2022年浙江省金華市永康第三中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

2022年浙江省金華市永康第三中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液①和某一元中強(qiáng)酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是參考答案：略2.25℃時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH＝7時，下列關(guān)系正確的是（）A

c(NH4＋)＝c(SO42－)

B

c(NH4＋)＞c(SO42－)C

c(NH4＋)＜c(SO42－)

D

c(OH－)＋c(SO42－)＝c(H＋)＋(NH4＋)

參考答案：答案：B3.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論相符的是A．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B．某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-C．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液一定顯堿性D．在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2,即可得到較純凈的FeCl3溶液參考答案：C略4.在兩個密閉容器甲、乙中，依次充入氧原子數(shù)目相同的O2、O3兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同。下列說法正確的是A.氣體體積：甲>乙

B.氣體的質(zhì)量：甲<乙C.氣體的分子數(shù)：甲<乙

D.氣體的壓強(qiáng)：甲>乙參考答案：D【詳解】溫度和密度均相同氧原子數(shù)目相同的O2、O3兩種氣體，兩容器氣體的質(zhì)量相等，O原子的個數(shù)以及物質(zhì)的量相等，A．O原子個數(shù)相等時，氣體的質(zhì)量相等，密度相等，根據(jù)V=則氣體的體積也相等，選項(xiàng)A錯誤；B．O原子個數(shù)相等時，氣體的質(zhì)量相等，選項(xiàng)B錯誤；C．O原子個數(shù)相等時，氣體的物質(zhì)的量之比為n（O2）：n（O3）=3：2，物質(zhì)的量與分子數(shù)成正比，則兩種氣體的分子數(shù)目也是3：2，選項(xiàng)C錯誤；D．O原子個數(shù)相等時，氣體的物質(zhì)的量之比為n（O2）：n（O3）=3：2，由PV=nRT可知，兩種氣體的壓強(qiáng)之比為3：2，甲>乙，選項(xiàng)D正確。答案選D。5.將適量鐵粉放入FeCl3溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe2+和Fe3+濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比是（

）

A．2︰3

B．3︰2

C．1︰2

D．1︰1參考答案：A略6.在下列溶液中，能大量共存的一組離子是A．pH＝1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl－

B．通入過量SO2氣體的溶液中：Fe3+、NO3－、Ba2+、H+

C．c(Al3+)＝0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2－、SO42-D．由水電離出的c(H+)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na+、HCO3－、Cl－、Br－參考答案：A7.只用試管和膠頭滴管而不用其它試劑無法區(qū)分的一組試劑是（）A．KOH溶液和明礬的水溶液B．Na2CO3溶液和HCl溶液C．NaHCO3溶液和HCl溶液D．鹽酸和NaAlO2溶液參考答案：C解：A．將硫酸鋁溶液滴加到KOH溶液中先沒有現(xiàn)象，后生成沉淀，將KOH滴到硫酸鋁溶液中先生成沉淀后沉淀消失，二者現(xiàn)象不同，可鑒別，故A不選；B．當(dāng)鹽酸少量時，離子反應(yīng)方程式為CO32﹣+H+=HCO3﹣，當(dāng)鹽酸過量時，離子反應(yīng)方程式為2H++CO32﹣=CO2↑+H2O，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，故B不選；C．NaHCO3溶液和鹽酸改變加入順序均有氣體生成，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C選；D．當(dāng)鹽酸少量時，離子反應(yīng)方程式為H++AlO2﹣+H2O=Al（OH）3↓，當(dāng)鹽酸過量時，離子反應(yīng)方程式為：4H++AlO2﹣=Al3++2H2O，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，故D不選；故選C．8.25℃時，弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示，下列說法正確的是A．物質(zhì)的量濃度相等的三種溶液中，pH大小關(guān)系為：pH（NaCN）>pH（Na2CO3）pH（CH3COONa）B．a(chǎn)mol·L－1HCN與6mol·L－1NaOH溶液等體積混合所得的溶液中c（Na＋）>c（CN－），則a一定小于bC．向冰醋酸中逐滴加水稀釋的過程中，溶液導(dǎo)電能力先增大，后減小D．將0．1mol·L－1的Na2CO3溶液逐滴加入到等濃度的HCN溶液中，無明顯現(xiàn)象，說明未反應(yīng)參考答案：C【知識點(diǎn)】弱電解質(zhì)的電離平衡解析：A．根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊H3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，酸性越弱，對應(yīng)鈉鹽中酸根離子水解程度越大，溶液的PH越大，物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（CH3COONa）＜pH（NaHCO3）＜pH（NaCN）＜pH（Na2CO3），故A錯誤；B．如c（Na+）＞c（CN-），根據(jù)溶液電中性可知c（H+）＜c（OH-），溶液呈堿性，a＜b或a=b都符合，故B錯誤；C．溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，稀釋過程中促進(jìn)醋酸電離，溶液中離子濃度先增大后減小，所以溶液導(dǎo)電能力先增大后減小，故C正確；D．將0.1mol?L-1的Na2CO3溶液逐滴加入到等濃度的HCN溶液中，反應(yīng)生成的NaHCO3和NaCN都溶于水，無明顯現(xiàn)象，故D錯誤；故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、溶度積及相關(guān)計(jì)算等，難度中等，注意把握強(qiáng)弱電解質(zhì)關(guān)鍵是電解質(zhì)是否完全電離。9.有關(guān)溶液中所含離子的檢驗(yàn)，下列判斷中正確的是

（

）

A．加入AgNO3溶液生成的白色沉淀不溶于稀鹽酸，則原溶液中一定有Cl—存在

B．加入氨水生成白色沉淀，氨水過量時白色沉淀消失，則原溶液中一定有Al3+存在

C．加入NaOH溶液并加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成，則原溶液中一定有NH+4存在

D．加入鹽酸有使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中一定有大量CO2-3存在參考答案：C略10.下列說法中正確的是：①焰色反應(yīng)時呈現(xiàn)鈉的黃光的物質(zhì)一定是鈉鹽或有鈉鹽組分的混合物

②做焰色實(shí)驗(yàn)的鉑絲在每次實(shí)驗(yàn)后應(yīng)用硫酸或鹽酸洗干凈

③硫在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色光，硫焰色反應(yīng)的顏色為藍(lán)紫色

④觀察鉀的火焰顏色時，通常應(yīng)透過藍(lán)色的鈷玻璃去觀察

⑤測定金屬或金屬離子的存在，最好的方法是用焰色反應(yīng)。A．①④⑤

B．②④

C．④

D．③④參考答案：C略11.水處理包括水的凈化、殺菌消毒、蒸餾等．其中常見的殺菌消毒劑包括氯氣、臭氧、漂白粉、活性炭等．游泳場館往往用臭氧、活性炭對游泳池進(jìn)行消毒和凈化．下列說法中正確的是（）A．臭氧、活性炭處理水的原理相同B．氯氣是一種常用的消毒劑，用氯氣消毒的水也可以用于配制各種化學(xué)試劑C．氯氣和二氧化硫都具有漂白性，等體積的兩者混合會提高漂白的效率D．漂白粉長期露置在空氣中會失效參考答案：D【考點(diǎn)】"三廢"處理與環(huán)境保護(hù)．【分析】A．臭氧具有氧化性、活性炭具有吸附性；B．氯水中含有氯氣、HClO、H+、Cl﹣等多種粒子，不能用于配制化學(xué)試劑，以免藥品變質(zhì)；C．氯氣和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D．次氯酸鈣能與空氣中的水和二氧化碳反應(yīng)．【解答】解：A．臭氧具有氧化性、活性炭具有吸附性，二者的漂白原理不同，故A錯誤；B．氯水中含有氯氣、HClO、H+、Cl﹣等多種粒子，如配制硝酸銀溶液時會導(dǎo)致藥品變質(zhì)，故B錯誤；C．氯氣和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸和鹽酸，漂白效率降低，故C錯誤；D．漂白粉的主要成分為次氯酸鈣，可與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成不穩(wěn)定的次氯酸，易變質(zhì)，故D正確．故選D．【點(diǎn)評】本題考查較為綜合，涉及元素化合物知識的考查，側(cè)重化學(xué)與生活、環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．12.一定體積0.01mol/L的稀硝酸溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的鐵、鋁混合物，已知兩種金屬均被氧化為最高價態(tài)，還原產(chǎn)物只有NO。若用0.01mol/L的NaOH溶液溶解相同質(zhì)量的該混合物，當(dāng)反應(yīng)完全時所需氫氧化鈉溶液的體積是稀硝酸溶液的1/5，則樣品中鐵、鋁的物質(zhì)的量之比為

（

）

A．2：3

B．1：3

C．1：4

D．5：3參考答案：C略13.下列離子方程式正確的是A.鐵與稀反應(yīng)：↑B.小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：C.氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合:D.溶液與溶液混合：參考答案：D解析：鐵與稀HNO3反應(yīng)不產(chǎn)生H2，而是NO氣體，A項(xiàng)錯；HCO3－與OH－生成CO32－，而不是CO2，B項(xiàng)錯；碳酸氫鉀只能寫成HCO3－，而不可寫成CO32－，C項(xiàng)錯；D項(xiàng)，生成兩種沉淀，正確。

14.鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應(yīng)為:

下列有關(guān)該電池的說法不正確的是

A.電池的電解質(zhì)溶液為堿性溶液，陽離子向正極移動

B.電池放電時，負(fù)極反應(yīng)為

C.電池充電過程中，陰極附近溶液的PH降低

D.電池充電時，陽極反應(yīng)為參考答案：略15.最近意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)和白磷相似，已知斷裂1moIN-N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ熱量，則1mo1N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2時的反應(yīng)熱為A.+60kJ/mol

B.-274kJ/mol

C.-882kJ/mol

D.-1216kJ/mol參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.為測定某補(bǔ)血劑樣品（主要成分是硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O)）中鐵元素的含量，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下兩套實(shí)驗(yàn)方案。請按要求回答下列問題：方案一：將FeSO4轉(zhuǎn)化為Fe2O3，測定質(zhì)量變化，操作流程如下：(1)操作②中H2O2的作用是

；除用H2O2外還可以使用的物質(zhì)試舉一例(寫物質(zhì)名稱)：

。

(2)操作③X溶液的陰離子是

。(3)操作④中一系列操作依次是

、洗滌、

、冷卻、稱量。(4)假設(shè)實(shí)驗(yàn)無損耗，則每片補(bǔ)血劑含鐵元素的質(zhì)量為(用含a的代數(shù)式表示)

g

方案二：用酸性KMnO4溶液滴定測定鐵元素的含量

(5)滴定前要配制一定物質(zhì)的量濃度的酸性KMnO4溶液250mL，需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯外，還需要的儀器有(填儀器名稱)

。再取20g樣品配制成100mL的溶液。

(6)寫出滴定反應(yīng)的離子方程式：

。

(7)滴定時選擇

式滴定管盛放0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶中盛放20mL樣品溶液，滴定終點(diǎn)時錐形瓶中國溶液顏色變?yōu)?/p>

色，振蕩后半分鐘溶液顏色不再變化，此時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液為bmL，則樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含b的代數(shù)式表示)

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量FeO、CuO等雜質(zhì))制取金屬鋅的工藝流程如下：回答下列問題：（1）ZnFe2O4是一種性能優(yōu)良的軟磁材料，也是一種催化劑，能催化烯類有機(jī)物氧化脫氫等反應(yīng)。①ZnFe2O4中Fe的化合價是__________，從物質(zhì)分類角度說，ZnFe2O4屬于_________(填“酸”、“堿”或“鹽”)。②工業(yè)上利用反應(yīng)ZnFe2(C2O4)3·6H2OZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O制備ZnFe2O4。該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_______(填化學(xué)式)，每生成1molZnFe2O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_____。（2）酸浸時要將鋅焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率。為達(dá)到這一目的，還可采用的措施是______________________(任答一條)；已知ZnFe2O4能溶于酸，則酸浸后溶液中存在的金屬離子有__________________。（3）凈化I中H2O2參與反應(yīng)的離子方程式為__________________________________；試劑X的作用是___________________________________。（4）鋼鐵鍍鋅是鋼鐵防護(hù)的一種有效方法。按圖甲裝置進(jìn)行模擬鐵上鍍鋅的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖乙所示。乙中橫坐標(biāo)x表示電路中通過電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)y表示反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量。①C電極的電極反應(yīng)式為_________________________________________________。②E可以表示的量是____________________________________________(任寫一種)。參考答案：（1）①+3

鹽

②ZnFe2O4、CO2

4mol（2）增大硫酸的濃度（或升高溫度、空氣攪拌等其他合理答案）Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+（3）H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O調(diào)節(jié)溶液的pH，促進(jìn)Fe3+水解

（4）①4OH-－4e-＝O2↑+2H2O

②消耗水的物質(zhì)的量、生成硫酸的物質(zhì)的量、生成Zn的物質(zhì)的量等任寫一種解析：將鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量FeO、CuO等氧化物雜質(zhì))酸浸，發(fā)生反應(yīng)ZnFe2O4+8H+=Zn2++2Fe3++4H2O、ZnO+2H+=Zn2++H2O、FeO+2H+=Fe2++H2O、CuO+2H+=Cu2++H2O，向溶液中加入雙氧水，發(fā)生反應(yīng)2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，調(diào)節(jié)溶液的pH將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，調(diào)節(jié)溶液pH時不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，可以用ZnO，所以X為ZnO，然后向溶液中加入Zn，發(fā)生反應(yīng)Cu2++Zn=Zn2++Cu，然后過濾，所以Y中含有Cu，最后電解得到Zn；（1）①ZnFe2O4中鋅的化合價+2價，氧元素化合價-2價，結(jié)合化合價代數(shù)和為0計(jì)算得到Fe的化合價，+2+x×2+(-2)×4=0，x=+3，從物質(zhì)分類角度說，物質(zhì)是酸根離子和金屬陽離子構(gòu)成，所以ZnFe2O4屬于鹽；②工業(yè)上利用反應(yīng)ZnFe2(C2O4)3?6H2OZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O制備ZnFe2O4．反應(yīng)過程中鐵元素化合價+2價變化為+3價，碳元素化合價+3價變化為+4價好+2價，則氧化產(chǎn)物為：ZnFe2O4、CO2，每生成1molZnFe2O4，碳元素化合價+3價變化為+2價降低得到電子，每生成1molZnFe2O4，生成4molCO轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是4mol；（2）酸浸時要將鋅焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率．為達(dá)到這一目的，還可采用的措施是增大硫酸的濃度或升高溫度、空氣攪拌等，已知ZnFe2O4能溶于酸，則酸浸后溶液中存在的金屬離子有，氧化鋅溶解得到鋅離子、氧化亞鐵溶解得到亞鐵離子、氧化銅溶解得到銅離子、ZnFe2O4能溶于酸得到鐵離子，所以得到的金屬離子有：Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+；（3）凈化Ⅰ中H2O2參與反應(yīng)是雙氧水具有氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子，離子方程式為：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O，試劑X的作用是調(diào)節(jié)溶液PH，促進(jìn)Fe3+水解生成氫氧化鐵沉淀除去；（4）由甲可知，為電解裝置，C為陽極，發(fā)生4OH--4e-=O2↑+2H2O，Cu為陰極，發(fā)生Cu2++2e-=Cu，總反應(yīng)為2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，結(jié)合乙可知，轉(zhuǎn)移4mol電子生成2molE，生成1molF；①C為陽極，電極的電極反應(yīng)式為：4OH--4e-=O2↑+2H2O；②由總反應(yīng)可知，Cu與水的物質(zhì)的量相同，則E表示反應(yīng)消耗水的物質(zhì)的量，由電子與物質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系可知E表示反應(yīng)生成鋅的物質(zhì)的量，也可以為生成硫酸的物質(zhì)的量。【點(diǎn)睛】將鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量FeO、CuO等氧化物雜質(zhì))酸浸，發(fā)生反應(yīng)ZnFe2O4+8H+=Zn2++2Fe3++4H2O、ZnO+2H+=Zn2++H2O、FeO+2H+=Fe2++H2O、CuO+2H+=Cu2++H2O，向溶液中加入雙氧水，發(fā)生反應(yīng)2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，調(diào)節(jié)溶液的pH將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，調(diào)節(jié)溶液pH時不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，可以用ZnO，所以X為ZnO，然后向溶液中加入Zn，發(fā)生反應(yīng)Cu2++Zn=Zn2++Cu，然后過濾，所以Y中含有Cu，最后電解得到Zn。18.[化學(xué)──選修2：化學(xué)與技術(shù)](15分)

海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是

（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號字母填寫在空白處）。A.燒杯

B.坩堝

C.表面皿

D.泥三角

E.酒精燈

F.干燥器（2）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是

；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是

。（3）步驟④反應(yīng)的離子方程式是

。

（4）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是

。

（5）請?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方

。參考答案：[化學(xué)──選修2