山東省聊城市冠縣柳林中學2021-2022學年高三化學月考試題含解析

山東省聊城市冠縣柳林中學2021-2022學年高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于氧化劑的敘述正確的是

（

）

A．分子中不一定含有氧元素

B．分子中一定含有氧元素

C．在反應中易失電子的物質(zhì)

D．在反應中易結(jié)合電子的物質(zhì)參考答案：AD略2.25℃時，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下，則下列有關(guān)說法正確的是弱酸化學式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11A．25℃時，若同濃度的醋酸和氫氧化鈉等體積混合，所得溶液pH=8，則c(Na+)-c(CH3COO-)=9.9×10-7mol/LB．25℃時，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水電離出的c（H+）相等C．25℃時，0.1mol/L的各溶液的pH關(guān)系pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）參考答案：AD略3.下列實驗操作或檢驗正確的是（

）A．收集氯氣

B．轉(zhuǎn)移溶液

C．模擬工業(yè)制備并檢驗氨氣D．用海水制少量蒸餾水參考答案：D【Ks5u解析】A.氯氣比空氣重，應采用長管進氣，短管出氣，錯誤；B.移液時應用玻璃棒引流，錯誤；C.檢驗氨氣用濕潤的紅色石蕊試紙，錯誤；選D。4.向一種溶液中滴加另一種溶液后，溶液的顏色不發(fā)生變化的是（

）A.碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸B.硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液C.碘水中滴加淀粉碘化鉀溶液D.高錳酸鉀酸性溶液中滴加亞硫酸鈉溶液參考答案：A

略5.下列實驗操作正確的是（）

A．氫氣還原氧化銅實驗中，先加熱氧化銅后通氫氣

B．實驗室做鈉的實驗時，余下的鈉屑投入到廢液缸中

C．皮膚上沾有少量濃硫酸時，立即用大量水沖洗，再涂上稀碳酸氫鈉溶液

D．配制濃硫酸與酒精混合液時，將1體積的酒精倒入3體積的濃硫酸中參考答案：答案：C6.下列能夠檢驗出KI中是否含有Br一的實驗是(

)

A．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取，在無色的水層中加入氯水，溶液呈橙黃色，則含有Br一

B．加入酸性KMn04溶液，觀察溶液顏色是否褪去

C．加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機層有色，則有Br—

D．加入足量的新制氯水，溶液變色則有Br—參考答案：A略7.（06年全國卷1）把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為（）

A.

1︰2︰3

B.

3︰2︰1

C.

6︰3︰1

D.

6︰3︰2參考答案：答案：D8.（2002·上海卷）13.以下實驗能獲得成功的是（A）用含結(jié)晶水的醋酸鈉和堿石灰共熱制甲烷氣體（B）將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯（C）在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出現(xiàn)白色沉淀（D）將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復成原來的紅色參考答案：D

略9.現(xiàn)有鋁和過氧化鈉的固體混合物樣品，加入稀鹽酸使混合物完全溶解，所得溶液中，c(Al3＋)：c(H＋)：c(Cl－)＝1：2：8，則原固體混合物中鋁元素與氧元素的質(zhì)量比為（）A、3：4B、9：32C、9：16D、9：8參考答案：D略10.在有乙離子存在的情況下．欲用試劑丙來檢驗溶液中是否含有甲離子，下表所加試劑丙能夠?qū)纂x子進行成功檢驗的是（）

（說明：在實驗過程中不允許加熱、過濾、萃取等操作）選項試劑丙甲離子乙離子A稀鹽酸、Ba（NO3）2溶液SO42﹣SO32﹣B稀鹽酸、品紅溶液SO32﹣CO32﹣C硫氰化鉀溶液Fe2+Fe3+D稀氨水Ag+Al3+

A．AB．BC．CD．D參考答案：B解：A．硝酸根和氫離子在一起具有稀硝酸的性質(zhì)，有強氧化性，可將SO32﹣氧化為SO42﹣，與鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，無法確定是否含有SO42﹣，故A錯誤；B．SO32﹣與稀鹽酸反應生成二氧化硫，二氧化硫能使品紅溶液褪色；CO32﹣與稀鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳不能使品紅溶液褪色；故可確定含有SO32﹣，故B正確；C．KSCN與Fe3+反應，溶液呈紅色，不能判斷是否含有Fe2+，故C錯誤；D．過量氨水與Ag+反應產(chǎn)生銀氨溶液，與Al3+反應只生成Al（OH）3沉淀，無法確定是否含有Ag+，故D錯誤；11.查閱資料知：2Fe3++M2—＝2Fe2++M，向含有M2-、Fe2+的溶液中緩慢通入氯氣，溶液中相關(guān)的幾種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示（其它離子不參與反應）。下列說法正確的是A．B點時溶液中含有Fe3+、Cl—、M2—

B．OD段表示n(Fe3+)的變化情況

C．原溶液中n(Fe2+):n(M2-)=1:4

D．當通入1molCl2后再通入Cl2時，溶液中發(fā)生的離子反應是：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl—參考答案：D略12.常溫下，向物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴入0.1mol/L碳酸鈉溶液，下圖中關(guān)系正確的是

（

）參考答案：B略13.下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷氖茿．CO2

B．稀H2SO4

C．CuSO4·5H2O

D．蔗糖參考答案：B14.某品牌的家用消毒劑其有效成分為對氯間二甲苯酚（結(jié)構(gòu)簡式如右圖

所示），可以殺滅常見的病毒與細菌。下面有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是A．該物質(zhì)的分子式是C8H10ClOB．1mol該物質(zhì)最多可以與2molNaOH反應C．1mol該物質(zhì)可以與2mol液溴發(fā)生取代反應D．該物質(zhì)可以發(fā)生加成、取代、消去、氧化等反應參考答案：C略15.短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子最外層電子數(shù)之和為13，E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或C原子最外層電子數(shù)的3倍，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是A．元素B和E的氧化物對應的水化物均為強酸B．C的單質(zhì)能與A的氧化物發(fā)生置換反應C．元素C、D、E的最高價氧化物對應的水化物之間均可相互反應D．工業(yè)上常用電解元素C、D的氯化物來制取它們的單質(zhì)參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.三氯化鐵是中學化學實驗室中常用的化學試劑。同學們利用廢鐵屑（含少量銅雜質(zhì)）來探究制備FeCl3·6H2O的方法，同學甲設計的實驗裝置如圖所示，其實驗步驟如下：A中放有廢鐵屑，燒杯中盛有過量的稀硝酸，實驗時打開a，關(guān)閉b，用分液漏斗向A中加過量的鹽酸，此時溶液呈淺綠色，再打開b進行過濾，過濾結(jié)束后，取燒杯內(nèi)溶液倒入蒸發(fā)皿加熱，蒸發(fā)掉部分水并使剩余HNO3分解，再降溫結(jié)晶得FeCl3·6H2O晶體。填寫下列空白：（1）滴加鹽酸時，發(fā)現(xiàn)反應速率較之鹽酸與純鐵粉反應要快，其原因是

。（2）燒杯內(nèi)放過量稀HNO3的原因是

（用離子方程式表示）。（3）整個實驗過程中，彈簧夾a都必須打開，除為排出產(chǎn)生的氣體外，另一個目的是

。（4）乙同學對該實驗進行了改進，他是用空燒杯承接濾液，加入適當?shù)脑噭?，然后在HCl的氣流中、一定溫度下蒸發(fā)、濃縮、降溫結(jié)晶而得到純凈的FeCl3·6H2O，你認為加入的試劑可以是

。（填序號）①適量氯氣

②適量過氧化氫和稀鹽酸

③酸性高錳酸鉀溶液

④氫氧化鈉溶液在HCl的氣流中、一定溫度下蒸發(fā)、濃縮、降溫結(jié)晶的理由是

。參考答案：⑴廢鐵屑中的不溶性雜質(zhì)與Fe在鹽酸中構(gòu)成原電池，加快了反應速率。⑵將Fe2＋全部氧化成Fe3＋

NO3－+4H＋+3Fe2＋=3Fe3＋+NO↑+2H2O

⑶使裝置內(nèi)部與外界大氣相通，便于A中液體流下。⑷②；抑制氯化鐵水解，防止生成氧化鐵。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。已知：Sn的熔點為231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4極易水解、熔點為-33℃、沸點為114℃。請按要求回答下列相關(guān)問題：

（1）元素錫比同主族碳的周期數(shù)大3，錫的原子序數(shù)為_________。

（2）用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉純度測定：①取1.19g試樣溶于稀硫酸中（雜質(zhì)不參與反應），使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn2+；②加入過量的Fe2(SO4)3；③用0.1000mol/LK2Cr2O7溶液滴定（產(chǎn)物中Cr呈+3價），消耗20.00mL。步驟②中加入Fe2(SO4)3的作用是___________________________________；此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分數(shù)：_____________。

（3）用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫(SnSO4)的制備路線如下：①步驟Ⅰ加入Sn粉的作用：________________________________及調(diào)節(jié)溶液pH。

②步驟Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、_______________、_______________。

③步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式：________________________________________。

④步驟Ⅳ中檢驗SnO是否洗滌干凈的操作是______________________________________________________________________________，證明已洗凈。

⑤步驟Ⅴ操作依次為_____________、____________、過濾、洗滌、低溫干燥。

（4）SnCl4蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀，因而可制作煙幕彈，其反應的化學方程式為____________________________________________________________。

實驗室欲用下圖裝置制備少量SnCl4(夾持裝置略)，該裝置存在明顯缺陷，改進方法是____________________________________________________________________。利用改進后的裝置進行實驗，當開始裝置C中收集到有SnCl4時即可熄滅B處酒精燈，反應仍可持續(xù)進行的理由是_____________________________________。參考答案：（1）50（2）將Sn2+全部氧化為Sn4+

60%（3）①防止Sn2+被氧化為Sn4+

②漏斗（或普通漏斗）

玻璃棒

③Sn2++

2HCO3－=SnO↓+2CO2↑+H2O

④取最后一次濾液少許于試管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸銀溶液，觀察到無白色沉淀

⑤蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（4）SnCl4+4NH3+4H2O=Sn(OH)4+4NH4Cl在A、B裝置間依次連接盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶熔融錫與氯氣化合的反應是放熱反應，且放出的熱足夠此反應持續(xù)進行試題解析：（1）元素錫比同主族碳的周期數(shù)大3，碳為6號元素，結(jié)合元素周期表的結(jié)構(gòu)知，錫位于第五周期，且原子序數(shù)為6+8+18+18＝50；

（2）該實驗中錫粉純度測定的原理為：反應為Sn2++2Fe3+＝Sn4++2Fe2+，6Fe2++Cr2O72-＝6Fe3++2Cr3+，加入Fe2(SO4)3的作用是將Sn2+全部氧化為Sn4+，

可得關(guān)系式：3Sn2+---------Cr2O72-，因為n（Cr2O72-）＝0.1000mol/L×0.02L＝0.002mol，故n（Sn2+）＝0.006mol，所以m（Sn）＝0.006mol×119g/mol，其純度為：m（Sn）/1.19g=60%；

（3）①步驟Ⅰ加入Sn粉和鹽酸共同溶解SnCl2極固體，其中Sn粉的作用是防止Sn2+被氧化為Sn4+；

②步驟Ⅱ?qū)⒒旌衔锓譃闉V液和濾渣，應為過濾操作，所用的玻璃儀器除燒杯外，還應有漏斗（或普通漏斗）和玻璃棒；

③步驟Ⅲ為濾液B中的Sn2+與NaHCO3反應生成SnO的反應，離子方程式為Sn2++

2HCO3－=SnO↓+2CO2↑+H2O；

④步驟Ⅳ中檢驗SnO是否洗滌干凈，主要是看有無殘留的氯離子，所以可取最后一次濾液少許于試管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸銀溶液，觀察有無白色沉淀生成；

⑤步驟Ⅴ的目的是由硫酸亞錫溶液制得晶體，其步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫干燥；

（4）SnCl4蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀，因而可制作煙幕彈，根據(jù)其現(xiàn)象可推知其反應的化學方程式為SnCl4+4NH3+4H2O=Sn(OH)4+4NH4Cl；

根據(jù)題中所給的圖可知，裝置的缺陷為：A裝置制取完氯氣后，缺乏除雜干燥裝置，所以可在A、B裝置間依次連接盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶；

當裝置C中收集到SnCl4時熄滅B處酒精燈，反應仍可持續(xù)進行是因為熔融錫與氯氣化合的反應是放熱反應，且放出的熱足夠此反應持續(xù)進行。18.（14分）氮可形成多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等。（1）電解NO制備NH4NO3，其工作原理如右圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補充物質(zhì)A，A是_____，理由是：_____________________________。（2）實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2molNaOH的水溶液與0.2molNO2恰好完全反應得1L溶液A，溶液B為0.1mol/L的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3￣）、c（NO2￣）和c（CH3COO￣）由大到小的順序為

（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol/L，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol/L）。可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是

。a．向溶液A中加適量水

b．向溶液A中加適量NaOHc．向溶液B中加適量水

d．向溶液B中加適量NaOH（3）100℃時，將0.400mol的NO2氣體充入2L抽空的密閉容器中，發(fā)生反應2NO2(g)N2O4(g)?H<0。每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表所示數(shù)據(jù)。時間/s020406080n(NO2)/mol0.40n10.26n3n4n(N2O4)/mol0.000.05n20.080.08①在上述條件下，從反應開始直至20s時，二氧化氮的平均反應速率為

mol/(L．min)；n3

n4（填“＞”、“＜”或“=”），該反應的平衡常數(shù)的值為

。②若在相同條件下，最初向該容器充入的是N2O4氣體，達到上述同樣的平衡狀態(tài)，則N2O4的起始濃度是

mol/L；假設從放入N2O4到平衡時需要80s，則達到平衡時四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為

。參考答案：（1）NH3，根據(jù)反應：8NO+7H2O=3NH4NO3+2HNO3，電解產(chǎn)生的硝酸多，需補充NH3；（2）c(NO3￣)>c(NO2￣)>c(CH3COO￣)，b、c；（3）①0.0025，＝，2.8；②0.10，60%。試題分析：（1）陰極：6H＋＋NO＋5e－=NH4＋＋H2O，陽極：2H2O＋NO－3e－=NO3－＋4H＋，總電極反應式：8NO＋7H2O=3NH4NO3＋2HNO3，因此電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化成NH4NO3，需要補充NH3；（2）溶液A為NaNO3、NaNO2，NO2－要水解，NO2－＋H2OHNO2＋OH－，根據(jù)Ka×Kh=Kw，推出Kh=Kw/Ka=1×10－11，溶液B中CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，Kh=Kw/Ka=6×10－10，Kh越大，說明水解程度越大，離子濃度大小比較：c(NO3￣)>c(NO2￣)>c(CH3COO￣)，可知溶液A的堿性小于溶液B的堿性，要想使pH相等，b、c正確；(3)①v(N2O4)=0.05/(20×2)mol/(L·s)=0.00125mol/(L·s)，v(NO2)=2v(N2O4)=2×0.00125mol/(L·s)=0.0025mol/(L·s)，在60sn(N2O4)不變，說明達到平衡，即n3=n4，達到平衡時，c(N2O4)=0.08/2mol·L－1=0.04mol·L－1，c(NO2)=(0.4－0.08×2)/2mol·L－1=0.12mol·L－1，化學平衡常數(shù)K=c(N2O4)/c2(NO2)=2.8；②達到相同平衡狀態(tài)，則為等效平衡，通入N2O4的物質(zhì)的量為0.2mol，則c(N2O4)=0.2/2mol·L－1=0.1mol·L－1，①中NO2的轉(zhuǎn)化率為0.08×2/0.4×100%=40%，因為屬于等效平衡，則NO2的轉(zhuǎn)化率與N2O4的轉(zhuǎn)化率之和為1，則N2O4的轉(zhuǎn)化率為60%。19.甲、乙、丙是分別由H、C、O、Si、Al、Cu等六種元素中的兩種或多種元素組成的化合物。已知甲、乙、丙均不含結(jié)晶水，含化合物甲的礦物是工業(yè)上電解法冶煉某種常見金屬單質(zhì)的原料，經(jīng)檢測甲是一種高熔點化合物，能溶于強酸、強堿溶液；化合物乙是光導纖維的主要成分；