2022年度山西省臨汾市襄汾縣汾城鎮(zhèn)第二中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

2022年度山西省臨汾市襄汾縣汾城鎮(zhèn)第二中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于膠體的敘述中，不正確的是A.用半透膜除去淀粉膠體中的NaCl溶液B.膠體中分散質(zhì)粒子的直徑小于1nmC.利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體D.用濾紙能分離膠體和懸濁液參考答案：BA.膠體不能透過半透膜，可以用半透膜除去淀粉膠體中的NaCl溶液，A正確；B.膠體中分散質(zhì)粒子的直徑大于1nm，小于100nm，B錯誤；C.膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體，C正確；D.膠體能透過濾紙，用濾紙能分離膠體和懸濁液，D正確，答案選B。2.下列變化屬于氧化還原反應(yīng)的是A、碘的升華

B、次氯酸見光分解C、氫氧化鐵受熱分解

D、氧化銅溶于鹽酸中參考答案：B略3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

（

）A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NAB．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAC．通常狀況下，1NA個CO2分子占有的體積約為22.4LD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl?個數(shù)為1NA參考答案：B略4.下列各組中兩種氣體所含的原子數(shù)一定相等的是（

）A．溫度相同，體積相同的O2和N2

B．質(zhì)量相等，密度不等的N2和COC．體積相等，密度相等的CO和C2H4

D．壓強相同、體積相同的N2和O2參考答案：B略5.同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是（）A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2參考答案：B考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算．

專題：計算題．分析：同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，根據(jù)n=可知，質(zhì)量相等的氣體，其摩爾質(zhì)量越小，則其物質(zhì)的量越大，氣體占有的體積越大．解答：解：同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，氧氣、甲烷、二氧化碳、二氧化硫的物質(zhì)的量分別為32g/mol、16g/mol、44g/mol、64g/mol，根據(jù)n=可知，質(zhì)量相等的氣體，甲烷的物質(zhì)的量最大，故甲烷占有的體積最大，故選B．點評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意對公式的理解與靈活應(yīng)用．6.用10mL的0.1mol/LBaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，則三種硫酸鹽溶液中Fe3+、Zn2+、K+物質(zhì)的量濃度之比是A、1:2:3

B、3:1:1

C、1:3:3

D、2:3:6參考答案：D略7.下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是A.水和苯 B.酒精和水C.碘和四氯化碳 D.汽油和柴油參考答案：A【詳解】A．水和苯不互溶，能用分液漏斗進行分離，選項A正確；B．酒精和水互溶，不能用分液漏斗進行分離，選項B錯誤；C．碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗進行分離，選項C錯誤；D．汽油和柴油互溶，不能用分液漏斗進行分離，選項D錯誤；答案選A。8.有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯（SOCl2）中而形成的，電池總反應(yīng)方程式為：8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列敘述中正確的是（

）A.電解質(zhì)溶液中混入水，對電池反應(yīng)無影響B(tài).金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負極C.電池工作過程中，亞硫酰氯（SOCl2）被還原為Li2SO3D.電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出的硫的物質(zhì)的量之比為4∶1參考答案：DA.金屬鋰性質(zhì)活潑，易與水反應(yīng)，則電解質(zhì)溶液應(yīng)為非水溶液，故A錯誤；B.由電池總反應(yīng)方程式可知，Li在反應(yīng)中化合價升高，失去電子，則該電池的負極材料為鋰，正極材料為石墨，故B錯誤；C.根據(jù)電池總反應(yīng)方程式可知，亞硫酰氯（SOCl2）被還原為S，故C錯誤；D.根據(jù)總反應(yīng)8Li＋3SOCl2=6LiCl＋Li2SO3＋2S可知，8molLi反應(yīng)失去8mol電子，生成2molS，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出的硫的物質(zhì)的量之比為4∶1，故D正確；答案選D。點睛：本題主要考查鋰電池的組成和工作原理，能夠根據(jù)題中所給的電池總反應(yīng)方程式分析元素化合價的變化，進而判斷原電池的正負極材料為解題的關(guān)鍵，試題難度不大。本題的易錯點是A項，解題時要注意根據(jù)金屬鋰的化學(xué)活潑性進行判斷。9.下列物質(zhì)中既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是

A．Al(OH)3

B．Fe(OH)3

C．Mg(OH)2

D．Cu(OH)2參考答案：A10.下列物質(zhì)溶于水，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（

）

A.SO3

B.NO2

C.Na2O2

D.Cl2參考答案：A11.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)直接實現(xiàn)的是FeCl2Cl2Ca(ClO)2HClOO2A.①

B.②

C.③

D.④參考答案：AA、①氯氣與鐵在點燃條件下反應(yīng)生成氯化鐵，不能一步到位生成氯化亞鐵，選項A選；B、②氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，可以一步反應(yīng)直接實現(xiàn)，選項B不選；C、③次氯酸鈣與二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，可以一步反應(yīng)直接實現(xiàn)，選項C不選；D、④次氯酸溶液在光照條件下分解生成鹽酸和氧氣，可以一步反應(yīng)直接實現(xiàn)，選項D不選。答案選A。12.在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價鍵的成分。下列各對原子形成的化學(xué)鍵中共價鍵成分最少的是()A．Li，F(xiàn)

B．Na，F(xiàn)C．Na，Cl

D．Mg，O參考答案：B解析金屬性最強和非金屬性最強的元素容易形成離子鍵，形成共價鍵的可能最小。13.類推是一種重要的學(xué)習(xí)方法，但如果不具體問題具體分析就會得出錯誤結(jié)論。下列類推結(jié)論正確的是A.SiH4的熔沸點比CH4高，則PH3的熔沸點比NH3高B.H2O比NH3穩(wěn)定，則H2S也比NH3穩(wěn)定C.F2在暗處遇H2即爆炸，I2在暗處遇H2也爆炸D.同族元素有Ca(OH)2的堿性強于Mg(OH)2，Pb(OH)4的堿性也應(yīng)強于Sn(OH)4參考答案：D【詳解】A.SiH4的熔沸點比甲烷高，由于NH3分子間存在氫鍵，導(dǎo)致PH3熔沸點比NH3的低，A項錯誤；B.元素非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，因非金屬性O(shè)>N，則H2O比NH3穩(wěn)定，而非金屬性O(shè)>S，則無法通過類比，H2S與NH3的穩(wěn)定性，B項錯誤；C.同主族元素從上到下非金屬性減弱，能用元素周期律解釋F2在暗處遇H2即爆炸，但I2在暗處遇H2幾乎不反應(yīng)，C項錯誤；D.同一主族從上到下元素的金屬性逐漸增強，金屬性：Ca>Mg，則同族元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物Ca(OH)2的堿性強于Mg(OH)2的堿性，同理，金屬性：Pb>Sn，所以Pb(OH)4的堿性也應(yīng)強于Sn(OH)4，D項正確；答案選D。14.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是：(A)福爾馬林

（B）醫(yī)用消毒酒精

（C）乙醛

（D）聚乙烯參考答案：C15.相同狀況下，下列氣體所占體積最大的是（

）A、

B、

C、

D、參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.益源生(藥品名叫復(fù)方硫酸亞鐵葉酸片)是一種治療缺鐵性貧血的藥物其主要成分有硫酸亞鐵、葉酸、干酵母、當歸、黃芪、白術(shù)等，下面是測定益源生中硫酸亞鐵質(zhì)量分數(shù)的實驗。取10

片復(fù)方硫酸亞鐵片(每片a

毫克)研成粉末，加水溶解，過濾,再將濾液配成100

mL溶液，取出25

mL

與雙氧水反應(yīng)(假設(shè)葉酸、干酵母、當歸、黃芪、白術(shù)均不與雙氧水反應(yīng))。（1）配制一定濃度的雙氧水溶液用質(zhì)量分數(shù)30%、密度1.1g/cm3

的雙氧水配制1.0

mol/L的雙氧水100mL,則30%雙氧水物質(zhì)的量濃度為_______(保留一位小數(shù)),需用量簡量取30%的雙氧水_________mL。（2）配制1.0

mol/L

的雙氧水100

mL時，以下實驗儀器10mL量簡、15

mL量簡、小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗中不需要用的是________、_______，還缺少的實驗儀器是________。（3）該實驗在酸性條件下進行,則實驗設(shè)計的反應(yīng)原理是___________(用離子方程式表示)。（4）若上述實驗消耗1.0

mol/L的雙氧水bmL，則每片復(fù)方硫酸亞鐵葉酸片中硫酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)為________(用含a、b的式子表示)。參考答案：(1)9.7mol/L

10.3

(2)10mL量筒

分液漏斗

100mL容量瓶

(3)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

(4)解析：（1）物質(zhì)的量濃度c=1000ρω/M=1000×1.1×30%/34=9.7mol/L，設(shè)需要的濃雙氧水的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知：9.7mol·L－1×VmL=1mol·L－1×100mL，解得V=10.3mL；（2）配制1.0

mol/L

的雙氧水100

mL時，用到的實驗儀器15

mL量簡、小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶；不需要用的是10mL量筒、分液漏斗，還缺少的實驗儀器是100mL容量瓶；（3）該實驗在酸性條件下進行,則實驗設(shè)計的反應(yīng)原理是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，由關(guān)系式2FeSO4～H2O2

2×152g

1mol

m

1.0

mol/L×b×10-3Lm=304b×10-3g10

片復(fù)方硫酸亞鐵片(每片a

毫克)中FeSO4的質(zhì)量分數(shù)為×100%=。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知銅在常溫下能被濃HNO3溶解，反應(yīng)為:Cu＋4HNO3===Cu(NO3)2＋2NO2↑十2H2O。（1）用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________________。（2）上述反應(yīng)中，氧化劑是______，氧化產(chǎn)物是________，還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________。（3）若有1molCu被氧化，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________。參考答案：(1)

(2)HNO3

Cu（NO3）2

1：2

(3)2NA解析：（1）銅元素化合價從0價升高到+2價，失去2個電子，氮元素化合價從+5價降低到+4價，得到1個電子，則根據(jù)電子得失守恒可知電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為。（2）根據(jù)以上分析可知上述反應(yīng)中，氧化劑是HNO3，氧化產(chǎn)物是Cu(NO3)2，還原劑是銅，還原產(chǎn)物是NO2，二者的物質(zhì)的量之比為1:2。（3）若有1molCu被氧化，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA。18.要檢驗酒精是否有水，可在酒精中加入______________，然后看其是否變_____色。由工業(yè)酒精制取無水酒精的方法_______

___。參考答案：無水CuSO4；藍；加入生石灰，蒸餾。19.現(xiàn)有常見金屬A、B、C和常見氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B

_______F______（2）寫出下列反應(yīng)離子方程式：反應(yīng)⑤________________反應(yīng)⑥_______________（3）實驗室制取氣體乙時，先將氣體生成物通過_______以除去_______（4）在反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+Cl2↑+2H2O中，濃鹽酸體現(xiàn)了_____性和__________性，參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____。參考答案：(1)Al

FeCl2

(2)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-

Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓

(3)飽和食鹽水

HCl氣體

(4)還原性

酸性

1：2【分析】金屬A焰色反應(yīng)為黃色，故A為金屬Na，由反應(yīng)①可以知道，D為NaOH，氣體甲為H2；氫氧化鈉與金屬B反應(yīng)生成氫氣，故金屬B為Al。黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl，HCl溶于水得物質(zhì)E為鹽酸。氫氧化鈉與物質(zhì)G反應(yīng)生成紅褐色沉淀是Fe(OH)3，故物質(zhì)G中含有Fe3+，由轉(zhuǎn)化關(guān)系HCl物質(zhì)F物質(zhì)G，可以知道金屬C為Fe，物質(zhì)F為FeCl2，物質(zhì)G為FeCl3，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題?！驹斀狻?1)由以上分析可以知道，B為Al，F(xiàn)為FeCl2，

因此，本題正確答案是：Al；FeCl2；

（2）反應(yīng)⑤為氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)離子方程式為：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-；反應(yīng)(6)是氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀與氯化鈉，反應(yīng)離子方程式為：Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓；

因此，本題正確答案是：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-；Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓；（3）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制Cl2時，氯氣中混有HCl和水蒸氣，要先將氣體生成物通過飽和食鹽水以