；B.觀察K+的焰色反應(yīng)時(shí)，需要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃濾去黃光，而在實(shí)驗(yàn)中并沒(méi)有透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察，所以不能確定是否含有K+，故B錯(cuò)誤；C.檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42-，采取的方法是：用試管取少量待測(cè)液，加入稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中含有SO42-，故C正確；D.用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗(yàn)醛基必須在堿性環(huán)境下進(jìn)行，因此應(yīng)先用過(guò)量的NaOH溶液除去稀硫酸，再加入新制Cu(OH)2懸濁液進(jìn)行檢驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；答案選C。2.足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與2.24LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若想所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉定，則消耗NaOH溶液的體積是()A．80mL

B．60mL

C．40mL

D．20mL參考答案：A略3.下列說(shuō)法正確的是(NA)為阿伏加德羅常數(shù)

A．124gP4含有P—P鍵的個(gè)數(shù)為4NA

B．12g石墨中含有C—C鍵的個(gè)數(shù)為1．5NAC．12g金剛石中含有C—C鍵的個(gè)數(shù)為4NAD．60gSi02中含Si—O鍵的個(gè)數(shù)為2NA參考答案：答案：B4.下列各組離子可能大量共存的是 A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、Al3＋、HCO、MnOB．能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K＋、NO、Cl－、NHC．含有大量OH－的無(wú)色溶液中：Na＋、Cu2＋、AlO、SiOD．常溫下水電離出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO參考答案：D略5.已知：在一定溫度下，H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)為K1；H2（g）+I2（g）?HI（g）的平衡常數(shù)為K2，則K1、K2的關(guān)系為（

）A．K1=K2 B．K1=2K2 C．K1=1/2K2 D．K1=K22參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義．分析：化學(xué)平衡常數(shù)指，一定溫度下，可逆達(dá)到平衡，各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，故相同溫度下，等于同一反應(yīng)的正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)互為倒數(shù)，同一轉(zhuǎn)化關(guān)系，化學(xué)計(jì)量數(shù)變?yōu)樵膎倍，則化學(xué)平衡常數(shù)為原來(lái)的n次方倍，據(jù)此解答．解答：解：反應(yīng)

H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K1，則相同溫度下，H2（g）+I2（g）?HI（g）的平衡常數(shù)為K2，化學(xué)計(jì)量數(shù)變?yōu)樵谋叮瑒t化學(xué)平衡常數(shù)為原來(lái)的次方倍，即K22=K1，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查平衡常數(shù)的書(shū)寫(xiě)、計(jì)算等，比較基礎(chǔ)，注意根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的書(shū)寫(xiě)進(jìn)行理解計(jì)算6.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

（

）A．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－B．FeSO4溶液中加入酸性K2Cr2O7溶液：6Fe2＋+Cr2O72－+14H＋=6Fe3＋+2Cr3＋+7H2OC．Cl2和水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D．NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：HSO3－＋OH－SO32－＋H2O參考答案：B略7.在實(shí)驗(yàn)室里用鐵屑、氧化銅、稀硫酸為原料制取銅．有下列兩種途徑：（1）Fe

H2

Cu

（2）CuO

CuSO4

Cu若用這兩種方法制得的銅質(zhì)量相等．則下列有關(guān)說(shuō)法符合實(shí)際情況的是（

）A．消耗氧化銅的質(zhì)量相同

B．消耗鐵的質(zhì)量相同C．消耗硫酸的質(zhì)量相同

D．生成硫酸亞鐵的質(zhì)量相同參考答案：A略8.下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．H2O2、Na2O2都屬于過(guò)氧化物、都存在非極性共價(jià)鍵B．H2O2做漂白劑是利用其強(qiáng)氧化性，漂白原理與HClO類似但與SO2不同C．雙氧水是綠色氧化劑，可作醫(yī)療消毒劑D．H2O2既有氧化性又有還原性，1molH2O2在參加反應(yīng)時(shí)一定轉(zhuǎn)移2mol電子參考答案：D【考點(diǎn)】鈉的重要化合物；過(guò)氧化氫．【分析】A、過(guò)氧根離子中氧原子間形成的化學(xué)鍵為非極性共價(jià)鍵；B、過(guò)氧化氫具有氧化性，具有漂白性，氧化有色物質(zhì)為無(wú)色物質(zhì)，二氧化硫的漂白性可以選擇褪色加熱恢復(fù)原來(lái)的顏色；C、雙氧水做氧化劑時(shí)的產(chǎn)物是水，無(wú)污染；D、過(guò)氧化氫中氧元素化合價(jià)﹣1價(jià)可以升高，也可以降低，H2O2既有氧化性又有還原性，1molH2O2在參加反應(yīng)時(shí)，只做氧化劑一定轉(zhuǎn)移2mol電子，自身氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移1mol．【解答】A、H2O2、Na2O2都屬于過(guò)氧化物，過(guò)氧根離子中的氧原子和氧原子之間是共價(jià)鍵，為非極性共價(jià)鍵，故A正確；B、HClO、H2O2做漂白劑是利用其氧化性，二氧化硫漂白是可逆過(guò)程，漂白原理與HClO類似但與SO2不同，故B正確；C、雙氧水做氧化劑時(shí)的產(chǎn)物是水，是綠色氧化劑，具有氧化性，可作醫(yī)療消毒劑，故C正確；D、過(guò)氧化氫中氧元素化合價(jià)﹣1價(jià)可以升高，也可以降低，H2O2既有氧化性又有還原性，1molH2O2在參加反應(yīng)時(shí)，只做氧化劑電子轉(zhuǎn)移2mol電子，1molH2O2自身氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移1mol，故D錯(cuò)誤．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題是一道綜合知識(shí)的考查題目，要求學(xué)生具有分析和解決問(wèn)題的能力，主要是過(guò)氧化氫選擇方向，元素化合價(jià)變化是氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志，注意掌握概念實(shí)質(zhì)，難度不大．9.對(duì)于反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O→7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說(shuō)法正確的是（

）A．只有硫酸銅作氧化劑

B．SO42-既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物C．被氧化的硫與被還原的硫的質(zhì)量比為3：7D．1mol硫酸銅可以氧化5/7mol的硫原子參考答案：C略10.25℃和101kPa時(shí)，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL,與過(guò)量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，氣體總體積縮小了72mL，原混合徑中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為

A．12．5%

B．25%

C．50%

D．75%參考答案：B略11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

（

）

A．3.4gNH3中含有電子數(shù)為2NA

B．0.1mol/LCuSO4溶液中含有的SO2-4數(shù)目為0.1NA

C．常溫常壓下，2.24LO3中含有的氧原子數(shù)為0.3NA

D．8.7gMnO2與50mL8mol/L濃鹽酸充分反應(yīng)后，生成Cl2的氯分子數(shù)為0.1NA參考答案：略12.為了進(jìn)一步提高合成氨的生產(chǎn)效益，科研中最有開(kāi)發(fā)價(jià)值的是（

）。（A）尋求H2的新來(lái)源

（B）研制耐高溫高壓的新材料合成塔（C）研制低溫下活性較大的催化劑

（D）研制高溫下活性較大的催化劑參考答案：C略13.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A．向碳酸氫鈣溶液中滴入過(guò)量澄清石灰水：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2OB．NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4++HSO3﹣+2OH﹣NH3↑+SO32﹣+2H2OC．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2OD．向KIO3與KI混合溶液中加入醋酸發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O參考答案：B考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)．分析：A．澄清石灰水過(guò)量，鈣離子過(guò)量，反應(yīng)產(chǎn)物中不會(huì)存在碳酸根離子；B．氫氧化鈉足量，銨根離子和亞硫酸氫根離子都參與反應(yīng)；C．溶液顯示中性，硫酸氫鈉與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量2：1反應(yīng)，離子方程式按照氫氧化鋇的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)；D．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開(kāi)，需要保留分子式．解答：解：A．向碳酸氫鈣溶液中滴入過(guò)量澄清石灰水，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，正確的離子方程式為：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，故A錯(cuò)誤；B．NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱，反應(yīng)生成氨氣、亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：NH4++HSO3﹣+2OH﹣NH3↑+SO32﹣+2H2O，故B正確；C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性，亞硫酸鈉與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量2：1反應(yīng)，正確的離子方程式為：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；D．KIO3與KI混合溶液中加入醋酸發(fā)生反應(yīng)生成I2，醋酸不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為：IO3﹣+5I﹣+6CH3COOH═3I2+6CH3COO﹣+3H2O，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．14.化學(xué)方程式可簡(jiǎn)明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：氧化還原反應(yīng)：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O2Fe(OH)2+I2+2KOH=2Fe(OH)3+2KI；3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O復(fù)分解反應(yīng)：2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O；KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3熱分解反應(yīng)：4NaClO

3NaCl+NaClO4；NaClO4

NaCl+2O2↑下列說(shuō)法不正確是：（

）A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3>Co(OH)3>I2

B．還原性（堿性溶液）：Fe(OH)2>I2>KIO3C．熱穩(wěn)定性：NaCl>NaClO4>NaClO

D．酸性（水溶液）：HSCN>H2CO3>HCN參考答案：A略15.下列說(shuō)法正確的是A.葡萄糖和蔗糖互稱同系物B.等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣反應(yīng)可制取純凈的一氯甲烷C.用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇D.甲苯能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)和取代反應(yīng)參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）SCN—離子與Cl—、Br—、I—離子性質(zhì)相似，都能與AgNO3溶液反應(yīng)生成沉淀，且該反應(yīng)比SCN—與Fe3+的反應(yīng)更易發(fā)生。利用該性質(zhì)，可測(cè)定NaCl和NaBr混合物的組成?，F(xiàn)稱取混合物樣品0.529g溶于水后，加入過(guò)量的0.3000mol·L-1的AgNO3溶液40.00mL，再加入少量含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，然后用0.2000mol·L-1NH4SCN溶液去滴定過(guò)量的Ag+，當(dāng)?shù)蔚饺芤呵『贸始t色時(shí)，即達(dá)到終點(diǎn)，此時(shí)共用去NH4SCN溶液30.00mL。試回答下列問(wèn)題：⑴所用的指示劑最好選用

（填序號(hào)）；A、Fe2(SO4)3

B、Fe(NO3)3

C、FeCl3

D、FeBr3⑵NH4SCN與Fe3+反應(yīng)的離子方程式為：

。⑶計(jì)算混合物樣品中NaCl和NaBr的物質(zhì)的量之比。參考答案：（共10分）⑴B（3分）⑵SCN—+Fe3+=[Fe(SCN)]2+

（其他合理方程式均給分，共3分）⑶n(AgNO3)=0.012mol,n(NH4SCN)=0.006mol則與Cl—、Br—反應(yīng)的Ag+為0.012mol-0.006mol=0.006mol設(shè)樣品中含NaCl

xmol、NaBrymol則：

x+y=0.006┉┉┉┉┉①（1分）

58.5x+103y=0.529┉┉┉②（1分）解①②組成的方程組得：x=0.002,

y=0.004（1分）故混合物樣品中NaCl和NaBr的物質(zhì)的量之比為：1︰2（1分）

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（15分）鈦是一種重要的金屬，工業(yè)上用鈦鐵礦（FeTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料制鈦白粉（TiO2），TiO2常通過(guò)兩種方法還原可制得Ti。其中，2H2SO4＋FeTiO3＝TiOSO4＋FeSO4＋2H2O。回答下列問(wèn)題。（1）凈化鈦礦石時(shí)，需用濃氫氧化鈉溶液來(lái)處理，該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O和

。（2）濾液①中的溶質(zhì)主要是FeSO4，檢驗(yàn)其中Fe2+的方法是：

。（3）TiOSO4是一種強(qiáng)酸弱堿鹽。從TiOSO4→H2TiO3需要加熱，則加熱的目的是_________________________。（4）電解TiO2來(lái)獲得Ti是以TiO2作陰極，石墨為陽(yáng)極，熔融CaO為電解液，用碳?jí)K作電解槽池。其陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________________________________。（5）因?yàn)門(mén)iO2(s)＋2Cl2(g)TiCl4(l)＋O2(g)；ΔH＝＋151kJ/mol反應(yīng)難于發(fā)生，所以工業(yè)上不能直接由TiO2和Cl2反應(yīng)來(lái)制取TiCl4。當(dāng)反應(yīng)體系中加入碳后，反應(yīng)分如下兩步進(jìn)行（如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱相同）。2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；ΔH＝－221kJ/mol。

TiO2(s)＋2C(s)＋2Cl2(g)

TiCl4(l)＋2CO(g)；ΔH＝

。（6）從化學(xué)平衡的角度解釋：往TiO2和Cl2反應(yīng)體系中加入碳后，能使反應(yīng)TiO2(s)＋2Cl2(g)TiCl4(l)＋O2(g)順利進(jìn)行的原因是