四川省成都市通濟(jì)中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

四川省成都市通濟(jì)中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式中，正確的是(

)

A．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2使SO反應(yīng)完全

2Ba2++4OH—+Al3++2SO

2BaSO4↓+AlO+2H2OB．向Mg（HCO3）2-溶液中加入過量的NaOH溶液

Mg2++2HCO+4OH—

Mg(OH)2-↓+2CO+2H2O

C．足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+CO+H2O

2HCO

D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++4H++2NO

3Fe3++2NO↑+2H2O參考答案：B略2.下列說法不正確的是（）A．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成大量的SO2B．可以用品紅溶液鑒別SO2和CO2C．SO2能使品紅溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同D．少量SO2通過CaCl2的溶液能生成白色沉淀參考答案：D考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．專題：氧族元素．分析：A．S燃燒生成二氧化硫；B．SO2具有漂白性；C．SO2能使品紅溶液、酸性KMnO4溶液褪色，分別發(fā)生化合反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)；D．SO2通過CaCl2的溶液不反應(yīng)．解答：A．S燃燒生成二氧化硫，無論氧氣是否過量，均生成二氧化硫，故A正確；B．SO2具有漂白性，則使品紅褪色的為二氧化硫，無現(xiàn)象的為二氧化碳，可鑒別，故B正確；C．SO2能使品紅溶液、酸性KMnO4溶液褪色，分別發(fā)生化合反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，則褪色原理不同，故C正確；D．鹽酸的酸性大于亞硫酸的酸性，則SO2通過CaCl2的溶液不反應(yīng)，不能生成白色沉淀，故D錯(cuò)誤；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，綜合考查元素化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．3.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．12g石墨和C60的混合固體中，含NA個(gè)碳原子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水中含有0.1NA個(gè)水分子C．7.8g過氧化鈉含有的陰離子數(shù)為0.2NAD．0.1mol鐵在足量氯氣中燃燒，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.2NA參考答案：A考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．

專題：常規(guī)題型．分析：A、石墨和C60均由碳原子構(gòu)成；B、標(biāo)況下水為液體；C、求出過氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol過氧化鈉中含1mol過氧根來分析；D、鐵在氯氣中反應(yīng)變?yōu)?3價(jià)．解答：解：A、石墨和C60均由碳原子構(gòu)成，故12g混合物中含有的碳原子的物質(zhì)的量n==1mol，個(gè)數(shù)為NA個(gè)，故A正確；B、標(biāo)況下水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C、7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol過氧化鈉中含1mol過氧根，故0.1mol過氧化鈉中含0.1mol陰離子即0.1NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D、鐵在氯氣中反應(yīng)變?yōu)?3價(jià)，故0.1mol鐵轉(zhuǎn)移0.3mol電子即0.3NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．4.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

（

）①無色溶液中：K+、Na+、Cr2072–、S042-

②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、N03-、AlO2-

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、S042-、N03–、Mg2+

④在由水電離出的c（OH-）=10–3的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-

⑤在溶液中能大量共存，加入NaOH后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的：Ca2+、HC03–、NH4+、AlO2–

⑥能使無色酚酞變紅色的溶液：Na+、Cl-、S2-、S032-

A．①③⑤

B．②④⑤

C．②④⑥

D．④⑤⑥參考答案：C5.下列說法正確的是A．強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別是溶液的導(dǎo)電能力大小

B．溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無丁達(dá)爾效應(yīng)

C．1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3×6.02x1023

D．約含6.02x1023個(gè)Na+的Na2O2投人水中配成1L溶液，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol／L參考答案：D略6.據(jù)報(bào)道，2012年俄羅斯科學(xué)家再次合成117號(hào)元素。本次試驗(yàn)生成了6個(gè)新原子，其中5個(gè)，1個(gè)。下列關(guān)于和的說法，不正確的是A．是兩種核素

B．互為同位素C．中子數(shù)分別為176和177

D．電子數(shù)相差1參考答案：D略7.下列離子方程式書寫正確的是（

）A.實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2：MnO2+4HCl（濃）Mn2++2Cl－+Cl2↑+2H2OB.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：SO42－+2H++Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2OC.漂白粉溶液吸收二氧化碳：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+D.NH4Cl濃溶液中滴加濃NaOH溶液并加熱：NH4++OH－NH3↑+H2O參考答案：D濃鹽酸中HCl完全電離，HCl需拆成H+、Cl－，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)錯(cuò)誤，正確寫法為：SO42－+H++Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O；漂白粉溶液吸收二氧化碳生成次氯酸，次氯酸為弱酸，應(yīng)寫成化學(xué)式，正確寫法為：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，C項(xiàng)錯(cuò)誤。8.在一定體積pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH＝11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是（

）A．1∶1

B．1∶2

C．1∶4

D．1∶9參考答案：C略9.以溴乙烷為原料，用下述六種反應(yīng)的類型：（1）氧化（2）消去（3）加成（4）酯化（5）水解（6）加聚，來合成乙二酸乙二酯的正確順序（

）A．（1）（5）（2）（3）（4）

B．（1）（2）（3）（4）（5）C．（2）（3）（5）（1）（4）

D.（2）（3）（5）（1）（6）參考答案：C略10.關(guān)于下列圖示的說法中正確的是

①

②

③

④A．圖①裝置用于分離沸點(diǎn)相差較大的互溶液體混合物B．圖②裝置用于研究不同催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響C．圖③表示可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；△H＞0D．對(duì)反應(yīng)：A(s)+2B(g)xC(g)；根據(jù)圖④可以求出x＝2參考答案：略11.已知常溫下反應(yīng)，

①NH3+H+NH4+（平衡常數(shù)為K1）②Ag++Cl—AgCl（平衡常數(shù)為K2）③Ag++2NH3Ag(NH3)2+（平衡常數(shù)為K3）①、②、③的平衡常數(shù)關(guān)系為

K1>K3>K2,據(jù)此所做的以下推測(cè)合理的是：A．氯化銀不溶于氨水

B．銀氨溶液中加入少量氯化鈉有白色沉淀C．銀氨溶液中加入鹽酸有白色沉淀

D．銀氨溶液可在酸性條件下穩(wěn)定存在參考答案：C略12.利用下圖密封裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，起初a、b兩處液面相平，放置一段時(shí)間。下列說法正確的是（

）A．a(chǎn)中發(fā)生析氫腐蝕，b中發(fā)生吸氧腐蝕B．一段時(shí)間后，a中液面低于b中液面C．a(chǎn)中溶液的pH增大，b中溶液的pH減小D．a(chǎn)、b中負(fù)極的電極反應(yīng)式均為Fe－2e－=Fe2+參考答案：D略13.用下列裝置（尾氣處理已略去）進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康腶中試劑b中試劑c中試劑A比較H2CO3、H2SiO3的酸性醋酸溶液碳酸鈉硅酸鈉溶液B比較Cl2、I2的氧化性濃鹽酸高錳酸鉀碘化鉀溶液C制備NaHCO3鹽酸大理石飽和碳酸鈉溶液D證明C2H2有還原性飽和食鹽水電石酸性高錳酸鉀溶液參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【專題】實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．【分析】A．醋酸易揮發(fā)；B．濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣；C．制備的碳酸氫鈉中混有NaCl；D．電石不純，與水反應(yīng)生成乙炔的同時(shí)也生成硫化氫、磷化氫等．【解答】解：A．醋酸易揮發(fā)，應(yīng)除去再與硅酸鈉反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，氯氣能置換碘化鉀中的碘單質(zhì)，可比較氧化性，故B正確；C．鹽酸的揮發(fā)性，沒有除去CO2中混有所HCl，制備的碳酸氫鈉中混有NaCl，故C錯(cuò)誤；D．電石不純，與水反應(yīng)生成乙炔的同時(shí)也生成硫化氫、磷化氫等，都可與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，應(yīng)先除雜，故D錯(cuò)誤．故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，涉及物質(zhì)的分離和提純、物質(zhì)的檢驗(yàn)等知識(shí)點(diǎn)，題目難度中等．14.在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和壓強(qiáng)都相同時(shí)，這三種氣體的密度(ρ)從大到小的順序是(

)

A．ρ(Ne)＞ρ(H2)＞ρ(O2)

B．ρ(O2)＞ρ(Ne)＞ρ(H2)

C．ρ(H2)＞ρ(O2)＞ρ(Ne)

D．ρ(H2)＞ρ(Ne)＞ρ(O2)參考答案：B略15.下圖分別表示四種操作，其中有兩個(gè)明顯錯(cuò)誤的是（）A．

B．C．

D．參考答案：B解：A、量取液體時(shí)，視線與液體的凹液面最低處保持水平，圖中操作錯(cuò)誤，有一個(gè)明顯錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；B、圖中錯(cuò)誤兩處：量筒不能作為反應(yīng)容器；水不能倒入濃硫酸，有兩個(gè)明顯錯(cuò)誤，故B正確；C、氫氧化鈉溶液是強(qiáng)堿，具有很強(qiáng)的腐蝕性，不能放在紙片上，應(yīng)放玻璃器皿中，有一個(gè)明顯錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；D、溶解操作中要用到燒杯和玻璃棒，其中玻璃棒用于攪拌，可加快物質(zhì)的溶解，不可搖動(dòng)燒杯加快溶解，會(huì)使液體濺出，有一個(gè)明顯錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤．故選B．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.我國(guó)中醫(yī)藥有數(shù)千年歷史，其獨(dú)特的療效使深加工的中藥產(chǎn)品正逐步進(jìn)入國(guó)際市場(chǎng)，但國(guó)外在進(jìn)口中藥時(shí)對(duì)中藥的重金屬元素和有毒元素的含量等各項(xiàng)指標(biāo)檢查非常嚴(yán)格，因此把好出口中藥的質(zhì)量關(guān)是非常重要的。以下介紹了分析實(shí)驗(yàn)室對(duì)中草藥中可能的殘余有毒元素As的檢驗(yàn)方法和步驟（As在中草藥中主要以As2O3的形式存在）：①取1000g中草藥樣品進(jìn)行前期處理制得待測(cè)溶液，此時(shí)樣品中可能含有的As元素將轉(zhuǎn)化為H3AsO3；②將待測(cè)溶液轉(zhuǎn)移入250mL錐形瓶中，并加入2－3滴0.2%的淀粉溶液；③用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定待測(cè)溶液至終點(diǎn)，消耗20.25mL標(biāo)準(zhǔn)I2溶液，其間發(fā)生反應(yīng)：H3AsO3＋I(xiàn)2＋H2O→H3AsO4＋I(xiàn)－＋H＋（未配平）。試回答下列問題：(1)簡(jiǎn)述如何對(duì)少量的中草藥樣品進(jìn)行前期處理制得待測(cè)溶液？

。(2)配平離子反應(yīng)方程式：__H3AsO3＋__I2＋__H2O—__H3AsO4＋__I－＋__H＋(3)0.2%的淀粉溶液的作用是

，如何判斷滴定到達(dá)終點(diǎn)？

。(4)題中所用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液并非將碘單質(zhì)直接溶解于蒸餾水中制得，而是由0.1070g純KIO3、過量的KI以及酸混合，并將其準(zhǔn)確稀釋到1000mL而制得，請(qǐng)用一個(gè)離子反應(yīng)方程式說明標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的形成過程

。(5)我國(guó)《藥用植物及制劑進(jìn)出口綠色行業(yè)標(biāo)準(zhǔn)》中限定：綠色中藥的砷含量不超過2.000mg/kg，試計(jì)算說明該中草藥樣品是否合格？（不需計(jì)算過程）計(jì)算可知該樣品砷含量約為

mg/kg，故該草藥樣品

（填“合格”或“不合格”）。參考答案：（1）取少量樣品于坩鍋內(nèi)灼燒成灰，將灰轉(zhuǎn)移至燒杯中并加入蒸餾水煮沸，趁熱過濾，取濾液恢復(fù)至室溫后得待測(cè)溶液（3分）。（2）1，1，1，1，2，2（2分）。（3）作為指示劑以判斷滴定的終點(diǎn)（2分）；溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，保持半分鐘不變色（2分）。（4）IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O（3分）。（5）在2.278mg/kg到2.279mg/kg范圍內(nèi)均可得分（2分）；不合格（2分）。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D、E中，A的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等，B原于核外電子有7種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，C元素原于核外的M層中只有2對(duì)成對(duì)電子，D+與C2-的電子數(shù)相等，E元素位于元素周期表的ds區(qū)，且基態(tài)原子價(jià)層電子均已成對(duì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)E2+的價(jià)層電子排布圖為_____________________。(2)五種元素中第一電離能最小的是_______________(填元素符號(hào))，CAB-離子中，A原子的雜化方式是______________________。(3)AB-、D+和E2+三種離子組成的化學(xué)物質(zhì)D2E(AB)4，其中化學(xué)鍵的類型有_______，該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為_________________，配位體是_____________________。(4)C和E兩種元素組成的一種化合物的晶胞如圖所示。①該化合物的化學(xué)式為________，E的配位數(shù)為______________，C采取_______(填“簡(jiǎn)單立方”、“體心立方”、“六方最密”或“面心立方最密”)堆積。②列式表示該晶體的密度：_______________g·cm-3。參考答案：(1)

(2)K

sp雜化

(3)共價(jià)鍵、配位鍵、離子鍵

[Zn(CN)4]2-

CN-(4)①ZnS

4

六方最密

②解析：前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D、E中，A的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等，所以A是碳。B原于核外電子有7種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，所以B是氮。C元素原于核外的M層中只有2對(duì)成對(duì)電子，所以C是硫。D+與C2-的電子數(shù)相等，所以D是鉀。E元素位于元素周期表的ds區(qū)，且基態(tài)原子價(jià)層電子均已成對(duì)，所以E是鋅。18.用實(shí)驗(yàn)確定某酸HB的弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：甲：①稱取一定質(zhì)量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH值，即可證明HB是弱電解質(zhì)。乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HB溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HB是弱電解質(zhì)。（1）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是

（2）甲方案中，說明HB是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH

1（選填＞、＜、＝）乙方案中，說明HB是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是

（多選扣分）A．HCl溶液的試管中放出H2的速率快；

B．裝HB溶液的試管中放出H2的速率快；C．兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快。（3）請(qǐng)你評(píng)價(jià)：乙方案中兩個(gè)難以實(shí)現(xiàn)之處

（4）請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任?。?，作簡(jiǎn)明扼要表達(dá)。

參考答案：略19.（15分）ClO2在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為－59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時(shí)反應(yīng)制得。某學(xué)生擬用圖1所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2。

圖1

圖2（1）A裝置電動(dòng)攪拌棒的作用是

▲

。A裝置必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、

▲

。（2）B裝置必須放在冰水浴中，其原因是

▲

。（3）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知（1）NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出