廣西壯族自治區(qū)貴港市三里第一中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)貴港市三里第一中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.

下列氣體排入大氣，不會(huì)造成空氣污染的是(

)

A、N2

B、SO2

C、NO2

D、NO參考答案：A略2.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑B.SiO2熔點(diǎn)高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維C.Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料D.CaO能與水反應(yīng)，可用作食品干燥劑參考答案：D【詳解】A項(xiàng)，NaHCO3能與HCl反應(yīng)，NaHCO3用于制胃酸中和劑，NaHCO3用于制胃酸中和劑與NaHCO3受熱易分解沒有對(duì)應(yīng)關(guān)系；B項(xiàng)，SiO2傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)，用于制光導(dǎo)纖維，SiO2用于制光導(dǎo)纖維與SiO2熔點(diǎn)高硬度大沒有對(duì)應(yīng)關(guān)系；C項(xiàng)，Al2O3的熔點(diǎn)很高，用作耐高溫材料，Al2O3用作耐高溫材料與Al2O3是兩性氧化物沒有對(duì)應(yīng)關(guān)系；D項(xiàng)，CaO能與水反應(yīng)，用于食品干燥劑，CaO用于食品干燥劑與CaO與水反應(yīng)有對(duì)應(yīng)關(guān)系；答案選D。

3.在下列溶液中分別放入鐵棒，過一會(huì)兒再把鐵棒取出，能使鐵棒質(zhì)量增加的溶液是（

）A.氯化鎂溶液

B.氫氧化鈉溶液

C.鹽酸

D.硫酸銅溶液

參考答案：D略4.對(duì)可逆反應(yīng)2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)

△H<0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正)減?、蹓簭?qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v(正)、v(逆)不變④增大B的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高A.①②

B.③

C.④

D.④⑤參考答案：C①A為固體，增加A的量，A的濃度不變，平衡不移動(dòng)，故①錯(cuò)誤；②正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，但正逆反應(yīng)速率都增大，故②錯(cuò)誤；③反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不變，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，但正逆反應(yīng)速率都增大，故③錯(cuò)誤；④增大B的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故④正確；⑤催化劑只加快反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)無影響，故⑤錯(cuò)誤；綜上所述，選項(xiàng)C正確。5.下列溶液中的氯離子濃度與50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是（

）A、150mL3mol·L－1的KCl

B、75mL2mol·L－1的NH4ClC、150mL1mol·L－1的NaCl

D、75mL2mol·L－1的CaCl2參考答案：A略6.在某溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)

量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子可能是（

）

A．H+、Al3+、Fe3+

B．H+、Mg2+、Al3+

C．H+、Ba2+、Al3+

D．Na+、Mg2+、Al3+參考答案：AB略7.某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體。現(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對(duì)于原混合氣體成分的判斷中正確的是()

A．肯定有SO2和NO

B．肯定只有NO

C．可能有Cl2和O2

D．肯定沒有Cl2、NO2，可能有O2參考答案：A8.根據(jù)下列事實(shí)：（1）在醋酸鈉中加入磷酸溶液有醋酸氣味產(chǎn)生（2）在無水碳酸鈉固體上滴上醋酸會(huì)出現(xiàn)氣泡（3）硅酸鈉溶液通入CO2氣體有白色膠狀沉淀產(chǎn)生.判斷四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是

參考答案：D9.分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是

（

）①根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物等②根據(jù)反應(yīng)中是否有氧元素參與將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小將分散系分為溶液、膠體、濁液④根據(jù)水溶液是否能夠?qū)щ妼⒒衔锓譃殡娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)A．③④B．③C．②③D．①②③④參考答案：B略10.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X的族序數(shù)是周期的2倍，Y原子的最外層電子數(shù)等于X原子的核外電子總數(shù)，Z的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生H2，W與Y同主族。下列說法正確的是A.四種元素中Z的原子半徑最大B.Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱C.Y、Z兩種元素形成的化合物一定只含離子鍵D.X、Y、Z三種元素形成的常見化合物的水溶液呈酸性參考答案：A【詳解】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X的族序數(shù)是周期的2倍，Y原子的最外層電子數(shù)等于X原子的核外電子總數(shù)，Z的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生H2，W與Y同主族，據(jù)此可知X為碳元素，Y為氧元素，Z為鈉元素，W為硫元素。A.同周期從左到右原子半徑依次減小，同主族從上而下原子半徑依次增大，故四種元素中Z的原子半徑最大，選項(xiàng)A正確；B.Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物H2O的熱穩(wěn)定性比W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物H2S強(qiáng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.Y、Z兩種元素形成的化合物Na2O2既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.X、Y、Z三種元素形成的常見化合物Na2CO3、Na2C2O4的水溶液呈堿性，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、元素周期律等，難度中等，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握。推斷出元素是解題的關(guān)鍵，結(jié)合元素分析，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)D，碳酸鈉或草酸鈉均為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性。

11.根據(jù)下表中給出幾種氯化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，判斷下列說法中不正確的是

NaClMgCl2AlCl3SiCl4單質(zhì)B熔點(diǎn)（℃）801714190—702300沸點(diǎn)（℃）14131412180572500A．SiCl4是分子晶體

B．單質(zhì)B可能是原子晶體C．AlCl3在加熱時(shí)能升華

D．NaCl比MgCl2更容易熔化參考答案：D略12.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）A.分離MnO2和KCl固體：溶解、過濾、蒸發(fā)B.除去CuSO4溶液中混有的FeSO4：加入足量Fe粉，過濾C.除去H2中混有的CO2：用NaOH洗氣后干燥D.制備Fe(OH)3膠體：向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液參考答案：ACA.二氧化錳不溶于水，分離MnO2和KCl固體可以用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法實(shí)現(xiàn)，A正確；B.硫酸銅與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，不能除去CuSO4溶液中混有的FeSO4，B錯(cuò)誤；C.CO2能被氫氧化鈉溶液吸收，除去H2中混有的CO2可以用NaOH洗氣后干燥，C正確；D.制備Fe(OH)3膠體時(shí)應(yīng)該向沸騰的蒸餾水中滴加FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至呈紅褐色即可，D錯(cuò)誤，答案選AC。

13.在下列反應(yīng)中，水既不作氧化劑，也不作還原劑的氧化還原反應(yīng)是

A、Na2O2+H2O

B、Na2O+H2O

C、Na+H2O

D、CO2+H2O參考答案：A略14.下列離子方程式書寫正確的是()A．鐵與稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．硝酸銀溶液中加入鐵粉:Ag++Fe=Fe2++AgC．氧化銅與鹽酸反應(yīng):O2－+2H+=H2OD．碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng):MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑參考答案：D試題分析：A、不符合客觀事實(shí)，應(yīng)是Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故錯(cuò)誤；B、電荷不守恒，應(yīng)是Fe＋2Ag＋=Fe2＋＋2Ag，故錯(cuò)誤；C、氧化銅是氧化物，不能拆寫，應(yīng)是CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O，故錯(cuò)誤；D、碳酸鎂是微溶物，不能拆寫，故正確。15.下列實(shí)驗(yàn)中,沒有顏色變化的是(

)A.葡萄糖溶液與新制的Cu(OH)2懸濁液混合加熱B.淀粉溶液中加入碘酒C.淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱D.雞蛋清中加入濃硝酸參考答案：CA．葡萄糖溶液與新制的Cu（OH）2懸濁液混合加熱，產(chǎn)生紅色沉淀，故A錯(cuò)誤；B.淀粉溶液中加入碘酒變藍(lán)色，故B錯(cuò)誤；C.淀粉與稀硫酸不反應(yīng)，沒有顏色變化，故C正確；D.雞蛋清中加入濃硝酸，雞蛋清變黃，發(fā)生顏色反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某實(shí)驗(yàn)小組利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3?6H2O晶體．（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）請(qǐng)回答下列問題：（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________．（2）E中出現(xiàn)的現(xiàn)象是________．（3）該小組把B中反應(yīng)后的產(chǎn)物加入到足量的鹽酸中，用該溶液制取FeCl3?6H2O晶體．①欲檢驗(yàn)溶液中含有Fe3+，選用的試劑為_________，現(xiàn)象是________．②該實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用上述試劑沒有檢測(cè)到Fe3+，用離子方程式解釋濾液中不存在Fe3+可能的原因：__．③將此濾液中FeCl2完全氧化為FeCl3最好選擇下列物質(zhì)中的_______．A．酸性KMnO4溶液

B．Cl2

C．Na2O2D．FeCl3④在③所得溶液濃縮結(jié)晶前需要用實(shí)驗(yàn)證明FeCl2已完全氧化，實(shí)驗(yàn)方法是：_______．（4）請(qǐng)寫出向FeCl2溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生的白色沉淀最后變成紅褐色沉淀的化學(xué)方程式_______，該反應(yīng)中消耗1mol氧化劑轉(zhuǎn)移_______mol電子參考答案：(1)3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2

(2)黑色的粉末變成紫紅色，管壁產(chǎn)生水珠

(3)①KSCN溶液

向溶液里滴加KSCN溶液，溶液變血紅色

②Fe+2Fe3+=3Fe2+

③B④用小試管取用③反應(yīng)后的溶液1﹣2ml，滴入幾滴鐵氰化鉀溶液，溶液沒有生成藍(lán)色沉淀則證明氯化亞鐵已被全部氧化

(4)4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

4【分析】根據(jù)二價(jià)鐵和三價(jià)鐵的性質(zhì)分析解答；根據(jù)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征分析解答?！驹斀狻?1)Fe與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故答案為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；(2)Fe與水蒸氣反應(yīng)生成的H2，還原氧化銅生成Cu和H2O，所以E裝置中，黑色的粉末變成紫紅色，管壁產(chǎn)生水珠；故答案為：黑色的粉末變成紫紅色，管壁產(chǎn)生水珠；(3)①檢驗(yàn)Fe3+最直接的方法是選用KSCN，F(xiàn)e3+遇KSCN，顯血紅色；故答案為：KSCN溶液、向溶液里滴加KSCN溶液，溶液變血紅色；②用KSCN未檢測(cè)出Fe3+，可能是B裝置中有Fe粉未反應(yīng)完全，有剩余，在溶液中，F(xiàn)e粉還原了Fe3+；故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；③濾液中FeCl2完全氧化為FeCl3最好選擇Cl2，不會(huì)引入新雜質(zhì)，故B正確；故答案為：B；④若要證明FeCl2已完全氧化，可以用小試管取用③反應(yīng)后的溶液1﹣2ml，滴入幾滴鐵氰化鉀溶液，溶液沒有生成藍(lán)色沉淀則證明氯化亞鐵已被全部氧化；故答案為：用小試管取用③反應(yīng)后的溶液1﹣2ml，滴入幾滴鐵氰化鉀溶液，溶液沒有生成藍(lán)色沉淀則證明氯化亞鐵已被全部氧化；(4)向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，先生成白色沉淀，然后白色變成灰綠色，最終轉(zhuǎn)變成紅褐色，即Fe(OH)2被氧氣氧化成Fe(OH)3，方程式為：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，從反應(yīng)方程式中可知，O2做氧化劑，1molO2轉(zhuǎn)移4mol電子；故答案為：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，4。【點(diǎn)睛】除雜的原則：除去雜質(zhì)，不引入新雜質(zhì)，不損失主體物質(zhì)，易恢復(fù)原來狀態(tài)。Fe3+的檢驗(yàn)方法：1.遇KSCN，顯血紅色；2.加NaOH，生成紅褐色沉淀。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.寫出下列物質(zhì)或原子團(tuán)的電子式：①乙烯

；②甲基

；③羥基

參考答案：略

略18.已知：A、D、E、H的焰色反應(yīng)均呈黃色;G能使帶火星的木條復(fù)燃；溶液B中加入AgNO3溶液產(chǎn)生淺黃色沉淀；溶液H中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀。在一定條件下，各物質(zhì)可發(fā)生如下圖所示的變化：(1)寫出A、B的化學(xué)式：A__________、B_________。(2)寫出C和E反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________。(3)寫出F通入D溶液反應(yīng)的離子方程式:_________。(4)溶液H中加AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式為：_________。參考答案：(1)Na2CO3

HBr

(2)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

(3)Cl2+2Br－=2Cl－+Br2

(4)Ag++Cl－=AgCl↓解析：A、D、E、H的焰色反應(yīng)均呈黃色，均含有Na元素；氣體G能使帶火星的木條復(fù)燃，則G為O2；氣體C與固體E反應(yīng)生成固體A與氧氣，則C為CO2、E為Na2O2、A為Na2CO3，溶液B中加AgNO3溶液產(chǎn)生淺黃色沉淀，則溶液B中含Br-；溶液H中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，則溶液H中含Cl-；結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B為HBr，D為NaBr，F(xiàn)為Cl2，H為NaCl，I為Br2；(1)由上述分析可知，固體A、溶液B中溶質(zhì)的化學(xué)式分別為Na2CO3，HBr；

(2)氣體C和固體E反應(yīng)為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；

(3)氣體F和溶液D反應(yīng)的離子方程式為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；(4)NaCl溶液中加AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl－=AgCl↓。點(diǎn)睛：無機(jī)推斷題的一般解題思路：①審清題意，從題干迅速瀏覽、整體掃描、產(chǎn)生印象，盡量在框圖中把相關(guān)信息表示出來，明確求解要求；②找“題眼”即找到解題的突破口，此步非常關(guān)鍵；③從題眼出發(fā)，聯(lián)系新信息及所學(xué)的舊知識(shí)，依物質(zhì)的特性或轉(zhuǎn)移特征來確定“突破口”，大膽猜測(cè)，順藤摸瓜，進(jìn)行綜合分析、推理，初步得出結(jié)論；④驗(yàn)證確認(rèn)將結(jié)果放入原題檢驗(yàn)，完全符合才算正確；⑤按題目的要求寫出答案。19.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，在化學(xué)反應(yīng)中均能形成簡(jiǎn)單的陰離子或陽離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知：①常溫下，F(xiàn)