2022年度湖南省株洲市惟楚高級中學高二化學月考試題含解析

2022年度湖南省株洲市惟楚高級中學高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知反應：；△H＜0．圖中a、b表示在一定條件下，D的體積分數隨時間t的變化情況．若使曲線b變?yōu)榍€a，可采用的措施是A.增加C的質量

B.升高溫度C.縮小反應容器的體積（加壓）

D.減小B的濃度參考答案：C略2.一種從植物中提取的天然化合物a-damascone，可用于制作“香水”，其結構如下：有關該化合物的下列說法不正確的是【

】A．分子式為C13H20OB．該化合物可發(fā)生加聚反應C．1mol該化合物完全燃燒消耗19molO2D．與溴的CCl4溶液反應生成的產物經水解、稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液檢驗參考答案：C略3.反應3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在溫度和容積不變的條件下進行。能表明反應達到平衡狀態(tài)的敘述是A．容器內壓強不再變化

B．Fe3O4的物質的量不變C．ｖ(H2O)=ｖ(H2)

D．斷裂4molH-O鍵的同時，斷裂4molH-H鍵參考答案：B略4.分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應放出氫氣的有機物有（不含立體異構）(

)A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：B【名師點睛】解答此題要先結合分子式C4H10O確定該物質符合飽和一元醇和醚的通式，再結合性質：能與金屬鈉反應放出氫氣確定該物質為飽和一元醇，結構簡式為C4H9—OH，根據丁烷的結構和等效氫知識判斷C4H9—有4種結構，確定同分異構體數目為4種。同分異構體的書寫是高考有機化學的必考題，該類題型考查學生思維的有序性和全面性。熟練掌握醇類的性質，靈活運用各種方法是解題的關鍵。5.丙烯醇（CH2=CH—CH2OH）可發(fā)生的化學反應有

(

)①加成

②氧化

③酯化

④加聚

⑤取代A．只有①②③

B．只有①②③④

C．只有①③④

D．①②③④⑤參考答案：D略6.下列敘述正確的是()A．c(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶質濃度大小關系是：c[(NH4)2Fe(SO4)2]＜c[(NH4)2SO4]＜c(NH4Cl)B．向AgCl懸濁液中滴入KI溶液有AgI沉淀生成，說明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度C．0.2mol/LHCl溶液與等體積0.05mol/LBa(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1D．0.2mol/L的NaHCO3溶液中c(H-)＋c(Na+)＝c(CO)＋c(OH-)＋c(HCO3-)參考答案：A7.反應2SO2+O2

2SO3經一段時間后,SO3的濃度增加了0.4mol/L,在這段時間內用O2表示的反應速率為0.04mol/(L·s),則這段時間為

A.0.1s

B.2.5s

C.5s

D.10s參考答案：C8.下列說法正確的是（

）A．向甲酸和甲醛的混合物中加入氫氧化鈉溶液，中和甲酸后，加入新制的氫氧化銅加熱——檢驗混合物中是否含有甲醛B．向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以檢驗溴元素C．利用核磁共振氫譜，可以鑒別CH3OCH3和CH3CH2OHD．苯不能與溴水發(fā)生取代反應，用苯能萃取溴的四氯化碳溶液中的溴參考答案：C9.如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈紅色．下列說法正確的是（）A．X是正極，Y是負極 B．X是負極，Y是正極C．CuSO4溶液的PH值逐漸減小 D．CuSO4溶液的PH值不變參考答案：AC【考點】電解原理．【分析】通電電解氯化鈉溶液時，b極附近溶液呈紅色，說明b連接的Y為電源的負極，則X為正極，電解硫酸銅時，陽極上會產生氧氣，陰極上會產生金屬銅，根據電解方程式確定溶液pH的變化．【解答】解：A、通電電解氯化鈉溶液時，b極附近溶液呈紅色，說明b連接的Y為電源的負極，則X為正極，故A正確；B、通電電解氯化鈉溶液時，b極附近溶液呈紅色，說明b連接的Y為電源的負極，則X為正極，故B錯誤；C、通電電解硫酸銅時，總反應為：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑，溶液的pH減小，故C正確；D、通電電解硫酸銅時，總反應為：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑，溶液的pH減小，故D錯誤．故選AC．10.苯酚沾在皮膚上，正確的處理方法是（

）A.酒精洗滌

B.水洗

C.氫氧化鈉溶液洗滌

D.溴水處理參考答案：A略11.下列物質可以使蛋白質變性的是：①福爾馬林

②酒精

③紫外線照射

④(NH4)2SO4

⑤CuSO4

⑥雙氧水

⑦硝酸A．除④外

B．除③⑥外

C．①②⑤

D．除④⑦外參考答案：A略12.下列離子方程式書寫正確的是

A．Na2S溶液的水解：S2－+2H2OH2S+2OH-

B．NaHCO3溶液的電離：HCO3-+H2OH2CO3+OH-

C．NH4Cl溶液的水解：NH4++H2ONH3·H2O+H+

D．把金屬鐵放入稀硫酸中：2Fe+6H+

=2Fe3++3H2↑參考答案：C略13.下列四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反應，其中最初反應速率最快的是A．10℃20mL3mol/L的鹽酸溶液

B．20℃30mL2mol/L的鹽酸溶液C．20℃20mL2mol/L的鹽酸溶液

D．20℃10mL4mol/L的鹽酸溶液參考答案：D14.用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是A．在高溫高壓下，28gN2和6gH2充分反應生成NH3的分子數為2NAB．1mol/LFeCl3溶液中所含Fe3+的數目小于NA

C．常溫下，1L

pH=12的Ba(OH)2溶液中含OH—的數目為2NAD．23gNO2和N2O4的混合氣體中含有氮原子數為0.5NA參考答案：D 15.有機物A在一定條件下能發(fā)生水解反應生成兩種有機物，B中①～⑥是標出該有機物分子中不同的化學鍵，在水解時，斷裂的鍵是A

B

A

①、④

B

③、⑤

C

②、⑥

D

②、⑤參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）工業(yè)純堿中常含有少量NaCl，某校化學課外活動小組設計如圖所示裝置，測定工業(yè)純堿中Na2CO3的含量．（1）要檢驗工業(yè)純堿中雜質的存在，先加入后加入試劑（選填序號）．A．氫氧化鋇溶液B．稀硝酸C．硫氰化鉀溶液D．硝酸銀溶液（2）檢驗裝置B氣密性的方法是：塞緊帶長頸漏斗的三孔橡膠塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內的水面高于瓶內的水面，停止加水后，若 ，說明裝置不漏氣．（3）裝置A的作用是

，裝置C中的試劑為．（4）某同學認為在D裝置后應再連接E裝置（裝有適當試劑），你認為是否必要？

（選填“必要”或“不必要”），判斷的理由是

．（5）實驗前稱取28.80g樣品，實驗后測得D裝置增重8.80g，則樣品中Na2CO3的質量分數為

．

參考答案：（1）B

D；（2）漏斗中與試劑瓶中的液面差保持不再變化或漏斗中的液面不再下降；（3）除去空氣中CO2，防止影響測量結果；濃硫酸；（4）必要；因為裝置E會吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，影響測量結果；（5）75%．考點：探究物質的組成或測量物質的含量．分析：（1）純堿中常含有少量NaCl，用檢驗氯離子的方法進行檢驗，需要試劑為硝酸銀和稀硝酸；（2）依據B中長頸漏斗和廣口瓶中液面變化分析判斷；（3）裝置A是為了吸收空氣中二氧化碳避免影響碳酸鈉含量的測定；裝置C是濃硫酸干燥生成的二氧化碳氣體，在D裝置中吸收后稱量至恒重；（4）U性管是吸收二氧化碳氣體稱重來測定碳酸鈉含量的方法，若與空氣直接接通，會吸收空氣中二氧化碳和水蒸氣影響測定結果；（5）D裝置吸收的為二氧化碳質量，結合碳元素守恒計算．解答：解：（1）純堿中常含有少量NaCl，用檢驗氯離子的方法進行檢驗，需要試劑為硝酸銀和稀硝酸，A．氫氧化鋇溶液不能檢驗氯離子存在，故A不選；B．稀硝酸驗證生成的氯化銀不溶，故B選；C．硫氰化鉀溶液是檢驗鐵離子的存在，不能檢驗氯離子，故C不選；D．硝酸銀溶液和氯離子反應生成白色沉淀，加入稀硝酸不溶證明含有氯離子，故D選；故答案為：BD；（2）檢驗裝置B氣密性的方法是：塞緊帶長頸漏斗的三孔橡膠塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內的水面高于瓶內的水面，停止加水后，利用壓強變化和液面變化分析判斷，若漏斗中與試劑瓶中的液面差保持不再變化，證明裝置氣密性完好，故答案為：漏斗中與試劑瓶中的液面差保持不再變化或漏斗中的液面不再下降；（3）裝置A是為了吸收空氣中二氧化碳，避免影響碳酸鈉含量的測定；裝置C是濃硫酸干燥生成的二氧化碳氣體，在D裝置中吸收后稱量至恒重，故答案為：除去空氣中CO2，防止影響測量結果；濃硫酸；（4）U性管是吸收二氧化碳氣體稱重來測定碳酸鈉含量的方法，若與空氣直接接通，會吸收空氣中二氧化碳和水蒸氣測定結果偏高，影響測定結果的準確性，故答案為：必要；因為裝置E會吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，影響測量結果；（5）實驗前稱取28.80g樣品，實驗后測得D裝置增重8.80g，為二氧化碳質量，結合碳元素守恒計算，樣品中Na2CO3的質量分數=×106g/mol×100%=75%，故答案為：75%．點評：本題考查了制備物質的實驗方案設計和含量測定實驗，物質性質和測定過程中的干擾分析是解題關鍵，注意裝置的連接和試劑的作用，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）

（1）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質Fe2+。在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質可采用的是________

A.KMnO4

B.H2O2

C.Cl2水

D.HNO3

然后再加入適當物質調整至溶液pH=4，使Fe3+轉化為Fe(OH)3，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調整溶液pH可選用下列中的________

A.NaOH

B.NH3·H2O

C.CuO

D.Cu(OH)2

（2）甲同學懷疑調整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數據：常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38；Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20。通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol·L-1時就認為沉淀完全。設溶液中CuSO4的濃度為3.0mol·L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為________，Fe3+完全沉淀時溶液的pH為________，通過計算確定上述方案________（填“可行”或“不可行”）參考答案：（1）

B

；

C、D。

（2）

4、

3.3或3+lg2

、

可行

。略18.對于反應2A(g)+B(g)2C(g)在反應過程中C的質量分數隨溫度變化如圖所示，試確定：

（1）T0對應的V正與V逆的關系是

。

（2）正反應為

熱反應。

（3）A、B兩點正反應速率的大小關系

。

（4）溫度T＜T0時，Wc逐漸增大的原因是

參考答案：(1)V正=V逆

(2)放(3)VA<VB(4)反應還沒有到達平衡，正在正向進行，隨著溫度升高，生成的C越來越多19.釩、砷均屬于第四周期元素，最高正價均為+5價。羰基鐵[Fe（CO）5]會使合成甲醇和合成氨等生產過程中的催化劑中毒。請回答下列問題：（1）Fe(CO)5中鐵的化合價為0，寫出鐵原子的基態(tài)外圍電子排布式

。（2）CO分子中C原子上有一對孤對電子，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結構，CO分子中C原子的雜化類型為

雜化。與CO分子互為等電子體的分子和離子各寫出1種，分別為

和

（填化學式）。（3）Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為—20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑。據此可以判斷Fe(CO)5晶體類型為

。（4）科學家通過X射線探明，MgO、CaO的晶體結構與NaCl的晶體結構相似（如右圖所示）①比較晶體熔點的高低MgO

CaO（填“高于”或“低于”），②Mg2+的配位原子所構成的立體幾何構型為____