2022年度江西省萍鄉(xiāng)市赤山職業(yè)中學高三化學模擬試卷含解析

2022年度江西省萍鄉(xiāng)市赤山職業(yè)中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下，用

0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定

20.00mL0.1000mol?L-1CH3COOH溶液滴定曲線如圖。下列說法正確的是A．點①所示溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）B．點②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）C．點③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）參考答案：D略2.下列說法正確的是

（）A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B．酒精、硫酸鋇和水分別屬于電解質、強電解質和弱電解質C．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D．天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源參考答案：答案：D3.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

ΔH=--566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2（g）ΔH=--226kJ/mol根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是()A．CO的燃燒熱為283kJB．右圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)

ΔH＜--452kJ/molD．CO(g)與Na2O2(s)反應放出509kJ熱量時，電子轉移數(shù)為2×6.02×1023參考答案：D略4.有一種叫苯酚的有機物，其試劑瓶上有如下標識，此標識的含義是A．自燃物、腐蝕性B．腐蝕性、有毒C．爆炸性、腐蝕性D．氧化劑、有毒參考答案：B5.下列關于有機物的說法正確的是

A．乙醇和甘油互為同系物

B．分子式為C7H8O且分子中有苯環(huán)的有機物共有4種

C．苯乙烯分子中所有原子可能在同一個平面上

D．除去乙烯中混有的甲烷，可將混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液參考答案：C略6.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是A．原子半徑：rW>rZ>rY>rXB．含Y元素的硫酸鹽溶液可以和強酸、強堿反應C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>WD．X與氫元素組成的化合物XH5與水反應可產生兩種氣體參考答案：D試題分析：由題意知：Ry>Rz>Rw>Rx故A錯誤，Al2SO4可以溶于水電解產生Al3+與SO42-，Al3+與強堿反應生成AlO2-與強酸不能反應，故B錯誤。非金屬元素氧化性越強，形成的最簡單的氣體氫化物越穩(wěn)定，S元素氧化性強于Si元素的氧化性，故C錯誤。NH5+H2O=NH3?H2O+H2↑NH3?H2O=NH3↑+H2O，故D正確。7.已知14mol/L的H2SO4溶液的溶質質量分數(shù)為80%，那么7mol/L的H2SO4溶液的溶質質量分數(shù)將

A．大于40%

B．小于40%

C．等于40%

D．無法確定參考答案：A8.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中錯誤的是

（

）

A．標準狀況下，2.24L乙烷中含有0.1NA個分子

B．0.1molNa與足量水反應生成H2為0.1NA

C．46gNO2氣體中氧原子總數(shù)為2NA

D．15g甲基（—CH3）中含的電子數(shù)為9NA參考答案：B略9.對同樣的反應物，若使用不同的催化劑，可得到不同的產物，如：

又知CH3CH2OH在活性銅催化下，可生成CH3COOCH2CH3及其它產物，則其它產物可能為

A．CO2

B．H2

C．H2O

D．H2O和H2參考答案：B略10.

參考答案：D11.下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是（

）

A．pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4

③NH4HSO4溶液：c(NH4＋)大小順序為①＞②＞③

B．0.lmol·

L－1CuSO4·

(NH4)2SO4·

6H2O溶液：c(SO42－)>c(NH4＋)>c(Cu2＋)>c(OH－)>c(H＋)C．0.1mol·

L－1Na2CO3溶液：C(Na＋)+c(H＋)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)

D．等體積、等物質的量濃度的CH3COONa和CH3COOH混合后的溶液：

c(CH3COO－)

+2c(OH－)

=

2c(H+)

+

c(CH3COOH)參考答案：D12.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

（

）A.1molNa與足量O2反應生成Na2O或Na2O2均失去NA個電子B.1molAl分別放入足量的冷的濃HNO3、稀HNO3中，反應后轉移的電子均為3NA個C.各5.6g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應，電子轉移總數(shù)均為0.3NA[來源:學*科*網Z*X*X*K]D.2.7g鋁與足量的NaOH溶液反應，轉移的電子總數(shù)為NA參考答案：A略13.短周期主族元素X、Y、Z、R、Q的原子序數(shù)依次增大，X的質子總數(shù)與電子層數(shù)相同，Y的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的3倍，Z是短周期內金屬性最強的元素，R的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列有關這五種元素的相關敘述正確的是A.Y與Z形成的兩種常見化合物中所含的化學鍵類型完全相同B.R元素的氧化物的水化物的的酸性小于Q元素的氧化物的水化物的酸性C.X、Y、Z形成的簡單離子的半徑依次增大D.常溫下，Z與R形成的化合物的水溶液pH>7參考答案：D短周期主族元素X、Y、Z、R、Q的原子序數(shù)依次增大，X的質子總數(shù)與電子層數(shù)相同，X為H元素，Y的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的3倍，Y為O元素，Z是短周期內金屬性最強的元素，Z為鈉元素，R的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，R為硫元素，Q為氯元素。A、Y與Z形成的兩種常見化合物，Na2O2、Na2O中所含的化學鍵類型不完全相同，前者含有共價鍵，故A錯誤；B.R元素的最高價氧化物的水化物的的酸性小于Q元素的最高價氧化物的水化物的酸性，故B錯誤；C.氧離子大于鈉離子，故C錯誤；D.常溫下，Z與R形成的化合物是硫化鈉，是強堿弱酸鹽，硫化鈉的水溶液呈堿性，pH>7，故D正確；故選D。14.氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應與Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比較，水的作用不相同的是()。A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3C．2F2＋2H2O===4HF＋O2

D．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑參考答案：CD略15.將硫酸鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合,得到的沉淀物中含鋁元素的質量與溶液中含鋁元素的質量相等,則原硫酸鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質的量之比可能是①1∶3②2∶3③1∶7④2∶7⑤任意比

A．②③

B．只有①

C．②④

D．①③參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(17分)某學生按圖2-10所示的實驗方法測定氯化銨與硫酸銨混合物中氯化銨的質量分數(shù)。圖2-10試回答下列問題：(1)物質A分子式是________。物質C分子式是________。(2)用托盤天平稱量樣品，當天平平衡時，發(fā)現(xiàn)左盤錯放砝碼16g，游碼為0.4g，則右盤樣品的實際質量是________g。(3)若過濾用的儀器和用品已有濾紙鐵架臺、鐵圈、燒杯、漏斗，還需要的儀器或用品是________。(4)證明A溶液滴加適量的操作方法是____________________________。(5)若物質C的質量為23.3g，則原混合物中的質量分數(shù)％＝________。參考答案：(2)15.6(3)玻璃棒(4)取上層清液，滴加

BaCl2溶液后無沉淀產生(5)15.38％略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請回答下列問題。(1)元素D在周期表中的位置

。(2)C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)

。(3)若E是非金屬元素，其單質在電子工業(yè)中有重要應用，請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式：

。(4)若E是金屬元素，其單質與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌，請寫出反應的化學方程式：

冶煉金屬E時，用石墨做電極。E在(填“陰”或“陽”)

極得到，電解過程中，陽極石墨需要不斷補充，結合電極反應說明其原因是

。(5)由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4：2：3形成化合物X，X中所含化學鍵類型有

。土壤中含有X中的陽離子在硝化細菌的催化作用下被氧氣氧化為其陰離子，寫出其離子方程式：

。參考答案：（1）第三周期，第ⅠA族

（2）S2－>O2－>Na＋

（3）SiO2＋2OH－===SiO＋H2O

（4）2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe

陰

陽極反應：2O2--4e-=O2↑，碳與O2反應消耗碳

（5）離子鍵、共價鍵

NH4++2O2NO3-+H2O+2H+

18.把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物，溶于足量水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的濁液中，逐滴加入0.5的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成沉淀的質量如圖所示：⑴混合物中NaOH的質量是

g，AlCl3的質量是