高三復(fù)習(xí)難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件

第四章第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡考綱要求命題預(yù)測(cè)了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。1.溶度積常數(shù)計(jì)算及判斷。選擇題中，往往結(jié)合圖象，考查溶度積的計(jì)算、影響因素、考查溶解平衡的移動(dòng)等知識(shí)點(diǎn)，難度較大。2.沉淀溶解平衡的應(yīng)用。非選擇題中往往結(jié)合沉淀反應(yīng)在生產(chǎn)、科研、環(huán)保中的應(yīng)用，主要是以工藝流程分析的形式考查綜合應(yīng)用能力，難度較大?？季V導(dǎo)學(xué)：學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。2.掌握溶度積的應(yīng)用及影響因素。3.了解沉淀溶解平衡在生產(chǎn)、科研、環(huán)保中的應(yīng)用。AgCl（S)Ag+(aq)+Cl-(aq)AgCl=Ag++Cl-練：書寫碘化銀、氫氧化鎂溶解平衡的表達(dá)式2.溶解平衡的特征：

3.溶解平衡方程式的書寫(1)難溶電解質(zhì)后標(biāo)“

”離子后標(biāo)“

”；(2)不用“

”，用“

”?！澳妗?、“動(dòng)”、“等”、“定”、“變”saq=4.影響沉淀溶解平衡的因素(1).內(nèi)因：難溶性電解質(zhì)本身的性質(zhì)。(2).外因:①濃度：加水沖稀，沉淀溶解平衡向溶解的方向移動(dòng)。②溫度：多數(shù)難溶性電解質(zhì)溶解于水是吸熱的，所以升高溫度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移動(dòng)。③同離子效應(yīng)：向沉淀溶解平衡體系中加入相同的離子，使平衡向沉淀方向移動(dòng)。④化學(xué)反應(yīng)：向沉淀溶解平衡體系中加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶或氣體的離子，使平衡向溶解的方向移動(dòng)?，F(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的順序是()①20mL0.01mol·L－1KCl溶液②30mL0.02mol·L－1CaCl2溶液③40mL0.03mol·L－1HCl溶液④10mL蒸餾水⑤50mL0.05mol·L－1AgNO3溶液A．①＞②＞③＞④＞⑤B．④＞①＞③＞②＞⑤C．⑤＞④＞②＞①＞③D．④＞③＞⑤＞②＞①【及時(shí)演練1】B1.定義：在一定條件下的難溶電解質(zhì)飽和溶液中，存在沉淀溶解平衡，其

即為溶度積常數(shù)或溶度積，符號(hào)為_____。2.表達(dá)式：對(duì)于沉淀溶解平衡MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm－(aq)，則有Ksp＝

。Kspcm(Mn＋)·cn(Am－)離子濃度冪之積二、沉淀溶解平衡常數(shù)——溶度積練習(xí)：BaSO4Ag2CrO4

3.意義:溶度積(Ksp)反映了物質(zhì)在水中的________能力。對(duì)于結(jié)構(gòu)相似的電解質(zhì)，Ksp的數(shù)值________，電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)。[注意]對(duì)于陰陽離子個(gè)數(shù)比不同的電解質(zhì)，不能直接比較Ksp的數(shù)值大小，而確定其溶解能力的大小，需轉(zhuǎn)化為溶解度來比較。4.影響Ksp的因素Ksp與其他化學(xué)平衡常數(shù)一樣，只與難溶性電解質(zhì)的性質(zhì)和________有關(guān)，而與沉淀的量和溶液中離子的濃度無關(guān)。溶解越大溫度（1）溶度積規(guī)則判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解，即沉淀—溶解這一可逆過程進(jìn)行的方向。Qc<KspQc=KspQc>KspQc與Ksp的關(guān)系無沉淀析出不飽和C沉淀溶解平衡飽和B有沉淀析出過飽和A有無沉淀析出溶液性質(zhì)平衡狀態(tài)：溶度積：KSP=cm(An+)·cn(Bm-)任意時(shí)刻：離子積：QC=cm(An+)·cn(Bm-)5、溶度積的應(yīng)用※AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)例1：下列情況下，有無CaCO3沉淀生成？已知Ksp,CaCO3=4.9610-9（1）在1L水中加入濃度均為0.01mol/L的CaCl2和Na2CO3各0.1mL（忽略體積變化）；（2）改變CaCl2和Na2CO3的濃度為1.0mol/L呢？c(Ca2+)=c(CO32-)=0.110-30.01/1.0=10-6

mol/L

Qc=c(Ca2+)×c(CO32-)=10-12<Ksp,CaCO3=4.9610-9因此無CaCO3沉淀生成。c(Ca2+)×c(CO32-)=10-4mol/L

Qc=c(Ca2+)×c(CO32-)=10-8>Ksp,

CaCO3因此有CaCO3沉淀生成。

例2.已知室溫下PbI2的溶度積為8.0×10-9，a.求飽和溶液中Pb2+和I-的濃度;b.在c(I-)=0.1mol·L-1的溶液中,c

(Pb2+)最大可達(dá)到多少?Ksp

＝c

(Pb2+)·

c2(I-)（2）已知溶度積求離子濃度：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)解：c

(Pb2+)=Ksp/c2(I-)=8.0×10-9/0.12=8.0×10-7mol·L-1即：該溶液里允許Pb2+的最大濃度為8.0×10-7mol·L-1c(I-)=2c

(Pb2+)4、將足量的AgCl分別放入相同體積的c(Ag+)由大到小的排列順序是.①0.1mol/LKCl溶液②0.1mol/LCaCl2溶液③0.3mol/LHCl溶液④10mL蒸餾水⑤0.1mol/LAgNO3溶液課堂練習(xí)5、已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，

Ksp（AgBr）=7.7×10-13，

Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，某溶液中含有Cl-、Br-、CrO42-濃度均為0.01mol/L,當(dāng)逐滴加入0.01mol/L的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序

。課堂練習(xí)6、某溫度時(shí),BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()。A.加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)B.通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)C.d點(diǎn)無BaSO4沉淀生成D.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp難溶物的溶解平衡溶解平衡難溶≠完全不溶一定條件下，溶質(zhì)離子與該固態(tài)物質(zhì)間建立動(dòng)態(tài)平衡溶度積(Ksp)表達(dá)式如:Ksp=cm(Mn+)·cn(Am-)意義：溶解能力Ksp求算：利用Ksp求難溶物離子濃度小結(jié)：二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用1、沉淀的生成（1）應(yīng)用：生成難溶電解質(zhì)的沉淀，是工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保工程和科學(xué)研究中除雜或提純物質(zhì)的重要方法之一。（2）方法①調(diào)pH值如：工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵，加氨水調(diào)pH值至7~8Fe3＋+3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋

②加沉淀劑

如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀劑Cu2＋+S2－=CuS↓Hg2＋+S2－=HgS↓2、沉淀的溶解原理設(shè)法不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)分析：難溶于水的鹽能溶于酸中如：CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于鹽酸。[思考]：寫出氫氧化鎂沉淀溶解平衡的表達(dá)式.沉淀的溶解1、若使氫氧化鎂沉淀溶解，可以采取什么方法？所依據(jù)的原理是什么？2、現(xiàn)提供以下試劑，請(qǐng)你設(shè)計(jì)可行的實(shí)驗(yàn)方案。蒸餾水、鹽酸、飽和NH4Cl溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液、FeCl3溶液Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)+2OH－(aq)討論溶解沉淀試管編號(hào)①②③④對(duì)應(yīng)試劑少許Mg(OH)2少許Mg(OH)2少許Mg(OH)2少許Mg(OH)2滴加試劑2ml蒸餾水，滴加酚酞溶液2ml鹽酸3ml飽和NH4Cl溶液

2mlFeCl3溶液現(xiàn)象固體無明顯溶解現(xiàn)象，溶液變淺紅迅速溶解逐漸溶解Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2OMg(OH)2+2NH4Cl＝MgCl2+2NH3·H2O完成實(shí)驗(yàn),記錄現(xiàn)象,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。有紅褐色沉淀生成說明溶解實(shí)驗(yàn)方案：分別向氫氧化鎂沉淀中加入蒸餾水、酸、鹽，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出結(jié)論。沉淀的轉(zhuǎn)化[思考]：白色的氫氧化鎂沉淀加入氯化鐵溶液后，為什么會(huì)有紅褐色沉淀生成？試用平衡移動(dòng)原理解釋之。Mg(OH)2(s)?Mg2＋(aq)+2OH－(aq)，F(xiàn)eCl3靜置Mg(OH)2↓Fe(OH)3↓【實(shí)驗(yàn)3-4】步驟1mLNaCl和10滴AgNO3溶液混合向所得固液混合物中滴加10滴KI溶液向新得固液混合物中滴加10滴Na2S溶液現(xiàn)象有白色沉淀析出白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀的轉(zhuǎn)化AgClAgIAg2SKINa2S沉淀的轉(zhuǎn)化[思考與交流]:從實(shí)驗(yàn)中可以得到什么結(jié)論？實(shí)驗(yàn)說明：沉淀可以從溶解度小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化，兩者差別越大，轉(zhuǎn)化越容易。沉淀一般從溶解度小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化。物質(zhì)溶解度/gAgCl1.5×10-4AgI9.6×10-9Ag2S1.3×10-16沉淀的轉(zhuǎn)化示意圖KI=I-+K+AgCl(s)Ag++Cl-+AgI(s)s(AgCl)=1.5×10-4gs(AgI)=3.7×10-7gs(Ag2S)=1.3×10-16g沉淀從溶解度小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化。AgCl(s)+I-AgI(s)+Cl-沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡移動(dòng)。一般溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)。沉淀的轉(zhuǎn)化(2)特征：①一般說來，溶解能力相對(duì)較強(qiáng)的物質(zhì)易轉(zhuǎn)化為溶解能力相對(duì)較弱的物質(zhì)。②沉淀的溶解能力差別越大，越容易轉(zhuǎn)化。1.某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A.加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn) B.通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn) C.d點(diǎn)無BaSO4沉淀生成 D.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

C

經(jīng)典回顧08年山東卷2(2010·海南）已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag＋濃度大小順序正確的是()A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgIC．Ag2CrO4＞AgCl＞AgID．Ag2CrO4＞AgI＞AgClC

經(jīng)典回顧2010年海南卷3．(2010年高考北京理綜)自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。下列分析正確的是()A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒有還原性C．CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式Cu2＋＋S2－===CuS↓D．整個(gè)過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)答案：D4.(09·浙江)已知:25℃時(shí),Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,