2022年度山東省濱州市鵓李中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

2022年度山東省濱州市鵓李中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.次氯酸鈉能有效地殺滅水中的細(xì)菌和病毒。該過程不可能涉及的變化有 A．置換反應(yīng) B．復(fù)分解反應(yīng) C．電離 D．水解參考答案：A2.下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是()A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)B．1mol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2C．用碳酸鈉溶液可一次性鑒別乙酸、苯和乙醇三種無(wú)色液體D．戊烷的一氯代物和丙烷的二氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目相同參考答案：C苯雖然不能使酸性KMnO4溶液褪色，但苯能燃燒(氧化)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；葡萄糖是最簡(jiǎn)單的糖，不能水解，B項(xiàng)錯(cuò)誤；乙酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體，苯與碳酸鈉溶液分層，乙醇與碳酸鈉溶液互溶，C項(xiàng)正確；戊烷的一氯代物有8種，丙烷的二氯化物有4種，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.下列說法正確的是A．按分散劑種類可將分散系分為溶液、膠體和濁液B．漂白粉、鋼、氯水、Fe(OH)3膠體均為混合物C．過氧化氫與過氧化鈉中含有化學(xué)鍵的類型完全相同D．KNO3溶液、銅、熔融的NaCl均能導(dǎo)電，都屬于電解質(zhì)參考答案：B略4.下列說法或做法正確的是（

）

A．CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸

B．金屬鈉著火燃燒時(shí)，用泡沫滅火器滅火

C．鋁比鐵活潑，所以鋁比鐵更容易被腐蝕D．正常雨水pH等于7，酸雨的pH小于7參考答案：略5.（不定項(xiàng)選擇題）2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)的一半授予我國(guó)藥物化學(xué)家屠吆吆，以表彰她發(fā)明抗瘧疾新藥青蒿素和雙氫青蒿素．以異胡薄荷醇為起始原料是人工全合成青蒿素的途徑之一（如圖）．下列說法正確的是（）A．異胡薄荷醇的分子式為C10H17OB．異胡薄荷醇在NaOH醇溶液中可發(fā)生消去反應(yīng)C．青蒿素分子中含有7個(gè)手性碳原子D．青蒿素在熱的酸、堿溶液中均可穩(wěn)定存在參考答案：C【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．

【專題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．【分析】A．含有的H原子應(yīng)為偶數(shù)；B．應(yīng)在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)；C．根據(jù)手性碳原子的定義判斷；D．青蒿素含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)．【解答】解：A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知異胡薄荷醇的分子式為C10H22O，故A錯(cuò)誤；B．應(yīng)在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．手性碳原子連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，手性碳原子標(biāo)識(shí)如圖：共7個(gè)，故C正確；D．青蒿素含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，可與酸、堿發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，此類題目注意把握物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)，易錯(cuò)點(diǎn)為C，注意手性碳原子的判斷，難度中等．6.25℃時(shí)若體積為Va、pH＝a的某一元強(qiáng)酸與體積為Vb、pH＝b的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a＝0.5b，則下列符合a值的是（

）

A.3

B.4

C.5

D.6參考答案：B略7.(14分)

某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行研究。

（1）提出假設(shè)

①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2。②該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO。③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是

。

（3）設(shè)計(jì)方案

如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)，測(cè)定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。（3）查閱資料氮?dú)獠慌c碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮?dú)?。?qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：

。

（4）實(shí)驗(yàn)步驟

①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；②加熱前，先通一段時(shí)間純凈干燥的氮?dú)?；③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時(shí)間，澄清石灰水（足量）變渾濁；④待反應(yīng)結(jié)束，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間的氮?dú)狻＠鋮s至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；

⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g。步驟②、④中都分別通入N2，其作用分別為

。（5）數(shù)據(jù)處理試根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，寫出該實(shí)驗(yàn)中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（6）實(shí)驗(yàn)優(yōu)化

學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善。

①甲同學(xué)認(rèn)為：應(yīng)將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液，其理由是

。

②從環(huán)境保護(hù)的角度，請(qǐng)你再提出一個(gè)優(yōu)化方案將此實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善：

。參考答案：（14分）⑴CO2、CO的混合物（2分）⑶NH4++NO2—N2↑+2H2O（3分）⑷步驟②中是為了排盡空氣（1分）步驟④是為了趕出所有的CO2，確保完全吸收（1分）⑸2C+Fe2O32Fe+CO↑+CO2↑（3分）⑹①Ba(OH)2溶解度大，濃度大，使CO2被吸收的更完全；M(BaCO3)＞M(CaCO3)，稱量時(shí)相對(duì)誤差小。（2分）②在尾氣出口處加一點(diǎn)燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝置（2分）略8.區(qū)別鎂和鋁最好的方法是：取少量試樣，然后

（

）

A．投入沸水中

B．投入冷水中

C．投入鹽酸中

D．投入NaOH溶液中參考答案：D略9.一定條件下，下列說法正確的是A．常溫時(shí)，把pH=1的醋酸溶液稀釋10倍后，其pH=2B．常溫時(shí)，向CaCO3的飽和溶液中加入Na2CO3固體，則CaCO3的溶度積常數(shù)增大C．向氨水中加入氯化銨固體，會(huì)使溶液的pH減小D．稀釋Na2CO3溶液，溶液中c(OH—)增大參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】平衡移動(dòng)G2【答案解析】C

解析：A、把pH=1的醋酸溶液稀釋10倍后，由于加水促進(jìn)醋酸電離其pH＜2，故A錯(cuò)誤；B、溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以向CaCO3的飽和溶液中加入Na2CO3固體，則CaCO3的溶度積常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；C、氨水中存在NH3.H2ONH4+＋OH—向氨水中加入氯化銨固體，銨根離子濃度增大，平衡左移會(huì)使溶液的pH減小，故C正確；D、Na2CO3溶液顯堿性，稀釋Na2CO3溶液，溶液中c(OH—)減小，c(H+)增大，故D錯(cuò)誤。故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了平衡移動(dòng)，注意pH=1的強(qiáng)酸溶液稀釋10倍后，其pH=2，pH=1的弱酸溶液稀釋10倍后，其pH＜2。10.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．中子數(shù)為8的N原子：B．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：D．CSO的電子式：參考答案：D略11.已知化合物B3N3H6（硼氮苯）與苯的分子結(jié)構(gòu)相似，分別為

則硼氮苯的二氯取代物（B3N3H4Cl2）的同分異構(gòu)體的數(shù)目為

(

)

A.2

B.3

C.4

D.5參考答案：C試題分析：假設(shè)都取代B原子上的氫，有一種、假設(shè)都取代N原子上的氫有一種、假設(shè)一個(gè)氯取代B原子上的氫，另一個(gè)氯取代N原子上的氫有兩種，共4種?？键c(diǎn)：考查同分異構(gòu)體。12.H2SO3是二元弱酸，NaHSO3溶液呈酸性。在0.1mol·L—1NaHSO3溶液中，下列關(guān)系正確的是A．c(HSO3—)＞c(SO32—)＞c(H2SO3)B．c(Na＋)=c(HSO3—)+c(SO32—)+c(H2SO3)C．c(Na＋)＝c(HSO3—)＞c(H＋)＞c(OH－)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO3—)＋c(OH－)＋c(SO32—)參考答案：AB略13.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)做法正確的是

A為增加明礬凈水效果，可同時(shí)加入氫氧化鋇溶液

B2009年春天為了緩解干旱，許多地方使用Agl或干冰人工降雨

C為防止鐵制品生銹，可在鐵制品的外層涂油漆或局部鍍銅

D計(jì)算機(jī)硅芯片，光導(dǎo)纖維，普通玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品參考答案：B14.水熱法制備納米顆粒Y（化合物）的反應(yīng)為：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH－==Y+S4O62-+2H2O下列說法中，不正確的是

(

)A．S2O32-是還原劑

B．Y的化學(xué)式為Fe2O3C．a(chǎn)＝4

D．每有1molO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol參考答案：B15.在前一種分散系中慢慢滴加后一種試劑，能觀察到先沉淀后變澄清的是(

)①氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液②偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸③氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液④蛋白質(zhì)溶液中滴加硫酸銅溶液⑤氯化鋁溶液中滴加氨水⑥硝酸銀溶液中滴加氨水⑦氫氧化鐵膠體中滴加硫酸Ks5uA.①②⑥⑦

B.②③⑤⑦

C.①②④⑥

D.③④⑤⑥參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)制法常采用如下反應(yīng)：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題：（1）欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有

、

等。（2）若用右圖所示裝置來(lái)制備少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，其原因可能為

、

等。

（3）此反應(yīng)以濃硫酸為催化劑，可能會(huì)造成 、

等問題。

參考答案：答案：(1)增大乙醇的濃度移去生成物(2)原料來(lái)不及反應(yīng)就出去了

溫度過高，發(fā)生了副反應(yīng)

冷凝效果不好，部分產(chǎn)物揮發(fā)了(任填兩種)(3)產(chǎn)生大量的酸性廢液(或造成環(huán)境污染)部分原料炭化

催化劑重復(fù)使用困難

催化效果不理想(任填兩種)(4)①C②乙醇脫水生成乙醚考點(diǎn)：本題考查了考生有機(jī)實(shí)驗(yàn)原理及數(shù)據(jù)分析能力。解析：(1)增大反應(yīng)物的濃度，減小生成物的濃度都能促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。(2)因?yàn)榉磻?yīng)物沸點(diǎn)低很易蒸出，溫度過高后濃硫酸會(huì)脫水使乙醇碳化而發(fā)生副反應(yīng)。(3)濃硫酸有吸水性同時(shí)也有脫水性。(4)要注意認(rèn)真審題，對(duì)比表中兩邊數(shù)據(jù)，不難選出答案。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）(1)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/minCOH2OH2CO1650421．62．462900210．41．633900abcdt該反應(yīng)為

（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=

。（2）已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)

ΔH＝－1275.6kJ／mol②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝－566.0kJ／mol③H2O(g)＝H2O(l)

ΔH＝－44.0kJ／mol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：

。（3）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖

所示的電池裝置。工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的離子方程式為

。（4）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mo1/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為

。參考答案：（14分）（1）

①放(2分)

②

0.17(3分)（2）CH3OH(l)+O2(g)＝CO(g)+2H2O(l)

ΔH＝﹣442.8kJ∕mol

(3分)（3）2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O

(3分)

Ks5u（4）5.6×10-5mo1/L（3分）略18.“低碳循環(huán)”引起各國(guó)的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題(1)用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆?？捎萌缦卵趸ㄌ峒儯?qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：(系數(shù)按順序填在答題卷上)

___C+___KMnO4+____H2SO4→____CO2↑+____MnSO4+____K2SO4+____H2O

(2)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)CO（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間COH2OH2CO1650421．62．462900210．41．633900abcdt

①實(shí)驗(yàn)1中以v（CO2）表示的反應(yīng)速率為

（取小數(shù)二位，下同）。②該反應(yīng)為

（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=

。(3)已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)

ΔH＝－1275.6kJ／mol②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)

ΔH＝－566.0kJ／mol③H2O(g)＝H2O(l)

ΔH＝－44.0kJ／mol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：

⑷某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如右圖所示的電池裝置。①

該電池正極的電極反應(yīng)為

。②工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。參考答案：（1）5、4、6、5、4、2、6⑵①0.13mol/(L·min)

②放

0.17⑶CH3OH(l)+O2(g)＝CO(g)+2H2O(l)

ΔH＝﹣442.8kJ∕mol

⑷①O2+2H2O+4e-=

4OH-

②2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O

略19.A、B、C、D、E為五種常見的短周期元素，常溫下，A、B可形成B2A2和B2A兩種液態(tài)化合物，B與D可組成分子X，X水溶液呈堿性，C元素的焰色反應(yīng)呈黃色，E與C同周期，且E的最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性。試回答：（1）D元素在周期表中的位置為

。（2）B2A和X都是10電子化合物，它們的分子結(jié)合H+的能力不同，請(qǐng)用一個(gè)離子方程式加以證明

。（3）A、D、E三種元素形成的鹽（化學(xué)式A9D3E）的水溶液呈酸性，用離子方程式解釋其原因

；（4）W、Q是由