廣西壯族自治區(qū)賀州市八步區(qū)信都中學(xué)2022年度高一化學(xué)期末試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)賀州市八步區(qū)信都中學(xué)2022年度高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某溶液中存在較多的OH—、K+、CO32—，該溶液中還可能大量存在的是A．H+

B．Ca2+

C．NH4+

D．SO42—參考答案：D略2.管道工人利用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣。已知能發(fā)生如下反應(yīng)：2NH3+3Cl2===N2+6HCl，下列說法正確的是A.反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素是NH3中的H

B．該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性C．NH3在反應(yīng)中得到電子

D．生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：BD略3.下列微粒①Al3+

②Cl－

③N2

④SO42-⑤CO2

⑥H2O2

⑦Fe2+

⑧MnO42－，既具有氧化性又具有還原性的是

A．①④⑤⑦

B．③⑥⑦⑧

C．④⑤⑥⑧

D．①②③⑥參考答案：B略4.東晉葛供《肘后備急方》中“青蒿一握，以水升漬，絞取汁，盡服之”。下列操作與“漬”和“絞”原理相近的是A.煮沸研碎

B.浸泡過濾

C.萃取剪斷

D.蒸餾搗碎參考答案：B分析：以水升漬，可知加水溶解，絞取汁，可知過濾分離出液體，以此來(lái)解答。詳解：以水升漬，可知加水溶解，絞取汁，可知過濾分離出液體，則操作與“漬”和“絞”原理相近的是浸泡、過濾。答案選B。5.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是

()A．H2O的電子式：

B．質(zhì)量數(shù)為14的碳原子：

C．CO2的比例模型：

D．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：

參考答案：B6.將一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到aL混合氣體。將該混合氣體通過電火花引燃，恰好完全反應(yīng)，則原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物質(zhì)的量之比可能為A．2：1：1

B．1：1：2

C．1：2：1

D．4：3：1參考答案：A略7.下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是A．向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁，2Na++CO32―+CO2+H2O=2NaHCO3↓B．向碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，HCO3―+H+=H2O+CO2↑C．在新制氯水中滴加稀NaOH溶液，溶液由黃綠色變?yōu)闊o(wú)色，Cl2+2OH―=Cl―+ClO―+H2OD．在加有酚酞的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，Ba2++OH―+H++SO42-=BaSO4↓+H2O參考答案：D略8.人體血紅蛋白中含有Fe2+，如果誤食亞硝酸鹽，會(huì)使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有(

)A.酸性

B.堿性

C.氧化性

D.還原性參考答案：D試題分析：服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，即可以將+3價(jià)的Fe3+轉(zhuǎn)化為+2價(jià)的Fe2+亞鐵離子，所以加入的物質(zhì)維生素C具有還原性，起還原劑的作用，是還原劑，故選項(xiàng)D正確。9.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.使紫色石蕊變紅色的溶液：Mg2＋、K＋、CO32－、NO3－、H+B.使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－、OH-C.常溫下能與Mg反應(yīng)生成H2的溶液：Na＋、K+、SO42－、H+D.含有0.1mol·L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-參考答案：CA、使紫色石蕊變紅色的溶液顯酸性CO32－與Mg2＋、H+均不能大量共存，A錯(cuò)誤；B、使酚酞變紅色的溶液顯堿性Cu2＋、HCO3－與OH-均不能大量共存，B錯(cuò)誤；C、常溫下能與Mg反應(yīng)生成H2的溶液顯酸性，Na＋、K+、SO42－、H+之間不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D、含有0.1mol·L-1Ca2+的溶液中CO32-不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：明確相關(guān)離子的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵。注意掌握離子不能大量共存的一般情況：（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間（即生成沉淀，氣體，水、弱酸、弱堿等難電離物質(zhì)）；（2）能生成難溶物的離子之間（如：Ca2+和SO42-；Ag+和SO42-）；（3）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間（如：Fe2+、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、Fe3+等）；（4）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN-）。10.能證明SO2具有漂白性的是 A．酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后溶液褪色 B．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體紅色消失 C．品紅溶液中通入SO2氣體紅色消失 D．溴水中通入SO2氣體后溶液褪色參考答案：C略11.下面的能源中均屬于二次能源的是：

（

）A．電能、蒸汽

B．電能、風(fēng)能

C．蒸汽、風(fēng)能

D．煤、石油參考答案：A略12.下列說法正確的是（

）①離子化合物一定含離子鍵，也可能含共價(jià)鍵②共價(jià)化合物一定含共價(jià)鍵，也可能含離子鍵③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵⑥離子化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電A.①③⑤ B.②④⑥ C.②③④ D.①③⑥參考答案：D【分析】①含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵；

②只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物；③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，可能是共價(jià)化合物；

④由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，可能是離子化合物；⑤由分子組成的物質(zhì)中不一定存在共價(jià)鍵；

⑥離子化合物在熔融狀態(tài)下能電離出陰、陽(yáng)離子，含有自由移動(dòng)離子的化合物能導(dǎo)電。【詳解】①含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如KOH，故正確；

②只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，故錯(cuò)誤；③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，可能是共價(jià)化合物，如氯化鋁，故正確；

④由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，可能是離子化合物，如銨鹽，故錯(cuò)誤；⑤由分子組成的物質(zhì)中不一定存在共價(jià)鍵，如稀有氣體，故錯(cuò)誤；

⑥離子化合物在熔融狀態(tài)下能電離出陰、陽(yáng)離子，含有自由移動(dòng)離子的化合物能導(dǎo)電，所以離子化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故正確；答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)和化學(xué)鍵關(guān)系，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒即可解答，注意不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子鍵，稀有氣體為單原子分子，稀有氣體中不存在化學(xué)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)。13.右圖為短周期的一部分，推斷關(guān)于Y、Z、M說法正確的是(

)A．非金屬性：Y＞Z＞M

B．M2是由非極性共價(jià)鍵構(gòu)成的分子C．原子半徑：M＞Z＞Y

D．M單質(zhì)常溫下為無(wú)色氣體參考答案：B略14.電池是人類生產(chǎn)和生活中重要的能量來(lái)源。各式各樣電池的發(fā)明是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。下列有關(guān)電池的敘述正確的是

（

）A．鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)

B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸．氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被氧化D．太陽(yáng)能電池的主要材料是高純度的二氧化硅參考答案：C略15.在某無(wú)色透明酸性溶液中，能共存的離子組是（）A．NH4+

NO3﹣

Al3+

Cl﹣

B．Na+

CO32﹣

K+

NO3﹣C．MnO4﹣

K+

SO42﹣

Na+

D．K+

SO42﹣

HCO3﹣

Na+參考答案：A考點(diǎn)：離子共存問題．分析：無(wú)色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在，酸性溶液中存在大量氫離子，A．NH4+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣離子之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件，都不與氫離子反應(yīng)，且為無(wú)色溶液；B．碳酸根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水；C．高錳酸根離子為有色離子，不滿足溶液無(wú)色的條件；D．碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水．解答：解：溶液無(wú)色可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在，酸性溶液中存在大量氫離子，A．NH4+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣離子之間不發(fā)生反應(yīng)，都是無(wú)色離子，且都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B．CO32﹣與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．MnO4﹣為有色離子，不滿足溶液無(wú)色的要求，故C錯(cuò)誤；D．HCO3﹣與溶液中氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和會(huì)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存的判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN﹣）等；解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)研究稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO。（1）補(bǔ)充完成下列實(shí)驗(yàn)步驟：①

；②打開活塞A，往U型管右側(cè)漏斗中注入稀硝酸，一直注到稀HNO3接觸到A處橡皮塞為止；③關(guān)閉活塞A，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（2）記錄描述觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：可觀察到的現(xiàn)象有：U型管左側(cè)銅絲逐漸溶解，有

色氣體產(chǎn)生，溶液呈藍(lán)色，隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行，最后反應(yīng)自行停止，該過程反應(yīng)的離子方程式為

。（3）為了進(jìn)一步證明反應(yīng)確實(shí)生成的NO，還需要的操作及看到的現(xiàn)象為

。（4）將2.56g銅粉與100mL稀硝酸反應(yīng)，充分反應(yīng)后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO體積為1.12L，測(cè)得溶液中剩余NO3--------的物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L，則原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度

(溶液體積變化忽略不計(jì))。ks5u參考答案：（1）檢查裝置氣密性ks5u（2）無(wú)

，3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O（3）打開活塞A，有紅棕色氣體產(chǎn)生（4）1.5mol/L略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）下表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的①～⑨種元素,填寫下列空白:

主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2

①②③

3④

⑤

⑥⑦⑧4⑨

（1）在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是:

(填具體元素符號(hào)或化學(xué)式,下同)。（2）在這些元素中,其最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是

，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是

。（3）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是

；寫出它最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式

。（4）用電子式表示元素④與⑥形成化合物的形成過程：

，（5）表示③與①最高價(jià)態(tài)形成的化合物電子式

，該化合物分子是由

（填“極性”“非極性”）鍵形成。參考答案：（1）Ar（1分）

（2）HClO4

KOH

(每空1分)

（3）Al（1分）

Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O

（2分）

（4）電子式略（2分）離子化合物（1分）（5）電子式略（2分）極性（1分）略18.（8分）寫出下列反應(yīng)的離子方程式（1)大理石(CaCO3)與稀硝酸反應(yīng)_____________

_____________（2）硫酸與氫氧化