山西省陽泉市石鐵分局鐵路中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)測試題含解析

山西省陽泉市石鐵分局鐵路中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用CuSO4·5H2O配制0．1mol/LCuSO4水溶液，下面所列的方法正確的是

A．取25gCuSO4·5H2O溶于1L水中

B．將CuSO4·5H2O干燥去掉結(jié)晶水，取16g溶于水制成1L溶液

C．將25gCuSO4·5H2O溶于水制成1L溶液

D．取12．5gCuSO4·5H2O溶于500mL水中參考答案：C略2.由H2、O2、CO2組成的混合氣體的密度是同溫同壓下CH4密度的2倍，三種氣體組分的物質(zhì)的量之比不可能是：

A

2：3：5

B

2：5：5

C

2：1：5

D

2：2：7參考答案：D略3.用下圖所示實驗裝置進(jìn)行物質(zhì)性質(zhì)探究實驗。下列說法不合理的是A．若品紅溶液①褪色，則說明產(chǎn)物中含有SO2B．若溴水褪色，則說明SO2具有還原性C．若燒瓶中產(chǎn)生黃色渾濁和無色氣泡，則說明Na2S2O3只做氧化劑D．若品紅溶液②不褪色、Na2SiO3溶液出現(xiàn)白色渾濁，則說明亞硫酸比碳酸酸性強(qiáng)參考答案：C略4.下列說法正確的是

A.pH相等的NaF與CH3COOK溶液：B．

pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液:C(NH4+)大小順序為①>②>③C．常溫下，C（H+）=10-14mol/L的溶液中，Na+、AlO2—、S2—、SO32—可以大量共存D．常溫下，由水電離出的C（H+）=10-14mol/L的溶液中，NO3—、I—、Na+、K+一定可以大量共存參考答案：C略5.參考答案：A6.已知在酸性條件下有以下反應(yīng)關(guān)系：①KBrO3能將I﹣氧化成KIO3，本身被還原為Br2；②Br2能將I﹣氧化為I2；③KIO3能將I﹣氧化為I2，也能將Br﹣氧化為Br2，本身被還原為I2．向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后，所得產(chǎn)物除水外還有（）A．Br﹣、I2

B．Br2、Br﹣、I2

C．Br2、I2、IO3﹣

D．Br2、IO3﹣參考答案：D考點：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：在氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，結(jié)合反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物進(jìn)行規(guī)律應(yīng)用．解答：解：①KBrO3能將I﹣氧化成KIO3，本身被還原為Br2，KBrO3的氧化性大于KIO3，I﹣的還原性大于Br2；②Br2能將I﹣氧化為I2，Br2的氧化性大于I2，I﹣還原性大于Br﹣；③KIO3能將I﹣氧化為I2，也能將Br﹣氧化為Br2，本身被還原為I2，KIO3的氧化性大于I2、Br2，I﹣的還原性大于Br2，向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后，結(jié)合上述分析即可做出判斷，得到的產(chǎn)物KIO3和Br2；故選D．點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，主要考查強(qiáng)弱規(guī)律，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物．7.（06年全國卷1）在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物，降溫使其固化得到的晶體屬于（）

A.

分子晶體

B.

原子晶體 C.

離子晶體

D.

何種晶體無法判斷

參考答案：答案：A8.在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)

H=akJ/mol（a>0），該溫度下K=0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A.若生成1molFe，則吸收的熱量小于akJB.若升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，則化學(xué)平衡正向移動C.若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，若c(CO)=0.100mol/L，則c(CO2)=0.0263mol/L參考答案：D略9.某溫度下反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)；ΔH＞0，在密閉容器達(dá)平衡，下列說法正確的是A．保持體積不變，加入少許N2O4，平衡向逆反應(yīng)方向移動B．升高溫度v正、v逆都增大，v正增大的倍數(shù)小于v逆增大的倍數(shù)C．保持體積不變，升高溫度，再達(dá)平衡時混和氣體顏色變深D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)平衡移動的方向一致參考答案：C略10.有關(guān)CH2＝CH－C≡N分子的說法正確的是（）A．3個鍵，2個π鍵B．5個鍵，3個π鍵C．6個鍵，2個π鍵D．6個鍵，3個π鍵參考答案：D略11.關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是

A．甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1B．乙表示恒溫恒容條件下，2NO2(g)N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)C．丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將tl℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B>AD．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH參考答案：D略12.下列敘述正確的是（）A．C2H2分子內(nèi)含有極性鍵，但C2H2分子是非極性分子B．分子晶體、原子晶體一定含有共價鍵，離子晶體一定含有離子鍵C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性隨著其相對分子量的增大而增強(qiáng)D．某非金屬元素從游離態(tài)變成化合態(tài)時，該元素一定被還原參考答案：答案：A13.下列各組物質(zhì)相互作用，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化的是A．Na和O2

B．NaOH和CO2

C．NaHCO3和NaOH

D．Na2CO3和HCl參考答案：C略14.門捷列夫在描述元素周期表時，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對它們的一些性質(zhì)做了預(yù)測，X是其中的一種“類硅”元素，后來被德國化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實門捷列夫當(dāng)時的預(yù)測相當(dāng)準(zhǔn)確。根據(jù)元素周期律，下列有關(guān)X性質(zhì)的描述中錯誤的是：A．X單質(zhì)不易與水反應(yīng)

B．XO2可被碳或氫還原為XC．XCl4的沸點比SiCl4的高

D．XH4的穩(wěn)定性比SiH4的高參考答案：D

解析：根據(jù)元素周期律，同族元素隨著原子序數(shù)的遞增，非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱。故D選項有明顯錯誤。其他選項可由硅的性質(zhì)進(jìn)行類推。15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

（

）

A．0．2molH2O2完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．4NA

B．300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0．6NA

C．在常溫常壓下，2．8gN2和CO混合氣體中所含電子數(shù)為1．4NA

D．在常溫常壓下，2．24LSO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0．2NA參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)想將少量Cl2通入Fe2+和I-的混合溶液，來探究Fe2+和I-的還原性強(qiáng)弱?！咎岢黾僭O(shè)】假設(shè)1：

；

假設(shè)2：

；假設(shè)3：Fe2+和I-的還原性一樣強(qiáng)。

【驗證假設(shè)】⑴利用右圖裝置進(jìn)行試驗，實驗必需的裝置是：A

(按氯氣流向的順序用序號書寫)⑵實驗開始后，控制通入少量氯氣，通過觀察溶液顏色的變化，

(能或不能)判斷反應(yīng)的先后順序。⑶請在下表中填寫實驗步驟及預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。

實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論取少量反應(yīng)的溶液置于A、B兩支試管中；

向A試管中滴加

；

向B試管中滴加

：①

若

則假設(shè)1成立②

若

則假設(shè)2成立③

若

則假設(shè)3成立

⑷該實驗成功的關(guān)鍵是控制各反應(yīng)物的用量。該小組稱量1.52gFeSO4（M=152g/mol）和1.66gKI（M=166g/mol）固體溶于水中，為了驗證上述假設(shè)，通入的氯氣的體積最多不能超過

。（標(biāo)準(zhǔn)狀況）⑸有同學(xué)質(zhì)疑，上述實驗只能驗證氯氣分別與Fe2+和I-反應(yīng)的速率的大小。并不能證明Fe2+和I-的還原性強(qiáng)弱。于是提出另一驗證方案：往KI溶液中滴加

溶液，如果能發(fā)生反應(yīng)，就可證明二者的還原性強(qiáng)弱，該反應(yīng)的離子方程式是

。參考答案：⑶實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論取少量反應(yīng)的溶液置于A、B兩支試管中；

向A試管中滴加

KSCN溶液

；

向B試管中滴加

淀粉溶液

：①若

A變紅色B不變色

則假設(shè)1成立②若

A不變紅色B變藍(lán)色

則假設(shè)2成立③若

A變紅色B變藍(lán)色

則假設(shè)3成立

（假設(shè)、試劑、現(xiàn)象與結(jié)論要對應(yīng)）⑷

0.112L

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.磷化銅（Cu3P2）用于制造磷青銅，磷青銅是含少量錫、磷的銅合金，主要用作耐磨零件和彈性原件。（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為______；價電子中成對電子數(shù)有____個。（2）磷化銅與水作用產(chǎn)生有毒的磷化氫（PH3）。①PH3分子中的中心原子的雜化方式是_________。②P與N同主族，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HNO3___H3PO4（填“>”或“<”），從結(jié)構(gòu)的角度說明理由：__________________________。（3）磷青銅中的錫、磷兩元素電負(fù)性的大小為Sn___P（填“>”“<”或“=”）。（4）某磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①則其化學(xué)式為________。②該晶體中距離Cu原子最近的Sn原子有______個，這些Sn原子所呈現(xiàn)的構(gòu)型為_________。③若晶體密度為8.82g·cm－3，最近的Cu原子核間距為____pm（用含NA的代數(shù)式表示）。參考答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1

10

(2)①sp3

②>

因為HNO3分子結(jié)構(gòu)中含有2個非烴基氧原子，比H3PO4中多1個

(3)<

(4)①SnCu3P

②4

平面正方形

③試題分析：（1）根據(jù)核外電子排布規(guī)律解答；（2）①根據(jù)價層電子對互斥理論分析；②根據(jù)影響含氧酸酸性的因素分析判斷；（3）根據(jù)電負(fù)性變化規(guī)律解答；（4）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)結(jié)合均攤法分析、判斷與計算。解析：（1）銅的原子序數(shù)是29，基態(tài)銅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，因此價電子中成對電子數(shù)有10個。（2）①PH3分子中P原子含有的孤對電子對數(shù)＝，即價層電子對數(shù)為4，所以中心原子的雜化方式是sp3。②由于HNO3分子結(jié)構(gòu)中含有2個非烴基氧原子，比H3PO4中多1個，所以其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性是HNO3>H3PO4。（3）非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則錫、磷兩元素電負(fù)性的大小為Sn>P。（4）①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知含有的Sn原子個數(shù)＝8×1/8＝1，Cu原子個數(shù)＝6×1/2＝3，P位于體心，共計1個，則其化學(xué)式為SnCu3P。②該晶體中距離Cu原子最近的Sn原子有4個，位于面的4個頂點上，因此這些Sn原子所呈現(xiàn)的構(gòu)型為平面正方形。③根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知最近的Cu原子核間距為面對角線的一般，晶胞的邊長是，所以最近的Cu原子核間距為。18.（10分）銅合金是人類使用最早的金屬材料，銅在化合物中的常見化合價有+l、+2。已知Cu2O與稀硫酸反應(yīng)，溶液呈藍(lán)色?，F(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2240mLNO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。請回答下列問題：⑴寫出Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式

。⑵若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為

。⑶若混合物中含0.1molCu，將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，至少消耗H2SO4的物質(zhì)的量為

。⑷若混合物中Cu的物質(zhì)的量為nmol，則n的取值范圍為

。⑸科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑。在加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2可制備納米級Cu2O，同時放出N2。當(dāng)收集的N2體積為3.36L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，可制備納米級Cu2O的質(zhì)量為

。參考答案：⑴3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O⑵16g

⑶0.1mol

⑷0.05＜n＜0.15

⑸43.2g

略19.某化學(xué)興趣小組用下圖裝置電解CuSO4溶液，測定銅的相對分子質(zhì)量。（1）若實驗中測定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氧氣的體積VL，A連接直流電源的__________(填“正