山東省濟(jì)寧市兗州東方雙語實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022年高三化學(xué)測試題含解析

山東省濟(jì)寧市兗州東方雙語實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022年高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.銀鋅鈕扣電池的兩個(gè)電極分別是由氧化銀與少量石墨組成的活性材料和鋅汞合金構(gòu)成，電解質(zhì)為氫氧化鉀溶液，電極反應(yīng)為負(fù)極：Zn＋2OH－－2e-＝ZnO＋H2O；正極：Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH-；總反應(yīng)為：Ag2O＋Zn＝2Ag＋ZnO，下列判斷正確的是（

）A．鋅為正極，Ag2O為負(fù)極；

B．鋅為陽極，Ag2O為陰極；C．原電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)PH減??；

D．原電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)PH增大；

參考答案：C略2.電鍍廢液中Cr2O72－可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4)：該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是參考答案：A3.生活中下列物質(zhì)起還原作用的是（）A．明礬作凈水劑 B．硅膠作干燥劑C．鐵粉作脫氧劑 D．活性炭作吸附劑參考答案：C【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】起到還原作用，應(yīng)具有還原性，在反應(yīng)中失去電子，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)和用途解答該題．【解答】解：A．明礬作凈水劑，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附性，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．硅膠作干燥劑，表現(xiàn)硅膠的吸水性，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．鐵粉具有還原性，用作食品袋中的脫氧劑，起到還原作用，故C選；D．活性炭作吸附劑，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不選．故選C．4.工業(yè)以CaO和硝酸反應(yīng)制Ca（NO3）2·4H2O晶體，為確保制備過程既不補(bǔ)充水分，又無水剩余，則應(yīng)選用的硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A．30%

B．70%

C．63%

D．84%參考答案：B略5.有關(guān)如右圖所示原電池的敘述，正確的是（鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）A．反應(yīng)中，鹽橋中的K+會(huì)移向CuSO4溶液B．取出鹽橋后，電流計(jì)依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)C．銅片上有氣泡逸出D．反應(yīng)前后銅片質(zhì)量不改變參考答案：A6.下列關(guān)于金屬元素的敘述正確的是

A．金屬元素單質(zhì)只有還原性，其離子只有氧化性

B．金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為固體

C．金屬元素在不同化合物中化合價(jià)均相同

D．金屬元素的單質(zhì)均為電的良導(dǎo)體參考答案：D7.由短周期元素組成的中學(xué)常見無機(jī)物A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷不正確的是(

)A.若A中含有非極性鍵，則X可能為一種酸酐B.若A是單質(zhì)，則B和E中也一定有一種是單質(zhì)C.若B具有強(qiáng)氧化性，則A、E的組成元素可能相同D.若X為O2，則B、C、D在常溫下均可以是氣體參考答案：B【詳解】A.若A中含有非極性鍵，則X可能為一種酸酐,例如A是過氧化鈉，X是CO2，故A正確；B.若A是單質(zhì)，與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，化合價(jià)一定發(fā)生變化，則B和E中不一定是單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.若B具有強(qiáng)氧化性，則A、E的組成元素可能相同，例如A是NO2，B是硝酸，X是NO，故C正確；D.若X為O2，則B、C、D可以是氣體，例如A是氮化鎂，B是氨氣，C是NO，D是NO2，故D正確。答案選B。8.下列說法錯(cuò)誤的是（

）A．除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3,可向溶液中通入足量CO2B．向新制氯水中加入CaCO3可使溶液中HClO濃度增大C．制備Fe(OH)2時(shí)將吸有NaOH溶液的長滴管伸到FeSO4溶液底部再擠出NaOH溶液D．為配制450mL0.1mol/LNaOH溶液，需稱取1.8gNaOH固體，應(yīng)放在紙上稱取參考答案：D解析：A、碳酸鈉與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則可向NaHCO3溶液中通入足量CO2氣體除去其中混有的Na2CO3，故A正確；B、新制氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，達(dá)到平衡后加入少量CaCO3（s），HCl與碳酸鈣反應(yīng)，而HClO不反應(yīng)，溶液中氫離子濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，HClO濃度增加，故B正確；C、制備Fe(OH)2時(shí)將吸有NaOH溶液的長滴管伸到FeSO4溶液底部再擠出NaOH溶液，以防止氫氧化亞鐵被氧化，故C正確；D、NaOH固體易潮解，不能放在紙上稱取，故D錯(cuò)誤。故答案選D9.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)中顏色變化及敘述都正確的是（

）A、將SO2通入品紅溶液，溶液顯紅色，加熱后變?yōu)闊o色B、向溶液中加入新制的氯水，再加入KSCN溶液，若溶液變紅，則證明原溶液一定含有Fe2+C、將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，證明SO2有漂白性D、將濕潤的紅色紙條放入盛有氯氣的集氣瓶中，紅色紙條褪色參考答案：D略10.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A．23g金屬鈉變?yōu)殁c離子時(shí)得到的電子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g水所含的電子數(shù)目為10NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)目為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2所含原子數(shù)為0.1NA參考答案：B略11.鐵和氧化鐵的混合物共amol,加鹽酸后固體全部溶解，共收集到氫氣2bg,且向反應(yīng)后的溶液中加人KSCN溶液，不顯紅色，則原混合物中氧化鐵的物質(zhì)的量為A.

B(a—b)molC

D.(a+b)mol參考答案：略12.（2001·上海卷）9.第28屆國際地質(zhì)大會(huì)提供的資料顯示，海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類1000年的能源需要。天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個(gè)水分子構(gòu)建成8個(gè)籠，每個(gè)籠可容納1個(gè)CH4分子或1個(gè)游離H2O分子。若晶體中每8個(gè)籠只有6個(gè)容納了CH4分子，另外2個(gè)籠被游離H2O分子填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為（）A.CH4·14H2O

B.CH4·8H2OC.

D.CH4·6H2O參考答案：B

略13.下列是某學(xué)生總結(jié)的一些規(guī)律，其中正確的是

A.一種元素可能有多種氧化物，但是同種化合價(jià)只對應(yīng)一種氧化物B.酸性氧化物都可以與堿反應(yīng)，生成鹽和水C.酸根離子中不可能含有金屬元素D.氧化物只能做氧化劑，不能做還原劑參考答案：B略14.下列除雜所用試劑和操作均合理的是

（

）選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)所用試劑操作方法A乙酸乙酯乙酸水蒸餾BFe(OH)3膠體NaCl水過濾CCaCO3Na2SO4飽和CaCO3溶液攪拌、過濾DHClCl2飽和食鹽水洗氣參考答案：C略15.常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是A．pH>7的溶液中：

Na+、Mg2+、SO42－、I－B．使甲基橙試液變紅的溶液中：

Al3+、Cu2+、NO3－、SO42－C．由水電離出的c(H+)=l.0×10-13mol．L-1的溶液中：Na+、CO32－、SO32－、Cl－D．加鋁粉能產(chǎn)生大量H2的溶液中：

Na+、NH4+、NO3－、Cl－參考答案：B考查離子共存。pH>7的溶液Mg2+可能不能大量共存(pH>11時(shí)Mg2+基本沉淀完全)；由水電離出c(H+)=1.0×10－13mol/L的溶液可能是c(H+)=0.1mol/L或c(OH－)=0.1mol/L，在c(H+)=0.1mol/L的溶液中CO32－不能大量共存；加入鋁粉放出H2的溶液中，若是酸性溶液不能有強(qiáng)氧化性的離子如NO3－、ClO－等，若是堿性溶液不能有沉淀堿的金屬離子和NH4+。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其它不溶于酸的雜質(zhì)。某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)以下流程，以該礦樣為原料生產(chǎn)CuC12·2H2O晶體。已知：在20℃時(shí)氯化銅的溶解度是73g；常溫下，金屬離子開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH見下表。

回答下列間題：

（l）步驟①的焙燒過程中需要通入氧氣。在實(shí)驗(yàn)室中使用中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)、下圖所示裝置制取氧氣，試寫出你熟悉的、符合上述條件的兩個(gè)化學(xué)方程式為

、

。（2）在焙燒過程中還有廢氣產(chǎn)生，其中一種是主要的大氣污染物。若在實(shí)驗(yàn)室中以堿液吸收處理之，下列A、B、C裝置中可行的是

（填字母）；若選用甲裝置，則燒杯中的下層液體可以是

;（3）步驟②酸浸過程中，需要用到3mol·L-1的鹽酸100mL，配制該鹽酸溶液時(shí)．除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器有

;

（4）步驟④加入物質(zhì)X的目的是

，物質(zhì)X可以選用下列物質(zhì)中的

;A．氧化銅

B．稀鹽酸

C．氨水

D．氧化亞鐵（5）在整個(gè)生產(chǎn)流程中，共需要進(jìn)行

次過濾操作參考答案：(l)2H2O2=H2O+O2;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（2）AB；四氯化碳

（3）100mL容量瓶、量筒

（4）調(diào)控溶液的pH，使Fe3＋以Fe(OH)3沉淀的形式析出；A

（5）3略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物已略去）：試回答：（1）若D是具有氧化性的單質(zhì)，則屬于主族的金屬A為

（填元素符號）（2）若D是金屬，C溶液在儲(chǔ)存時(shí)應(yīng)加入少量D，其理由是（用必要的文字和離子方程式表示）

；D在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，寫出腐蝕時(shí)原電池正極的電極反應(yīng)式

。（3）若A、B、C為含同一種金屬元素的無機(jī)化合物，在溶液中A和C反應(yīng)生成B。請寫出B轉(zhuǎn)化為C的所有可能的離子方程式

?；衔顱經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到單質(zhì)E，將一定質(zhì)量的Mg和E的混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如右圖所示。則固體混合物中Mg的質(zhì)量為

；NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

。參考答案：（1）Na（2）加入少量鐵，防止Fe2+被氧化為Fe3+；2Fe3++Fe=3Fe2+O2+2H2O+4e—=4OH—（3）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O3.6g

5mol·L—1略18.（12分）阿明洛芬屬于苯丙酸類抗炎藥，鎮(zhèn)痛效果優(yōu)于布洛芬。下圖是阿明洛芬的一條合成路線。

⑴反應(yīng)①為取代反應(yīng)，該步反應(yīng)物Me2SO4中的“Me”表示_______________。⑵寫出F的結(jié)構(gòu)簡式_______________________。⑶反應(yīng)③可以看成是兩步反應(yīng)的總反應(yīng)，第一步是氰基（—CN）的完全水解反應(yīng)生成羧基（—COOH），請寫出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。⑷化合物E滿足下列要求的同分異構(gòu)體有_________________個(gè)。①含有基團(tuán)

②含有對位二取代苯環(huán)⑸阿司匹林也是一種抗炎鎮(zhèn)痛藥，可由水楊酸（鄰羥基苯甲酸）和醋酸酐合成。請以鄰羥基苯甲醇為有機(jī)原料設(shè)計(jì)合理步驟合成水楊酸。（已知：苯酚易被氧化而苯酚鈉難被氧化。）參考答案：（12分）⑴甲基（－CH3）⑵⑶⑷5⑸

略19.六、（本題共8分）鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為：（1）Ni(S)+4CO(g)Ni(CO)4(g)+Q（2）Ni(CO)4(g)Ni(S)+4CO(g)完成下列填空：31.在溫度不變的情況下，要提高反應(yīng)（1）中Ni(CO4)的產(chǎn)率，可采取的措施有

、

。32.已知在一定條件下的2L密閉容器中制備Ni(CO)4，粗鎳（純度98.5%,所含雜質(zhì)不與CO反應(yīng)）剩余質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。Ni(CO)4在0～10min的平均反應(yīng)速率為

。33.若反應(yīng)（2）達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達(dá)到平衡時(shí)

。a.平衡常數(shù)K增大

b.CO的濃度減小c.Ni的質(zhì)量減小

d.v逆[Ni(CO)4]增大34.簡述羰基法提純粗鎳的操作過程。參考答案：31.增大CO濃度，加壓。3