2022年廣東省河源市龍川赤光中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

2022年廣東省河源市龍川赤光中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．1molAl分別放入足量的冷的濃HNO3、稀HNO3中，反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子均為3NAB．Na與足量O2反應(yīng)生成1molNa2O或1molNa2O2均失去2NA個(gè)電子C．各5.6g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)均為0.3NAD．2.7g鋁與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA參考答案：B略2.下列說法正確的是（）①漂白粉、水玻璃和鋁熱劑都是混合物；②煤的干餾和石油的分餾都是化學(xué)變化；③氨基酸、純堿、芒硝和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；④非極性鍵也可能存在于離子化合物中．A．①④

B．①③

C．②④

D．③④參考答案：A

考點(diǎn)：混合物和純凈物；極性鍵和非極性鍵；煤的干餾和綜合利用；氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)．分析：①?gòu)奈镔|(zhì)的組成角度分析，漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣；水玻璃是硅酸鈉的水溶液；鋁熱劑是鋁和金屬氧化物的混合物；②從物質(zhì)的性質(zhì)和發(fā)生的反應(yīng)判斷，煤的干餾是在隔絕空氣下加強(qiáng)熱發(fā)生分解反應(yīng)，是一種復(fù)雜的物理、化學(xué)變化，而石油的分餾是根據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離的，屬于物理變化；③純堿是碳酸鈉的俗稱，是一種鹽；④非極性鍵也可能存在于離子化合物中，如過氧化鈉屬于離子化合物，其中含有非極性鍵．解答：解：①漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣；水玻璃是硅酸鈉的水溶液；鋁熱劑是鋁和金屬氧化物的混合物，以上三種物質(zhì)都是混合物，故①正確；②煤的干餾是在隔絕空氣下加強(qiáng)熱發(fā)生分解反應(yīng)，是一種復(fù)雜的物理、化學(xué)變化，而石油的分餾是根據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離的，屬于物理變化，故②錯(cuò)誤；③純堿是碳酸鈉的俗稱，是一種強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，故③錯(cuò)誤；④過氧化鈉屬于離子化合物，過氧根離子中O與O形成的化學(xué)鍵為非極性鍵，故④正確；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的組成和分類、反應(yīng)類型的判斷、物質(zhì)的分類、化學(xué)鍵等知識(shí)，題目難度不大，易錯(cuò)點(diǎn)為④，注意非極性鍵也可能存在于離子化合物中．3.分子式為C6H13Cl的有機(jī)物分子中，所含的甲基數(shù)不可能為A.2

B.3

C.

4D.5參考答案：D略4.已知KH和H2O反應(yīng)生成H2和KOH，反應(yīng)中1molKH（

）

A.

失去1mol電子

B.

得到1mol電子

C.

失去2mol電子

D.

沒有電子得失參考答案：答案：A5.在①丙烯；②氯乙烯；③丙炔；④苯；⑤甲苯五種有機(jī)化合物中，分子內(nèi)所有原子均在同一平面的是

A．①②

B．②③

C．③④

D．②④參考答案：D6.150℃時(shí)，將100,mL由H20，CO2和N2組成的混合氣體通入盛有足量Na2O2的密閉容器中（容器的體積保持不變），充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/4.則原混合氣體中N2的體積分?jǐn)?shù)為A33.3％

B25％

C50％

D75％參考答案：C略7.下列有關(guān)物質(zhì)組成、分類正確的是（）A．鹽酸、硫酸、硝酸都是強(qiáng)氧化性酸B．新制氯水、氨水的溶質(zhì)分別是次氯酸、氨分子C．純堿、燒堿的成分分別是碳酸鈉、氫氧化鈉D．苯、聚苯乙烯、聚乙烯的組成元素以及元素質(zhì)量比相等參考答案：C考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．專題：物質(zhì)的分類專題．分析：A、鹽酸屬于非強(qiáng)氧化性酸；B、新制氯水的溶質(zhì)是HCl和HClO，氨水的溶質(zhì)是一水合氨；C、純堿是碳酸鈉的俗稱，燒堿是氫氧化鈉的俗稱；D、苯、聚苯乙烯、聚乙烯的最簡(jiǎn)式不同，因此元素質(zhì)量比不同．解答：解：A、鹽酸屬于非強(qiáng)氧化性酸，硫酸、硝酸是強(qiáng)氧化性酸，故A錯(cuò)誤；B、新制氯水的溶質(zhì)是HCl和HClO，氨水的溶質(zhì)是一水合氨，故B錯(cuò)誤；C、純堿是碳酸鈉的俗稱，燒堿是氫氧化鈉的俗稱，故C正確；D、苯、聚苯乙烯、聚乙烯的組成元素相同，但是最簡(jiǎn)式不同，因此元素質(zhì)量比不同，故D錯(cuò)誤；故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查常見酸、堿俗稱和性質(zhì)，非?；A(chǔ)，元素的質(zhì)量比可以根據(jù)元素原子的個(gè)數(shù)比來確定．8.某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀鹽酸中滴加所生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀產(chǎn)生，則原氧化物是（

）

A．Al2O3

B．MgO

C．SiO2

D．P2O5參考答案：答案：C9.某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體。現(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對(duì)于原混合氣體成分的判斷中正確的是

A．肯定有SO2和NO

B．可能有Cl2、O2和NO2C．可能有Cl2和O2

D．肯定只有NO參考答案：A略10.化學(xué)已滲透到人類生活的各個(gè)方面。下列說法不正確的是A．阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用B．可以用Si3N4、Al2O3制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品C．紅寶石、珍珠、瑪瑙、水晶、鉆石等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽D．石油裂解、煤的氣化、海水制鎂、纖維素制火棉等過程中都包含化學(xué)變化參考答案：C略11.隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，N5+、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說法中，正確的是

A．N5+離子中含有36個(gè)電子

B．O2與O4屬于同位素

C．C60是原子晶體

D．H2與H3屬于同素異形體參考答案：D略12.氯化鈉是日常生活中非常重要的化合物之一，結(jié)合你掌握的化學(xué)知識(shí)，下列說法合理的是A．鋅粒與鹽酸反應(yīng)時(shí)，若加入適量氯化鈉晶體，可明顯加快反應(yīng)速率B．氯化鈉中所含化學(xué)鍵為離子鍵，含離子鍵的化合物一定是離子化合物C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯化鈉溶液呈中性，溶液的pH=7D．氯化鈉溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，而熔融態(tài)氯化鈉導(dǎo)電是物理變化

參考答案：B略13.在5mL0.05mo1/L的某金屬氯化物溶液中，滴加0.1mo1/LAgNO3溶液，生成沉淀質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積關(guān)系如圖所示，則該氯化物中金屬元素的化合價(jià)為：A．+1

B．+2

C．+3

D．+4參考答案：C

解析:設(shè)氯化物化學(xué)式為MClxMClx

——

xAgNO3

1

x5mL×0.05mol·L-1

0.1mol·L-1×7.5mLx=314.短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。其中W的原子半徑最小，X的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y

的單質(zhì)，且Y和Z可以形成化合物ZY2和ZY3。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是

A.以上四種元素的原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z

B．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20

C．W與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物

D．由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)參考答案：D略15.下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是A．物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4＋)：

(NH4)2SO4>NH4HSO4>NH4ClB．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．1.0mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)＝2c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA—)＋c(A2—)參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.根據(jù)要求完成下列各題實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）(1)驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。①實(shí)驗(yàn)操作：連接儀器、_____________、加入藥品，打開a關(guān)閉b，滴入濃硫酸，加熱。②裝置A中發(fā)生的化學(xué)方程式是__________________________________________③能說明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：______________________________(2)驗(yàn)證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。①H2S溶液中，其發(fā)生的離子方程式是_________________________②將反應(yīng)后的BaCl2溶液分成兩份，第一份滴加氯水，第二份滴加氨水，則兩份溶液中有何現(xiàn)象：_________________

___③驗(yàn)證SO2的還原性的離子方程式是_____________________________________________參考答案：（1）①檢驗(yàn)裝置的氣密性

②5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

③A中KMnO4溶液沒有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀。（2）①2H2S+SO2=3S↓+2H2O②兩份溶液中均有白色沉淀生成；

③Ba2+＋SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及絡(luò)合物等。（1）NF3構(gòu)型為三角錐體，沸點(diǎn)－129℃；可在銅催化作用下由F2和過量NH3反應(yīng)得到。NF3屬于

晶體，寫出制備NF3的化學(xué)反應(yīng)方程式：

。（2）氫疊氮酸(HN3)是一種弱酸，它的酸性類似于醋酸，微弱電離出H＋和N3－。①與N3－互為等電子體的分子、離子有：

、

(各舉1例)，由此可推知N3－的空間構(gòu)型是

型。②疊氮化物、氰化物能與Fe3＋及Cu2＋及Co3＋等形成絡(luò)合物，如：Co[(N3)(NH3)5]SO4、（Fe(CN)64－。寫出鈷原子在基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式：

。Co[(N3)(NH3)5]SO4中鈷的配位數(shù)為

，CN－中C原子的雜化類型是

。（3）化學(xué)式為Pt(NH3)2Cl2的化合物有兩種異構(gòu)體，其中一種異構(gòu)體具有水的可溶性，則此種化合物是

（填“極性”、“非極性”）分子。（4）由疊氮化鈉(NaN3)熱分解可得純N2：2NaN3(s)＝2Na(l)+3N2(g)，有關(guān)說法正確的是

A．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小

B．第一電離能（I1）：N＞P＞SC．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該晶胞分?jǐn)?個(gè)鈉原子D．氮?dú)獬叵潞芊€(wěn)定，是因?yàn)榈碾娯?fù)性小參考答案：1）分子

4NH3＋3F2

NF3＋3NH4F（2）①N2O或CO2或CS2或BeCl2；SCN—或OCN—或CNO—，

直線②3d74s2；

6，

sp（3）極性

（4）BC

略18.[選修3——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）I．下列化合物中，含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是A．CaC2

B．N2H4

C．Na2S2

D．NH4NO3II．圖A所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中（具體反應(yīng)條件略），a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質(zhì)，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸，a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）圖B對(duì)應(yīng)的物質(zhì)名稱是

，其晶胞中的原子數(shù)為

，晶體類型為

。（2）d中元素的原子核外電子排布式為

。（3）圖A中由二種元素組成的物質(zhì)中，沸點(diǎn)最高的是

，原因是

，該物質(zhì)的分子構(gòu)型為

，中心原子的雜化軌道類型為

。（4）圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是

。（5）k的分子式為

，中心原子的雜化軌道類型為

，屬于

分子（填“極性”或“非極性”）。參考答案：

(1)

H2C=CH2

（1分）

abc

（3分）

(2)

羰基（1分）(3)

4（1分）(4)（2分）

(5)

8

（2分）略(2分)(6)

（3分）19.(14分）A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①將1LpH=3的A溶液分別與0.001mol·L－1

xLB溶液、0.001mol·L－1

yLD溶液充分反應(yīng)至中性，x、y大小關(guān)系為：y＜x；②濃度均為0.1mol·L－1A和E溶液，pH：A＜E；③濃度均為0.1mol·L－1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性?；卮鹣铝袉栴}：(1)D是

溶液，判斷理由是