2022年安徽省阜陽市何園中學高一化學期末試題含解析

2022年安徽省阜陽市何園中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，則下列說法正確的是

X

Y

Z

WQ

A．W的氧化物對應的水化物為強酸B．由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時不能導電C．W得電子能力比Q強D．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體參考答案：B2.下列操作錯誤的是（）A.除去CO2中少量的SO2：通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶B.除去溴苯中的少量溴：加入NaOH溶液，振蕩、靜置分層后，除去水層C.提取碘水中的碘：用四氯化碳萃取D.除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和濃硫酸，使乙酸全部轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯參考答案：D試題分析：A．由于酸性：H2SO3>H2CO3，所以將含有SO2的CO2氣體通入到盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶中，會發(fā)生反應：NaHCO3+SO2=CO2+NaHSO3，從而達到除雜、凈化的目的，正確；B．溴單質(zhì)可以與NaOH溶液發(fā)生反應：2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O，而溴苯與NaOH溶液不能發(fā)生反應，密度比水大，然后振蕩、靜置分層后，除去水層，就得到溴苯，正確；C．由于碘在水中溶解度小，在四氯化碳中溶解度大，水與四氯化碳互不相溶，所以提取碘水中的碘：用四氯化碳萃取，就可以達到目的，正確；D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：可根據(jù)乙酸乙酯在碳酸鈉飽和溶液的溶解度小，乙酸與碳酸鈉發(fā)生反應，變?yōu)榭扇苄缘奈镔|(zhì)，然后分液除去，錯誤。3.參考答案：D略4.一定量的濃硝酸與過量的銅充分反應，生成的氣體是（

）A

只有NO2

B

只有NO

C

NO2和NO

D

NO2和H2參考答案：C5.維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），又稱抗壞血酸，化學式為C6H8O6，結(jié)構(gòu)如下圖所示。維生素C易被空氣中的氧氣氧化。下列關于維生素C的敘述錯誤的是

（）

A．維生素C能使溴水褪色

B．維生素C可發(fā)生酯化反應C．維生素C不能發(fā)生水解反應

D．維生素C具有還原性參考答案：C略6.下列反應中屬吸熱反應的是

（

）A.鎂與鹽酸反應放出氫氣

B.氫氧化鈉與鹽酸的反應

C.硫在空氣或氧氣中燃燒

D.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應參考答案：略7.下列離子方程式中，正確的是A.石灰石與鹽酸反應：CO32－+2H+=CO2↑+H2OB.銅和硝酸銀溶液反應：Cu+Ag+=Cu2++AgC.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42－離子恰好沉淀完全：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2OD.NH4HCO3溶液與過量HCl溶液混合：HCO3－+H+=CO2↑+H2O參考答案：DA.石灰石難溶于水，不能用CO32－表示，所以A不正確；B.該離子方程式?jīng)]有配平，電荷不守恒，B不正確；C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42－離子恰好沉淀完全的離子方程式為Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O，C不正確；D.NH4HCO3溶液與過量HCl溶液反應的離子方程式為HCO3－+H+=CO2↑+H2O，D正確。本題選D。8.在25℃時，密閉容器中X，Y，Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/mol?L﹣10.10.20平衡濃度/mol?L﹣10.050.050.1

下列說法錯誤的是（

）A.反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%B.反應可表示為X+3Y?2Z，其平衡常數(shù)為1600C.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大D.改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)參考答案：C試題分析：A、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，平衡時消耗X是0.1mol/L－0.05mol/L＝0.05mol/L，所以X的轉(zhuǎn)化率是0.05÷0.1＝0.5，即50％，正確；B、平衡時X、Y、Z的濃度變化量分別是（mol/L）0.05、0.15、0.1，所以根據(jù)變化量之比是相應的化學計量數(shù)之比可知該反應的方程式是X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)K=c2(Z)/c(X)c3(Y)=1600，正確；C、平衡常數(shù)的影響因素為溫度，增大X濃度使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)不變，錯誤；D、平衡常數(shù)的影響因素為溫度，改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)，正確。9.用電子式表示下列化合物的形成過程：（1）水：

；（2）硫化鈉：

。（3）氯化鎂：

。參考答案：(1)

；（2）(3)

。略10.向含agHNO3的稀溶液中，加入bg鐵粉充分反應使鐵粉全部溶解。已知有

HNO3被還原，則a:b不可能的是

A．2:1

B．3:1

C．4:1

D．9:2參考答案：A11.氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分是（

）A．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

B．2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

D．Cl2+2KBr=Br2+2KCl參考答案：A【Ks5u解析】陰影部分屬于氧化還原反應，但不屬于，置換反應、化合反應和分解反應，A符合，選A。12.下列關于純凈物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是（）

純凈物混合物強電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸醋酸碳酸氨水氯水B純堿碘酒苛性鉀冰醋酸干冰C石油石灰石硫酸磷酸水D燒堿天然氣氯化鈉碳酸鈉蔗糖

參考答案：B鹽酸是混合物、醋酸是純凈物、碳酸是弱電解質(zhì)、氨水既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)、氯水既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；碳酸鈉是化合物、碘酒是碘與酒精的混合物、氫氧化鈉是強電解質(zhì)、冰醋酸是弱電解質(zhì)、二氧化碳是非電解質(zhì)，故B正確；石油是混合物、石灰石是純凈物、水是電解質(zhì)，故C錯誤；碳酸鈉是強電解質(zhì)，故D錯誤。13.

將表面已完全氧化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應的是(

)

A、稀硝酸

B、稀鹽酸

C、硝酸銅

D、氫氧化鈉參考答案：C略14.下列各組離子在呈強酸性的溶液中能大量共存的是A．Cu2+、K+、NO3-、Cl-

B．Na+、Fe2+、NO3-、I-

C．NH4+、Mg2+、HCO3-、Cl-

D．K+、Al3+、ClO-、NO3-參考答案：A略15.火箭使用偏二甲肼作燃料，四氧化二氮為氧化劑。引燃后產(chǎn)生的高溫氣體主要是CO2、H2O、NO、N2，但在衛(wèi)星發(fā)射現(xiàn)場卻看到火箭尾部噴出大量紅煙，產(chǎn)生紅煙的原因是A．高溫下N2遇空氣生成NO2

B．NO遇空氣生成NO2

C．CO2和NO反應生成NO2和CO

D．H2O和NO反應生成H2和NO2參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。（1）裝置A中的燒瓶內(nèi)固體不可以選用___________________（選填序號）。A．生石灰

B．堿石灰

C．五氧化二磷

D．燒堿（2）裝置F中發(fā)生反應的化學方程式是_______________________________。（3）B裝置的作用_________________；E裝置的作用______________________。（4）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。請寫出反應的化學方程式：____________________________________。當有amol氯氣參加反應時，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b個，則阿伏加德羅數(shù)常數(shù)為_____________mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）。參考答案：(1)C

(2)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

(3)干燥氨氣

除去氯氣中的氯化氫

(4)3Cl2+8NH3＝N2+6NH4Cl

b/2a解析：本題考查實驗方案設計的評價，（1）裝置A利用物質(zhì)遇水放出大量的熱，使NH3·H2O受熱分解成NH3，因此燒瓶中的固體不能使五氧化二磷，故C錯誤；（2）裝置F是制取氯氣，反應方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）裝置A制取的NH3中混有水蒸氣，因此裝置B的作用是除去NH3中的水蒸氣；裝置F中產(chǎn)生的Cl2中混有水蒸氣和HCl，裝置E的作用是除去Cl2中HCl；（4）利用Cl2的氧化性和NH3的還原性，兩者發(fā)生反應，產(chǎn)生白煙，即白煙為NH4Cl，空氣的主要成分，即為N2，因此反應方程式為3Cl2+8NH3＝N2+6NH4Cl；Cl2中的Cl化合價由0價→－1價，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為a×2×NA=b，NA=b/2a。點睛：本題的易錯點在問題（4）有關氧化還原反應方程式的書寫，應先判斷反應物和生成物，生成物根據(jù)信息，與NH3生成白煙，此白煙為NH4Cl，另一種產(chǎn)物是空氣的主要成分之一，因此為N2，其反應式為NH3＋Cl2→NH4Cl＋N2，N的化合價由－3價→0價，化合價升高3價，Cl的化合價由0價→－1價，化合價降低1價，共降低2價，最小公倍數(shù)為6，然后根據(jù)原子守恒配平其他，即反應方程式為3Cl2+8NH3＝N2+6NH4Cl。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.研究化學反應時，既要考慮物質(zhì)變化與能量變化，也要關注反應的快慢與限度?；卮鹣铝袉栴}:(1)某溫度時，在2L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應中，A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：(A、B均為氣體)①該反應的化學方程式為____________________；②反應開始至4min時，B的平均反應速率為________；③4min時，反應是否達到平衡狀態(tài)？________(填“是”或“否”)，8min時，v(正)________v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)。(2)固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。某科學實驗將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖曲線Ⅱ所示。a，b，c，d，e括號內(nèi)數(shù)據(jù)表示坐標．①a—b，b—c，c—d，d—e四段中，平均反應速率最大的時間段是___________，該時間段內(nèi)CO2的平均反應速率是________。②若在反應中加入了催化劑，則反應過程將變?yōu)閳D中的曲線_____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”或“Ⅲ”)。③平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率是_________；反應前后容器內(nèi)的壓強比是__________。參考答案：(1)①2A(g)B(g)

②0.025mol/(L?min)

③否

＝

(2)①a—b

1/3mol/(L?min)

②Ⅰ

③33%

7:5【分析】根據(jù)圖像數(shù)據(jù)及反應方程式計算反應速率；根據(jù)圖像數(shù)據(jù)分析是否達到平衡狀態(tài)及進行轉(zhuǎn)化率的相關計算?！驹斀狻?1)①由圖像知相同時間內(nèi)，A物質(zhì)的量減少0.6mol，B物質(zhì)的量增加0.3mol，所以該反應的化學方程式為2A(g)B(g)；②根據(jù)圖中的比例關系可知，反應開始至4min時，n(B)=0.4mol，則v(B)=；③由圖示知4min時，反應物和生成物物質(zhì)的量還在變化，所以反應沒有達到平衡狀態(tài)；8min時，反應物和生成物物質(zhì)的量不再變化，反應達到平衡狀態(tài)，所以v(正)=v(逆)；(2)①如圖所示，剛開始時，反應物的濃度大，所以平均反應速率最大的時間段是a—b；v(H2)=，則v(CO2)=1/3v(H2)=1/3×1mol/(L?min)=1/3mol/(L?min)；②反應中加入了催化劑，則反應速率加快，到達平衡所用的時間減少，但平衡狀態(tài)相同，反應過程將變?yōu)閳D中的曲線Ⅰ；③如圖所示平衡時n(H2)=2mol，則反應消耗的氫氣為8mol-2mol=6mol，消耗的二氧化碳為6mol×1/3=2mol，則平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率是=33%；平衡時生成的CH3OH、H2O物質(zhì)的量分別為：6mol×1/3=2mol，則反應前后容器內(nèi)的壓強比等于反應前后氣體物質(zhì)的量之比：7:5，故答案為：a—b；1/3mol/(L?min)；Ⅰ；33%；7:5。18.某一含2mol/L的Mg2+、2mol/L的Al3+的氯化鎂和氯化鋁溶液20ml。(1)該溶液中Cl—物質(zhì)的量濃度是

；要將溶液中Mg2+轉(zhuǎn)化為沉淀完全分離，至少需加入3.0mol/L的NaOH溶液

mL。(2)若要配制上述所需NaOH溶液，需要稱量的固體質(zhì)量為

，需要的玻璃儀器除了燒杯還有

、

、

。(3)人們常將配制過程簡述如下：①冷卻；②洗滌燒杯中的液體；③稱量；④溶解；⑤定容；⑥搖勻；⑦移液。其正確的操作順序是

。(填各步驟序號、不重復)(4)若在上述配制過程中沒有進行冷卻這一步操作，則所配制溶液的濃度將

（填“偏高”，“偏低”或“不變”，下同）；若采用俯視刻度線的方