2022年河南省焦作市溫縣第四高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2022年河南省焦作市溫縣第四高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.玻璃棒是常用的實(shí)驗(yàn)儀器，下列實(shí)驗(yàn)操作中，需要使用玻璃棒的是：①過(guò)濾；②實(shí)驗(yàn)室制氯氣；③稀釋濃硫酸；④用食鹽配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液

A．①和②

B．①③④

C．①

D．①②③④參考答案：B略2.為證明無(wú)還原性的蔗糖水解后的生成物有還原性，可能有如下實(shí)驗(yàn)步驟：①加入稀硫酸；②加入幾滴CuSO4溶液；③加熱；④加入蒸餾水；⑤加入燒堿溶液至堿性；⑥加入新制Cu(OH)2。最佳順序是

A．④①③⑥③

B．④③①⑥⑤③

C．①③②⑥③

D．④①③⑤⑥③參考答案：D3.在元素周期表中，同周期元素的原子具有相同的

（

）A．電子層數(shù)

B．核電荷數(shù)

C．核外電子數(shù)

D．最外層電子數(shù)參考答案：A略4.根據(jù)如圖所示示意圖，下列說(shuō)法不正確的是（

）A.反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)能量增加(b-a)kJ·mol-1B.該反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量C.1molC(s)和1molH2O(l)反應(yīng)生成1molCO(g)和1molH2(g)吸收熱量131.3kJD.1molC(g)、2molH、1molO轉(zhuǎn)變成1molCO(g)和1molH2(g)放出的熱量為akJ參考答案：C由圖可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

ΔH=(b-a)kJ·mol-1，A正確；該反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量，B正確；根據(jù)圖像可知1molC(s)和1molH2O(g)反應(yīng)生成1molCO(g)和1molH2(g)吸收熱量131.3kJ，而1molH2O(l)變?yōu)?molH2O(g）時(shí)要吸收熱量，因此1molC(s)和1molH2O(l)反應(yīng)生成1molCO(g)和1molH2(g)吸收熱量大于131.3kJ，C錯(cuò)誤；由圖可知，1molC(g)、2molH、1molO轉(zhuǎn)變成1molCO(g)和1molH2(g)放出的熱量為akJ，D正確；正確選項(xiàng)C。5.對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（

）A.向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有CO32-B.向某溶液中先加入鹽酸酸化，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中一定有SO42-C.向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有Ag+D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，原溶液一定有Ca2+參考答案：B【分析】A.能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫；

B.先加稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，白色沉淀一定為硫酸鋇；C.不溶于稀硝酸的白色沉淀可能為硫酸鋇沉淀，可能為氯化銀沉淀；D.與碳酸鈉產(chǎn)生沉淀的離子很多，如鋇離子、鈣離子、鎂離子等；【詳解】A.無(wú)色氣體可能是二氧化碳，也可能是二氧化硫，原溶液不一定有碳酸根存在，故錯(cuò)誤；

B.向某溶液中先加入鹽酸酸化，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，排除了銀離子干擾，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀一定是硫酸鋇，則原溶液中一定有SO42-，故正確；C.產(chǎn)生沉淀可能是硫酸鋇，還可能是氯化銀，原溶液不一定有Ag+存在，故錯(cuò)誤；

D.白色沉淀可能是碳酸鋇、碳酸鈣等，原溶液不一定有Ca2+存在，故錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選B。6.在通常情況下，下列氣體既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的是

A．SO2

B．O2

C．Cl2

D．NH3參考答案：B7.可能存在的第119號(hào)元素，有人稱(chēng)“類(lèi)鈁”，據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢(shì)，

有關(guān)“類(lèi)鈁”的預(yù)測(cè)說(shuō)法正確的是（

）

A．“類(lèi)鈁”在化合物中呈+1價(jià)；

B．“類(lèi)鈁”屬過(guò)渡元素，具有放射性；

C．“類(lèi)鈁”單質(zhì)的密度小于1g/cm3；

D．“類(lèi)鈁”單質(zhì)有較高的熔點(diǎn)。參考答案：A略8.下列反應(yīng)中，硫酸既表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是（）A．稀硫酸與鋅粒反應(yīng)生成氣體B．濃硫酸使鐵、鋁鈍化C．濃硫酸與銅反應(yīng)加熱反應(yīng)產(chǎn)生SO2D．濃硫酸和木炭在加熱條件下反應(yīng)參考答案：C【考點(diǎn)】濃硫酸的性質(zhì)．【分析】硫酸既能表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性，在反應(yīng)中應(yīng)生成硫酸鹽，且硫酸被還原生成二氧化硫等物質(zhì)，據(jù)此解答．【解答】解：A．稀硫酸與鋅粒反應(yīng)生成氣體，只表現(xiàn)硫酸的酸性，故A不選；B．濃硫酸使鐵、鋁鈍化，只表示硫酸的強(qiáng)氧化性，故B不選；C．銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，硫酸既表現(xiàn)出了強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)了酸性，故C選；D．木炭粉與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫、水，只表示硫酸的強(qiáng)氧化性，故D不選；故選：C．9.半導(dǎo)體工業(yè)用石英砂作原料通過(guò)三個(gè)重要反應(yīng)生產(chǎn)單質(zhì)硅。①SiO2(s)（石英砂）+2C(s)═Si(s)（粗硅）+2CO(g)△H=+682.44kJ?mol-1②Si(s)（粗硅）+2Cl2(g)═SiCl4(l)

△H2=-657.01kJ?mol-1③SiCl4(l)+2Mg(s)═2MgCl2(s)+Si(s)（純硅）△H3=-625.63kJ?mol-1生產(chǎn)1.00kg純硅放出的熱量為A．24372.86

kJ

B．21.44

kJ

C．600.20

kJ

D．21435.71

kJ參考答案：D10.(12分)從石器、青銅器到鐵器時(shí)代,金屬的冶煉體現(xiàn)了人類(lèi)文明的發(fā)展水平。下圖表示了三種金屬被人類(lèi)開(kāi)發(fā)利用的大致年限。（1）上述圖中的三種常用金屬的開(kāi)發(fā)利用之所以有先后,主要取決于

A、金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱

B、金屬在地殼中的含量多少C、金屬的化合價(jià)高低

D、金屬的活動(dòng)性大?。?）早在西漢成書(shū)的《淮南萬(wàn)畢術(shù)》里,就有"曾青得鐵則化為銅"的記載。曾青又有空青、白青、石膽、膽磯等名稱(chēng)其實(shí)都是天然的硫酸銅。①寫(xiě)出"曾青得鐵則化為銅"的離子方程式

。

②若根據(jù)上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則：該原電池的電解質(zhì)溶液為：

正極材料為:

正極上發(fā)生的反應(yīng)為:

（3）鐵路工人常用鋁熱反應(yīng)來(lái)焊接鋼軌,寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式：

。

教材中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的試劑是

和

參考答案：（12分）（1）D（2分）

（2）Fe+Cu2+=Cu+Fe2+（2分）CuSO4溶液（1分）（其他合理也給分）

石墨（1分）（比鐵惰性的金屬也可以）Cu2++2e-=Cu（2分）（3）

（2分）；氯酸鉀和鎂條（化學(xué)式也可）（2分）略11.Na2O2、HCl、Al2O3三種物質(zhì)在水中完全反應(yīng)后，溶液中只有Na+、H+、Cl—、OH—四種離子，且溶液顯中性，則Na2O2、HCl、Al2O3三者的物質(zhì)的量之比可能為（

）A、3:2:1

B、2:4:1

C、2:3:1

D、4:2:1參考答案：B12.示意圖或圖示能夠直觀形象地呈現(xiàn)化學(xué)知識(shí)，下列示意圖或圖示正確的是選項(xiàng)ABCD圖式146CH-Cl-O表示CaCl2的電子式Na+的結(jié)構(gòu)示意圖中子數(shù)為14的碳原子次氯酸的結(jié)構(gòu)式

參考答案：A分析：A、CaCl2是離子化合物，由陰陽(yáng)離子構(gòu)成。B、鈉的質(zhì)子數(shù)為11；C、中14為質(zhì)量數(shù)；D、次氯酸中心原子為氧；詳解：A、CaCl2是離子化合物，CaCl2的電子式，故A正確；B、鈉的質(zhì)子數(shù)為11，Na+的結(jié)構(gòu)示意圖，故B錯(cuò)誤；C、中14為質(zhì)量數(shù)，不是中子數(shù)，故C錯(cuò)誤；D、次氯酸中心原子為氧，次氯酸的結(jié)構(gòu)式H-O-Cl，故D錯(cuò)誤，故選A。13.如下圖，在盛有碘水的三支試管中分別加入苯（密度比水小，不溶于水）、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)下列現(xiàn)象，正確的結(jié)論是A.①加入的是CCl4②加苯③加酒精

B.①加入的是酒精②加CCl4③加苯C.①加入的是苯②加CCl4③加酒精

D.①加入的是苯②加酒精③加CCl4參考答案：C試題分析：苯與四氯化碳不溶于水，所以在盛有碘水的試管中分別加入苯和四氯化碳，會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，因?yàn)楸降拿芏刃∮谒?，?yīng)在上層，四氯化碳的密度大于水，應(yīng)在下層，故①加入的是苯，②加入的是四氯化碳，酒精能與水互溶，所以③加入的是酒精，故C項(xiàng)正確。14.用如圖所示的方法研究某氣體的性質(zhì)，這種方法屬于A．實(shí)驗(yàn)法

B．觀察法

C．分類(lèi)法

D．比較法參考答案：B略15.300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)?，F(xiàn)欲配制1mol·L―1的NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為A．1∶5B．1∶4C．2∶1D．2∶3參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室配制480mL0.2mol/LCuSO4溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有：①用天平稱(chēng)量藍(lán)礬，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水使它完全溶解；②把制得的溶液小心地注入容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)在天平上稱(chēng)出藍(lán)礬質(zhì)量為_(kāi)________；(2)本實(shí)驗(yàn)用到的玻璃儀器有____________________________________________。(3)操作步驟的正確順序?yàn)開(kāi)_________________(填序號(hào))。(4)若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度將怎么變？(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。①?zèng)]有進(jìn)行操作步驟④時(shí)，會(huì)__________；②加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度，會(huì)__________。③某同學(xué)俯視觀察液面，對(duì)所配溶液濃度會(huì)______(5)若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理：①加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度，應(yīng)_______________；②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(實(shí)驗(yàn)步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面，應(yīng)______________。參考答案：(1)25.0g

(2)燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管

(3)①②④③⑤

(4)①偏低；②偏低；③偏高。(5)①重新配制；②重新配制。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.物質(zhì)A～K有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中D、E為氣體單質(zhì)，試回答（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的名稱(chēng)：D是，G是；（2）寫(xiě)出“C→F”反應(yīng)的離子方程式

；（3）寫(xiě)出反應(yīng)“F→G”的離子方程式

；（4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是

；（5）向200mL3mol/L溶液J中加入60g鐵、銅混合物（鐵和銅的物質(zhì)的量比為1：1），充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中通入足量的氨氣，充分反應(yīng)后再過(guò)濾、洗滌、干燥、灼燒，灼燒后得到固體的質(zhì)量為．參考答案：(1)氫氣；偏鋁酸鈉；(2)Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；(3)Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；(4)產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；(5)72g．考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷．專(zhuān)題：推斷題．分析：黃綠色氣體電子E為Cl2，金屬H與溶液B反應(yīng)得到I，I能被氯氣氧化得到J，而J能與H反應(yīng)得到I，故金屬H為變價(jià)金屬，可推知H為Fe，B為鹽酸，I為FeCl2，J為FeCl3，K為Fe（OH）3，故B為HCl，氣體單質(zhì)D為H2，金屬A與鹽酸反應(yīng)得到C為鹽，能與氨氣反應(yīng)得到白色沉淀F，且白色沉淀F溶于氫氧化鈉溶液得到G，可推知A為Al、C為AlCl3、F為Al（OH）3、G為NaAlO2，據(jù)此解答．解答：-解：黃綠色氣體電子E為Cl2，金屬H與溶液B反應(yīng)得到I，I能被氯氣氧化得到J，而J能與H反應(yīng)得到I，故金屬H為變價(jià)金屬，可推知H為Fe，B為鹽酸，I為FeCl2，J為FeCl3，K為Fe（OH）3，故B為HCl，氣體單質(zhì)D為H2，金屬A與鹽酸反應(yīng)得到C為鹽，能與氨氣反應(yīng)得到白色沉淀F，且白色沉淀F溶于氫氧化鈉溶液得到G，可推知A為Al、C為AlCl3、F為Al（OH）3、G為NaAlO2，（1）由上述分析可知，D是氫氣，G是偏鋁酸鈉，故答案為：氫氣；偏鋁酸鈉；（2）“C→F”反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故答案為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；（3）反應(yīng)“F→G“的化學(xué)方程式為：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案為：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；（4）在溶液FeCl2中滴入NaOH溶液，向生成氫氧化亞鐵沉淀，迅速被氧化為氫氧化鐵，可觀察到的現(xiàn)象是：產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，故答案為：產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；（5）向200mL3mol/LFeCl3溶液中n（FeCl3）=0.2L×3mol/L=0.6mol，60g鐵、銅混合物（鐵和銅的物質(zhì)的量比為1：1），則n（Fe）=n（Cu）==0.5mol，由于還原性Fe＞Cu，首先發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+，0.6molFe3+完全反應(yīng)需要0.3molFe，小于0.5mol，故最終為氯化亞鐵溶液，即得到氯化亞鐵為0.6mol×=0.9mol，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中通入足量的氨氣，充分反應(yīng)后再過(guò)濾、洗滌、干燥、灼燒，灼燒后得到固體為氧化鐵，根據(jù)Fe元素守恒，氧化鐵的物質(zhì)的量為=0.45mol，則氧化鐵的質(zhì)量為0.45mol×160g/mol=72g，故答案為：72g．點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物推斷，“物質(zhì)的顏色、白色沉淀能與氫氧化鈉反應(yīng)、金屬H及生成物轉(zhuǎn)化關(guān)系”等是推斷突破口，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)，（5）中注意