專題2 研究物質(zhì)的基本方法 單元測試-上學期高一化學蘇教版（2020）必修第一冊

試卷第=page55頁，共=sectionpages66頁試卷第=page66頁，共=sectionpages66頁專題2《研究物質(zhì)的基本方法》單元檢測題一、單選題1．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要用到的儀器是A． B． C． D．2．鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當兩個反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相同時，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為A．3:1 B．1:1 C．2:1 D．1:23．下列關(guān)于實驗操作的敘述中，正確的是A．蒸發(fā)操作時，將蒸發(fā)皿放置在墊有石棉網(wǎng)的鐵圈上，進行加熱B．萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大C．萃取操作時，分液漏斗使用前必須檢查是否漏水D．蒸發(fā)操作時，蒸發(fā)皿中的固體全部析出后停止加熱4．工業(yè)上，從有機催化劑(主要含鈷和鋅)回收金屬的簡易流程如下：下列有關(guān)說法錯誤的是A．實驗室中“灼燒”實驗在坩堝中進行B．“沉鈷”時的不能太高的原因是防止生成沉淀C．“沉鋅”時溶液溫度不能太高的目的是防止生成的、分解D．“沉鈷”加入的目的是將氧化并生成沉淀5．關(guān)于物質(zhì)的分離提純，下列說法錯誤的是（

）A．蒸發(fā)操作可以從溶液中分離得到可溶性固體溶質(zhì)B．將待過濾的液體直接倒入漏斗中，且使液面低于濾紙邊緣C．蒸餾時溫度計的水銀球不能伸入液面以下，只需靠近蒸餾燒瓶的支管口處D．選用分液法分離植物油和水的混合物，植物油從分液漏斗上口倒出6．下列操作能達到實驗?zāi)康牡氖茿．用量筒量取濃硫酸B．將飽和溶液滴入溶液，制備膠體C．將溶液蒸發(fā)結(jié)晶獲得晶體D．將兩個石墨電極插入飽和溶液，接通電源后導電，可證明是電解質(zhì)7．下列實驗裝置及相應(yīng)操作正確的是A．圖甲可用于配制250ml0.100mol/L硫酸溶液時定容操作B．圖乙可用于淀粉在稀硫酸作用下發(fā)生水解后，直接滴加新制氫氧化銅懸濁液檢驗水解產(chǎn)物C．圖丙可用于膽礬結(jié)晶水含量測定D．圖丁可用于由工業(yè)乙醇制備無水乙醇8．下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是（

）A．洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干B．蒸發(fā)時將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱C．使用CCl4萃取溴水中的溴時，振蕩后需打開活塞使下層液體流出D．用鑷子取少量碳酸氫鈉粉末9．鈣元素在人體血液中以鈣離子的形式存在，正常指標參考值為2.13×10-3~2.70×10-3mol·L-1。表示該指標的物理量是A．溶解度 B．體積分數(shù) C．物質(zhì)的量濃度 D．質(zhì)量分數(shù)10．用如圖所示裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項ABCD裝置目的制取沉淀將設(shè)計成原電池裝置分離苯和硝基苯測定溶液的物質(zhì)的量濃度A．A B．B C．C D．D二、填空題11．回答下列問題：(1)實驗室需要用NaOH配制0.2mol/LNaOH溶液450mL。①完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、___。②配制該溶液需稱取NaOH___g。③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中，溶解、冷卻，轉(zhuǎn)移、洗滌。溶解過程中需要使用玻璃棒，目的是___。(2)取上述配制的NaOH溶液200mL制取消毒液：向該NaOH溶液通入Cl2，使得NaOH恰好完全反應(yīng)。完成下列填空。①該消毒液制備的化學方程式為___，該反應(yīng)消耗的Cl2在標準狀況下的體積為___。②該消毒液的的保存方式為__，原因為___。③該消毒液不能與潔廁靈(主要成分為濃鹽酸)混用，否則會產(chǎn)生中毒危險。若將二者混合，每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子個數(shù)約為___。12．完成下表核素核電荷數(shù)中子數(shù)電子排布元素所在周期元素所在族3_________________________________________________2VIA族______________2，8，8______________13．下列分離提純中最適宜的方法是（填字母編號，每空只選一項）：A．洗氣

B．升華

C．過濾

D．蒸發(fā)結(jié)晶

E.蒸餾

F.萃取

G.分液①除去CO中混有的CO2___________；②用75%的醫(yī)用酒精制無水乙醇__________；③提取碘水中的碘______________；

④從氯化鈉和硝酸鉀混合液中提取氯化鈉_________；⑤除去氯化鈉溶液中的泥沙_________；⑥分離植物油和水____________；14．I.對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：①過濾、②蒸發(fā)、③蒸餾、④萃取、⑤加熱分解等．下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？（填序號）（1）提取碘水中的碘__；（2）除去食鹽溶液中的水__；（3）淡化海水__；（4）KCl中含有KClO3__。II.①HCl氣體

②Cu

③C2H5OH④CO2⑤CuSO4?5H2O⑥FeCl3固體

⑦Ba(OH)2溶液

⑧熔融Al2(SO4)3屬于電解質(zhì)的是____________；所給狀態(tài)能導電的電解質(zhì)是____________。（填序號）15．某同學按下列步驟配制500mL0.2mol?L-1Na2SO4溶液，請回答有關(guān)問題。(1)實驗步驟有關(guān)問題①計算所需Na2SO4的質(zhì)量需要稱量Na2SO4的質(zhì)量為____g②稱量Na2SO4固體稱量需要用到的主要儀器是____③將Na2SO4加入200mL燒杯中，并加入適量水為了加快溶解速率，用玻璃棒攪拌④將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中為了防止溶液濺出，應(yīng)采取的措施是：____⑥向容量瓶中加蒸餾水至刻度線在進行此操作時當加水至刻度線以下1～2厘米處應(yīng)如何操作：改用膠頭滴管加蒸餾水到凹液面與刻度線水平相切(2)上述實驗中使用容量瓶前應(yīng)___。(3)取出該Na2SO4溶液10mL加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度是____。(4)上述配制溶液的過程缺少步驟⑤，⑤是____。(5)若進行⑥步操作時加蒸餾水超過刻度線，則需____。(6)在實驗中，以下操作造成實驗結(jié)果偏低的是____(填字母)。A．在轉(zhuǎn)移溶液時有液體濺到容量瓶外B．定容時仰視刻度線C．轉(zhuǎn)移前沒有將使用的容量瓶烘干D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線三、計算題16．用表示原子：(1)中性原子的中子數(shù)N=___________。(2)共有x個電子，則該陽離子的中子數(shù)N=___________。(3)共有x個電子，則該陰離子的中子數(shù)N=___________。17．實驗室用28g鐵粉與足量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，同時得到125g密度為1.25g/mL的溶液，請計算(寫出計算過程)：(1)生成氫氣在標準狀況下的體積為_____L？(2)所得溶液中硫酸亞鐵的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。18．實驗室用高速離心機分離細胞各組分時需要使用蔗糖()溶液。所需的蔗糖溶液物質(zhì)的量濃度為。含有蔗糖的該溶液的體積為_______升。四、實驗題19．芐酯化合物廣泛存在于藥物和天然產(chǎn)物中。實驗室合成2－氯苯甲酸芐酯(，相對分子質(zhì)量為230.5)的反應(yīng)原理和反應(yīng)裝置如圖所示。++(CH3)3C-O-OH+(CH3)3C-OH+H2O已知：①[BPy]I是1－丁基吡啶碘鹽，是一種易溶于水的離子液體，可循環(huán)利用的催化劑②2－氯苯甲酸芐酯在乙酸乙酯中具有良好的溶解性回答下列問題：(1)儀器X的名稱為___________，其作用是___________。(2)若無恒溫加熱器，可替代的加熱方式是___________；甲苯在反應(yīng)中既是反應(yīng)物又是溶劑，反應(yīng)結(jié)束后分離出剩余甲苯常用的物理方法的名稱是___________(3)分離出甲苯后，將混合物轉(zhuǎn)移至___________(填儀器名稱)，加入乙酸乙酯和水萃取3次，加入乙酸乙酯是為了萃取___________，加入水則主要是為了萃取___________；合并有機相后加入無水硫酸鈉固體，其作用是___________；抽濾除去無水硫酸鈉，再通過分離、提純等操作得到2－氯苯甲酸芐酯。(4)實驗中2－氯苯甲酸(相對分子質(zhì)量為156.5)的用量為0.1565g，其它反應(yīng)物足量，最終制得2－氯苯甲酸芐酯0.2075g，產(chǎn)率為___________。20．實驗課上，老師在實驗桌上準備了多種儀器和藥品，其中有一瓶標簽如圖的濃鹽酸，回答下列問題：(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L。(2)應(yīng)老師要求，小明需用上述濃鹽酸和蒸餾水配制450mL0.4mol/L的稀鹽酸。桌上化學儀器與用品如下：①玻璃棒②燒杯③托盤天平④量筒⑤藥匙⑥膠頭滴管⑦標簽紙⑧細口試劑瓶。其中不需用到的是___________(填序號)，還需補充的儀器是___________。(3)經(jīng)測定，小明在(2)中新配制的鹽酸濃度偏低，則可能的原因是___________。A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足B．配制溶液時，未洗滌燒杯C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線D．定容至容量瓶刻度線后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線(4)小紅所在實驗臺上的儀器與小明相同并補足了所缺儀器，同時提供了NaOH固體藥品。實驗單要求小紅配制460mL0.1moL/LNaOH溶液。i.小紅應(yīng)稱取NaOH固體___________g；ii.配制時，其正確的操作順序是___________(用字母表示，每個字母只能用一次)。A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．將準確稱量的NaOH固體倒入燒杯中，再加適量水溶解C．立即將溶解所得溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處(5)小紅嚴格按上述操作配制的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度___________0.1moL/L(填“等于”“大于”或“小于”)。答案第=page1313頁，共=sectionpages77頁答案第=page1212頁，共=sectionpages77頁參考答案：1．B【解析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要用到的儀器一般有托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶和膠頭滴管等。選項A～D中的儀器分別是蒸發(fā)皿、容量瓶、坩堝、表面皿，因此配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要用到的儀器是容量瓶，答案選B。2．A【解析】Al和稀鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)方程式分別為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Al與足量稀鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)時生成相同條件下的同體積氫氣，說明生成氫氣的物質(zhì)的量相等，假設(shè)都是生成3mol氫氣，消耗稀鹽酸6mol、消耗NaOH溶液2mol，所以反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比=6mol:2mol=3:1，故答案為A。3．C【解析】A.蒸發(fā)皿可以直接加熱，不需要放置在墊有石棉網(wǎng)的鐵圈上，A錯誤；B.萃取操作時，一般選擇有機萃取劑，但萃取劑的密度不一定必須比水大，例如苯的密度小于水的，B錯誤；C.萃取操作時，分液漏斗帶有活塞，使用前必須檢查是否漏水，C正確；D.蒸發(fā)操作時，當蒸發(fā)皿中有大量的固體析出時，停止加熱，利用余熱蒸干，D錯誤；答案選C。4．C【解析】由流程可知，灼燒可除去有機物，加入稀硫酸浸出液含有Co2+、Zn2+、Mn2+、Fe3+、Fe2+等，凈化除去Mn2+、Fe3+、Fe2+，調(diào)節(jié)pH沉淀Co2+，最后加NH4HCO3沉淀Zn2+，以此來解答?！窘馕觥緼．“灼燒”溫度較高，實驗在坩堝中進行，A正確；B．“沉鈷”的pH不能太高，原因是防止生成Zn(OH)2，B正確；C．“沉鋅”加入NH4HCO3，沉鋅的溫度不能太高，原因是防止NH4HCO3分解，C錯誤；D．沉鈷”中加入(NH4)2S2O8，還原產(chǎn)物為SO，發(fā)生2Co2++S2O-+4H+=2Co(OH)3↓+SO+2H2O，D正確；故選：C。5．B【解析】A.蒸發(fā)分離可溶性固體與液體，則蒸發(fā)操作可以從溶液中分離得到可溶性固體溶質(zhì)，A正確；B.過濾的液體應(yīng)利用玻璃棒引流，且使液面低于濾紙邊緣，B錯誤；C.蒸餾時，用溫度計測定餾分的溫度，因此蒸餾操作時，溫度計的水銀球不能伸入液面以下，只需靠近蒸餾燒瓶的支管口處，C正確；D.植物油和水混合后分層，水在下層，則可以使用分液的方法分離植物油和水的混合物，植物油從分液漏斗上口倒出，D正確；故合理選項是B?！军c睛】本題考查混合物的分離、提純，涉及過濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液等常見混合物的分離方法，把握分離混合物的原理及實驗操作和被分離物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注重考查基礎(chǔ)知識。6．C【解析】A．量筒能粗略量取液體體積、體積可估讀到小數(shù)點后一位，A錯誤；B．將飽和溶液滴入沸水中，制備膠體，B錯誤；C．氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，故將溶液蒸發(fā)結(jié)晶獲得晶體，C正確；D．將兩個石墨電極插入飽和溶液，接通電源后導電，不可證明是電解質(zhì)，因為二氧化碳溶于水后生成的碳酸會電離產(chǎn)生氫離子等可自由移動離子的，D錯誤；答案選C。7．C【解析】A.圖甲不可用于配制250ml0.100mol/L硫酸溶液時定容操作，在接近刻度1~2cm時，改用膠頭滴管滴加，故A錯誤；B.淀粉在稀硫酸作用下發(fā)生水解后，要先用NaOH溶液中和硫酸至中性或弱堿性，再滴加新制氫氧化銅懸濁液檢驗水解產(chǎn)物，故B錯誤；C.灼燒固體用坩堝，圖丙可用于膽礬結(jié)晶水含量測定，故C正確；D.由工業(yè)乙醇制備無水乙醇，用蒸餾的方法，蒸餾時溫度計的水銀球應(yīng)放中蒸餾燒瓶的支管口處，故D錯誤；故選C。8．C【解析】A．洗凈的錐形瓶和容量瓶有水，用于滴定實驗和配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時對實驗無影響，不需要烘干，故A錯誤；B．蒸發(fā)時將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，蒸發(fā)皿是可以直接加熱的儀器，不需要加墊石棉網(wǎng)，故B錯誤；C．使用CCl4萃取溴水中的溴時，CCl4的密度大于水，振蕩后靜置，打開活塞使漏斗下端溶有單質(zhì)溴的CCl4溶液從下口流出，故C正確；D．用藥匙取少量碳酸氫鈉粉末，故D錯誤；答案選C。9．C【解析】mol·L-1是物質(zhì)的量濃度的單位，故表示鈣離子在血液正常指標數(shù)值的單位，其表示的物理量是物質(zhì)的量濃度，故合理選項是C。10．D【解析】A．試管A中導管未伸入液面以下，硫酸亞鐵無法進入試管B中，不能制取沉淀，選項A錯誤；B．左側(cè)燒杯中與Zn電極接觸的電解質(zhì)溶液應(yīng)為硫酸鋅溶液，右側(cè)燒杯中與Cu電極接觸的溶液應(yīng)為硫酸銅溶液，選項B錯誤；C．苯和硝基苯是互溶的、存在著沸點差異的液體，能用蒸餾的方法分離，但冷凝水應(yīng)從下口進入，上口流出，選項C錯誤；D．可氧化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且本身可做指示劑，故能用滴定法測定溶液的物質(zhì)的量濃度，使用酸式滴定管盛裝溶液，選項D正確；答案選D。11．(1)

500mL容量瓶

4.0

攪拌，起到加速NaOH溶解的作用(2)

Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O

448mL

密封避光保存

NaClO水解產(chǎn)生的HClO容易見光分解

NA或6.02×1023【解析】(1)①無450mL規(guī)格的容量瓶，故選擇500mL容量瓶。②n(NaOH)＝C(NaOH)×V(NaOH)＝0.2mol/L×0.5L=0.1mol，m(NaOH)＝M(NaOH)×n(NaOH)＝0.1mol/L×40g/mol=4g。③攪拌，起到加速NaOH溶解的作用。(2)①Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；n(NaOH)＝C(NaOH)×V(NaOH)＝0.2mol/L×0.2L=0.04mol，根據(jù)：Cl2～2NaOH，則n(Cl2)=0.02mol，V(Cl2)=0.02mol×22.4L/mol=448mL。②由于消毒液的有效成分NaClO水解產(chǎn)生的HClO容易見光分解，因此需密封避光保存。③該消毒液不能與潔廁靈混用，會發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中，氯氣與轉(zhuǎn)移的電子數(shù)的比例為1∶1，故產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，即NA或6.02×1023個。12．

4

2，1

2

IA族

8

10

2，8

18

22

3

0【解析】的核電荷數(shù)為3、中子數(shù)為7—3=4，電子排布為2，1，位于元素周期表第二周期IA族；的核電荷數(shù)為8、中子數(shù)為18—8=10，電子排布為2，8，位于元素周期表第二周期VIA族；的核電荷數(shù)為18、中子數(shù)為40—18=22，電子排布為2，8，8，位于元素周期表第二三周期0族，故答案為：4；2，1；2；IA族；8；10；2，8；18；22；3；0。13．

A

E

F

D

C

G【解析】①CO2是酸性氧化物可與堿溶液反應(yīng)，除去CO中混有的CO2可將混合氣通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶進行洗氣，故選A；②水和乙醇的沸點不同，水和乙醇互溶，用75%的醫(yī)用酒精制無水乙醇，可用蒸餾的方法，故選E；③碘易溶于有機溶劑，可用萃取的方法提取碘水中的碘，故選F；

④氯化鈉和硝酸鉀的溶解度隨溫度變化不同，氯化鈉的溶解度隨溫度升高增大不明顯，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高明顯增大，從氯化鈉和硝酸鉀混合液中提取氯化鈉可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，故選D；⑤泥沙不溶于水，可用過濾的方法除去氯化鈉溶液中的泥沙，故選C；⑥植物油和水二者互不相溶，可用分液的方法分離，故選G；【點睛】本題考查混合物分離提純實驗，側(cè)重于學生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意分離原理及混合物分離方法的選擇為解答的關(guān)鍵，易錯點③提取碘水中的碘不能用過濾的方法。14．

④

②

③

⑤

①、⑤、⑥、⑧

⑧【解析】I、（1）碘易溶在有機溶劑中，提取碘水中的碘需要萃取分液，答案選④；（2）除去食鹽溶液中的水需要蒸發(fā)，答案選②；（3）淡化海水需要蒸餾，答案選③；（4）氯酸鉀加熱易分解生成氧氣和氯化鉀，除去KCl中含有KClO3需要加熱分解，答案選⑤；II、溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，屬于電解質(zhì)的是HCl、CuSO4?5H2O、FeCl3、Al2(SO4)3；含有自由移動電子或離子的物質(zhì)可以導電，所給狀態(tài)能導電的電解質(zhì)是熔融Al2(SO4)3。15．(1)

14.2g

托盤天平

轉(zhuǎn)移時用玻璃棒引流(2)檢查容量瓶是否漏液(3)0.04mol/L(4)洗滌燒杯和玻璃棒2—3次，洗劑液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中(5)倒入廢液缸中，重新配制(6)ABD【解析】（1）)步驟①配制500mL0.2mol?L?1Na2SO4溶液，需要硫酸鈉的質(zhì)量為：0.5L×0.2mol?L?1×142g/mol=14.2g；步驟②稱量14.2g硫酸鈉使用的主要儀器為：托盤天平；步驟④將燒杯中溶液移至500mL容量瓶中，為防止溶液濺出，轉(zhuǎn)移時用玻璃棒引流；（2）容量瓶有瓶塞，所以配制前需要檢查容量瓶是否漏液，避免影響配制；（3）0.2mol?L?1Na2SO4溶液中鈉離子濃度為0.4mol/L，取出該Na2SO4溶液10mL加水稀釋到100mL，鈉離子濃度變?yōu)樵鹊氖种?，即稀釋后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度是0.04mol/L；（4）步驟⑤是洗滌燒杯和玻璃棒2—3次，洗劑液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中；（5）若加蒸餾水超過刻度線，則此次配制失敗，應(yīng)該倒入廢液缸中，然后重新配制；（6）A．在轉(zhuǎn)移溶液時有液體濺到容量瓶外，Na2SO4損失，移入容量瓶內(nèi)Na2SO4的實際質(zhì)量減少，所配溶液的濃度偏低，故A正確；B．定容時仰視容量瓶瓶頸刻度線，導致所配溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低，故B正確；C．溶液配制需加水定容，移液前沒有將使用的容量瓶烘干，對所配溶液濃度無影響，故C錯誤；D．定容后，倒置容量瓶搖勻后，液面低于刻度線，少量溶液殘留在瓶塞與瓶口之間，再加水定容，所配溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏低，故D正確；故選ABD。16．

A-Z

A-x-n

A-x+n【解析】(1)在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，又因為中子數(shù)＋質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，據(jù)此可知中性原子的中子數(shù)N=A-Z；(2)中性原子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，所以如果AXn+共有x個電子，則質(zhì)子數(shù)=X＋n，因此該陽離子的中子數(shù)N=A-x-n；(3)同(2)分析可知，如果AXn-共有x個電子，則質(zhì)子數(shù)=X-n，因此該陰離子的中子數(shù)N=A-x+n。17．

11.2

5【解析】根據(jù)n=計算Fe的物質(zhì)的量，再結(jié)合Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑并根據(jù)原子守恒計算即可。【解析】(1)28g鐵粉的物質(zhì)的量為=0.5mol，則根據(jù)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可知生成H2的物質(zhì)的量為0.5mol，在標準狀況下的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L；(2)Fe為0.5mol，則根據(jù)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可知生成FeSO4的物質(zhì)的量為0.5mol，則所得溶液中硫酸亞鐵的物質(zhì)的量濃度為=5mol/L?！军c睛】考查物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應(yīng)用，準確利用公式是解題關(guān)鍵，難點是將溶液的質(zhì)量轉(zhuǎn)換為溶液的體積，特別注意體積單位是L。18．0.125【解析】根據(jù),蔗糖的摩爾質(zhì)量M=342g/mol，可得：。19．(1)

球形冷凝管

冷凝回流(2)

水浴加熱

蒸餾(3)

梨形分液漏斗

2-氯苯甲酸芐酯

[BPy]I

干燥(4)90.02%【解析】本題為有機物制備類型的題目，首先將反應(yīng)物加入裝置中，由于反應(yīng)物多數(shù)為有機物，沸點低，為了提高原材料的利用率，故需要冷凝回流，在提純的過程中，根據(jù)反應(yīng)后混合物的性質(zhì)，可以采用萃取和分液的方法進行提純，以此解題。(1)由圖可知儀器X的名稱為：球形冷凝管；反應(yīng)物沸點低，在反應(yīng)的過程中容易揮發(fā)，可