2022河北省唐山市豐南區(qū)濱海鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

2022河北省唐山市豐南區(qū)濱海鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.混合動力車在剎車和下坡時(shí)處于充電狀態(tài)；上坡或加速時(shí)，電動機(jī)提供輔助推動力，降低了汽油的消耗。該車一般使用的是鎳氫電池,采用鎳的化合物為正極，儲氫金屬（以M表示）為負(fù)極，堿液（主要為KOH）電解液。鎳氫電池充放電原理如右圖，其總反應(yīng)式為：H2+2NiOOH==2Ni(OH)2下列有關(guān)判斷正確的是A．在剎車和下坡時(shí)，甲電極的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-

H2↑+2OH-

B．在上坡或加速時(shí)，溶液中的K+向甲電極遷移

C．在剎車和下坡時(shí)，乙電極增重

D．在上坡或加速時(shí)，乙電極周圍溶液的pH將減小參考答案：A略2.同溫同壓下，ag甲氣體和2ag乙氣體所占的體積之比為1:2，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述不正確的是A.同溫同壓下甲和乙的密度之比為1:1B.甲與乙的相對分子質(zhì)量之比為1:1C.同溫同體積下等質(zhì)量的甲和乙的壓強(qiáng)之比為1:1D.等質(zhì)量的甲和乙中的原子數(shù)之比為1:1參考答案：D試題分析：A．同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，ag甲氣體和2ag乙氣體所占的體積之比為1：2，根據(jù)ρ＝m/V知，其密度相同，故A正確；B．根據(jù)m=nM=V/Vm×M知，二者的相對分子質(zhì)量為1：1，故B正確；C．根據(jù)PV=nRT=m/M×RT知，同溫同體積下等質(zhì)量的甲和乙的壓強(qiáng)之比等于其摩爾質(zhì)量的反比，因?yàn)槎吣栙|(zhì)量相同，所以壓強(qiáng)相同，故C正確；D．等質(zhì)量的兩種氣體的物質(zhì)的量相同，但分子的構(gòu)成未知，所以無法判斷原子個(gè)數(shù)是否相同，故D錯(cuò)誤；故選D。3.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A.Na2SiO3易溶于水，可用作木材防火劑B.NaHCO3能與堿反應(yīng)，可用作食品疏松劑C.Fe粉具有還原性，可用作食品袋中的抗氧化劑D.石墨具有還原性，可用作干電池的正極材料參考答案：C【詳解】A.Na2SiO3可用作木材防火劑是因?yàn)槠渚哂休^好的耐熱性，與其是否易溶于水無直接關(guān)系，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.NaHCO3可用作食品疏松劑是利用其與有機(jī)酸反應(yīng)或受熱分解生成二氧化碳，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Fe粉具有還原性，易和空氣中的氧氣反應(yīng)，可用作食品袋中的抗氧化劑，C項(xiàng)正確；D.石墨可用作干電池的正極材料，主要利用的是石墨具有良好的導(dǎo)電性，與還原性無關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。

4.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是（）A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2OB．用FeCl3溶液腐蝕銅來制作印刷電路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+C．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32﹣+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32﹣D．向Al（SO4）3溶液中加入過量的NH3?H2O：Al3++4NH3?H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O參考答案：B【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．稀硝酸能夠氧化亞硫酸根離子；B．氯化鐵與銅反應(yīng)生成硫化銅和氯化亞鐵；C．二氧化碳過量，反應(yīng)生成亞硫酸氫根離子；D．氨水為弱堿，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀．【解答】解：A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：2NO3﹣+3SO32﹣+2H+═2NO↑+3SO42﹣+H2O，故A錯(cuò)誤；B．用FeCl3溶液腐蝕銅來制作印刷電路板，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故B正確；C．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2，反應(yīng)生成硅酸和亞硫酸氫鈉，正確的離子方程式為：SiO32﹣+2SO2+2H2O═H2SiO3↓+2HSO3﹣，故C錯(cuò)誤；D．硫酸鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨，正確的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯(cuò)誤；故選B．5.已知：在25℃時(shí)，

H2OH++OH-KW=10-14CH3COOH

H++CH3COO－Ka=1.8×10-5

KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11

KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14

=2.2下列說法正確的是A．醋酸鈉水解的平衡常數(shù)Kh隨溫度升高而減小B．0．5mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值）為a；1mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m＜n、

a＞b

C．醋酸鈉的水解的平衡常數(shù)Kh=KW·Ka

D．在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol·L-1，向其中加入固體醋酸鈉，使其濃度為0.9mol·L-1，以上三種金屬離子中只有Zn2+能生成沉淀參考答案：B略6.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（

）A．在銅催化下，用加熱的方法檢驗(yàn)駕駛員是否酒后駕車B．實(shí)驗(yàn)室中用水浴加熱的方法制備乙酸乙酯C．為便于觀察和使用，將氯水、氨水、雙氧水保存在棕色試劑瓶中D．家庭中可用尿糖試紙檢測尿液中的糖含量參考答案：D略7.工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2＋O22SO3，這是一個(gè)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法中，錯(cuò)誤的是A.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率B.在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3C.達(dá)到平衡時(shí)，改變反應(yīng)條件可以在一定程度上改變該反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)D.達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度相等參考答案：D略8.在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式（未配平）為：SnCl2＋Cl－＋H3AsO3＋H＋

As＋SnCl62－＋M

關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是

A．氧化劑是H3AsO3

B．還原性：Cl－＞AsC．每生成2molAs，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol

D．M為OH－參考答案：A略9.在酸性介質(zhì)中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O4（過二硫酸銨）溶液會發(fā)生如下離子反應(yīng)：Mn2＋+S2O82－+H2O→MnO4－+SO42－+H＋（未配平），下列說法不正確的是A．可以利用該反應(yīng)檢驗(yàn)Mn2+B．氧化性比較：S2O82－＞MnO4－C．該反應(yīng)中酸性介質(zhì)可以為鹽酸D．若有0.1mol氧化產(chǎn)物生成，則轉(zhuǎn)移電子0.5mol參考答案：C試題分析：A、若溶液中存在錳離子，則加入過二硫酸銨后溶液變?yōu)樽霞t色，可以用來檢驗(yàn)錳離子，正確；B、該反應(yīng)中的氧化劑是過二硫酸銨，氧化產(chǎn)物是高錳酸根離子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，正確；C、該反應(yīng)中的酸性介質(zhì)不能是鹽酸，因?yàn)辂}酸中的氯離子被高錳酸鉀氧化，又被還原為錳離子，相當(dāng)于過二硫酸銨氧化氯離子，錯(cuò)誤；D、若有0.1mol高錳酸根離子生成，Mn元素的化合價(jià)從+2價(jià)升高到+7價(jià)，則轉(zhuǎn)移電子0.5mol，正確，答案選C。10.下圖是某些實(shí)驗(yàn)的部分裝置,其中所注明的實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A．①②

B.③④

C.①③

D.②④參考答案：答案：B11.已知，F(xiàn)e2+結(jié)合S2－的能力大于結(jié)合OH－的能力，而Al3+則正好相反。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是（）A．Al2S3、FeS和S

B．Fe(OH)3和Al(OH)3

C．Fe2S3和Al(OH)3

D．FeS、Al(OH)3和S參考答案：D解析：在Fe2（SO4）3和AlCl3溶液中加過量KI，先發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，反應(yīng)完后溶液中含大量Fe2+、Al3+、I2，再加入Na2S后，由于S2-水解在Na2S溶液中，有大量S2-、OH-，依題意知，F(xiàn)e2+結(jié)合S2-能力強(qiáng)，形成FeS沉淀，F(xiàn)e2++S2-=FeS↓；Al3+結(jié)合OH-能力強(qiáng)，形成Al（OH）3沉淀，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，但由于I2的存在發(fā)生：I2+S2-=S↓+2I-所以最終得到的沉淀是FeS、Al（OH）3和S的混合物，故D正確。故答案選D12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列正確的組合是()①2.3gNa和足量的O2完全反應(yīng)，在常溫和燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA②含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA④25℃時(shí)，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA⑤100mL1mol·L－1AlCl3溶液中含有的陽離子數(shù)大于0.1NA⑥50mL12mol·L－1濃鹽酸與足量二氧化錳加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.3NA⑦13.0g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氣體分子數(shù)為0.2NAA．①②⑥

B．①⑤⑥⑦

C．②④⑥⑦

D．③⑤⑥參考答案：B略13.微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯(cuò)誤的是（

）A．正極反應(yīng)中有CO2生成B．微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C．質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)D．電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O參考答案：A試題分析：A，根據(jù)C元素的化合價(jià)的變化二氧化碳中C元素的化合價(jià)為最高價(jià)+4價(jià)，所以生成二氧化碳的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，所以在負(fù)極生成，錯(cuò)誤；B，在微生物的作用下，該裝置為原電池裝置，反應(yīng)速率比化學(xué)反應(yīng)速率加快，所以微生物促進(jìn)了反應(yīng)的發(fā)生，正確；C，原電池中陽離子向正極移動，正確；D，電池的總反應(yīng)實(shí)質(zhì)是葡萄糖的氧化反應(yīng)，正確，答案選A?？键c(diǎn)：考查對原電池反應(yīng)的判斷14.有電子層數(shù)相同的短周期元素X、Y、Z、W,其中X的最外層電子數(shù)比K層少1個(gè),Y的最外層電子數(shù)比K層多1個(gè),Z的單質(zhì)常用于制造太陽能電池,W的原子半徑是同周期主族元素中最小的。下列推斷中正確的是(

)A.Z的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于W的簡單氫化物B.Z的氧化物與水反應(yīng)可制得相應(yīng)的含氧酸C.X、Y、W的原子半徑依次減小,對應(yīng)的簡單離子半徑依次增大D.X、Y、W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間互相都能發(fā)生反應(yīng)參考答案：D試題分析：電子層數(shù)相同的短周期元素X、Y、Z、W，Z的單質(zhì)是一種半導(dǎo)體材料，常用于制造太陽能電池，Z為Si；X的最外層電子數(shù)比K層少1，則X為Na；Y的最外層電子數(shù)比K層多1，則Y為Al；W的原子半徑是同周期中最小的，則W為Cl。A、非金屬性Cl＞Si，則W的氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于Z的氫化物，故A錯(cuò)誤；B、二氧化硅不與水反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、Na、Al、Cl在同周期，原子半徑在減小，氯離子的半徑最大，鋁離子半徑最小，故C錯(cuò)誤；D、X、Y、W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別為NaOH、Al(OH)3、HClO4，Al(OH)3具有兩性，則水化物之間互相都能發(fā)生反應(yīng)，故D正確；故選D。15.下列有關(guān)有機(jī)物的說法錯(cuò)誤的是

（

）

A．乙烯、氯乙烯都可通過加聚反應(yīng)合成塑料

B．油脂、糖和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)

C．只用Cu(OH)：懸濁液就可鑒別乙醇、乙醛和乙酸

D．苯分子中所有的原子都在同一平面上參考答案：略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬通過實(shí)驗(yàn)探究”新制的還原性鐵粉和過量鹽酸反應(yīng)生成還是”。請你參與探究并回答有關(guān)問題:(1)一位同學(xué)用向反應(yīng)后的溶液中滴加NaOH溶液的方法來驗(yàn)證溶液中含有。①可觀察到的實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象是

,②反應(yīng)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。(2)另一位同學(xué)向反應(yīng)后的溶液中先滴加KSCN溶液,再向其中滴加新制氯水,溶液呈現(xiàn)紅色,但當(dāng)?shù)渭舆^量新制氯水時(shí),卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去。為了弄清溶液紅色褪去的原因,同學(xué)們查到如下資料:Ⅰ.鐵有一種化合物稱為鐵酸鹽(含有。Ⅱ.的電子式為Ⅲ.氯水具有很強(qiáng)的氧化性。于是同學(xué)們提出兩種假設(shè):①第一種假設(shè)是:可將氧化為請寫出該離子反應(yīng)方程式

。②第二種假設(shè)是:

,提出該假設(shè)的理論依據(jù)是

。參考答案：(1)①產(chǎn)生白色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最終變成紅褐色②===

===

(2)①===

②被氧化

從電子式分析中S為-2價(jià),N為-3價(jià),均為最低價(jià)有被氧化的可能略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）某同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品制取氨氣并研究氨氣的催化氧化。請你按要求回答下列問題：

A

B

（1）該同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式為

。

（2）檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）_________________。

（3）一段時(shí)間后，將收集氨氣的試管倒立在水槽中，觀察到試管內(nèi)液面最終只上升到試管的一半。若不考慮試管內(nèi)溶質(zhì)擴(kuò)散到水槽中，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，試管內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為

。

（4）用B裝置吸收一段時(shí)間氨后，再通入空氣，同時(shí)將經(jīng)加熱的鉑絲插入B裝置的錐形瓶內(nèi)，寫出錐形瓶內(nèi)氨氧化的化學(xué)方程式

。

（5）反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有H＋、OH－、

、

離子。參考答案：（1）2NH4Cl+Ca（OH）2===CaCl2+2NH3↑+2H2O

（2）將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口，若試紙變藍(lán)，則說明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿）

（3）1/22．4或0．045mol/L

Ks5u

（4）4NH3十5O24NO＋6H2O

（5）NH4+

NO3-

略18.已知烴B分子內(nèi)C、H原子個(gè)數(shù)比為1︰2，相對分子質(zhì)量為28，核磁共振氫譜顯示分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，且有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式是

。（2）A可能屬于下列哪類物質(zhì)___________。

a．醇

b．鹵代烴

c．酚

d．羧酸（3）反應(yīng)①是D與HCl按物質(zhì)的量之比1︰1的加成反應(yīng)，則D的分子式是___________。

反應(yīng)②可表示為：G+NH3→F+HCl

(未配平)，該反應(yīng)配平后的化學(xué)方程式是（有機(jī)化合物均用結(jié)構(gòu)簡式表示）：

化合物E（HOCH2CH2Cl）和F[HN(CH2CH3)2]是藥品普魯卡因合成的重要中間體，普魯卡因的合成路線如下：（已知：

）

（甲苯）（4）甲的結(jié)構(gòu)簡式是_________________。

由甲苯生成甲的反應(yīng)類型是_________________。（5）乙中有兩種含氧官能團(tuán)，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是：

（6）丙中官能團(tuán)的名稱是

。（7）普魯卡因有兩種水解產(chǎn)物丁和戊。

①戊與甲互為同分異構(gòu)體，戊的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________。

②戊經(jīng)聚合反應(yīng)制成的高分子纖維廣泛用于通訊、宇航等領(lǐng)域。該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。③D的紅外光譜表明分子內(nèi)除C—H鍵、C—C鍵外還含有兩個(gè)C—O單鍵。則D與F在一定條件下反應(yīng)生成丁的化學(xué)方程式是

參考答案：（1）CH2==CH2（2）ab（3）C2H4O

2CH3CH2Cl+NH3→NH(CH2CH3)2+2HCl（4）

取代反應(yīng)（硝化反應(yīng)）

（5）

（6）酯基、氯原子、氨基（7）①

②

③

略19.硝基苯可與金屬Fe、鹽酸反應(yīng)生成苯胺和FeCl2,反應(yīng)如下:+3Fe+6HCl+3