2021-2022學(xué)年陜西省西安市英才中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2021-2022學(xué)年陜西省西安市英才中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.只給出下列甲和乙中對應(yīng)的物理量，不能求出物質(zhì)的量的是A．甲：物質(zhì)中的粒子數(shù)；乙：阿伏加德羅常數(shù)B．甲：標(biāo)準(zhǔn)狀況時的氣體摩爾體積；乙：標(biāo)準(zhǔn)狀況時的氣體體積C．甲：固體的體積；乙：固體的密度D．甲：溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度；乙：溶液體積參考答案：C略2.下列離子方程式表達(dá)正確的是A．硫化鈉的水解反應(yīng)：S2—＋2H2O

H2S＋2OH—B．鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑C．在硫酸亞鐵溶液中通入氧氣：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2OD．向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－參考答案：C略3.下列操作不正確的是A．不慎將酸濺到眼中，立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B．制氧氣時，用排水法收集氧氣出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即松開試管上的橡皮塞C．用蒸餾水潤濕了的pH試紙，測得某鹽酸溶液的pH為2D．過濾時用玻璃棒攪拌以加快過濾速度參考答案：CD略4.根據(jù)下列三個反應(yīng)，判斷物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是()①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－③2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OA.Fe3＋>Cl2>MnO

B.Fe3＋>Cl2>I2

C.I2>Cl2>Fe3＋

D.MnO>Cl2>Fe3＋參考答案：D試題分析：在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的，所以根據(jù)反應(yīng)①可知，氧化性強(qiáng)弱順序是Fe3+>I2；根據(jù)反應(yīng)②可知，氧化性強(qiáng)弱順序是Cl2>Fe3+；根據(jù)反應(yīng)③可知，氧化性強(qiáng)弱順序是MnO4->Cl2，因此氧化性強(qiáng)弱順序應(yīng)該是MnO4->Cl2>Fe3+>I2，答案選D。5.已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2→H2O

IO3﹣→I2

MnO4﹣→Mn2+

HNO2→NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A．H2O2 B．IO3﹣ C．MnO4﹣ D．HNO2參考答案：B【考點】氧化還原反應(yīng)的計算；氧化還原反應(yīng)．【分析】反應(yīng)中I﹣→I2，失去1個電子，而H2O2→H2O得到2個電子，IO3﹣→I2得到5個電子，MnO4﹣→Mn2+得到5個電子，HNO2→NO得到1個電子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)氧化劑與還原劑得失電子數(shù)目相等進(jìn)行判斷．【解答】解：氧化時I﹣，H2O2→H2O得到2個電子，IO3﹣→I2得到5個電子，MnO4﹣→Mn2+得到5個電子，HNO2→NO得到1個電子，I﹣→I2，失去1個電子，但由于IO3﹣也被還原為I2，則得到I2最多的是IO3﹣，故選B．6.下列關(guān)于I-的敘述中，正確的是

A．有較強(qiáng)的還原性

B．能使淀粉變藍(lán)

C．能發(fā)生升華現(xiàn)象

D．呈紫黑色參考答案：A7.下列試劑的貯存方法正確的是

（

）①NaOH溶液應(yīng)保存在帶有磨口玻璃塞的試劑瓶中;②氯水應(yīng)保存在棕色試劑瓶中,最好是現(xiàn)用現(xiàn)配；③液溴保存在帶有膠塞的試劑瓶中,用水封;④Na2SO3應(yīng)密封保存,防止被空氣中的氧氣氧化;⑤濃鹽酸和濃氨水都具有揮發(fā)性,因此裝有二者的試劑瓶應(yīng)放在同一貯存柜中A．①②④

B．②③⑤

C．②④

D．③⑤參考答案：C略8.下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A．CCl4

B．H2O

C．BF3

D．PCl5參考答案：A9.amolH2SO4中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為()A．(a/4b)mol－1

B．(b/a)mol－1C．(a/b)mol－1

D．(b/4a)mol－1參考答案：D解析：amolH2SO4中氧原子的物質(zhì)的量為4amol，NA＝＝mol－1。10.下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性最差的是（）A．熔融氫氧化鈉 B．石墨棒 C．鹽酸溶液 D．固態(tài)氫氧化鉀參考答案：D【考點】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性．【分析】含有自由移動離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電，物質(zhì)的導(dǎo)電性最差，說明該物質(zhì)中不含自由移動離子或電子，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．熔融氫氧化鈉中含有自由移動鈉離子和氫氧根離子，導(dǎo)電性較好；B．石墨棒是導(dǎo)電的單質(zhì)，導(dǎo)電性較好；C．鹽酸溶液中含有自由移動陰陽離子而導(dǎo)電，導(dǎo)電性較好；D．固態(tài)KOH中不含自由移動離子或電子，所以導(dǎo)電性最差；通過以上分析知，導(dǎo)電性最差的是固態(tài)KOH，故選D．11.200℃時，11.6gCO2和H2O的混合物氣體與足量的Na2O2反應(yīng)，反應(yīng)后固體增加了3.6g，則原混合物的平均相對分子質(zhì)量為

()A．5.8

B．11.6

C．23.2

D．46.4參考答案：C略12.Mg--H2O2電池可用于驅(qū)動“蛟龍?zhí)枴睗摵狡鳌Ｔ撾姵匾枣V片、石墨為電極。海水為電解質(zhì)溶液，電池反應(yīng)為Mg+H2O2=Mg(OH)2。該電池工作時，下列說法正確的是A.Mg電極是該電池的正極B.電池工作時實現(xiàn)了電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化C.H2O2在石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)D.電子從石墨電極流向Mg電極參考答案：C13.下列敘述中，金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強(qiáng)的是

A．a(chǎn)原子的最外層電子數(shù)比b原子的最外層電子數(shù)少

B．常溫時，a能從水中置換出氫，而b不能

C．1mola從酸中置換出的H2比1molb從酸中置換出的H2多D．a(chǎn)原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多參考答案：B略14.下列說法不正確的是

（

）

A.濁液的分散質(zhì)粒子直徑大于l00nm，不能通過濾紙

B.膠體的分散質(zhì)粒子直徑小于l00nm但大于1nm，能通過濾紙

C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體

D.將氯化鐵濃溶液和氫氧化鈉濃溶液混合，能得到氫氧化鐵膠體參考答案：D略15.已知金屬鈉投入水中會發(fā)生劇烈反應(yīng)，并有氫氣生成。運輸金屬鈉的包裝箱應(yīng)貼有的圖標(biāo)A．易燃液體B．遇濕易燃物品C．氧化劑D．腐蝕品

參考答案：B鈉和水反應(yīng)的方程式為2Na+2H2O=H2↑+2NaOH，生成物中含有氫氣，氫氣易燃燒，所以應(yīng)貼遇濕易燃品，故選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，以下是制備精鹽的實驗方案，步驟如圖：（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用到玻璃棒攪拌，其目的是_________________；（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的______________；（填化學(xué)式，下同）（3）第④步操作的目的是除去粗鹽中的_____________、______________；，寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_______________________；_________________________；參考答案：(1)攪拌、加速溶解

(2)Na2SO4

(3)CaCl2

BaCl2

Ca2++CO32﹣=CaCO3↓

Ba2++CO32﹣=BaCO3↓【分析】除去粗鹽中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質(zhì)，即除去鎂離子、鈣離子、硫酸根離子和泥沙，鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，樣品溶解之后，可先加入氫氧化鈉除去氯化鎂，再加入氯化鋇除去硫酸鈉，或先加入氯化鋇除去硫酸鈉，再加入氫氧化鈉除去氯化鎂，最后加入碳酸鈉，以除去CaCl2和過量的BaCl2，過濾要放在所有的沉淀操作之后，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，最后進(jìn)行蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干等操作得到精鹽，以此解答該題?！驹斀狻浚?）粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，加速了液體的流動，使固體很快溶解，即目的是攪拌、加速溶解；（2）第②步操作加入過量的氯化鋇，其目的是除去粗鹽中的硫酸鈉，化學(xué)式為Na2SO4；（3）第④步操作加入過量的碳酸鈉，其目的是除去粗鹽中的氯化鈣以及過量的氯化鋇，化學(xué)式分別是CaCl2、BaCl2，反應(yīng)的離子方程式分別為Ca2++CO32－＝CaCO3↓、Ba2++CO32－＝BaCO3↓?！军c睛】本題考查粗鹽的提純，側(cè)重于學(xué)生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾椋盐樟鞒讨性噭┑募尤氚l(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及操作為解答的關(guān)鍵，試劑的加入順序是解答的易錯點。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.Ⅰ、按要求填空：（1）32gCH4，其摩爾質(zhì)量為_______，約含有____摩電子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為____L。（2）等體積等物質(zhì)的量濃度的Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液混合，離子方程式為：______。（3）H++HCO3-＝H2O+CO2↑對應(yīng)的一個化學(xué)方程式________________________。（4）制備氫氧化鐵膠體的離子方程式________________。Ⅱ、現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl固體

②液態(tài)SO3

③液態(tài)的醋酸

④汞

⑤BaSO4固體

⑥蔗糖(C12H22O11)

⑦酒精(C2H5OH)

⑧熔化的KNO3

⑨鹽酸。請回答下列問題(填序號)。（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是__________________。（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是_________________。（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是______________。參考答案：Ⅰ、(1)16g/mol

20

44.8

(2)Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O

(3)HCl+NaHCO3＝NaCl+CO2↑+H2O

(4)Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+

Ⅱ、(1)④⑧⑨

(2)①③⑤⑧

(3)②⑥⑦【詳解】Ⅰ、（1）甲烷的相對分子質(zhì)量是16，則甲烷的摩爾質(zhì)量是16g/mol，32gCH4的物質(zhì)的量是32g÷16g/mol＝2mol，1分子甲烷含有10個電子，因此含有20mol電子。根據(jù)V=nVm可知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為2mol×22.4L/mol＝44.8L。（2）等體積等物質(zhì)的量濃度的Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液混合反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O。（3）H++HCO3-＝H2O+CO2↑對應(yīng)的一個化學(xué)方程式可以是HCl+NaHCO3＝NaCl+CO2↑+H2O。（4）飽和氯化鐵溶液滴入沸水中繼續(xù)加熱一段時間后即可得到氫氧化鐵膠體，則制備氫氧化鐵膠體的離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+。Ⅱ、溶于水或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，含有自由移動電子或離子的物質(zhì)可以導(dǎo)電。①NaCl固體不導(dǎo)電，是電解質(zhì)；②液態(tài)SO3不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；③液態(tài)的醋酸不導(dǎo)電，是電解質(zhì)；④汞是金屬，能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑤BaSO4固體不導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑥蔗糖(C12H22O11)不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；⑦酒精(C2H5OH)不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；⑧熔化的KNO3能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑨鹽酸能導(dǎo)電，屬于混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。則（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是④⑧⑨。（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是①③⑤⑧。（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是②⑥⑦。18.A、B、C、D、E、F為六種20號以前的元素，其核電荷數(shù)依次增大，A、B同周期，兩者相隔一元素；B、D同主族相鄰，A、B、D三種元素的核電荷數(shù)之為和30。C、E能形成CE型化合物。F的次外層有8個電子，已知它的最外不止一個電子?；卮穑海?）寫出各元素名稱：（2）A、D、E最高價氧化物的水化