北京新城子中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

北京新城子中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.水熱法制備納米顆粒Y（化合物）的反應(yīng)為3Fe2++2S2O32－+O2+aOH－=Y+S4O62－+2H2O，下列說法中，不正確的是 A．a(chǎn)=4

B．Y的化學(xué)式為Fe2O3 C．S2O32－是還原劑

D.每有1molO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol參考答案：B略2.下列實(shí)驗(yàn)過程中，溶液的pH增大的是A．向NaOH溶液中滴加水

B．向稀鹽酸中滴加NaOH溶液C．向NaCl溶液中滴加稀鹽酸

D．向NaOH溶液中滴加稀鹽酸參考答案：B試題分析：氫氧根離子濃度越大，pH越大；氫離子濃度越大，pH越小，A．向氫氧化鈉溶液中加入水時(shí)，稀釋了氫氧化鈉，氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，故A錯(cuò)誤；B．鹽酸顯酸性，向鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，氫氧根離子濃度增大，溶液的pH一定升高，故B正確；C．氯化鈉為中性，鹽酸顯酸性，向NaCl溶液中滴加稀鹽酸，溶液顯酸性，pH減小，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈉顯堿性，向氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸時(shí)，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，氫氧根離子濃度減小，溶液的pH一定減小，故D錯(cuò)誤；故選B．3.已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng):Ce4++Fe2+＝Fe3++Ce3+ Sn2++2Fe3+＝2Fe2++Sn4+由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是:

A．Sn2+、Fe2+、Ce3+

B．Sn2+、Ce3+、Fe2+

C．Ce3+、Fe2+、Sn2+

D．Fe3+、Sn2+、Ce3+參考答案：A4.一定溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）；已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)：k300℃＞k350℃，且體系中n（NO2）（單位：mol）隨時(shí)間變化如下表：

時(shí)間（s）050010001500t1℃2013.9610.0810.08t2℃20abc下列說法一定正確的是（）A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.如果t2℃＜t1℃，那么a＞b=c，且a=10+0.5bC.如果t2℃＜t1℃，那么t2℃達(dá)到平衡的時(shí)間介于1000s至1500s之間D.如果t2℃＞t1℃，那么b＞10.08參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：A．由k300℃＞k350℃，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；B、C．如果t2℃＜t1℃，那么t2℃達(dá)到平衡的時(shí)間應(yīng)該在t1℃后，但是t1℃達(dá)到平衡的時(shí)間可能是小于1000s，那么t2℃達(dá)到平衡的時(shí)間也就不能確定了，b與c也不一定相等．而且20﹣a＞a﹣b，a＞10+0.5b；D．如果t2℃＞t1℃，那么t2℃時(shí)反應(yīng)較快，1000s時(shí)已經(jīng)達(dá)到了平衡，而且升溫時(shí)平衡向左移動(dòng)，n（NO2）＞10.8．解答：解：A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)：k300℃＞k350℃，溫度越大，平衡常數(shù)越小，即升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．如果t2℃＜t1℃，t1℃反應(yīng)快，先達(dá)到平衡，但b與c也不一定相等，而且20﹣a＞a﹣b，所以a＞10+0.5b，故B錯(cuò)誤；C．如果t2℃＜t1℃，那么t2℃達(dá)到平衡的時(shí)間應(yīng)該在t1℃后，但是t1℃達(dá)到平衡的時(shí)間可能是小于1000s，那么t2℃達(dá)到平衡的時(shí)間也就不能確定了，故C錯(cuò)誤；D．如果t2℃＞t1℃，那么t2℃時(shí)反應(yīng)較快，1000s時(shí)已經(jīng)達(dá)到了平衡，而且升溫時(shí)平衡向左移動(dòng)，n（NO2）＞10.8，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，題目難度較大，熟悉影響因素及表格中的數(shù)據(jù)是解答本題的關(guān)鍵，注意t1℃時(shí)1000s該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡來解答．5.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（

）A.Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB.硫化鈉的水解反應(yīng)：S2-+H3O+HS-+H2OC.將0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液與0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2A1(OH)3↓+3BaSO4↓D.NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O參考答案：CA.稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將Fe2＋氧化為Fe3＋，因此Fe3O4與足量稀硝酸反應(yīng)后的溶液中沒有Fe2＋，故A錯(cuò)誤；B.硫離子水解使溶液呈堿性，水解方程式為：S2－＋H2OHS－＋OH－，故B錯(cuò)誤；C.將0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液與0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合，因氫氧根離子的量不足，銨根離子不反應(yīng)，則離子方程式為：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2A1(OH)3↓+3BaSO4↓，故C正確；D.因Ba(OH)2過量，則NH4＋會(huì)和OH－反應(yīng)生成NH3·H2O，故D錯(cuò)誤；答案選C。6.某化學(xué)小組用下圖所示裝置制取氯氣，下列說法不正確的是A.該裝置圖中至少存在兩處明顯錯(cuò)誤B.將燒瓶中的MnO2換成KMnO4可制得Cl2C.在乙后連一盛有飽和食鹽水的燒杯進(jìn)行尾氣處理D.在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片濕潤的淀粉碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出參考答案：C略7.某溶液中含有HCO3-、CO32-、SO32-、Na＋、NO3-五種離子。若向其中加入Na2O2粉末充分反應(yīng)后(溶液體積變化忽略不計(jì))，溶液中離子濃度保持不變的是

()A．NO3-

B．CO32-、NO3-

C．SO32-、NO3-

D．CO32-、NO3-、Na＋參考答案：A略8.已知和的混合溶液中,c∶c∶2,若c.5則c為(

)A.0.5

B.1

C.2

D.3

參考答案：B略9.一定體積的酸性KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.2000mol·L－1的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍，則KMnO4溶液的濃度(mol·L－1)為A.0.0176

B.0.1600

C．0.1200

D．0.2400參考答案：B10.目前人類已發(fā)現(xiàn)幾千萬種物質(zhì)，對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，有利于我們的學(xué)習(xí)．下列物質(zhì)的分類不正確的是（）A．SO2（氧化物）B．碘酒（單質(zhì)）C．HNO3（含氧酸）D．氯水（混合物）參考答案：B考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；混合物和純凈物．專題：物質(zhì)的分類專題．分析：根據(jù)物質(zhì)的組成進(jìn)行分析，氧化物是指由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，單質(zhì)是由一種元素構(gòu)成的純凈物，水溶液中電離生成的陽離子全部是氫離子的化合物是酸若含有氧元素則為含氧酸，混合物是指由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)解答：解：A、是由氧元素和硫元素組成的化合物屬于氧化物，故A正確；B、碘酒是酒精和碘單質(zhì)的混合物，不是單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、硝酸屬于含氧酸，故C正確；D、氯水是氯氣溶于水形成的混合物，故D正確；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題是一道有關(guān)物質(zhì)的分類的題目，熟記各種類型的物質(zhì)的概念是解題的關(guān)鍵，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查．11.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相同(不考慮水解)且SO的物質(zhì)的量濃度為6mol/L，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為()。A．11.2g

B．16.8gC．19.6g

D．22.4g參考答案：D略12.某新型燃料電池能以乙烯為原料制備乙醛并獲得電能，工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.a電極為正極B.放電時(shí)，若有2mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要消耗28g乙烯C.a極的電極反應(yīng)式為CH2=CH2+2OH--2e-=CH3CHO+H2OD.電子移動(dòng)方向：a電極→磷酸溶液→b電極參考答案：BA、（氫氧）燃料電池中，通入氫氣（可燃性氣體）的一極為電池的負(fù)極，則a為負(fù)極，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、放電時(shí)，a極的電極反應(yīng)式為CH2=CH2+H2O-2e-=CH3CHO+2H+，根據(jù)反應(yīng)可知，若有2mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要消耗28g乙烯，選項(xiàng)B正確；C、電解質(zhì)溶液含有硫酸，故a極的電極反應(yīng)式為CH2=CH2+H2O-2e-=CH3CHO+2H+，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、電子不進(jìn)入溶液，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。13.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)NA的敘述中正確的有①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,20g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為10NA②0.5molFe2-被足量的H2O2溶液氧化,轉(zhuǎn)移0.5NA個(gè)電子③將2molNO和1molO2混合后,體系中的分子總數(shù)為3NA④乙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA⑤2mol·L-1碳酸鈉溶液中Na+的數(shù)目是2NA⑥1mol氯氣溶解在水中得到的新制氯水中氫離子的數(shù)目是NA⑦22.4L的N2的共用電子對(duì)數(shù)為3NAA、3個(gè) B、4個(gè) C、5個(gè) D、全部正確參考答案：A【知識(shí)點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)【答案解析】A解析：20g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為20g×10/20g·mol-1=10mol，①正確，0.5molFe2+被氧化為Fe3+,轉(zhuǎn)移0.5NA個(gè)電子，②正確，2NO+O2=2NO2，則將2molNO和1molO2混合后,體系中的分子總數(shù)約為2NA，③錯(cuò)誤，乙烯和環(huán)丙烷的實(shí)驗(yàn)式相同，為CH2，則42g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為42×2/14=6mol，④正確，由于沒有給碳酸鈉溶液的體積，則不能求碳酸鈉的物質(zhì)的量，⑤錯(cuò)誤，氯氣溶解在水中，部分與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，因此得到的新制氯水中氫離子的數(shù)目小于1mol，⑥錯(cuò)誤，沒有給出N2所處的外界條件，則不能根據(jù)體積求其物質(zhì)的量，⑦錯(cuò)誤，因此選A?！舅悸伏c(diǎn)撥】解答阿伏加德羅常數(shù)需注意（1）在物質(zhì)的量與體積有關(guān)量轉(zhuǎn)換時(shí)需要注意外界條件是否標(biāo)況，物質(zhì)的量與質(zhì)量、個(gè)數(shù)等轉(zhuǎn)化時(shí)無需考慮外界條件；（2）在電解質(zhì)電離、弱離子水解等問題考慮時(shí)，需要把握過程是否存在可逆性；⑶最簡式相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目：如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等；⑷電子轉(zhuǎn)移（得失）數(shù)目問題的分析，如Na2O2、NO2與H2O反應(yīng)；電解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反應(yīng)；Cl2與H2O、NaOH、Fe反應(yīng)等，分析該類題目時(shí)還要注意反應(yīng)產(chǎn)物以及過量計(jì)算問題。14.2007年世界環(huán)境日中國主題是：“污染減排和環(huán)境友好型社會(huì)”，下列有關(guān)環(huán)境問題說法不正確的是（

）

A.正常雨水的pH為7.0，酸雨的pH小于7.0

B.嚴(yán)格執(zhí)行機(jī)動(dòng)車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)有利于防止大氣污染

C.使用二氧化硫和某些含硫化合物進(jìn)行增白食品對(duì)人體健康產(chǎn)生損害

D.使用氯氣對(duì)自來水消毒過程中，生成的有機(jī)氯化物可能對(duì)人體有害參考答案：答案：A15.．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列說法正確的是

（）

A．1.0L1mol/L氨水中，NH3·H2O的分子數(shù)為6.02×1023B．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.2×6.02×1023C．白磷分子（P4）呈正四面體結(jié)構(gòu)，31g白磷中含有P—P鍵個(gè)數(shù)為6×6.02×1023D．20g重水（2H216O）中含有的中子數(shù)為8×6.02×1023參考答案：答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的方法之一。某《化學(xué)教育》雜志報(bào)道了如下實(shí)驗(yàn)研究：實(shí)驗(yàn)一、定性研究：①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，使之充分反應(yīng)，觀察現(xiàn)象。②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng)；③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體；將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。

經(jīng)檢測(cè)，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2。請(qǐng)回答：1.實(shí)驗(yàn)①中觀察到的現(xiàn)象為

；2.反應(yīng)后所得的溶液漂白性增強(qiáng)的原因是_______________________________

；3.依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可推知，②的濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO外，還含有______

_____；4.實(shí)驗(yàn)③中產(chǎn)生大量無色氣體的反應(yīng)的離子方程式

。實(shí)驗(yàn)二、定量研究：在圓底燒瓶底部，有一用塑料網(wǎng)包住的過量塊狀碳酸鈣和150mL飽和氯水，按如圖所示裝置實(shí)驗(yàn)，待不再產(chǎn)生氣泡后，將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面，密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣體不再增加。請(qǐng)回答：5.為減少用裝置Ⅲ收集氣體過程CO2因溶解而

造成的損失，且水槽中仍然為水，請(qǐng)你對(duì)裝置Ⅲ進(jìn)行改進(jìn)，最簡單的方法是

6.用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得塑料網(wǎng)內(nèi)的碳酸鈣質(zhì)量減少Ag，總共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體BL，發(fā)現(xiàn)明顯小于。若不考慮實(shí)驗(yàn)操作和CO2的溶解等因素造成的誤差，從化學(xué)反應(yīng)原理來看，導(dǎo)致這一大小關(guān)系的原因是____________

；7.實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)，裝置Ⅱ中的液體增多了，其原因是_________

_____

。參考答案：1.產(chǎn)生少量無色氣泡，碳酸鈣逐漸溶解，溶液淡黃綠色消失；2.CaCO3消耗了氯水中的HCl，使Cl2+H2OHCl+HClO平衡向右移動(dòng)，HClO濃度增大；3.

Ca(HCO3)2(寫名稱正確同樣得分)；4.

H++HCO3-

→CO2↑+

H2O

。5.在導(dǎo)管末端再連接長導(dǎo)管，使導(dǎo)管的出口接近量筒底部；6.碳酸鈣與氯水反應(yīng)生成的Ca(HCO3)2再受熱時(shí)，除生成CO2外，還生成了CaCO37.從圓底燒瓶蒸出的水蒸氣在廣口瓶中冷凝、聚集略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）Ⅰ．在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存。（1）一定溫度下，向1L0．lmol·L－1CH3COOH溶液中加入0．1molCH3COONa固體，溶液中

（填“增大”、“減小”或“不變”>；溶液中各微粒濃度由大到小的順序?yàn)椋?/p>

（2）常溫下，向20ml）0．1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0．1mol·L－1HC1溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2）因逸出未畫出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的情況如下：回答下列問題：①所得溶液中含量最多的三種微粒的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為

②已知在25℃時(shí)，水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=2×10－4mol·L－1，當(dāng)溶液中時(shí)，溶液的Ph=

。Ⅱ．金屬表面處理、皮革鞣制、印染等都可能造成鉻污染。六價(jià)鉻比三價(jià)鉻毒性強(qiáng)，更易被人體吸收且在體內(nèi)蓄積。工業(yè)上處理酸性含Cr2廢水的方法如下：（1）向含Cr2的酸性廢水中加入FeSO4溶液，使Cr2全部轉(zhuǎn)化為Cr3+。寫出該反應(yīng)的離子方程式：

。（2）調(diào)節(jié)溶液的pH，使Cr3＋完全沉淀。25℃時(shí)，若調(diào)節(jié)溶液的pH=8，則溶液中殘余Cr3＋的物質(zhì)的量濃度為

mol／L（已知25℃時(shí)，Ksp[Cr（OH）3]=6．3×10－31）。（3）鉻元素總濃度的測(cè)定：準(zhǔn)確移取25．00mL含Cr2和Cr3+的酸性廢水，向其中加入足量的（NH4）2S2O8溶液將Cr3+氧化成Cr2，煮沸除去過量的（NH4）2S2O8；向上述溶液中加入過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，以淀粉為指示劑，向其中滴加0．015mol／L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S203溶液20．00ml）。計(jì)算廢水中鉻元素總濃度.（單位：mg·L－l，寫出計(jì)算過程）。已知測(cè)定過程中發(fā)生的反應(yīng)如下：①2Cr3++3S2O82－+7H2O═Cr2O72－+6SO42－+14H+

②Cr2O72－+6I－+14H+═2Cr3++3I2+7H2O

③I2+2S2O32－═2I－+S4O62－．參考答案：Ⅰ.(1)不變；c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）；（2）①c（Na+）=c（Cl-）＞c（HCO3-）②10Ⅱ.（1）Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；（2）6.3×10-13；（3）208；【知識(shí)點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡、難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)解析：（1）c(CH3COO?)?c(H+)/c(CH3COOH)為CH3COOH的電離平衡常數(shù)，只受溫度的影響，所以不變；相同濃度的醋酸和醋酸鈉溶液顯酸性，c（H+）＞c（OH-），溶液中還有鈉離子和醋酸根離子，據(jù)電荷守恒，一定是c（CH3COO-）＞c（Na+），醋酸是弱酸，電離程度很小，所以c（CH3COOH）＞c（H+），所以溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）；（2）①溶液中含量最大的三種離子有Na+、Cl-、HCO3-，鈉離子與氯離子濃度相等，HCO3-濃度最大時(shí)是鈉離子和氯離子濃度的1/2；故答案為：c（Na+）=c（Cl-）＞c（HCO3-）；②水解常數(shù)Kh=[HCO3?]?[OH?]/[CO32?]=2×10-4，當(dāng)溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時(shí)，c（OH-）=10-4mol/L，由Kw可知，c（H+）=10-10mol/L，所以pH=10；Ⅱ.（1）工業(yè)上為了處理含有Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水，用FeSO4溶液把廢水中的六價(jià)鉻離子還原成三價(jià)鉻離子，Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水中加入硫酸亞鐵反應(yīng)生成鐵離子，三價(jià)鉻離子和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；（2）常溫下，溶液的pH=8即氫氧根濃度為10-6mol/L，Cr（OH）3的溶度積Ksp=6.3×10-31=c（Cr3+）c3（OH-），則溶液中殘余Cr3+的物質(zhì)的量濃度為=6.3×10?31÷(1×10

?6)

3=6.3×10-13mol/L；（3）由①2Cr3++3S2O82-+7H2O═Cr2O72-+6SO42-+14H+

②Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O

③I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．

則Cr2O72-

～

6I-

～

6S2O32-

1

60.015×20×10?3÷6

0.015×20×10-3=0.05×10-3則根據(jù)鉻原子守恒，25.00mL含Cr2O72-和Cr3+的酸性廢水鉻元素總濃度=0.05×10

?3×2×52×10

3mg÷25×10?3L=208mg?L-1；【思路點(diǎn)撥】本題考查較綜合，涉及溶液中離子濃度大小分析，化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算及溶液中酸堿之間的反應(yīng)，題目難度較大，綜合考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力，注重能力的考查。考查氧化還原反應(yīng)方程式的書寫時(shí)，配平、Cr元素化合物性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)滴定計(jì)算等，難度中等，注意利用關(guān)系式進(jìn)行的計(jì)算。18.已知A、B、C、D和E5種分子所含原子數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個(gè)電子。又知B、C和D是由兩種元素的原子組成。請(qǐng)回答：（1）組成A分子的原子的核外電子排布式是__________

；（2）B和C的分子式分別是_______

和________

；C分子的立體結(jié)構(gòu)呈_______

型，該分子屬于______

分子（填“極性”或“非極性”）；（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成。則D的分子式是________

，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

______

；（4）若將1molE在氧氣中完全燃燒，只生成1molCO2和2molH2O，則E的分子式是

。

參考答案：答案：（1）1s22s22p63s23p6

（2）HCl

H2S

V

極性

（3）H2O2

2H2O22H2O+O2↑（4）CH4O解析：（1）因A有18個(gè)電子且只有1個(gè)原子，所以A為18號(hào)元素