專題2 研究物質(zhì)的基本方法 單元檢測題-高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2020）必修第一冊

試卷第=page77頁，共=sectionpages77頁試卷第=page66頁，共=sectionpages77頁專題2《研究物質(zhì)的基本方法》單元檢測題一、單選題1．下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是（

）A．洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干B．蒸發(fā)時將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱C．使用CCl4萃取溴水中的溴時，振蕩后需打開活塞使下層液體流出D．用鑷子取少量碳酸氫鈉粉末2．甘油是一種常用的有機(jī)溶劑，可與水以任意體積比互溶，密度約為1.26g/mL，沸點(diǎn)約為290℃。分離水和甘油應(yīng)采用的方法是A．蒸餾 B．蒸發(fā) C．過濾 D．萃取、分液3．在Na和Na+兩種粒子中，相同的是A．核外電子數(shù) B．核內(nèi)質(zhì)子數(shù) C．最外層電子數(shù) D．核外電子層數(shù)4．下列關(guān)于實驗操作的敘述中，正確的是A．蒸發(fā)操作時，將蒸發(fā)皿放置在墊有石棉網(wǎng)的鐵圈上，進(jìn)行加熱B．萃取操作時，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大C．萃取操作時，分液漏斗使用前必須檢查是否漏水D．蒸發(fā)操作時，蒸發(fā)皿中的固體全部析出后停止加熱5．實驗室模擬從廢定影液[含Ag(S2O3)和Br-等]中回收Ag和Br2的流程如圖所示，流程中涉及到的操作對應(yīng)的實驗裝置錯誤的是A．過濾 B．萃取分液C．灼燒 D．蒸餾6．關(guān)于物質(zhì)的分離提純，下列說法錯誤的是（

）A．蒸發(fā)操作可以從溶液中分離得到可溶性固體溶質(zhì)B．將待過濾的液體直接倒入漏斗中，且使液面低于濾紙邊緣C．蒸餾時溫度計的水銀球不能伸入液面以下，只需靠近蒸餾燒瓶的支管口處D．選用分液法分離植物油和水的混合物，植物油從分液漏斗上口倒出7．淀粉溶液是一種膠體，已知淀粉遇碘變藍(lán)色?，F(xiàn)將淀粉溶液和稀Na2SO4溶液混合裝在半透膜袋中，并將該半透膜袋浸泡在盛有蒸餾水的燒杯中。一段時間后，取適量燒杯中的液體進(jìn)行實驗，下列操作現(xiàn)象能證明半透膜完好無損的是A．加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀 B．加入碘水不變藍(lán)C．用一束平行光照射燒杯中的液體，觀察到一條光亮的“通路” D．加入碘水變藍(lán)色8．除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），所選用的試劑或方法不正確的是（

）A．CO2（SO2）：飽和NaHCO3溶液 B．NO（NO2）：水C．Fe(OH)3膠體(FeCl3)：NaOH溶液 D．Cl2（HCl）：飽和NaCl溶液9．下列說法錯誤的是A．新冠疫苗須冷藏存放，其目的是避免疫苗蛋白質(zhì)變性B．醫(yī)用外科口罩的核心功能層聚丙烯熔噴布屬于有機(jī)高分子材料C．“神舟十號”返回艙使用了多種耐腐蝕、耐高溫的復(fù)合材料D．“嫦娥5號”抓取的月壤中含有的氦-3，可表示為3He10．用如圖所示裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖沁x項ABCD裝置目的制取沉淀將設(shè)計成原電池裝置分離苯和硝基苯測定溶液的物質(zhì)的量濃度A．A B．B C．C D．D11．美國勞倫斯·利弗莫爾國家實驗室在2006年10月16日宣布，該實驗室科學(xué)家與俄羅斯科學(xué)家合作，利用俄方的回旋加速器設(shè)備，成功合成了118號超重元素，并觀察到其存在了不到1毫秒時間。該元素原子的核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是A．118 B．297 C．61 D．17912．下列實驗操作可以達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?/p>

）選項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽探究濃度對反應(yīng)速率的影響向2支各盛有4mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液的試管中，分別加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液和2mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液，記錄溶液褪色所需的時間B配制1.00mol·L-1的NaOH溶液稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，然后轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中定容C探究固體表面積對反應(yīng)速率的影響稱取相同質(zhì)量的大理石和純堿，加入到盛有濃度、體積均相同的鹽酸的小燒杯中，觀察實驗現(xiàn)象D探究淀粉溶液在稀硫酸和加熱條件下是否水解取少量的水解液于試管中，先加適量的NaOH溶液，再滴入碘水，觀察實驗現(xiàn)象A．A B．B C．C D．D13．為除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好選用A．燒堿溶液 B．濃氨水 C．鎂粉 D．鐵粉14．鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相同時，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為A．3:1 B．1:1 C．2:1 D．1:215．實驗室中需要配制1mol/L的NaCl溶液450mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量為A．500mL，29.250g B．450mL，26.325gC．500mL，26.325g D．250mL，26.325g二、填空題16．把鐵、鋁混合物溶于鹽酸中，反應(yīng)后溶液中變?yōu)?溶液體積變化忽略不計)。求：(1)反應(yīng)中消耗的物質(zhì)的量為___________；(2)該混合物中鐵的物質(zhì)的量為___________。17．“84消毒液”是一種以NaClO為主的高效消毒劑，其被廣泛用于賓館、旅游、醫(yī)院、食品加工行業(yè)、家庭等的衛(wèi)生消毒，某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖1所示，但該“84消毒液”通常需要稀釋100倍(體積之比)后使用，請回答下列問題：(1)此“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為________mol/L(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。(2)該同學(xué)參閱讀該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的消毒液。①如圖2所示的儀器中配制溶液中不需要使用的是________(填儀器序號)。②請計算該同學(xué)配制上述溶液需稱取稱量NaClO固體的質(zhì)量為________g。(3)若實驗遇下列情況，導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高是________(填序號)。A．定容時俯視刻度線讀數(shù)

B．轉(zhuǎn)移前，容量瓶內(nèi)有蒸餾水C．未冷至室溫就轉(zhuǎn)移定容

D．定容時水多用膠頭滴管吸出18．硫酸亞鐵銨晶體的化學(xué)式為，是常用的還原劑，實驗室制備它的原理為．已知幾種鹽的溶解度(g)如下表所示：溫度/℃0102030405015.620.526.532.940.248.670.673.075.478.081.6384.412.517.233.040.0回答下列問題：(1)下列有關(guān)的說法錯誤的是_______(填序號)。A．是硫酸鹽 B．是鐵鹽 C．是含氧酸鹽 D．是可溶性鹽(2)實驗室制備硫酸亞鐵銨晶體時，從混合液中獲取該晶體的操作是_______、過濾、洗滌、干燥。(3)若某次實驗中需要使用480mL0.1mol/L硫酸亞鐵銨溶液，則實驗中需要稱取_______g硫酸亞鐵銨晶體。配制時所用的水要先用蒸餾法處理，其目的是_______。若定容時仰視容量瓶刻度線，則所配溶液濃度_______(填“偏高”或“偏低”)。(4)取20mL所配溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)，將所得沉淀充分放置一段時間后過濾、洗滌、灼燒，最終可得到_______g固體。三、計算題19．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①H2SO4；②液氨；③KOH固體；④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3膠體；⑥銀；⑦SO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖；⑩苯；?酒精。請回答下列問題：(1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是_______(填序號)，以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_______(填序號)。以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是_______(填序號)。(2)某物質(zhì)A加熱時按化學(xué)方程式分解，產(chǎn)物均為氣體，測得相同條件下由生成物組成的混合物氣體對的相對密度為40，則反應(yīng)物A的摩爾質(zhì)量為_______。(3)質(zhì)量比為11：7：16的、CO、，它們所含分子數(shù)之比為_______，所含氧原子數(shù)之比為_______。(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①，②個分子，③三種氣體，對這三種氣體的物質(zhì)的量從大到小的順序是_______。(填序號)(5)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用干燥的燒瓶裝滿一瓶氯化氫和氫氣的混合氣體倒置于水槽中，此時燒瓶中鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_______mol/L。(假設(shè)燒瓶內(nèi)的液體不擴(kuò)散出水槽)(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL的氨氣溶于0.2L的水中，所得溶液的密度為dg·cm-3，此氨水的物質(zhì)的量濃度是_______mol/L；已知25%的氨水的密度為ρ1g/cm3，5%的氨水的密度為ρ2g/cm3，ρ1＜ρ2，若將上述兩種溶液等體積混合，所得氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______15%(填>、<或=)。20．實驗室用28g鐵粉與足量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，同時得到125g密度為1.25g/mL的溶液，請計算(寫出計算過程)：(1)生成氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____L？(2)所得溶液中硫酸亞鐵的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。四、實驗題21．氨基鋰（LiNH2)是一種白色固體，熔點(diǎn)為390℃，沸點(diǎn)為430℃，溶于冷水，遇熱水強(qiáng)烈水解，主要用于有機(jī)合成和藥物制造。實驗室制備少量氨基鋰的裝置如圖所示（部分夾持裝置已略）：(1)A中裝置是用于制備氨氣的，若制備氨氣的試劑之一是熟石灰，則A中制氣裝置是______(從方框中選用，填序號）；用濃氨水與生石灰反應(yīng)也可制取NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(2)試劑X是_________，裝置D的作用是_______。(3)實驗中需要先向C通入一段時間的NH3再點(diǎn)燃C處酒精燈，這樣做的目的是____，可根據(jù)E中____(填現(xiàn)象）開始給鋰加熱。(4)某同學(xué)經(jīng)理論分析認(rèn)為LiNH2遇熱水時可生成一種氣體，試設(shè)計一種方案檢驗該氣體:_______。22．測定硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)結(jié)晶水含量的實驗流程如下：回答下列問題：(1)以下是實驗中可能用到的幾種儀器，儀器b為_______，儀器c為_______；a．電子天平bcd．酒精噴燈(2)“操作I”是_______，用到上述_______(填序號)儀器；(3)“重復(fù)操作I、II、III”，稱為恒重操作，判斷達(dá)到恒重的依據(jù)是_______，進(jìn)行恒重操作的目的是_______。(4)某學(xué)生實驗后得到以下表數(shù)據(jù)：加熱前質(zhì)量加熱后質(zhì)量m1(容器)m2(容器+晶體)m3(容器+無水硫酸銅)5.400g7.900g6.900g根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算該硫酸銅晶體中結(jié)晶水x的值為_______(精確到0.1)；(5)某學(xué)生的測定結(jié)果偏低原因可能是_______a．沒有進(jìn)行恒重操作b．加熱固體到白色后，露置在空氣中冷卻c．加熱過程中晶體有少量濺失d．實驗前晶體受潮(6)完成一次完整的實驗(不包括平行實驗)，至少稱量_______次答案第=page1515頁，共=sectionpages99頁答案第=page1616頁，共=sectionpages99頁參考答案：1．C【詳解】A．洗凈的錐形瓶和容量瓶有水，用于滴定實驗和配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時對實驗無影響，不需要烘干，故A錯誤；B．蒸發(fā)時將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，蒸發(fā)皿是可以直接加熱的儀器，不需要加墊石棉網(wǎng)，故B錯誤；C．使用CCl4萃取溴水中的溴時，CCl4的密度大于水，振蕩后靜置，打開活塞使漏斗下端溶有單質(zhì)溴的CCl4溶液從下口流出，故C正確；D．用藥匙取少量碳酸氫鈉粉末，故D錯誤；答案選C。2．A【詳解】甘油和水互溶，不能用過濾、分液的方法分離，而二者沸點(diǎn)不同，可用蒸餾的方法分離，故選A。3．B【詳解】A.Na原子核外有11個電子，Na+核外有10個電子，二者核外電子數(shù)不相同，故A不選；B.Na和Na+兩種粒子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均為11，故B選；C.Na原子的最外層有1個電子，Na+的最外層有8個電子，二者的最外層電子數(shù)不相同，故C不選；D.Na原子有3個電子層，Na+有2個電子層，二者核外電子層數(shù)不相同，故D不選；答案選B。4．C【詳解】A.蒸發(fā)皿可以直接加熱，不需要放置在墊有石棉網(wǎng)的鐵圈上，A錯誤；B.萃取操作時，一般選擇有機(jī)萃取劑，但萃取劑的密度不一定必須比水大，例如苯的密度小于水的，B錯誤；C.萃取操作時，分液漏斗帶有活塞，使用前必須檢查是否漏水，C正確；D.蒸發(fā)操作時，當(dāng)蒸發(fā)皿中有大量的固體析出時，停止加熱，利用余熱蒸干，D錯誤；答案選C。5．D【詳解】A．由流程圖可知，涉及到的操作有過濾，故A正確；B．Br2的提純涉及到了萃取分液，故B正確；C．高溫灼燒Ag2S可得金屬Ag，需要坩堝等實驗裝置，故C正確；D．蒸餾提純溴，蒸餾時冷凝管應(yīng)是直形冷凝管，不能用球形冷凝管，故D錯誤；故選D。6．B【詳解】A.蒸發(fā)分離可溶性固體與液體，則蒸發(fā)操作可以從溶液中分離得到可溶性固體溶質(zhì)，A正確；B.過濾的液體應(yīng)利用玻璃棒引流，且使液面低于濾紙邊緣，B錯誤；C.蒸餾時，用溫度計測定餾分的溫度，因此蒸餾操作時，溫度計的水銀球不能伸入液面以下，只需靠近蒸餾燒瓶的支管口處，C正確；D.植物油和水混合后分層，水在下層，則可以使用分液的方法分離植物油和水的混合物，植物油從分液漏斗上口倒出，D正確；故合理選項是B?！军c(diǎn)睛】本題考查混合物的分離、提純，涉及過濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液等常見混合物的分離方法，把握分離混合物的原理及實驗操作和被分離物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注重考查基礎(chǔ)知識。7．B【詳解】A.加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明燒杯內(nèi)的溶液中含有SO42-，離子能透過半透膜的孔隙，但沒有檢測淀粉是否存在，A不能證明半透膜是否破損；B.加入碘水不變藍(lán)，說明燒杯內(nèi)的溶液中不含淀粉，半透膜完好無損；C.用一束平行光照射燒杯中的液體，觀察到一條光亮的“通路”，燒杯內(nèi)的溶液中含有淀粉，半透膜破損；D.加入碘水變藍(lán)色燒杯內(nèi)的溶液中含有淀粉，半透膜破損。故答案為B。8．C【詳解】A.SO2可以與飽和NaHCO3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，而CO2不與飽和NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)，因此可以用飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2，A項正確，不符合題意；B.NO2溶于水生成硝酸和NO，因此可以用水除去NO中混有的NO2，B項正確，不符合題意；C.FeCl3可與NaOH溶液反應(yīng)生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀，同時NaOH為電解質(zhì)，F(xiàn)e(OH)3膠體中加入電解質(zhì)溶液后膠體聚沉，形成Fe(OH)3沉淀，因此不能用NaOH溶液除去Fe(OH)3膠體中混有的FeCl3，C項錯誤，符合題意；D.HCl極易溶于水，飽和食鹽水可抑制氯氣溶于水，因此可以用飽和食鹽水除去氯氣中混有的HCl，D項正確，不符合題意；答案選C。【點(diǎn)睛】除雜時要注意，選擇的除雜試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，且不影響目標(biāo)氣體的量，遵循“不增、不減、易分離、易復(fù)原”的原則。9．D【詳解】A．高溫條件下，蛋白質(zhì)易變性，在新冠疫苗須冷藏存放，其目的是避免疫苗蛋白質(zhì)變性，故A正確；B．聚丙烯屬于有機(jī)高分子材料，故B正確；C．復(fù)合材料一般具有強(qiáng)度高、質(zhì)量輕、耐高溫、耐腐蝕等優(yōu)異性能，“神舟十號”返回艙使用了多種耐腐蝕、耐高溫的復(fù)合材料，故C正確；D．“嫦娥5號”抓取的月壤中含有的氦-3，氦-3的質(zhì)量數(shù)為3，可表示為He，故D錯誤；選D。10．D【詳解】A．試管A中導(dǎo)管未伸入液面以下，硫酸亞鐵無法進(jìn)入試管B中，不能制取沉淀，選項A錯誤；B．左側(cè)燒杯中與Zn電極接觸的電解質(zhì)溶液應(yīng)為硫酸鋅溶液，右側(cè)燒杯中與Cu電極接觸的溶液應(yīng)為硫酸銅溶液，選項B錯誤；C．苯和硝基苯是互溶的、存在著沸點(diǎn)差異的液體，能用蒸餾的方法分離，但冷凝水應(yīng)從下口進(jìn)入，上口流出，選項C錯誤；D．可氧化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且本身可做指示劑，故能用滴定法測定溶液的物質(zhì)的量濃度，使用酸式滴定管盛裝溶液，選項D正確；答案選D。11．C【詳解】原子符號左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，則的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=297-118=179，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=118，故該元素原子的核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為179-118=61，故C正確；故選C。12．A【詳解】A．不同濃度的草酸和相等濃度的高錳酸鉀反應(yīng)，草酸濃度越大反應(yīng)速率越快，這樣可以探究相同條件下，溶液濃度對反應(yīng)速率的影響，故A正確；B．配制1.00mol·L-1的NaOH溶液，稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解后冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶，并且要對溶解用的燒杯和玻璃棒進(jìn)行洗滌2~3次，將洗滌液一并轉(zhuǎn)入容量瓶，若不進(jìn)行洗滌，溶質(zhì)的量會減少，所配溶液濃度偏低，實驗操作不能可以達(dá)到實驗?zāi)康?，故B錯誤；C．大理石和純堿的化學(xué)成分不同，性質(zhì)不同，與鹽酸的反應(yīng)快慢不同，故不能用題述實驗操作探究固體表面積對反應(yīng)速率的影響，故C錯誤；D．碘遇淀粉變藍(lán)，若實驗中淀粉過量或水解不完全，加入碘水反應(yīng)后的溶液會變藍(lán)，不能證明淀粉是否水解，檢驗淀粉在稀硫酸催化條件下是否發(fā)生水解，取少量的水解液于試管中，應(yīng)先加入堿中和稀硫酸，再加入少量新制氫氧化銅懸濁液，加熱，觀察是否出現(xiàn)磚紅色沉淀，若產(chǎn)生磚紅色沉淀，則證明淀粉水解，故D錯誤；答案選A。13．D【詳解】A.燒堿溶液和這三種物質(zhì)都反應(yīng)，生成沉淀，A項錯誤；B.濃氨水和這三種物質(zhì)都反應(yīng)生成沉淀，B項錯誤；C.鎂粉和三種物質(zhì)都反應(yīng)，又引入新的雜質(zhì)，C項錯誤；D.根據(jù)Fe+Cu2＋=Fe2＋+Cu、Fe+2Fe3＋=3Fe2＋，最好選用鐵粉，D項正確；答案選D。14．A【詳解】Al和稀鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)方程式分別為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Al與足量稀鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)時生成相同條件下的同體積氫氣，說明生成氫氣的物質(zhì)的量相等，假設(shè)都是生成3mol氫氣，消耗稀鹽酸6mol、消耗NaOH溶液2mol，所以反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比=6mol:2mol=3:1，故答案為A。15．A【詳解】實驗室沒有450mL量筒，因此需要配制500mL，則選擇500mL容量瓶。需要氯化鈉的質(zhì)量＝1mol/L×0.5L×58.5g/mol＝29.250g。答案選A。16．(1)0.08mol(2)0.01mol【解析】（1）反應(yīng)中消耗的物質(zhì)的量為；故答案為：0.08mol。（2）根據(jù)題意建立方程式56n(Fe)＋27n(Al)=1.1g，2n(Fe)＋3n(Al)=0.08mol，解得n(Fe)=0.01mol，n(Al)=0.02mol，則該混合物中鐵的物質(zhì)的量為0.01mol；故答案為：0.01。17．

3.8

A

141.6g

AC【詳解】(1)此“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度；(2)①由于實驗室無480mL容量瓶，故應(yīng)選用500mL容量瓶，根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻和裝瓶可知所需的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管，不需要使用的是圓底燒瓶；②需稱取NaClO固體的質(zhì)量為；(3)A．定容時俯視刻度線讀數(shù)，溶液體積偏小，所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高，故選A；B．定容需加蒸餾水，轉(zhuǎn)移前，容量瓶內(nèi)有蒸餾水，無影響，故不選B；C．未冷至室溫就轉(zhuǎn)移定容，溶液體積偏小，所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高，故選C；D．定容時水多用膠頭滴管吸出，溶質(zhì)偏少，所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，故不選D；選AC。18．(1)B(2)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶(3)

19.6

除去溶解在水中的氧氣

偏低(4)0.16【解析】(1)是由亞鐵離子和硫酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于硫酸鹽、亞鐵鹽，硫酸為含氧酸，故屬于含氧酸鹽，由溶解度表格可知，硫酸亞鐵易溶于水，屬于可溶性鹽；故選B；(2)由溶解度表格可知，硫酸亞鐵銨晶體在低溫下溶解度較小，從混合液中獲取該晶體的操作是蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。(3)配制溶液一定要選擇合適的容量瓶，一般容量瓶的規(guī)格有100mL，250mL，500mL，1000mL，通常選擇大于等于溶液體積的容量瓶；需要使用480mL0.1mol/L硫酸亞鐵銨溶液，則實驗中需要使用500mL的容量瓶，需要稱取0.5L×0.1mol/L×392g/mol=19.6g硫酸亞鐵銨晶體。配制時所用的水要先用蒸餾法處理，其目的是除去溶解在水中的氧氣，防止亞鐵離子被氧化為鐵離子；若定容時仰視容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低；(4)取20mL所配溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)，得到氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵被空氣中氧氣氧化為氫氧化鐵，灼燒氫氧化鐵生成氧化鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知，最終可得到0.02L×0.1mol/L××160g/mol=0.16g固體。19．(1)

④⑤⑥

①③④⑧

②⑦⑨⑩?(2)240g/mol(3)

1:1:2

2:1:4(4)③①②(5)1/22.4(或0.045)(6)

<【詳解】（1）電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔?；溶液?dǎo)電的原因是存在自由移動的離子；①H2SO4為電解質(zhì)，不導(dǎo)電；②液氨為非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；③KOH固體為電解質(zhì)，不導(dǎo)電；④熔融KHSO4為電解質(zhì)，導(dǎo)電；⑤Fe(OH)3膠體為混合物，導(dǎo)電；⑥銀為金屬單質(zhì)，導(dǎo)電；⑦SO2為非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；⑧CH3COOH為電解質(zhì)，不導(dǎo)電；⑨蔗糖為非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；⑩苯為非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；?酒精為非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；故以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是④⑤⑥，以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①③④⑧，以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是②⑦⑨⑩?；（2）測得相同條件下由生成物組成的混合物氣體對的相對密度為40，根據(jù)阿伏伽德羅定律可知，生成物組成的混合物氣體的摩爾質(zhì)量為80g/mol，根據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物A的摩爾質(zhì)量為80g/mol=240g/mol；（3）質(zhì)量比為11：7：16的、CO、，它們物質(zhì)的量之比為1:1:2，所含分子數(shù)之比為1:1:2，所含氧原子數(shù)之比為2:1:4；（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①，為44.8L÷22.4L/mol=2mol，②個分子，為9.03×1023÷(6.02×1023mol-1)=1.5mol，③，為85g÷34g/mol=2.5mol，故三種氣體的物質(zhì)的量從大到小的順序是③①②；（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用干燥的燒瓶裝滿一瓶氯化氫和氫氣的混合氣體倒置于水槽中，設(shè)氯化氫體積為V，溶解氯化氫體積就是進(jìn)入水的體積，則此時燒瓶中鹽酸的物質(zhì)的量濃度是mol/L。（6）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL的氨氣溶于0.2L的水中，所得溶液的密度為dg·cm-3，此氨水的物質(zhì)的量濃度是mol/L；已知25%的氨水的密度為ρ1g/cm3，5%的氨水的密度為ρ2g/cm3，ρ1＜ρ2，若將上述兩種溶液等體積混合，若兩者密度相等，則所得氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%，由于25%的氨水的密度為ρ1＜ρ2，導(dǎo)致等體積氨水中5%的氨水的質(zhì)量較大，使得混合后溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于15%。20．

11.2

5【分析】根據(jù)n=計算Fe的物質(zhì)的量，再結(jié)合Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑并根據(jù)原子守恒計算即可?！驹斀狻?1)28g鐵粉的物質(zhì)的量為=0.5mol，則根據(jù)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可知生成H2的物質(zhì)的量為0.5mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L；(2)Fe為0.5mol，則根據(jù)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可知生成FeSO4的物質(zhì)的量為0.5mol，則所得溶液中硫酸亞鐵的物質(zhì)的量濃度為=5mol/L?！军c(diǎn)睛】考查物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用，準(zhǔn)確利用公式是解題關(guān)鍵，難點(diǎn)是將溶液的質(zhì)量轉(zhuǎn)換為溶液的體積，特別注意體積單位是L。21．

②

CaO＋NH3·H2O=Ca(OH)2＋NH3↑

堿石灰或氫氧化鈉或生石灰

防止水蒸氣進(jìn)入C中導(dǎo)致氨基鋰水解

排盡裝置中的空氣，防止加熱時Li與氧氣反應(yīng)

球形干燥管末端基本沒有氣泡冒出時

取適量LiNH2加入盛有熱水的試管中，在試管口放一張濕潤的紅色石蕊試紙，若觀察到試紙變藍(lán)，則證明有氨氣生成【分析】（1）實驗室選用氯化銨與熟石灰加熱的情況下制備氨氣；CaO溶于水生成氫氧化鈣并放出大量的熱，OH-濃度增大，使NH3與水反應(yīng)的平衡逆向移動，濃氨水受熱分解生成氨氣；（2）X是用于干燥氨氣的；因LiNH2溶于冷水，且遇熱水強(qiáng)烈水解，據(jù)此分析D的作用；（3）Li非?；顫姡诩訜釛l件下容易被空氣氧化，需排盡裝置中的空氣；（4）依據(jù)水解原理分析可知產(chǎn)物之一為氨氣，根據(jù)氨氣的性質(zhì)選擇檢驗方案。【詳解】（1）氯化銨與Ca(OH)2反應(yīng)需要加熱且有水生成，故應(yīng)選用②；CaO與氨水反應(yīng)生成NH3與Ca(OH)2，化學(xué)方程式為：CaO＋NH3·H2O=Ca(OH)2＋NH3↑，故答案為②；CaO＋NH3·H2O=Ca(OH)2＋NH3↑；（2）由于鋰能與水反應(yīng)，故B是干燥裝置，可用NaOH、生石灰或堿石灰做干燥劑干燥NH3；氨基鋰溶于冷水、遇熱水強(qiáng)烈水解，因此D的作用是防止E中水蒸氣進(jìn)入C中導(dǎo)