山東省泰安市東平縣高級中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山東省泰安市東平縣高級中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中既有極性鍵，又有非極性鍵的非極性分子是A．乙炔

B．四氯化碳

C．BF3

D．二氧化硫參考答案：A略2.可以用酒精燈直接加熱的玻璃儀器是

A.蒸發(fā)皿

B.燒瓶

C.錐形瓶

D.試管參考答案：D3.根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式①I2(g)+H2(g)2HI(g)

ΔH1=-9.48kJ/mol

②I2(s)+H2(g)2HI(g)

ΔH2=+26.48kJ/mol，下列判斷正確的是A．254gI2(g)中通入2gH2(g),反應(yīng)放熱9.48kJB．1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJC．反應(yīng)①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物穩(wěn)定D．反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低參考答案：D解析：A．因為是可逆反應(yīng)，所以不能進行完全，放熱小于9.48kJ，故A錯；

B、根據(jù)蓋斯定律，用題干中熱化學(xué)方程式②-①得到I2（S）?I2（g）△H=35.96KJ/L，當(dāng)反應(yīng)②吸收52.96kJ熱量時，反應(yīng)了2mol氫氣電子轉(zhuǎn)移4mole-，故B錯誤；

C、反應(yīng)①的產(chǎn)物與反應(yīng)②的產(chǎn)物為同一物質(zhì)，具有的能量相同，則穩(wěn)定性相同，故C錯誤；

D、氣體I2比固體I2能量高，反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低，故D正確；故答案選D4.太陽能的開發(fā)和利用是21世紀一個重要課題．利用儲能介質(zhì)儲存太陽能的原理是：白天在太陽照射下某種鹽熔化，吸收熱量，晚間熔鹽固化釋放出相應(yīng)的能量，已知數(shù)據(jù)：鹽熔點（℃）熔化吸熱（kJ?mol﹣1）參考價格（元?t﹣1）CaCl2?6H2O29.937.3780～850Na2SO4?10H2O32.477.0800～900Na2HPO4?12H2O35.1100.11600～2000Na2S2O3?5H2O45.049.71400～1800其中最適宜選用作為儲能介質(zhì)的是（）A．CaCl2?6H2O B．Na2SO4?10H2OC．Na2HPO4?12H2O D．Na2S2O3?5H2O參考答案：B【考點】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．【分析】根據(jù)表中信息判斷哪種物質(zhì)的熔點在40℃以下，并且單位質(zhì)量的物質(zhì)熔化時吸收的熱量多等方面進行分析、考慮，從而得出正確的結(jié)論．【解答】解：選擇的物質(zhì)應(yīng)該具有的特點是：在白天在太陽照射下，某種鹽熔化，熔化時單位質(zhì)量的物質(zhì)吸收熱量應(yīng)該最多．同時價格不能太高，Na2SO4?10H2O的性價比最高，故選：B．【點評】本題主要考查了反應(yīng)中的能量變化的原因，難度不大，需要強調(diào)的是能量高的物質(zhì)性質(zhì)不穩(wěn)定，能量低的物質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定．5.化學(xué)概念在邏輯上存在如下關(guān)系：對下列概念的說法正確的是

()A．化合物與電解質(zhì)屬于重疊關(guān)系B．化合物與堿性氧化物屬于交叉關(guān)系C．溶液與膠體屬于并列關(guān)系D．離子化合物和電解質(zhì)屬于交叉關(guān)系參考答案：C6.取Fe和Fe2O3的混合物15g，加入150mL2mol/L的稀硫酸，固體混合物完全溶解，放出氣體1.68L（標(biāo)準狀況下），向所得溶液中滴入硫氰化鉀溶液，未見顏色變化。若要使該溶液中的鐵元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀，需加入3mol/L的NaOH溶液的體積為A．150mL

B．200mL

C．225mL

D．250mL參考答案：B略7.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是A.PM2.5是指微粒直徑不大于2.5um的可吸入懸浮顆粒物B.綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染C.燃煤中加入生石灰可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D.天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料參考答案：C8.參考答案：答案：D9.X、Y、Z這3種元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子半徑X＞Y，Y與Z可形成ZY2型離子化合物，則3種元素的原子序數(shù)關(guān)系是(

)A.X＞Y＞Z

B.Y＞X＞Z

C.Z＞X＞Y

D.Z＞Y＞X參考答案：D略10.下列各項操作中，發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是

A．向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加入過量的稀硫酸

B．向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2

C．向氨水中逐滴加入AgNO3溶液至過量

D．向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸

參考答案：A11.如圖把氣體緩慢通過盛有足量試劑的試劑瓶A，在試管B中可以觀察到明顯現(xiàn)象的是選項氣體A中試劑B中試劑ASO2、CO2酸性KMnO4溶液品紅溶液BCl2、HCl濃硫酸KI淀粉溶液CNH3、CO2濃硫酸酚酞試液DC2H4、CH4酸性KMnO4溶液溴的CCl4溶液

參考答案：B略12.工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是（

）A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B．反應(yīng)①、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3參考答案：D13.實驗室用鋅粒與VmL濃度為10%的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，若向反應(yīng)混合物中加入下列物質(zhì)，關(guān)于反應(yīng)速率v說法正確的是(

)A．少量BaCl2固體，v(H2)減小

B．VmLNa2SO4溶液，v(H2)減小C．VmL濃鹽酸，v(H2)增大

D．VmL稀硝酸，v(H2)增大參考答案：BC略14.下列離子方程式書寫正確的是（）A．碳酸氫鈣溶液和過量氫氧化鈣溶液混合：Ca2++2HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+H2OB．CuCl2溶液與Na2S溶液2：1反應(yīng)，Cu2++S2﹣═CuS↓C．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4﹣+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2OD．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓參考答案：B考點：離子方程式的書寫．分析：A．反應(yīng)生成碳酸鈣和水；B．反應(yīng)生成CuS和氯化鈉；C．H2O2具有還原性，則O元素的化合價升高，生成氧氣，但鹽酸也能被高錳酸鉀氧化；D．恰好使SO42﹣沉淀完全，堿過量，生成硫酸鋇和偏鋁酸鉀．解答：解：A．碳酸氫鈣溶液和過量氫氧化鈣溶液混合的離子反應(yīng)為Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O，故A錯誤；B．CuCl2溶液與Na2S溶液2：1反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cu2++S2﹣═CuS↓，故B正確；C．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，高錳酸鉀褪色，可能與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能證明H2O2具有還原性，故C錯誤；D．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全的離子反應(yīng)為Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；故選B．點評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．15.下列說法正確的是（

）A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，沸點卻依次升高B．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定含離子鍵；金屬與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物C.NaHSO4晶體中陰、陽離子的個數(shù)是1：2且熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵D．NCl3分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某校研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)在實驗時把SO2通入裝有1mol/LBaCl2溶液的試管中，出現(xiàn)了白色渾濁物．（1）實驗小組的同學(xué)根據(jù)沉淀溶解平衡原理查閱了工具書上的相關(guān)數(shù)據(jù)，經(jīng)過計算推導(dǎo)得出：常溫下即使把SO2通入1mol/LBaCl2溶液中至飽和，也不可能生成BaSO3沉淀，故白色渾濁物只能是BaSO4．你認為所查閱的數(shù)據(jù)為：

．（2）二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀，而實際受到空氣和溶液中氧氣的影響很快便能觀察到沉淀現(xiàn)象．為了避免產(chǎn)生沉淀，某化學(xué)小組設(shè)計了如下實驗裝置，實驗操作步驟如下：①氣密性檢查完好后，在裝置A中的多孔隔板上放上鋅粒，通過

注入稀硫酸．打開活塞，將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入到后續(xù)裝置．②D中氣泡均勻冒出并驗純后關(guān)閉活塞，將裝置D的導(dǎo)管插入燒杯中．③通過裝置B的

滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體進入到BaCl2溶液中，溶液保持澄清．④打開活塞，將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入后續(xù)裝置一段時間．⑤將盛有BaCl2溶液的試管從裝置中取出，拔去橡皮塞用膠頭滴管伸入到苯層下方滴加雙氧水，隨即出現(xiàn)白色渾濁，滴加稀鹽酸并振蕩，白色渾濁不消失．⑥拆卸裝置，清洗儀器，處理剩余藥品．請回答下列問題（2）實驗步驟①和③的空白處使用的儀器名稱分別為

、

；(3)反應(yīng)開始前，先向制取SO2的裝置中通入純凈的A中產(chǎn)生的氫氣，其作用是：

．（4）裝置C中苯的作用是

，（5）裝置D的目的是

；（6）寫出實驗步驟⑤試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

、

；參考答案：(1)SO2飽和溶液中各離子的濃度、(SO2的溶解度、亞硫酸的電離平衡常數(shù))以及BaSO3的溶度積常數(shù)（BaSO3的溶解度或Ksp（BaSO3））。(2)長頸漏斗、分液漏斗(3)趕出裝置中的空氣防止H2SO3被氧化（4）將BaCl2溶液與空氣隔離，防止H2SO3被氧化；（5）除去SO2防止污染空氣（6）SO2+H2O2=H2SO4、(或H2-SO3+H2O2=H2SO4+H2O)

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下面是以化合物I為原料合成一種香精(化合物Ⅵ)的合成路線，反應(yīng)在一定條件下進行?；衔铫鰪V泛用于香精的調(diào)香劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ的反應(yīng)原子利用率可達100％，化合物Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡式為

，該化合物核磁共振氫譜中有______個吸收峰。(2)化合物Ⅱ生成化合物Ⅲ發(fā)生

反應(yīng)，其方程式為____________________(注明反應(yīng)條件)。(3)化合物Ⅴ有多種同分異構(gòu)體。請寫出與化合物Ⅴ官能團種類相同且無支鏈的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________

(4)化合物Ⅵ不能發(fā)生的反應(yīng)類型是

(填字母)。A.加成反應(yīng)

B.酯化反應(yīng)

C.水解反應(yīng)

D.加聚反應(yīng)(5)寫出化合物Ⅵ在一定條件下反應(yīng)，生成高分子化合物的化學(xué)方程式：

(不需注明條件)。參考答案：(1)；4(2)取代+2NaOH

+2NaBr(3)CH2=CH=CH2COOH、CH3CH=CHCH2COOH、CH3CH2CH=CHCOOH(4)B(5)n解析：本題考查有機綜合推斷。(1)化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ的反應(yīng)原子利用率可達100％，是加成反應(yīng)，根據(jù)化合物Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡式推斷化合物Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡式為；該化合物分子中有4種不同環(huán)境的氫原子，核磁共振氫譜中有4個峰。(2)化合物Ⅱ生成化合物Ⅲ溴原子轉(zhuǎn)化為羥基，發(fā)生水解(取代反應(yīng))，方程式為：+2NaOH

+2NaBr.(3)化合物Ⅴ官能團有羧基和碳碳雙鍵，與其官能團種類相同且無支鏈的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CHCH2CH2COOH、CH3CH=CHCH2COOH、CH3CH2CH=CHCOOH，(4)化合物Ⅵ含碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)，含有酯基，可以發(fā)生水解，不含能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團，故選B。(5)化合物Ⅵ在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式為：n.18.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，液體變?yōu)開_______色，得到的是_________。用此分散系進行下列實驗：（1）

將其裝入U型管中，用石墨電極接通直流電，通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色________，這說明________________，這種現(xiàn)象稱為____________。（2）向其中加入飽和(NH4)2SO4溶液發(fā)生的現(xiàn)象是______，原因是_________

。（3）向其中滴入過量稀硫酸，現(xiàn)象是______________，其原因是_________________。（4）提純此分散系常用的方法是________。參考答案：略19.有色金屬行業(yè)發(fā)展蘊藏著巨大潛力。目前，全世界消費量排在前五位的為銅、鋁、鉛、鋅、鎳。回答下列問題。（1）銅原子的電子占有________種能量不同的原子軌道；在元素周期表中鋁和鉛元素處于周期表的_____區(qū)。（2）配合物分子內(nèi)（如圖）的化學(xué)鍵有____________（填序號）。A.氫鍵

B.離子鍵

C.共價鍵

D.金屬鍵

E.配位鍵（3）很多不飽和有機物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)。如①CH2=CH2、②CHCH、③苯、④HCHO等,其中分子中C原子為sp雜化的有___________（填物質(zhì)序號）；預(yù)測σ鍵與π鍵比值為3∶1的分子的立體結(jié)構(gòu)為_______________形。（4）硫酸鋅是最重要的鋅鹽，為無色斜方晶體或白色粉末，其七水合物(ZnSO4·7H2O)俗稱皓礬，是一種天然礦物。請在SO42-的立體結(jié)構(gòu)圖（如圖）中，描畫出氧原子（用實心圓點“”表示）和硫原子（用空心圓點“O”表示）的位置。_____________（5）氫氣是新型清潔能源，鑭(La)和鎳(Ni)的合金可做儲氫材料。①下列關(guān)于該貯氫材料及氫氣的說法，正確的是__________（填序號）。A.該材料中鑭原子和鎳原子之間存在化學(xué)鍵，是原子晶體B.已知鑭和鎳的第一電離能分別為5.58eV、7.64eV，可見氣態(tài)鑭原子比氣態(tài)鎳原子更容易變成+1價的氣態(tài)陽離子C.氫分子被吸收時首先要在合金表面解離變成氫原子，同時放出熱量D.該材料貯氫時采用常溫高壓比采用常溫常壓更好E.氫氣很難液化是因為雖然其分子內(nèi)氫鍵很強，但其分子間作用力很弱②該合金的晶胞如圖所示，屬六方晶系，底面夾角為60°(120°)，經(jīng)測定晶胞參數(shù)a=511pm，c=397pm，晶胞中心有一個鎳原子，其他鎳原子都在晶胞面上，鑭原子都在晶胞頂點上，該晶體的化學(xué)式為_______________。若每個晶胞可吸收3個H2，則儲氫后（氫進入晶胞空隙，體積不變）該晶胞的密度計算式為___________________________。(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

參考答案：(1)7

p

(2)CE

(3)②

平面三角

(4)

(5)①BD

②LaNi5

或（其他合理答案均給分）解析：（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，有7個能級，所以占有7種能量不同的原子軌道；