2021-2022學(xué)年遼寧省鞍山市第十二高級中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2021-2022學(xué)年遼寧省鞍山市第十二高級中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在中學(xué)化學(xué)實驗中使用的玻璃、陶瓷等儀器，在實驗操作中不能承受溫度的急劇變化，否則會引起安全事故。下列實驗操作過程不是基于上述原因的是()A．鈉與水反應(yīng)時，只能取黃豆粒大小的鈉投入盛水的燒杯中反應(yīng)B．在用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣時，在加入二氧化錳后應(yīng)首先加入濃鹽酸，然后再點燃酒精燈C．在用固體氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣結(jié)束后，將大試管從鐵架臺上取下置于石棉網(wǎng)上冷卻后再洗滌D．用排水法收集氣體后，先移出導(dǎo)氣管，后熄滅酒精燈參考答案：A略2.為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是

被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法A溴化鈉溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液B氯化銨溶液（FeCl3）氫氧化鈉溶液過濾C二氧化氮（NO）氧氣通入過量O2D碳酸氫鈉溶液（碳酸鈉）二氧化碳向溶液中通入過量CO2參考答案：D略3.下列各反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．金屬鈉投入水中：Na+2H2O=Na++OH－+H2↑B．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+C．向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液：CO32－+2H＋=CO2↑+H2OD．過量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO－+CO2+H2O=HCO3－+HClO參考答案：D略4.參考答案：C略5.如果將前18號元素按原子序數(shù)遞增的順序排列，可形成右圖所示的“蝸?！毙螤?，圖中每個“·”代表一種元素，其中①點代表氫元素。

下列說法不正確的是A最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性③比⑦小B最高價氧化物對應(yīng)小化物的酸性⑥比⑦弱C金屬性②比⑤弱D原子半徑③比④大參考答案：A6.元素A的單質(zhì)及A與B形成的化合物能按如圖所示的關(guān)系發(fā)生轉(zhuǎn)化。則下列說法正確的是()A．圖中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化都不是氧化還原反應(yīng)B．當(dāng)n＝1時，A可能是N2C．A一定是金屬元素D．當(dāng)n＝2時，A可能是Fe參考答案：D略7.有一化學(xué)平衡：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）．如圖表示的是A的轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度T的關(guān)系．分析圖中曲線可以得出的結(jié)論是（）A．正反應(yīng)吸熱，m+n＞p+q

B．正反應(yīng)吸熱，m+n＜p+qC．正反應(yīng)放熱，m+n＞p+q

D．正反應(yīng)放熱，m+n＜p+q參考答案：A考點：轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化曲線．.專題：化學(xué)平衡專題．分析：采取“定一議二”原則分析，根據(jù)等壓線，由溫度對A的轉(zhuǎn)化率影響，判斷升高溫度平衡移動方向，確定反應(yīng)吸熱與放熱；作垂直橫軸的線，溫度相同，比較壓強對A的轉(zhuǎn)化率的影響，判斷增大壓強平衡移動方向，確定m+n與p+g的大小關(guān)系．解答：解：由圖可知，壓強相同時，溫度越高A的轉(zhuǎn)化率越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，作垂直橫軸的線，由圖可知，溫度相同，壓強越大A的轉(zhuǎn)化率越大，說明增大壓強平衡向正反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，即m+n＞p+q，故選：A．點評：本題考查化學(xué)平衡圖象、化學(xué)平衡的影響因素等，難度不大，注意采取“定一議二”原則分析解答．8.在一種能使pH試紙變紅色的溶液中，下列離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是()

①Ag＋、Na＋、Al3＋、Cl－②Fe2＋、NO3－、Cl－、Na＋③K＋、Mg2＋、CH3COO－、SO42－

④K＋、H＋、SO32－、I－

⑤Na＋、NO3－、SO42－、I－

A.②⑤

B.①②④

C.②③⑤

D.全部參考答案：A略9.下列過程中△H＜0的是

（

）A．氯酸鉀分解制氧氣

B．實驗室用氯化銨和氫氧化鈣制氨氣C．煅燒石灰石制生石灰

D．鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)

參考答案：略10.將幾種鐵的氧化物的混合物投入到7mol/l的鹽酸100ml中。恰好完全溶解，在所得的溶液中再通入0.56L（標況）氯氣時，剛好使溶液中Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+.。則該混合物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為A

71.4%

B

72.4%

C

70.0%

D

63.6%參考答案：A略11.化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)。下列敘述不正確的是（

）A．生產(chǎn)普通玻璃的主要原料及設(shè)備：石灰石、石英、純堿及玻璃熔爐B．光導(dǎo)纖維導(dǎo)電能力很強，是一種很好的通訊材料C．制造生活中的水杯、奶瓶、食物保鮮膜等，使用聚乙烯材料比聚氯乙烯更有利于健康D．綠色熒光蛋白質(zhì)（GFP）是高分子化合物，其水溶液有丁達爾效應(yīng)參考答案：B略12.下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+B．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O＝2Na++2OH-+O2↑C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O參考答案：A13.下列離子方程式書寫正確的是（）A．鈉投入水中：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑B．實驗室利用熟石灰和氯化銨制備氨氣：NH4++OH﹣NH3↑+H2OC．Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OD．20mL0.2mol?L﹣1FeBr2溶液與0.004mol的Cl2反應(yīng)：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++4Cl﹣+Br2參考答案：D【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．原子個數(shù)不守恒；B．熟石灰和氯化銨為固體應(yīng)保留化學(xué)式；C．硝酸根離子在酸性環(huán)境下能夠氧化二價鐵離子；D．二價鐵離子還原性強于溴離子，氯氣先氧化二價鐵離子，再氧化溴離子．【解答】解：A．鈉投入水中，離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故A錯誤；B．實驗室利用熟石灰和氯化銨制備氨氣，離子方程式：2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O，故B錯誤；C．Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)，離子方程式：3Fe3O4+28H++NO3﹣=9Fe3++NO↑+14H2O，故C錯誤；D.20mL0.2mol?L﹣1FeBr2溶液與0.004mol的Cl2反應(yīng)，離子方程式：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++4Cl﹣+Br2，故D正確；故選：D．【點評】本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子方程式應(yīng)遵循客觀事實、遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．14.下列說法正確的是（

）A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(HCO3－)＝2c(H2CO3)＋c(H＋)－c(OH－)B．物質(zhì)的量濃度相等的Na2SO3和NaHSO3溶液中：3c(Na+)=2C．同濃度的下列溶液中，①NH4HSO4

②NH4Cl

③NH3·H2O，c(NH4＋)由大到小的順序是：②＞①＞③D．常溫下，濃度均為0.1mol/LNaA和HA溶液中pH=8:c(HA)>c（Na+）>c(A－)>c(OH－)>c(H+)參考答案：D試題分析：A、0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中存在物料守恒c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3），電荷守恒c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-），兩式聯(lián)立得：c（HCO3-）=c（OH-）-c（H+）-2c（H2CO3），A錯誤；B、物質(zhì)的量濃度相等的Na2SO3和NaHSO3溶液若等體積混合，根據(jù)物料守恒2c(Na+)=3，B錯誤；C、弱電解質(zhì)的電離程度較小，氫離子抑制銨根離子水解，所以大小順序是：①＞②＞③，C錯誤；D、濃度均為0.1mol/LNaA和HA溶液中pH=8，說明溶液呈堿性，HA為弱酸，根據(jù)電荷守恒c(HA)>c（Na+）>c(A－)>c(OH－)>c(H+)，D正確。答案選D。15.下列離子方程式中正確的是A．銅與濃硝酸反應(yīng)：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OB．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－C．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O參考答案：D試題分析：A、銅與濃硝酸反應(yīng)，應(yīng)生成NO2氣體，A錯誤；B、溴離子也要被氯氣氧化，B錯誤；C、氨水屬于弱堿，應(yīng)該用化學(xué)式表示，C錯誤；D、Ca(HCO3)2溶液中加入少量澄清石灰水生成碳酸鈣和水，與量無關(guān)，D正確。故選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

C的陰離子相同，D、E的陽離子相同

③用石墨電極電解A的溶液，陽極有無色氣體產(chǎn)生，陰極有紅色物質(zhì)生成

④C溶液與D溶液反應(yīng)能生成一種白色沉淀和一種氣體，且此沉淀可溶于B的溶液，此氣體通入E的溶液中可產(chǎn)生另一種白色沉淀。

請根據(jù)以上事實填空：

⑴寫出B、C、E的化學(xué)式：B___________、C___________、E____________。

⑵D溶液的pH>7，原因是：_________________________________________。

⑶寫出C溶液與D溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________。

⑷若用石墨電極電解400mL1.0mo1·L—1A的溶液，當(dāng)陽極有2.24L氣體（標準狀況）產(chǎn)生時，溶液的pH＝_______________（設(shè)溶液的體積不變）。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。（1）在濾液A中加入漂白液，所得濾液B顯酸性。①濾液A中加入漂白液的目的是：

（用離子方程式表示）。②將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為

（填代號）。A．氫氧化鈉溶液

B．硫酸溶液

C．氨水

D．二氧化碳（2）由濾液B制備少量無水AlCl3（AlCl3極易在空氣中水解）①由濾液B制備氯化鋁晶體（將AlCl3?6H2O）涉及的操作為：

、冷卻結(jié)晶、

（填操作名稱）、洗滌。②將AlCl3?6H2O溶于濃硫酸進行蒸餾，也能得到一定量的無水AlCl3，此原理是利用濃硫酸下列性質(zhì)中的

（填序號）．①氧化性

②吸水性

③難揮發(fā)性

④脫水性（3）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為

（填代號）。參考答案：（1）2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+C1-+4H+(Fe3++3ClO-+3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO，但該離子反應(yīng)式不計分)（2分）；

C（1分）;（2）邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮（1分），過濾（1分）；②③（2分）（3）B（1分）【知識點】元素化合物實驗解析：（1）①在濾液A中含有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化鋁，在濾液A中加入漂白液，目的是氧化氯化亞鐵并形成氫氧化鐵沉淀而除去鐵，所得濾液B顯酸性，亞鐵離子被氧化為鐵離子在溶液中形成氫氧化鐵沉淀，次氯酸根離子被還原為氯離子；反應(yīng)的方程式為：2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+C1-+4H+；②濾液中含有氯化鋁溶液，將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，氫氧化鈉溶液可以沉淀鋁離子但過了會溶解氫氧化鋁，故A不是最好；硫酸溶液不能沉淀鋁離子；過量的氨水和鋁離子形成氫氧化鋁沉淀過濾得到氫氧化鋁固體；二氧化碳和氯化鋁不反應(yīng)不能生成氫氧化鋁沉淀，故選C。（2）AlCl3易水解，因此①由濾液B制備氯化鋁晶體，應(yīng)該防水解，采取的方法是邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌。②將AlCl3?6H2O溶于濃硫酸進行蒸餾，也能得到一定量的無水AlCl3，此原理是利用濃硫酸的吸水性和難揮發(fā)性（抑制水解）（3）焙燒一般在坩堝中進行，而且蒸發(fā)皿、玻璃中的二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)，因此選B?！舅悸伏c撥】根據(jù)流程中的原料、所加物質(zhì)、產(chǎn)品判斷發(fā)生的反應(yīng)；本題重點考查鋁的性質(zhì)，因此需對鋁的性質(zhì)要掌握。18.A、B、C、D、E、F均屬前四周期且原子序數(shù)依次增大的六種元素,其中A、B、C是同一周期相鄰的三種元素，C的氫化物水溶液呈堿性；D的基態(tài)原子3p軌道上有3個未成對電子；E、F為副族元素，4s能級均只有一個電子?；卮鹣铝袉栴}：（1）A、B、C三種元素按電負性由小到大的順序是_________（用元素符號表示)。（2）B與氧原子能形成四原子陰離子，其中B的雜化方式為_____________；C的三氯化物分子的立體構(gòu)型為____________________________________。（3）任寫一種與BC—離子互為等電子體的離子__________________（寫出化學(xué)式）。（4）F原子的外圍電子排布式為__________________________，F(xiàn)晶體中原子的堆積方式是下圖中的_________(填寫“甲”、“乙”或“丙”)。（5）E的離子可以形成多種配合物，將ECl3溶液蒸發(fā)濃縮，析出深綠色晶體。該晶體中E3+、Cl—、H2O的物質(zhì)的量之比為1∶3∶6，且E的配位數(shù)為6。向1.0mol該晶體的溶液中加入足量AgNO3溶液產(chǎn)生143.5g白色沉淀，則該配合物的化學(xué)式為__________________________。（6）AD是一種耐磨材料，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，如圖為其晶體結(jié)構(gòu)單元，它可由A的三溴化物和D的三溴化物于高溫下在氫氣的氛圍中合成。①寫出合成AD的化學(xué)方程式：________________________。②已知晶體中A與D原子的最近距離為apm，則該晶體密度的表達式為_________g/cm3。（不需化簡，阿伏加德羅常數(shù)為NA）參考答案：（1）BCN或B＜C＜N；（2）sp2雜化；

三角錐形；（3）C22-或O22+；

（4）3d104s1；丙；（5）[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O；（6）①BBr3＋PBr3＋3H2BP＋6HBr；②；元素分析：NH3水溶液呈堿性，可知C為N元素；A、B、C是同一周期相鄰的三種元素，則A、B分別為B和C元素；D的基態(tài)原子3p軌道上有3個未成對電子，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p3，則D為P元素；E、F為副族元素且原子序數(shù)依次遞增，4s能級均只有一個電子，可知其價電子排布分別為3d54s1和3d104s1，則E為Cr元素，F(xiàn)為Cu元素；(1)、同一周期元素，從左向右，電負性逐漸增大，則電負性：B＜C＜N；(2)、B與氧原子能形成四原子陰離子為CO32-，中心原子價電子對數(shù)n=(4+2)/2=3，采用sp2雜化；C的三氯化物為NCl3，中心原子價電子對數(shù)n=(5+3)/2=4，采用sp3雜化，N上有1對孤電子對，故其空間構(gòu)型為三角錐形；(3)、BC-為CN-,N失e-形成C22-；(4)、F為29號元素Cu，其核外電子排布式為[Ar]3d104s1，故其外圍電子排布式為3d104s1；晶體Cu內(nèi)Cu原子采用面心立方最密堆積，故答案選丙；(5)、E為Cr元素，向1.0mol該配合物的溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生的白色沉淀為AgCl，則m(AgCl)=143.5g，n(AgCl)=143.5g/143.5g·mol-1=1mol；該配合物中n(Cr3+)∶n(Cl—)∶n(H2O)=1∶3∶6，可知該配合物中外界中含有1個Cl—，E的配位數(shù)為6，則配離子中配體為2個Cl—和4個H2O，該配合物的化學(xué)式為[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O；(6)、①AD為BP，由題示信息可知，它可由BBr3和PBr3于高溫下在氫氣的氛圍中合成,所以反應(yīng)物為BBr3、PBr3、H2，產(chǎn)物為BP、HBr，反應(yīng)方程式為：BBr3＋PBr3＋3H2BP＋6HBr；分析晶胞結(jié)構(gòu)可知，B原子位于晶胞的頂點和面心處，P原子位于晶胞體內(nèi)，根據(jù)均攤法，一個立方磷化硼晶胞中含有8×+6×=4個B原子和4個P原子，兩原子的最近距離為apm，所以4a=r,V=cm3，則密度為:ρ==g/cm3；19.（14分）高純活性氧化鋅可用于光催化、光電極、彩色顯影等領(lǐng)域。以工業(yè)級氧化鋅（含F(xiàn)e2+、Mn2+、Cu2+、Ni2+、Cd2+等）為原料，用硫酸浸出法生產(chǎn)高純活性氧化鋅的工藝流程如下：回答下列問題：(1)浸出時，為了提高浸出效率采取的措施有（寫兩種）：

(2)氧化時，加入KMn04溶液是為了除去浸出液中的Fe2+和Mn2+（溶液中Mn元素全部轉(zhuǎn)化為MnO2），請配平下列除去Fe2+的離子方程式：

MnO4-+

Fe2++

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