第一章 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 測(cè)試題-高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第一章《化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)》測(cè)試題一、單選題（共12題）1．用一定濃度的NaOH溶液與稀鹽酸進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí)，測(cè)得生成1mol液態(tài)水時(shí)的-，產(chǎn)生這種偏差的原因不可能是A．實(shí)驗(yàn)用NaOH溶液的濃度過(guò)大B．實(shí)驗(yàn)時(shí)攪拌速度慢C．分2~3次把NaOH溶液倒入盛有稀鹽酸的小燒杯中D．用量取完稀鹽酸的量筒直接量取氫氧化鈉溶液2．已知CH4氣體的燃燒熱為802kJ?mol-1，1molCH4不完全燃燒生成CO和H2O(l)時(shí)放出的熱量為519kJ。如果1molCH4與一定量O2燃燒生成CO、CO2、H2O，并放出731.25kJ的熱量，則一定量O2的質(zhì)量為A．40g B．56g C．60g D．無(wú)法計(jì)算3．分別取50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液混合進(jìn)行中和熱的測(cè)定，下列說(shuō)法不正確的是A．儀器A的名稱(chēng)是環(huán)形玻璃攪拌棒B．用稍過(guò)量的氫氧化鈉可確保鹽酸完全反應(yīng)C．為減少熱量損失，酸堿混合時(shí)需將量筒中NaOH溶液快速倒入小燒杯中D．用稀硫酸和Ba(OH)2代替鹽酸和NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，結(jié)果也正確4．常溫常壓下，充分燃燒一定量的乙醇放出的熱量為QkJ，用400mL5mol·L-1KOH溶液吸收生成的CO2，恰好完全轉(zhuǎn)變成正鹽，則充分燃燒1molC2H5OH所放出的熱量為A．QkJ B．2QkJ C．3QkJ D．4QkJ5．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)

ΔH=-571.6kJ·mol-1，則氫氣的燃燒熱為285.8kJ·mol-1B．已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)為放熱反應(yīng)，則SO2的能量一定高于SO3C．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1)

ΔH=-57.4kJ·mol-1D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)

ΔH1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)

ΔH2，則ΔH1>ΔH26．下列能正確地表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式是A．

B．

C．

D．

7．下列一些詩(shī)句、成語(yǔ)、諺語(yǔ)等包含的反應(yīng)過(guò)程為反應(yīng)物總能量比生成物總能量低的是①野火燒不盡，春風(fēng)吹又生；②春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干；③千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑；④爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇；⑤只要功夫深，鐵杵磨成針；⑥火樹(shù)銀花。A．只有③ B．③④⑤ C．⑤⑥ D．①②④⑥8．根據(jù)所示的能量圖，下列說(shuō)法正確的是A．?dāng)嗔押偷幕瘜W(xué)鍵所吸收的能量之和小于斷裂的化學(xué)鍵所吸收的能量B．的總能量大于和的能量之和C．和的能量之和為D．9．下列變化過(guò)程，屬于吸熱反應(yīng)的是A．液態(tài)水變成水蒸氣 B．酸堿中和反應(yīng)C．煅燒石灰石 D．鋁熱反應(yīng)10．反應(yīng)A+BC分兩步進(jìn)行：①A+BX，②XC，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如下圖所示，E1表示反應(yīng)A+BX的活化能。下列有關(guān)敘述正確的是A．E2表示反應(yīng)XC的活化能B．X是反應(yīng)A+BC的催化劑C．反應(yīng)A+BC的ΔH<0D．加入催化劑可改變反應(yīng)A+BC的焓變11．由合成氣制備二甲醚的主要原理如下。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是①CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)A．反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)的=-246.1B．將1molCO(g)和2molH2(g)充分反應(yīng)，反應(yīng)會(huì)放出能量小于90.7kJC．反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(l)D．反應(yīng)③使用催化劑，減小12．1，3-丁二烯在環(huán)己烷溶液中與溴發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，會(huì)生成兩種產(chǎn)物M和N(不考慮立體異構(gòu))，其反應(yīng)機(jī)理如圖1所示；室溫下，M可以緩慢轉(zhuǎn)化為N，能量變化如圖2所示。下列關(guān)于該過(guò)程的敘述正確的是A．室溫下，M的穩(wěn)定性強(qiáng)于NB．?H=(E2-E1)kJ?mol-1C．N存在順?lè)串悩?gòu)體D．有機(jī)物M的核磁共振氫譜中有四組峰，峰面積之比為2：1：2：2二、非選擇題（共10題）13．聯(lián)氨可用作火箭燃料，回答下列問(wèn)題：（1）在發(fā)射“神舟”七號(hào)的火箭推進(jìn)器中裝有肼(N2H4)和過(guò)氧化氫，當(dāng)兩者混合時(shí)即產(chǎn)生氣體，并放出大量的熱。已知：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.6kJ·mol－1；H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44.0kJ·mol－1，若用6.4g液態(tài)肼與足量過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水，則整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為_(kāi)_______。（2）“嫦娥二號(hào)”衛(wèi)星使用液態(tài)四氧化二氮和液態(tài)偏二甲肼(C2H8N2)作推進(jìn)劑。N2O4與偏二甲肼燃燒產(chǎn)物只有CO2(g)、H2O(g)、N2(g)，并放出大量熱，已知10.0g液態(tài)偏二甲肼與液態(tài)四氧化二氮完全燃燒可放出425kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________。（3）火箭的常規(guī)燃料是液態(tài)四氧化二氮和液態(tài)肼(N2H4)，N2O4作氧化劑，有人認(rèn)為若用氟氣代替四氧化二氮作氧化劑，反應(yīng)釋放的能量更大(兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂头瘹錃怏w)。已知：①N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0kJ·mol－1②H2(g)＋F2(g)===HF(g)ΔH＝－269.0kJ·mol－1③H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－242.0kJ·mol－1請(qǐng)寫(xiě)出肼和氟氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________________。（4）已知：①H2(g)===H2(l)ΔH＝－0.92kJ·mol－1②O2(g)===O2(l)ΔH＝－6.84kJ·mol－1③H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44.0kJ·mol－1④H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1請(qǐng)寫(xiě)出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_________________________________。14．回答下列問(wèn)題(1)水煤氣變換[CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)]是重要的化工過(guò)程，主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中。我國(guó)學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用﹡標(biāo)注?？芍簹庾儞Q的ΔH___________0(填“大于”“等于”或“小于”)。該歷程中最大能壘(活化能)E正=___________eV。(2)已知：P(s，白磷)=P(s，黑磷)ΔH=-39.3kJ·mol-1；P(s，白磷)=P(s，紅磷)ΔH=-17.6kJ·mol-1；由此推知，其中最穩(wěn)定的磷單質(zhì)是___________。(3)已知反應(yīng)器中還存在如下反應(yīng)：?。瓹H4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH1ⅱ．CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH2ⅲ．CH4(g)=C(s)＋2H2(g)ΔH3……ⅲ為積炭反應(yīng)，利用ΔH1和ΔH2計(jì)算ΔH3時(shí)，還需要利用___________反應(yīng)的ΔH。15．聯(lián)合生產(chǎn)是化學(xué)綜合利用資源的有效方法。煅燒石灰石反應(yīng)：，石灰石分解需要的能量由焦炭燃燒提供。將石灰石與焦炭按一定比例混合于石灰窯中，連續(xù)鼓入空氣，使焦炭完全燃燒生成，其熱量有效利用率為50%。石灰窯中產(chǎn)生的富含的窯氣通入氨的氯化鈉飽和溶液中，40%的最終轉(zhuǎn)化為純堿。已知：焦炭的熱值為(假設(shè)焦炭不含雜質(zhì))。請(qǐng)回答：(1)每完全分解石灰石(含，雜質(zhì)不參與反應(yīng))，需要投料_______kg焦炭。(2)每生產(chǎn)106kg純堿，同時(shí)可獲得_______(列式計(jì)算)。16．回答下列問(wèn)題：(1)高爐冶鐵過(guò)程中，甲烷在催化反應(yīng)室中產(chǎn)生水煤氣(和)還原氧化鐵，有關(guān)反應(yīng)為：

①。已知：

②。則與反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(2)已知：

①

②寫(xiě)出脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________。17．生產(chǎn)液晶顯示器的過(guò)程中使用的化學(xué)清洗劑是一種溫室氣體，其存儲(chǔ)能量的能力是的12000~20000倍。表中是幾種化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵鍵能()941.7154.8283.0寫(xiě)出利用和制備的熱化學(xué)方程式：___________。18．某實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量來(lái)計(jì)算中和反應(yīng)反應(yīng)熱。將50ml0.50mol/L的鹽酸和50m10.55moL的NaOH溶液加入圖1所示裝置中。請(qǐng)回答問(wèn)題：(1)圖中裝置缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱(chēng)為_(kāi)___。(2)寫(xiě)出表示該反應(yīng)中和熱(57.3kJ·mol-1)的熱化學(xué)方程式____。(3)中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，下列情況會(huì)導(dǎo)致測(cè)出來(lái)的中和熱數(shù)值偏小的是___。①大小燒杯口未相平②大燒杯上未蓋硬紙板③用環(huán)形銅絲攪拌棒攪拌反應(yīng)混合溶液④用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定鹽酸溶液的溫度⑤做本實(shí)驗(yàn)時(shí)當(dāng)天室溫較高(4)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3，則△H1、△H2、△H3的大小關(guān)系為_(kāi)__。(5)實(shí)驗(yàn)小組另取V1mL0.50mol·L-1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL)。則實(shí)驗(yàn)小組做該實(shí)驗(yàn)時(shí)的環(huán)境溫度___(填“高于”“低于”或“等于”)22℃，此NaOH溶液的濃度為_(kāi)__mol·L-1。19．I.為了研究化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D的能量變化情況，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí)，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問(wèn)題：(1)該反應(yīng)為_(kāi)______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(2)A和B的總能量比C和D的總能量_______(填“高”或“低”)。(3)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。Ⅱ.用如圖所示的裝置做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：(4)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________，在該反應(yīng)中________是氧化劑，氯酸鉀的作用是________________________。(5)選出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(把序號(hào)填寫(xiě)在橫線(xiàn)上)：________。①鎂帶劇烈燃燒；②放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的白光；③紙漏斗的下部被燒穿；④有紅熱狀態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細(xì)沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w。20．某實(shí)驗(yàn)小組用溶液和硫酸溶液進(jìn)行中和熱聚合物電解質(zhì)膜的測(cè)定。(1)測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，其中儀器a的名稱(chēng)為_(kāi)______；(2)寫(xiě)出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱為)_______；(3)取溶液和硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白：溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度終止溫度溫度差平均值平均值126.226.026.130.1_______227.027.426.231.2325.925.925.929.8426.426.226.330.4②近似認(rèn)為溶液和硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比熱容。則中和熱_______(取小數(shù)點(diǎn)后一位)；③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)結(jié)果與相比較偏小，產(chǎn)生偏差的原因不可能是(填字母)_______。a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b．量取溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)c．分多次把溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d．用溫度計(jì)測(cè)定溶液起始溫度后直接測(cè)定溶液的溫度21．有A，B，C，D，E，F(xiàn)，G六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的單質(zhì)在自然界中最輕，B，C，D，G在周期表的位置如圖，它們的原子序數(shù)之和為37。E元素的電負(fù)性在同周期中最小，F(xiàn)是同周期中原子半徑最小的金屬元素。試回答：(1)A2D、A2G沸點(diǎn)較高的是__(填化學(xué)式)，原因是______。(2)E位于元素周期表第__周期第___族，F(xiàn)原子結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖為：______，G的基態(tài)原子核外電子排布式是______。(3)將0.1mol·L-1G的最高價(jià)氧化物的水化物溶液逐滴滴入由B，D，E三種元素組成的無(wú)機(jī)鹽溶液中，則剛開(kāi)始時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。(4)C與A形成10電子化合物的電子式是______，該化合物與D2在一定條件發(fā)生置換反應(yīng)，在該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____。(5)已知16g單質(zhì)G完全燃燒放出148kJ熱量。寫(xiě)出單質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式__。22．已知A、B、D為中學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。其中，丙是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中不同原子的數(shù)目比為1：2，且含有18mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，具有凈水作用。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(某些條件已略去)。請(qǐng)回答：(1)單質(zhì)B的組成元素在周期表中的位置是___________。(2)寫(xiě)出戊與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式：___________。(3)丁中所包含的化學(xué)鍵類(lèi)型有___________(填字母序號(hào))。a．離子鍵

b．極性共價(jià)鍵

c．非極性共價(jià)鍵(4)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(5)反應(yīng)②中，0.5molNaClO參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子，其化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(6)—定條件下，A與TiO2、C(石墨)反應(yīng)只生成乙和碳化鈦(TiC)，二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分。已知該反應(yīng)生成1mol乙時(shí)放出536kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________。參考答案：1．AA．NaOH溶液稀釋過(guò)程釋放熱量，導(dǎo)致中和熱-，故A符合題意；B．實(shí)驗(yàn)時(shí)攪拌速度慢，導(dǎo)致熱量散失，測(cè)得中和熱-，故B不符合題意；C．分2~3次把NaOH溶液倒入盛有稀鹽酸的小燒杯中，導(dǎo)致熱量散失，測(cè)得中和熱-，故C不符合題意；D．用量取完稀鹽酸的量筒直接量取氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉被部分反應(yīng)，導(dǎo)致測(cè)得中和熱-，故D不符合題意。故選A。2．C根據(jù)CH4氣體的燃燒熱為802kJ?mol-1，可寫(xiě)出甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式，再根據(jù)1molCH4氣體不完全燃燒生成CO和H2O(l)時(shí)，放出的熱量為519kJ，寫(xiě)出甲烷燃燒生成CO的熱化學(xué)方程式，已知1molCH4與一定量O2燃燒生成CO、CO2、H2O，并放出731.25kJ的熱量，可設(shè)發(fā)生①②兩個(gè)反應(yīng)的CH4的物質(zhì)的量分別為x、y，依據(jù)反應(yīng)熱可列方程組求解，進(jìn)而計(jì)算消耗氧氣的質(zhì)量。已知CH4氣體的燃燒熱為802kJ?mol-1，則1molCH4氣體完全燃燒生成CO2和H2O(l)時(shí)，放出的熱量為802kJ，1molCH4不完全燃燒生成CO和H2O(l)時(shí)放出的熱量為519kJ，則可以寫(xiě)出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-802kJ·mol-1②CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+2H2O(l)

ΔH=-519kJ·mol-1根據(jù)已知條件：1molCH4與一定量O2燃燒生成CO、CO2、H2O，并放出731.25kJ的熱量，可列方程組求解。設(shè)發(fā)生①②兩個(gè)反應(yīng)的CH4的物質(zhì)的量分別為x、y，則可得等式：x+y=1，802x+519y=731.25，聯(lián)立兩等式，解得x=0.75mol，y=0.25mol，所用的O2的質(zhì)量為32g?mol-1×（0.75mol×2+0.25mol×3/2）=60g；答案選C。3．DA．根據(jù)裝置圖可知：儀器A的名稱(chēng)是環(huán)形玻璃攪拌棒，A正確；B．HCl與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O，可見(jiàn)二者反應(yīng)的物質(zhì)的量的比是1：1。由于任何反應(yīng)都具有一定的可逆性，為保證鹽酸完全反應(yīng)，加入的NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量稍微過(guò)量，B正確；C．為減少酸堿中和反應(yīng)過(guò)程的熱量損失，酸堿混合時(shí)需將量筒中NaOH溶液一次性快速倒入小燒杯中，C正確；D．若用稀硫酸和Ba(OH)2代替鹽酸和NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，由于此時(shí)除H+與OH-反應(yīng)產(chǎn)生H2O放出熱量，還有Ba2+與結(jié)合形成BaSO4沉淀也放出熱量，因此會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果不準(zhǔn)確，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。4．B氫氧化鉀的物質(zhì)的量為2mol，與二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)化為正鹽，需要二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，則根據(jù)乙醇燃燒方程式分析，乙醇的物質(zhì)的量為0.5mol，則1mol乙醇完全燃燒放出的熱量為2QkJ。故選B。5．AA．氫氣的燃燒熱為1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，由2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH=-571.6kJ·mol-1可知，氫氣的燃燒熱為285.8kJ·mol-1，故A正確；B．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)為放熱反應(yīng)，則SO2和O2的能量高于SO3，但SO2的能量不一定高于SO3，故B錯(cuò)誤；C．醋酸為弱酸，電離吸熱，則NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1)ΔH>-57.4kJ·mol-1，故C錯(cuò)誤；D．兩個(gè)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱為負(fù)值，放出的熱量越多，反應(yīng)熱越小，C完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量更多，則ΔH1<ΔH2，故D錯(cuò)誤；答案選A。6．A燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物放出的熱量，的燃燒熱為，則完全燃燒生成1mol二氧化碳和2mol液態(tài)水放出的熱量，所以燃燒的熱化學(xué)方程式為：

，故A正確。7．A若反應(yīng)物總能量比生成物總能量低，說(shuō)明物質(zhì)變化過(guò)程中吸收能量，據(jù)此分析判斷。①野火燒不盡，春風(fēng)吹又生是說(shuō)物質(zhì)燃燒反應(yīng)，物質(zhì)燃燒放出熱量，是放熱反應(yīng)，①不符合題意；②春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干中，蠟炬燃燒會(huì)放出大量熱量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，②不符合題意；③千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑，是CaCO3高溫煅燒，分解產(chǎn)生CaO和CO2，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，③符合題意；④爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇涉及炸藥的爆炸反應(yīng)，是劇烈氧化還原反應(yīng)，放出大量熱量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，④不符合題意；⑤只要功夫深，鐵杵磨成針是物質(zhì)在摩擦過(guò)程中產(chǎn)生熱量，沒(méi)有新物質(zhì)產(chǎn)生，因此不是吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)，⑤不符合題意；⑥火樹(shù)銀花為天氣的變化，涉及物質(zhì)的聚集狀態(tài)的變化，屬于物理變化，而不是吸熱反應(yīng)，⑥不符合題意；綜上所述可知：發(fā)生的是吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)的只有③，故合理選項(xiàng)是A。8．BA．右圖示可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故斷裂和的化學(xué)鍵所吸收的能量之和大于斷裂的化學(xué)鍵所吸收的能量，A錯(cuò)誤；B．右圖示可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，即的總能量大于和的能量之和，B正確；C．由圖示可知，和的鍵能之和為，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)熱等于正反應(yīng)的活化能減去逆反應(yīng)的活化能，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：，D錯(cuò)誤；故答案為：B。9．CA．液態(tài)水變成水蒸氣需要吸熱，屬于物理變化，不是吸熱反應(yīng)，A不選；B．酸堿中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，B不選；C．煅燒石灰石生成氧化鈣和二氧化碳，屬于吸熱反應(yīng)，C選；D．鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，D不選；答案選C。10．CA．E2表示活化分子轉(zhuǎn)化為C時(shí)伴隨的能量變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．若X是反應(yīng)A+BC的催化劑，則X是反應(yīng)①的反應(yīng)物，是反應(yīng)②的生成物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由圖象可知，反應(yīng)物A、B的總能量高于生成物C的能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH<0，C項(xiàng)正確；D．焓變和反應(yīng)物和生成物能量有關(guān)，與反應(yīng)變化過(guò)程無(wú)關(guān)，催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)的焓變，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。11．BA．根據(jù)蓋斯定律，故A正確；B．將1molCO(g)和2molH2(g)充分反應(yīng)，該反應(yīng)是可逆的，反應(yīng)會(huì)放出能量小于90.7kJ，故B正確；C．氣體轉(zhuǎn)化成液體放出的熱量多，帶符號(hào)，故，故C錯(cuò)誤；D．催化劑只影響活化能，不影響，故D錯(cuò)誤；故答案為B12．CA．能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，由圖2可看出，N的能量低于M的，故穩(wěn)定性N強(qiáng)于M，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，?H=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量，即?H=(E1-E2)kJ?mol-1=-(E2-E1)kJ?mol-1，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

?H=-(E2-E1)kJ?mol-1，B錯(cuò)誤；C．N中碳碳雙鍵連接兩種不同基團(tuán)，存在順?lè)串悩?gòu)，順式：，反式：，C正確；D．有機(jī)物M結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，核磁共振氫譜中有四組峰，峰面積之比為2：1：1：2，D錯(cuò)誤；故選C。13．

163.52kJ

C2H8N2(l)＋2N2O4(l)===2CO2(g)＋4H2O(g)＋3N2(g)ΔH＝－2550.0kJ·mol－1

N2H4(l)＋2F2(g)===N2(g)＋4HF(g)ΔH＝－1126.0kJ·mol－1

H2(l)＋1/2O2(l)===H2O(g)ΔH＝－237.46kJ·mol－1（1）6.4g液態(tài)肼的物質(zhì)的量為0.2mol，由蓋斯定律可知，液態(tài)肼與過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水的熱化學(xué)方程式：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－(641.6＋4×44)kJ·mol－1＝－817.6kJ·mol－1，故0.2mol液態(tài)肼放出的熱量為0.2mol×817.6kJ·mol－1＝163.52kJ。（2）四氧化二氮與偏二甲肼反應(yīng)的產(chǎn)物為二氧化碳、氮?dú)夂退?；根?jù)10.0g偏二甲肼與四氧化二氮完全燃燒可放出425kJ熱量計(jì)算。根據(jù)C2H8N2(l)＋2N2O4(l)===2CO2(g)＋4H2O(g)＋3N2(g)ΔH，得ΔH＝－425kJ·mol－1÷＝－2550.0kJ·mol－1。熱化學(xué)方程式為C2H8N2(l)＋2N2O4(l)===2CO2(g)＋4H2O(g)＋3N2(g)ΔH＝－2550.0kJ·mol－1。（3）將①＋②×4－③×2得：N2H4(l)＋2F2(g)===N2(g)＋4HF(g)ΔH＝－1126.0kJ·mol－1。（4）將④＋③－①－②×得：H2(l)＋O2(l)===H2O(g)ΔH＝－237.46kJ·mol－1。14．(1)

小于

2.02(2)黑磷(3)C(s)＋2H2O(g)=CO2(g)＋2H2(g)或C(s)＋CO2(g)=2CO(g)（1）根據(jù)圖象，初始時(shí)反應(yīng)物的總能量為0，反應(yīng)后生成物的總能量為-0.72eV，則ΔH=-0.72eV，即ΔH小于0；由圖象可看出，反應(yīng)的最大能壘在過(guò)渡態(tài)2，此能壘E正=1.86eV-(-0.16eV)=2.02eV；（2）由蓋斯定律得P(s，黑磷)=P(s，紅磷)ΔH=＋21.7kJ·mol-1，能量越低越穩(wěn)定，P的三種同素異形體的穩(wěn)定性順序?yàn)镻(s，黑磷)>P(s，紅磷)>P(s，白磷)，因此黑磷最穩(wěn)定；（3）根據(jù)蓋斯定律，ⅰ式＋ⅱ式可得：CH4(g)＋2H2O(g)=CO2(g)＋4H2(g)ΔH1＋ΔH2，則(ⅰ式＋ⅱ式)-ⅲ式可得：C(s)＋2H2O(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH；ⅰ式-ⅱ式可得：CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)ΔH1-ΔH2，則(ⅰ式-ⅱ式)-ⅲ式可得：C(s)＋CO2(g)=2CO(g)ΔH，因此，要求反應(yīng)ⅲ式的ΔH3，還必須利用反應(yīng)C(s)＋2H2O(g)=CO2(g)＋2H2(g)或C(s)＋CO2(g)=2CO(g)的ΔH。15．(1)10.8(2)70【解析】（1）完全分解石灰石(含，雜質(zhì)不參與反應(yīng))，需要吸收的熱量是＝162000kJ，已知：焦炭的熱值為(假設(shè)焦炭不含雜質(zhì))，其熱量有效利用率為50%，所以需要投料焦炭的質(zhì)量是＝10800g＝10.8kg。（2）根據(jù)（1）中計(jì)算可知消耗焦炭的物質(zhì)的量是=900mol，參加反應(yīng)的碳酸鈣的物質(zhì)的量是900mol，這說(shuō)明參加反應(yīng)的碳酸鈣和焦炭的物質(zhì)的量之比為1：1，所以根據(jù)原子守恒可知生成氧化鈣的質(zhì)量是＝70kg。16．(1)

(2)

【解析】（1）觀察①、②兩個(gè)化學(xué)方程式，根據(jù)蓋斯定律，得：

。（2）根據(jù)蓋斯定律，得：

。17．

，ΔH=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和，該反應(yīng)的。18．(1)環(huán)形玻璃攪拌棒(2)H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1(3)①②③④(4)△H1=△H2<△H3(5)

低于

0.75測(cè)定中和熱時(shí)，要確保熱量不散失、一定量的稀鹽酸反應(yīng)完全，故要在保溫性能好、絕熱的體系中反應(yīng)、一次性迅速把NaOH溶液倒入小燒杯中，并用環(huán)形玻璃攪拌棒、量取最高溫度；測(cè)出放出的熱量、并計(jì)算出中和熱，據(jù)此回答。(1)測(cè)定中和熱時(shí)，為了使酸、堿溶液快速混合均勻，要使用環(huán)形玻璃攪拌棒進(jìn)行充分?jǐn)嚢?，圖中裝置缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱(chēng)為環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)中和熱為酸和堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生1molH2O時(shí)放出熱量，表示該反應(yīng)中和熱(57.3kJ·mol-1)的熱化學(xué)方程式為HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)△H=-57.3kJ/mol、相應(yīng)的離子方程式為H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1；(3)①大小燒杯的杯口不相平，熱量容易散失，中和熱的數(shù)值偏小，①符合題意；②大燒杯上不蓋硬紙板，熱量容易散失，導(dǎo)致中和熱的數(shù)值偏小，②符合題意；③中和熱的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中環(huán)形玻璃攪拌棒材料袺用銅代替，由于Cu是金屬材料，導(dǎo)熱性強(qiáng)，容易導(dǎo)致熱量損失，使測(cè)量出的中和熱數(shù)值偏小，③符合題意；④用測(cè)量鹽酸的溫度計(jì)直接測(cè)定NaOH溶液的溫度時(shí)溫度計(jì)上沾的鹽酸與NaOH先反應(yīng)一部分，造成實(shí)驗(yàn)測(cè)量時(shí)放出的熱量減少，使測(cè)量出的中和熱數(shù)值偏小，④符合題意；⑤做本實(shí)驗(yàn)的室溫和反應(yīng)熱的數(shù)據(jù)之間無(wú)關(guān)對(duì)中和熱的測(cè)定位于影響，⑤不符合題意；綜上所述可知：符合題意的說(shuō)法是①②③④；(4)稀氨水為弱堿溶液稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液都為強(qiáng)堿溶液，弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，電離過(guò)程會(huì)吸收熱量，故氨水進(jìn)行中和反應(yīng)時(shí)實(shí)際放出的熱量減少，放熱越少，反應(yīng)熱△H就越大，則△H1、△H2、△H3的大小關(guān)系為△H1=△H2<△H3；(5)由圖知，V1=5mL對(duì)應(yīng)的溫度為22℃，中和反應(yīng)發(fā)生會(huì)放出熱量，則實(shí)驗(yàn)小組在進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)的環(huán)境溫度應(yīng)該低于22℃。由圖知，30mL0.50mol·L-1HCl與(50mL-30mL)的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)、則30mL×0.50mol·L-1=(50mL-30mL)×c(NaOH)，可得此NaOH溶液的濃度c(NaOH)=0.75mol·L-1。19．

放熱

高

低

2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3

Fe2O3

助燃劑，引發(fā)鋁熱反應(yīng)

①②③④I.(1)當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí)，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升，這說(shuō)明空氣受熱膨脹，因此反應(yīng)中放出能量，即該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；(2)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此A和B的總能量比C和D的總能量高。(3)由于斷鍵吸熱，形成化學(xué)鍵放熱，而該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量低于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。Ⅱ.(4)鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，鐵元素化合價(jià)降低，則在該反應(yīng)中Fe2O3是氧化劑。氯酸鉀的作用是助燃劑，引發(fā)鋁熱反應(yīng)。(5)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為①鎂帶劇烈燃燒；②放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的白光；③紙漏斗的下部被燒穿；④有紅熱狀態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細(xì)沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w，答案選①②③④。20．(1)環(huán)形攪拌器(2)(3)

4.0℃

b(1)如圖，根據(jù)測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置可知，儀器a為環(huán)形玻璃攪拌棒；答案是：環(huán)形玻璃攪拌棒。(2)稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)放出57.3kJ的熱量，稀硫酸和稀氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式:H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ·mol－1；綜上所述，答案是：H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ·mol－1。(3)①4次溫度差分別為:4.0℃,5.0℃，3.9℃,4.1℃，5.0℃誤差太大，舍去，其余三組有效，溫度差平均值4.0℃，題答案是：4.0℃。②50mL0.50mol·L－1NaOH氫氧化鈉與30mL0.50mol·L－1H2SO4硫酸溶液進(jìn)行中和反應(yīng)，生成水的物質(zhì)的量為0.05×0.50=0.025mol,溶液的質(zhì)量為80×1=80g，溫度變化的值為?T=4.0℃,則生成0.025mol水放出的熱量Q=m×c×?T=80×4.18×4.0=1337.6J=1.3376kJ，所以實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH＝-1.3376/0.025=－53.5kJ·mol－1；綜上所述，答案是：－53.5kJ·mol－1。③a．保溫效果不好，測(cè)得的熱量偏小，中和熱數(shù)值偏小，a有可能；b．量取NaOH溶液時(shí),仰視NaOH溶液的體積增多，放出的熱量偏高，中和熱數(shù)值偏大，b不可能；c．分多次加入NaOH溶液也會(huì)使熱量散失，測(cè)得的熱量偏小，中和熱數(shù)值偏小，c有可能；d．提前中和了一部分酸和堿，硫酸的起始溫度偏高，測(cè)得的熱量偏小，中和熱數(shù)值偏小，d有可能；本題選b。21．

H2O

H2O與H2S分子結(jié)構(gòu)相似，水分子間存在氫鍵

三

ⅠA

1s22s22p63s23p4

3:4

S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=-296kJ·mol-1A元素的單質(zhì)在自然界中最輕，故A為氫元素；依據(jù)B，C，D，G在周期表如圖的位置，又它們的原子序數(shù)之和為37，設(shè)B的原子序數(shù)為x，則C、D、E的原子序數(shù)分別為x+1、x+2、x+10，則x+(x+1)+(x+2)+(x+10)=37，解得x=