安徽省蕪湖市孫村中學2022年高三化學上學期期末試題含解析

安徽省蕪湖市孫村中學2022年高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如圖為鎂--次氯酸鹽燃料電池的工作原理圖，下列有關說法不正確的是A.該燃料電池中鎂為負極，發(fā)生還原反應B.電池的總反應式為Mg＋ClO－＋H2O===Mg(OH)2↓＋Cl－C.放電過程中OH－移向負極D.酸性電解質的鎂--過氧化氫燃料電池正極反應為：H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O參考答案：A該原電池中，鎂作負極，負極上鎂失電子發(fā)生氧化反應，正極上次氯酸根離子得電子發(fā)生還原反應，電池反應式為：Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2↓+Cl-，原電池放電時，電解質溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。A．負極發(fā)生氧化反應，故A錯誤；B．負極上鎂失電子，正極上次氯酸根離子得電子，所以電池反應為Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2↓+Cl-，故B正確；C．原電池中，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，故C正確；D.酸性電解質的鎂--過氧化氫燃料電池中，正極上過氧化氫得到電子，反應是生成水，電極反應為：H2O2＋2H＋＋2e－=2H2O，故D正確；故選A。2.下列表述正確的是()A．將0.1mol·L－1HCl溶液加熱到100℃，溶液的pH仍為1

B．將pH＝4的醋酸溶液加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C．若1mLpH＝1的鹽酸與10mLNaOH溶液混合后溶液的pH=7，則NaOH溶液的pH=12D．在滴有酚酞試液的氨水中，加入NH4Cl至溶液呈無色，此時溶液一定顯中性參考答案：A3.(08棗莊調研)“暖寶寶”取暖片的材料中含有鐵粉、水、活性炭、硅石、食鹽等，它們組成一個原電池，在反應時釋放出熱量，鐵粉在原電池中充當（

）

A．負極

B．正極

C．陰極

D．陽極參考答案：答案：A4.根據(jù)實驗目的判斷下列實驗操作或裝置正確的是參考答案：D略5.下列說法不正確的是

(

)A．等質量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數(shù)目相等B．等質量14NO和13C0氣體中含有的中子數(shù)相等C．10.6gNa2CO3固體中含陰陽離子總數(shù)約為1.806×1023D．5.6g鐵和6.4g銅分別與0.1mol氯氣完全反應，轉移的電子數(shù)相等參考答案：B6.運用中和熱的測定方法，在絕對保溫、隔熱的條件下，向20mL2.08mol/L的NaOH溶液中逐滴加入未知濃度的H2SO4（邊加邊充分攪拌）后，測得溶液的溫度與滴加H2SO4溶液體積關系如圖所示，則該H2SO4溶液的物質的量濃度約是（）

A．2.08mol/L

B．1.04mol/L

C．4.16mol/L

D．0.52mol/L

參考答案：答案：D7.相同條件下，相同濃度的鹽酸分別與鎂、鋁、鐵3種金屬恰好完全反應，產生相同體積的氫氣（相同狀況下），則下列說法正確的是(

)A．開始時，產生氫氣的速率相同B．參加反應的金屬的質量相同C．所得溶液的質量相等D．參加反應的金屬的質量比為12：9：28參考答案：D【分析】A．物質本身的性質決定反應速率；B．根據(jù)每個金屬原子失電子個數(shù)判斷；C．鹽酸的體積和金屬的質量未知，無法計算；D．相同狀況下，生成相同體積的氣體，根據(jù)轉移電子相等金屬參加反應的金屬質量．【解答】解：A．物質本身的性質決定反應速率，金屬越活潑，其開始反應速率越大，所以Mg的反應速率最大，故A錯誤；B．相同狀況下的同體積的氣體，氣體的物質的量相等，假設都生成1mol氣體，根據(jù)轉移電子相等，需要m（Mg）==24g、m（Al）==18g、m（Fe）==56g，所以參加反應的金屬的質量不等，故B錯誤；C．鹽酸的體積和金屬的質量未知，無法進行判斷溶液質量是否相等，故C錯誤；D．相同狀況下的同體積的氣體，氣體的物質的量相等，假設都生成1mol氣體，根據(jù)轉移電子相等，需要m（Mg）==24g、m（Al）==18g、m（Fe）==56g，所以參加反應的金屬的質量之比=24g：18g：56g=12：9：28，故D正確；故選D．【點評】本題考查了根據(jù)方程式的計算，根據(jù)轉移電子相等進行計算，熟練運用基本公式來分析解答，題目難度中等．8.常溫下，下列各組離子成分子在指定溶液中能大量共存的是（

）A.pH=l的溶液中：Fe2+、Na+、S042-、N03-B.水電離的c(H+)=l×l0-13mol／L的溶液中：NH4+、K+、Cl、HC03-C.使甲基橙變紅色的溶液中：NH4+、Al3+、N03、ClD.KMn04溶液中：H+、Na+、S042-、C2H50H參考答案：C解析：A、pH=l的溶液是酸性溶液，N03-會氧化Fe2+；B、水電離的c(H+)=l×l0-13mol／L的溶液是酸溶液（HC03-不能存在）或堿溶液（NH4+、HC03-不能存在）；D、KMn04會氧化C2H50H，因此選C。9.某種激光染料，應用于可調諧染料激光器，它由C、H、O三種元素組成，分子球棍型如右圖所示，下列有關敘述正確的是

①能與溴水發(fā)生取代反應

②能使酸性KMn04溶液褪色

③1mol該物質最多能與4molH2加成

④1mol該物質最多能與含2molNaOH的溶液反應

A．①②③

B．①③④

C．③④

D．②③④參考答案：A略10.在體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下列反應：2AB(g)+C(s)，達到平衡后，升高溫度使容器內氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是(

)

A.若正反應為吸熱反應，則A為非氣體

B.若正反應為放熱反應，則A為非氣體

C.在平衡體系中加入少量的C，該平衡向逆反應方向移動

D.改變壓強對該平衡的移動無影響參考答案：A略11.下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是（）A．無色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－B．含有大量NO的溶液中：NH4+、I－、SO、H+C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl–、SO42-、NO3–、Mg2+

D．在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、SO42－、AlO-2、K+

參考答案：D略12.下列說法正確的是

A．糖類、油脂、蛋白質在一定條件下都能發(fā)生水解反應

B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的反應，反應類型為取代反應

C．棉、麻、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O

D．苯和液溴在FeBr3催化作用下的反應，反應類型為取代反應參考答案：D6.4g銅與過量的硝酸（8mol·L一，6omL）充分反應后，硝酸的還原產物有N0、N02，反應后溶液中所含H＋離子為nmol．此時溶液中所含N03一的物質的量為A．0.28molB．0．3lmolC．（n＋0．2）molD．（n＋0．4）mol參考答案：C14.下列圖示與對應的敘述相符的是

A．圖1表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化B．圖2表示壓強對可逆反應2A（g）+2B（g）3C(g)+D（S）的影響，甲的壓強比乙的壓強大C．圖3表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將tl℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質的質量分數(shù)B>AD．圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH參考答案：D略15.下列實驗操作正確的是（）

A.可用氨水除去試管內壁上的銀鏡

B.硅酸鈉溶液應保存在帶玻璃塞的試劑瓶中

C.將三氯化鐵溶液蒸干，可制得無水三氯化鐵

D.鋅與稀硫酸反應時，要加大反應速率可滴加少量硫酸銅參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性。下述為相關實驗步驟和實驗現(xiàn)象：請回答：（1）寫出A、B和C的化學式：A

，B

，C

。（2）依次寫出A→D和D→E（E中含有某＋5價元素的含氧酸根離子）的離子方程式：

，

。（3）寫出將SO2氣體通入K溶液中發(fā)生反應的離子方程式：

（4）寫出F_____H的化學方程式

參考答案：（1）ANaI

BNaClO

CAgI

A→D：2I—+ClO—+H2O=I2+Cl—+2OH—

D→E：I2+5ClO—+2OH—===2IO3—+5Cl—+H2O（3）離子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+

+SO42-

+4H+（4）化學方程式：Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（9分）已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中A是宇宙中最豐富的元素，B的單質常溫下為氣體，C和E同主族，C和E可形成EC2和EC3兩種分子，D是短周期中原子半徑最大的元素．請回答下列問題：（1）①B在元素周期表中的位置

；②上述元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是

（寫化學式）．（2）C、D、E、F四種元素對應的簡單離子的半徑由小到大的順序是（用離子符號表示）．（3）工業(yè)上常用A、B組成的物質X來檢驗F的單質是否發(fā)生泄漏，有大量白煙生成，寫出此反應的化學方程式

．其中該反應中還原劑和氧化劑的物質的量之比為

．參考答案：（1）①第二周期第VA族；②HClO4；（2）Na+＜O2﹣＜Cl﹣＜S2﹣；（3）3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2；2：3；【考點】位置結構性質的相互關系應用．【分析】A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中A是宇宙中最豐富的元素，則A為氫元素；C和E同主族，C和E可形成EC2和EC3兩種分子，則C為O、E為S；F的原子序數(shù)大于S，則F為Cl；B的單質常溫下為氣體，可推知B為N；D是短周期中原子半徑最大的元素，則D為Na，據(jù)此解答．【解答】解：A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中A是宇宙中最豐富的元素，則A為氫元素；C和E同主族，C和E可形成EC2和EC3兩種分子，則C為O、E為S；F的原子序數(shù)大于S，則F為Cl；B的單質常溫下為氣體，可推知B為N；D是短周期中原子半徑最大的元素，則D為Na，（1）①B為N元素，在元素周期表中的位置是：第二周期第VA族，故答案為：第二周期第VA族；②上述元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是HClO4，故答案為：HClO4；（2）電子層結構相同核電荷數(shù)越大，離子半徑越大，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑Na+＜O2﹣＜Cl﹣＜S2﹣，故答案為：Na+＜O2﹣＜Cl﹣＜S2﹣；（3）氨氣來檢驗氯氣是否發(fā)生泄漏，有大量白煙生成，生成氯化銨與氮氣，反應的化學反應方程式為：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，氯氣為氧化劑，氨氣為還原劑，占參加反應的，該反應中還原劑和氧化劑的物質的量之比為8×：3=2：3，故答案為：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2；2：3；【點評】本題考查結構性質位置關系應用，涉及元素化合物推斷、半徑比較、常用化學用語等，需要學生熟練掌握元素化合物知識，側重對知識的遷移運用考查，難度中等．18.（12分）氫、氮、氧三種元素可以分別兩兩組成如氮氧化物、氮氫化物和氫氧化物等，科學家們已經研究和利用其特殊性質開發(fā)其特有的功能。（1）肼（N2H4）的制備方法之一是將NaClO溶液和NH3反應制得，試寫出該反應的化學方程式

▲

。（2）肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，NO2為氧化劑，反應生成N2和水蒸氣。N2+2O2(g)＝2NO2(g)；ΔH＝+67.7kJ·mol―1N2H4+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)；ΔH＝–534kJ·mol―1寫出肼和NO2反應的熱化學方程式：

▲

。（3）肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20％～30％的氫氧化鉀溶液。該電池放電時，負極的電極反應式為

▲

。

（4）過氧化氫的制備方法很多，下列方法中原子利用率最高的是

（填序號）。

A．BaO2+H2SO4＝BaSO4↓+H2O2

B．2NH4HSO4

(NH4)2S2O8+H2↑；(NH4)2S2O8+2H2O＝2NH4HSO4+H2O2C．CH3CHOHCH3+O2→CH3COCH3+H2O2D．乙基蒽醌法見圖8（5）根據(jù)本題（4）中B選項的方法，若要制得1molH2O2，電解時轉移電子數(shù)為

▲

。（6）某文獻報導了不同金屬離子及其濃度對雙氧水氧化降解海藻酸鈉溶液反應速率的影響，實驗結果如圖9、圖10所示。注：以上實驗均在溫度為20℃、w(H2O2)＝0.25%、pH＝7.12、海藻酸鈉溶液濃度為8mg·L―1的條件下進行。圖9中曲線a：H2O2；b：H2O2+Cu2+；c：H2O2+Fe2+；d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；圖10中曲線f：反應時間為1h；g：反應時間為2h；兩圖中的縱坐標代表海藻酸鈉溶液的粘度（海藻酸鈉濃度與溶液粘度正相關）。由上述信息可知，下列敘述錯誤的是

▲

（填序號）。A．錳離子能使該降解反應速率減緩B．亞鐵離子對該降解反應的催化效率比銅離子低C．海藻酸鈉溶液粘度的變化快慢可反映出其降解反應速率的快慢D．一定條件下，銅離子濃度一定時，反應時間越長，海藻酸鈉溶液濃度越小參考答案：（12分）（1）NaClO+2NH3＝N2H4+NaCl+H2O（2分）（2）2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g)；ΔH＝–1135.7kJ·mol―1（2分）（3）N2H4+4OH―-4e―＝N2+4H2O（2分）（4）D（2分）

（5）2NA（2分）

（6）