吉林省長(zhǎng)春市德惠市第六中學(xué)2022高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

吉林省長(zhǎng)春市德惠市第六中學(xué)2022高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子，在所給條件下能夠大量共存的是()A．pH＝0的溶液中：，，，

B．水電離出的的溶液中：，，，C．使pH試紙顯深藍(lán)色的溶液中：，，，D．在溶液中：，，，參考答案：A略2.向含1molHCl和1molMgSO4的混合溶液中加入1mol·L—1的Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入Ba(OH)2溶液體積(V)間的關(guān)系圖正確的是參考答案：D略3.甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個(gè)電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是 （）A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)B．乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵C．丙中含有第二周期ⅣA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有－1價(jià)的元素參考答案：D解析：A．甲是18電子的氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子，得出甲為H2S，某鈉鹽溶液若為NaHS溶液，NaHS既能與鹽酸等反應(yīng)生成H2S，也能與Na0H反應(yīng)生成Na2S，故A錯(cuò)誤；

B．氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol，乙的摩爾質(zhì)量也為32g/mol，且含有18電子，CH3OH符合，CH3OH中只含有極性鍵無(wú)非極性鍵，故B錯(cuò)誤；

C．第二周期IVA族元素為C，如CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物，故C錯(cuò)誤；D、H2S中元素的質(zhì)量比為1：16，H2O2分子中元素的質(zhì)量比也為1：16，H2O2中含有氧元素，故D正確；

故答案選D4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（）A．78g由Na2S和Na2O2組成的固體混合物，含有的陰離子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有的分子數(shù)為NAC．1molCu分別與足量的Cl2和S反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NAD．1mol?L﹣1FeCl3溶液中含有的Fe3+數(shù)目小于NA參考答案：A【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，且均由2個(gè)陽(yáng)離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成；B、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)；C、銅和氯氣反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，與S反應(yīng)后變?yōu)椹?價(jià)；D、溶液體積不明確．【解答】解：A、Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，故78g混合物的物質(zhì)的量均為1mol，且均由2個(gè)陽(yáng)離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成，故1mol混合物中含NA個(gè)陰離子，故A正確；B、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和分子個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；C、銅和氯氣反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，與S反應(yīng)后變?yōu)椹?價(jià)，故1mol銅與S反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D、溶液體積不明確，故溶液中的鐵離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤．故選A．5.電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72－）時(shí)，以鐵板作陰、陽(yáng)極，處理過(guò)程中存在反應(yīng)Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列說(shuō)法不正確的是(

)

A.陽(yáng)極反應(yīng)為Fe－3e－Fe3＋

B.電解過(guò)程中溶液pH會(huì)變化C.過(guò)程中有Fe(OH)3沉淀生成

D.電路中每轉(zhuǎn)移12mol電子，最多有1molCr2O72－被還原參考答案：A6.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是[來(lái)源:學(xué)#科#網(wǎng)]A．0.1mol·L－1某二元弱酸酸式鹽NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2－)+c(HA－)+c(H2A)B．向NH4HSO4溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH形成的溶液中：c(Na＋)＝c(SO42－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)C．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(H+)+c(HCO3－)+c(H2CO3)D．用0.1mol·L－1CH3COOH溶液滴定0.1mol·L－1NaOH至中性時(shí)：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)>c(Na+)參考答案：BD略7.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A用玻璃棒蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰呈黃色溶液中含有Na+B向濃度均為0.1mol·L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀。Ksp＜KspC室溫下，用pH試紙測(cè)得：0.1mol·L-1Na2CO3溶液的pH約為11；0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH約為8。HCO3-結(jié)合H+的能力比CO32-的強(qiáng)D用Fe3+濃度相同的FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液，分別清洗做完銀鏡反應(yīng)的試管，F(xiàn)eCl3溶液清洗得干凈存在可逆過(guò)程：Fe3++AgFe2++Ag+，且溶解度AgCl＜Ag2SO4

參考答案：D8.下列實(shí)驗(yàn)合理的是

A．配制一定濃度硫酸B．制備少量氨氣

C．制備并收集少量NO2氣體

D．制備少量氧氣參考答案：B略9.某學(xué)生對(duì)堿性工業(yè)廢水樣品進(jìn)行研究，其實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)論的描述，正確的是（）A．將廢水加入紫色石蕊試劑中檢驗(yàn)酸堿性B．用玻璃棒蘸取廢水樣品，蘸在潤(rùn)濕的pH試紙上測(cè)定其pHC．測(cè)得該廢水樣品的pH=10，則廢水樣品中c（OH﹣）=10﹣10mol/LD．該工業(yè)廢水中c（H+）＜c（OH﹣）參考答案：D【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【分析】A．用指示劑檢驗(yàn)溶液酸堿性，應(yīng)將指示劑滴加到待測(cè)液中；B．依據(jù)pH試紙使用方法解答；C．pH=10，說(shuō)明c（H+）=10﹣10mol?L﹣1；D．溶液呈堿性則氫離子濃度小于氫氧根離子濃度．【解答】解：A．檢驗(yàn)廢水酸堿性，應(yīng)向待測(cè)液樣品中滴加紫色石蕊試紙，故A錯(cuò)誤；B．使用pH試紙檢測(cè)溶液pH值，不能潤(rùn)濕，故B錯(cuò)誤；C．pH=10，說(shuō)明c（H+）=10﹣10mol?L﹣1，故C錯(cuò)誤；D．pH=10說(shuō)明溶液呈堿性，則氫離子濃度小于氫氧根離子濃度，故D正確；故選：D．10.下列各種變化中，不屬于化學(xué)變化的是A．加熱膽礬得到白色的無(wú)水硫酸銅粉末B．電解熔融氧化鋁的過(guò)程。C．向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液，制取氫氧化鐵膠體D．向雞蛋溶液中滴入飽和硫酸鈉溶液，鹽析出白色沉淀參考答案：D略11.下列離子方程式正確的是（）A．Cl2溶于水：Cl2+H2O

2H++Cl—+ClO—B．氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸

3Fe2++4H++NO3—＝3Fe3++2H2O+NO↑C．苯酚鈉溶液中通入少量的CO2

C6H5O—＋CO2＋H2O→C6H5OH＋CO32—D．碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)

+OH－NH3·H2O參考答案：答案：B12.下列說(shuō)法正確的是A．常溫下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序?yàn)椋篶(B—)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH—)B．常溫時(shí)，pH＝2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c(H+)相等C．常溫下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2；②NH4Cl；③NH3·H2O；④CH3COONH4中，c(NH4+)由大到小的順序是：②＞①＞④＞③D．0.1mol/LpH為4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-)參考答案：B略13.在200mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個(gè)硫酸根離子（NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值），同時(shí)含有NA個(gè)金屬離子。則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為（

）A．1mol·L-1

B．2.5mol·L-1

C．5mol·L-1

D．2mol·L-1參考答案：B略14.向2mL、0.5mol/L的FeCl3溶液中加入3mL、3mol/LKF溶液，結(jié)果FeCl3溶液褪成無(wú)色，向褪色后的溶液中繼續(xù)加入KI溶液和CCl4振蕩后靜置，CCl4層不顯色，則下列說(shuō)法正確的是（

）

A．Fe3＋不與I－發(fā)生反應(yīng)

B．Fe3＋與F－結(jié)合成不與I－反應(yīng)的物質(zhì)

C．F－使I－的還原性減弱,因而不反應(yīng)

D．Fe3＋被F－還原為Fe2＋，使溶液中不再存在Fe3＋參考答案：B略15.下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是（

）A.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽(yáng)極

B.電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C.電解飽和食鹽水制燒堿，可用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D.在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽(yáng)極參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）輝銅礦石主要含有硫化亞銅（Cu2S)及少量脈石（SiO2)。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下：（1）寫(xiě)出浸取過(guò)程中Cu2S溶解的離子方程式

▲

。（2）回收S過(guò)程中溫度控制在50℃~60℃之間，不宜過(guò)高或過(guò)低的原因是

▲

、

▲

。（3）氣體NOx與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環(huán)利用的一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲

；向?yàn)V液M中加入（或通入）下列▲

(填字母)物質(zhì)，得到另一種可循環(huán)利用的物質(zhì)。

a．鐵

b．氯氣

c．高錳酸鉀（4）保溫除鐵過(guò)程中加入CuO的目的是

▲

；蒸發(fā)濃縮時(shí)，要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH，其理由是

▲

。參考答案：（12分）（1）Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S

（2分）（2）溫度高苯容易揮發(fā)，溫度低溶解速率小

（2分）

（3）4NOx+(5-2x)O2+2H2O=4HNO3

（2分）

b

（2分）（4）調(diào)節(jié)溶液的pH，使鐵完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀（2分）

抑制Cu2+的水解（不帶入其他雜質(zhì)）（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）本題包括A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容。請(qǐng)選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評(píng)分。A．過(guò)渡元素及其化合物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一。試回答下列問(wèn)題：（1）原子序數(shù)小于36的過(guò)渡元素A和B，在周期表中位于同一族，且原子序數(shù)B比A多1，基態(tài)B原子中含有三個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)寫(xiě)出B元素在周期表中的位置為

▲

，A2＋在基態(tài)時(shí)外圍電子（價(jià)電子）排布式為

▲

。（2）氯化鉻酰（CrO2Cl2）熔點(diǎn)：－96.5℃，沸點(diǎn)：117℃，能與CH3COCH3（丙酮）、CS2等互溶。則固態(tài)CrO2Cl2屬于

▲

晶體。已知CS2與NO2+互為等電子體，則1molNO2+中含有π鍵數(shù)目為

▲

。（3）二氧化鈦?zhàn)鞴獯呋瘎┠軐⒕邮椅廴疚锛兹⒈降扔泻怏w可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達(dá)到無(wú)害化。有關(guān)甲醛、苯、二氧化碳及水說(shuō)法正確的是

▲

。a．水的沸點(diǎn)比甲醛高得多，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵b．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2雜化c．苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子（4）Co3+有多種配合物，如Co(CN)63－、Co(NH3)4Cl2+等。銠（Rh）與鈷屬于同族元素，某些性質(zhì)相似。現(xiàn)有銠的某鹽組成為CsRh(SO4)2·4H2O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定濃度的BaCl2溶液，無(wú)沉淀生成。請(qǐng)寫(xiě)出該鹽溶解于水后的電離方程式：

▲

。B．二茂鐵（結(jié)構(gòu)如圖11）是一個(gè)典型的金屬有機(jī)化合物，實(shí)驗(yàn)室常用氯化亞鐵和環(huán)戊二烯在堿性條件下反應(yīng)得到。反應(yīng)原理為：FeCl2+2C5H6+2KOH→Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O二茂鐵的熔點(diǎn)為172～173℃，在100℃開(kāi)始升華。能溶于乙醚、二甲亞砜等非極性溶劑，不溶于水，對(duì)堿和非氧化性酸穩(wěn)定。制備的步驟如下：步驟1．在150mL的三頸瓶中加入25g細(xì)粉末狀KOH和60mL無(wú)水乙醚，通入氮?dú)獠嚢杓s10分鐘使之盡可能溶解，然后加入5.5mL環(huán)戊二烯,再攪拌10分鐘。步驟2.向燒杯中加入25mL二甲亞砜和6.5g新制的無(wú)水氯化亞鐵，微熱至40℃并攪拌使其溶解，然后加入滴液漏斗中。步驟3.按圖12所示的裝置裝配好儀器，打開(kāi)滴液漏斗的活塞，緩慢將氯化亞鐵等加入三頸瓶中，并繼續(xù)攪拌1小時(shí)。

步驟4.反應(yīng)結(jié)束后，將混合物倒入100mL18%的鹽酸溶液，將燒杯放在冰浴中冷卻，攪拌約10分鐘，使結(jié)晶完全。步驟5.抽濾，將獲得的產(chǎn)品以冷水洗滌2～3次，低溫風(fēng)干得到粗制的二茂鐵。（1）步驟1中通入N2的目的可能是

▲

。（2）步驟2中，滴液漏斗側(cè)邊的玻璃導(dǎo)管的作用是

▲

。（3）實(shí)驗(yàn)裝置中，冷凝管通水，水應(yīng)從

▲

口進(jìn)（選填a或b）。（4）步驟4將反應(yīng)后的混合物倒入鹽酸中，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是

▲

。（5）步驟5用冷水洗滌是因?yàn)?/p>

▲

，因此可采用▲

的方法，進(jìn)一步提純二茂鐵。參考答案：（12分）（每空2分）A.（1）第四周期Ⅷ族

3d6

（2）分子

2mol（或2NA或2×6.02×1023）（3）ac（4）CsRh(SO4)2·4H2O＝Cs++[Rh(SO4)2(H2O)4]－B.（每空2分，共12分）（1）排出三頸瓶?jī)?nèi)的空氣

（2）均衡漏斗內(nèi)壓強(qiáng)，便于液體放出

（3）b

（4）H++OH－=H2O

（5）二茂鐵易于升華

加熱升華略18.硅在材料王國(guó)中具有舉足輕重的位置。請(qǐng)解答下列試題：

（1）硅的制備方法是制約太陽(yáng)能發(fā)展的瓶頸，硅的制備原料是石英砂，石英與焦炭在高溫電爐中反應(yīng)可以制得硅。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

，該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是一氧化碳，不是二氧化碳，其原因是

。

（2）氮化硅Si3N4是一種高溫結(jié)構(gòu)材料，粉末狀態(tài)的Si3N4可以由SiCl4的蒸氣和NH3反應(yīng)制取。粉末狀Si3N4對(duì)空氣和水都不穩(wěn)定。但將粉末狀的Si3N4和適量氧化鎂在230×1.01×l05Pa和185℃的密閉容器中熱處理，可以制得結(jié)構(gòu)十分緊密、對(duì)空氣和水都相當(dāng)穩(wěn)定的固體材料，同時(shí)還得到對(duì)水不穩(wěn)定的Mg3N2。

①寫(xiě)出由SiCl4和NH3反應(yīng)制取Si3N4的化學(xué)反應(yīng)方程式

；

②現(xiàn)用四氯化硅和氮?dú)庠跉錃鈿夥毡Ｗo(hù)下，加強(qiáng)熱發(fā)生反應(yīng)，使生成的Si3N4沉積在石墨表面可得較高純度的氮化硅，該制造方法稱(chēng)為：

；反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；該法還可制造金剛石薄膜，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

③在Si3N4和適量氧化鎂在230×1.01×105Pa和185℃的密閉容器中熱處理的過(guò)程中，除生成Mg3N2外，還可能生成

物質(zhì)。

熱處理后除去MgO和Mg3N2的方法是

。參考答案：略19.（12分）隨著人類(lèi)對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，引起了各國(guó)的普遍重視。⑴目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反