第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 單元測(cè)試卷-高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

試卷第=page55頁(yè)，共=sectionpages66頁(yè)試卷第=page66頁(yè)，共=sectionpages66頁(yè)第一章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》單元測(cè)試卷一、單選題1．X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的前4周期主族元素，其中X、Y、Z位于同一周期，X與Q位于同一主族，信息如表：元素信息X本周期中原子半徑最大Y位于周期表的第3周期第IIIA族Z最高正化合價(jià)為+7價(jià)W原子結(jié)構(gòu)示意圖為下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：W＞Q＞Y＞Z B．元素的金屬性：X＞Y＞QC．Z單質(zhì)能將W從NaW溶液中置換出來(lái) D．Y與Q的最高價(jià)氧化物的水化物之間不能反應(yīng)2．今年是門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律152周年。圖中是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是WXYZA．原子半徑： B．常溫常壓下，Z的單質(zhì)為固態(tài)C．X的氧化物的熔點(diǎn)低于其單質(zhì)的熔點(diǎn) D．X的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)3．下列表示不正確的是A．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖： B．氯化銨的電子式為：C．CH4的空間填充模型： D．Se的價(jià)電子排布式為3d104s24p44．下列敘述中，正確的是A．s、p、d能級(jí)所具有的原子軌道數(shù)分別為1、3、5B．各電子層的能級(jí)都是從s能級(jí)開(kāi)始到f能級(jí)結(jié)束C．同是s能級(jí)，在不同的電子層中所含原子軌道數(shù)是不相同的D．各電子層含有的原子軌道數(shù)為2n25．CO2的應(yīng)用領(lǐng)域廣泛，是一種廉價(jià)易得的基本化工原料，我國(guó)提出力爭(zhēng)在2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。碳中和：通過(guò)節(jié)能減排，植樹(shù)造林，化工合成等治理CO2的手段，使CO2排放量減少甚至是回收利用，以此達(dá)到CO2“零排放”的目的。在二氧化碳合成甲醇的研究中，催化劑是研究的關(guān)鍵。目前國(guó)內(nèi)外研究主要集中于銅基催化劑，有學(xué)者提出了CO2的轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．基態(tài)銅電子排布：[Ar]3d94s2B．甲酸乙酯是該過(guò)程的催化劑C．步驟④中有化學(xué)鍵的斷裂和形成D．反應(yīng)過(guò)程中，催化劑參與反應(yīng)，降低了反應(yīng)的焓變6．W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W元素的一種離子與Li+具有相同的電子層排布且半徑稍大，X原子核外L層的電子數(shù)與Y原子核外M層的電子數(shù)之比為3︰2，X與Z同主族，Z的價(jià)電子排布式為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性： B．第一電離能：C．原子半徑： D．電負(fù)性：7．某元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布為3d74s2，該元素在周期表中的位置是A．第三周期，第ⅡB族 B．第四周期，第ⅡB族C．第三周期，第ⅦA族 D．第四周期，第Ⅷ族8．納米金(79Au)粒子在遺傳免疫等方面有重大的應(yīng)用前景，說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．Au為第五周期元素 B．Au為過(guò)渡金屬元素C．Au的質(zhì)子數(shù)為79 D．納米金表面積大吸附能力強(qiáng)9．下列說(shuō)法正確的是①冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因?yàn)闊焿m微粒帶電荷；②“鋇餐”中使用的硫酸鋇是非電解質(zhì)；③活性炭，，金剛石是同素異形體；④霧是氣溶膠，在陽(yáng)光下可觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象；⑤某無(wú)色溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體可使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含A．①③④⑤ B．③④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤10．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，只有X、Y位于同一周期，且Y與Z位于同一主族，四種元素可形成一種在醫(yī)療農(nóng)業(yè)、染料上有廣泛用途的物質(zhì)，其物質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是A．原子半徑：Z＞Y＞X＞W(wǎng)B．等物質(zhì)的量濃度的X和Z的含氧酸的酸性：Z＞XC．W、X、Z均可與Y形成多種化合物D．簡(jiǎn)單氫化物的還原性：Y＞Z11．四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：下列說(shuō)法中正確的是①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。A．原子半徑：④>③>②>① B．最高正化合價(jià)：④>①>③=②C．電負(fù)性：④>③>②>① D．第一電離能：④>③>②>①12．下列圖示或化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)不正確的是A．過(guò)氧化氫的空間填充模型：B．中子數(shù)為20的氯原子：C．基態(tài)原子的價(jià)層電子軌道表示式：D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl13．下列說(shuō)法正確的是A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表第ⅡA族C．同周期中金屬性最強(qiáng)的元素是ⅠA族金屬元素D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素14．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X、Z同主族，這四種元素與C、Li形成的某種離子液體的結(jié)構(gòu)式為，下列說(shuō)法正確的是A．最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YB．X分別與W、Y、Z形成化合物時(shí)，X的化合價(jià)相同C．將酚酞試液滴入0.1mol/L的Na2Z溶液中，溶液變紅D．該離子液體中各原子最外層電子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(離子可以看成是帶電的原子)15．下列說(shuō)法正確的是A．氫光譜所有元素光譜中最簡(jiǎn)單的光譜之一B．“量子化”就是不連續(xù)的意思，微觀粒子運(yùn)動(dòng)均有此特點(diǎn)C．玻爾理論不但成功解釋了氫原子光譜，而且還推廣到其他原子光譜D．原子中電子在具有確定半徑的圓周軌道上像火車(chē)一樣高速運(yùn)轉(zhuǎn)著二、填空題16．按要求填空：(1)基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是_______，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_(kāi)______。(2)在周期表中，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是_______，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)_______(填“相同”或“相反”)。17．(1)Fe成為陽(yáng)離子時(shí)首先失去___軌道電子，Sm的價(jià)層電子排布式為4f66s2，Sm3+價(jià)層電子排布式為_(kāi)__。(2)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)__。(3)Mn位于元素周期表中第四周期___族，基態(tài)Mn原子核外未成對(duì)電子有___個(gè)。(4)下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為_(kāi)__、__(填標(biāo)號(hào))。A．B．C．D．18．根據(jù)信息回答下列問(wèn)題：（1）如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖（其中12號(hào)至17號(hào)元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失）。①認(rèn)真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷Na～Ar元素中，Al的第一電離能的大小范圍為_(kāi)_______＜Al＜________（填元素符號(hào)）；②圖中Ge元素中未成對(duì)電子有________個(gè)。（2）已知元素的電負(fù)性和元素的化合價(jià)一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出部分元素的電負(fù)性：元素AlBBeCClFLi電負(fù)性2.01.52.53.04.01.0元素MgNNaOPSSi電負(fù)性1.23.00.93.52.12.51.8已知：兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，形成離子鍵，兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，形成共價(jià)鍵。①根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律_________；②通過(guò)分析電負(fù)性值變化規(guī)律，確定Al元素電負(fù)性值的最小范圍_____；③判斷下列物質(zhì)是離子化合物還是共價(jià)化合物：ALi3NBPCl3CMgCl2DSiCⅠ.屬于離子化合物的是___；Ⅱ.屬于共價(jià)化合物的是____；請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明上述所得到的結(jié)論_______。19．按要求回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出基態(tài)碳原子的電子排布式：_______；(2)寫(xiě)出基態(tài)疏原子的價(jià)電子排布式：_______；(3)寫(xiě)出基態(tài)鉻原子的簡(jiǎn)化電子排布式：_______；(4)寫(xiě)出基態(tài)的價(jià)電子排布圖：_______。20．按要求填空：(1)基態(tài)Fe2+與Fe3+離子中未成對(duì)的電子數(shù)之比為_(kāi)______。(2)基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為_(kāi)______。21．（1）某金屬氧化物的化學(xué)式為，1個(gè)含的電子總數(shù)為50。若其中每個(gè)氧原子核內(nèi)都有8個(gè)中子，的相對(duì)分子質(zhì)量為102，則M原子核內(nèi)的中子數(shù)約為_(kāi)_________；若與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則其化學(xué)方程式是_________，反應(yīng)消耗了鹽酸100mL，則參加反應(yīng)的的質(zhì)量是__________。（2）元素X的某種原子和元素Y的某種原子的質(zhì)量數(shù)相同，兩者的質(zhì)子數(shù)之和為34，但前者比后者多2個(gè)中子，又知Y的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，則這兩種元素原子的符號(hào)分別為X__________、Y__________。22．第四周期的元素形成的化合物在生產(chǎn)生活中有著重要的用途。(1)鎳鉻鋼抗腐蝕性能強(qiáng)，基態(tài)鉻原子(24Cr)的核外電子排布式為_(kāi)___，按照電子排布式，鎳元素(28Ni)在周期表中位于____區(qū)。(2)硒(34Se)常用作光敏材料，基態(tài)硒原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)___。(3)“玉兔二號(hào)”月球車(chē)是通過(guò)砷化鎵(GaAs)太陽(yáng)能電池提供能量進(jìn)行工作的。基態(tài)砷原子(33As)的電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_(kāi)___形。基態(tài)鎵原子(31Ga)的核外有____個(gè)未成對(duì)電子。23．已知X、Y為短周期元素，請(qǐng)按要求完成下列填空：(1)XY型的離子化合物，X所在的族為_(kāi)_________；Y所在的族為_(kāi)___________。(2)XY2型的離子化合物，X所在的族為_(kāi)_______；Y所在的族為_(kāi)_________。答案第=page1313頁(yè)，共=sectionpages88頁(yè)答案第=page1414頁(yè)，共=sectionpages88頁(yè)參考答案：1．C【分析】X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的前4周期主族元素，其中X、Y、Z位于同一周期，本周期中原子半徑最大，位于周期表的第3周期第IIIA族，Z最高正化合價(jià)為+7價(jià)，則X是Na，Y是Al，Z是Cl，X與Q位于同一主族，則Q是K，根據(jù)W原子結(jié)構(gòu)示意圖可知W是Br元素，然后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及元素周期律分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：X是Na，Y是Al，Z是Cl，Q是K，W是Br元素。A．Y是Al，Z是Cl，Q是K，W是Br元素。同一周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小；不同周期元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，則原子半徑：Q＞W(wǎng)＞Y＞Z，A錯(cuò)誤；B．同一周期元素，原子序數(shù)越大，元素的金屬性越弱，則元素的金屬性：X(Na)＞Y(Al)；同一主族元素，原子序數(shù)越多，元素的金屬性越強(qiáng)。則元素的金屬性：Q(K)＞X(Na)，因此元素的金屬性：Q(K)＞X(Na)＞Y(Al)，B錯(cuò)誤；C．同一主族元素，原子序數(shù)越多，元素的非金屬性越弱，Cl、Br是同一主族元素，Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)，Cl2通入NaBr溶液中，發(fā)生置換反應(yīng)：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，C正確；溶D．Y是Al，Q是K，Y與Q的最高價(jià)氧化物的水化物分別為Al(OH)3和KOH，Al(OH)3是兩性氫氧化物，可以與強(qiáng)堿KOH反應(yīng)產(chǎn)生KAlO2和H2O，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。2．C【分析】W與X的最高化合價(jià)之和為8，則W是氮元素，X是鋁元素，Y是硅元素，Z是磷元素，據(jù)此回答問(wèn)題?！驹斀狻緼．同周期從左到右原子半徑逐漸減少，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：，故A不選；B．常溫常壓下，Z的單質(zhì)是磷，磷為固態(tài)，故B不選；C．X的氧化物是氧化鋁，其熔點(diǎn)高于其單質(zhì)鋁的熔點(diǎn)，故C選；D．X的單質(zhì)是鋁，既能與鹽酸反應(yīng)也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D不選；故選：C。3．D【詳解】A．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：，A正確；B．氯化銨是離子化合物，其電子式為：，B正確；C．CH4是空間正四面體，其空間填充模型：，C正確；D．第四周期第VIA族元素Se的價(jià)電子排布式為4s24p4，D錯(cuò)誤；故選D。4．A【詳解】A．n為能層序數(shù)，各能級(jí)的原子軌道數(shù)按s、p、d的順序依次為1、3、5，A正確；B．各電子層的能級(jí)都是從s能級(jí)開(kāi)始，但是不一定到f能級(jí)結(jié)束，如第一電子層只有s能級(jí)，無(wú)f能級(jí)，第二電子層只有s、p能級(jí)，無(wú)f能級(jí)，B錯(cuò)誤；C．s能級(jí)的原子軌道數(shù)為1，則不同的能層所含的s能級(jí)的原子軌道數(shù)是相同的，C錯(cuò)誤；D．各電子層含有的原子軌道數(shù)為n2，D錯(cuò)誤；故選A。5．C【詳解】A．電子排布為全滿或半滿時(shí)，原子的能量最低，較穩(wěn)定，所以基態(tài)銅（Cu）原子的電子排布式為[Ar]3d104s1，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．催化劑在反應(yīng)前后的量是不變的，反應(yīng)④生成了甲酸乙酯，但在其它步驟中未有甲酸乙酯的參與，即甲酸乙酯只有生成，沒(méi)有消耗，所以甲酸乙酯不是催化劑，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．由圖可知步驟④中的C?O和H?O鍵均發(fā)生了斷裂，生成了金屬羥基化合物(H?O?M)和甲酸乙酯，選項(xiàng)C正確；D．催化劑可以加快反應(yīng)速率，降低反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)歷程，但不改變焓變，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。6．C【分析】W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W元素的一種離子與Li+具有相同的電子層排布且半徑稍大，則W為H；Z的價(jià)電子排布式為3s23p4，Z為S；X與Z同主族，X原子核外L層的電子數(shù)與Y原子核外M層的電子數(shù)之比為3:2，X為O，Y為Si，R為Cl?！驹斀狻緼．元素非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：S>Si，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2S>SiH4，A正確；B．同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，因此第一電離能：Cl>S>Si，B正確；C．根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，則原子半徑：S>Cl>O，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)同周期從左到右元素電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小，因此電負(fù)性：S<Cl<O，D正確；答案選C。7．D【詳解】某元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布為3d74s2，該元素是27號(hào)元素Co，該元素在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族。答案選D。8．A【詳解】A．79號(hào)元素Au為第六周期第IB的元素，A錯(cuò)誤；B．79號(hào)元素Au為第六周期第IB的元素，屬于過(guò)渡元素，是金屬元素，B正確；C．Au原子序數(shù)為79，由于原子序數(shù)等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以Au的質(zhì)子數(shù)為79，C正確；D．將金屬Au制成納米級(jí)顆粒大小，可增大其表面積，因此使得納米金的吸附能力大大增強(qiáng)，D正確；故答案是A。9．C【詳解】①煙是膠體，膠體微粒帶有電荷，通高壓電，使膠體聚沉，煙塵形成沉淀，從而凈化空氣，與膠體的性質(zhì)有關(guān)，故①正確；②硫酸鋇是鹽，在熔融狀態(tài)下能夠電離出白由移動(dòng)的離子，屬于電解質(zhì)，故②錯(cuò)誤；③活性炭，，石墨烯，金剛石都是碳元素形成的不同單質(zhì)，故③正確；④膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，霧是氣溶膠，所以在陽(yáng)光下可觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象，故④正確；⑤碳酸根離子和碳酸氫根離子都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳?xì)怏w，亞疏酸根離子和亞硫酸氫根離子也能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的二氧化硫氣體，所以某無(wú)色溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體可使澄清石灰水變渾濁不能確定原溶液中是否含有碳酸根離子，故⑤錯(cuò)誤；①③④正確，故選C。10．C【分析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，只有X、Y位于同一周期，且Y與Z位于同一主族，由此可確定W為第一周期元素，即為氫元素。由結(jié)構(gòu)式可以得出，Y、Z的最外層電子數(shù)為6，X的最外層電子數(shù)為5，所以X為氮元素，Y為氧元素，Z為硫元素?！驹斀狻緼．由分析可知，Z、Y、X、W分別為S、O、N、H元素，O、N同周期，且O在N的右邊，所以原子半徑：N＞O，A不正確；B．若Z形成的酸為H2SO3，X形成的酸為HNO3，則等物質(zhì)的量濃度的X和Z的含氧酸的酸性：X＞Z，B不正確；C．W、X、Z可與Y分別可形成H2O、H2O2、NO、NO2、SO2、SO3等化合物，C正確；D．Y、Z分別為O、S，非金屬性O(shè)＞S，則簡(jiǎn)單氫化物的還原性：H2S＞H2O，D不正確；故選C。11．D【分析】由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知，①是16號(hào)元素S；②是15號(hào)元素P；③是7號(hào)元素N；④是9號(hào)元素F?！驹斀狻緼．同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：，，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：②>①>③>④，A錯(cuò)誤；B．主族元素中最高正化合價(jià)等于原子最外層電子數(shù)，但F元素沒(méi)有正化合價(jià)，所以最高正化合價(jià)：①>③=②，B錯(cuò)誤；C．同周期主族元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，所以電負(fù)性：，，N元素非金屬性比S元素強(qiáng)，所以電負(fù)性：，故電負(fù)性：④>③>①>②，C錯(cuò)誤；D．一般規(guī)律：非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，P元素原子的3p軌道為較穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，則P元素原子的第一電離能大于S元素，因此第一電離能：④>③>②>①，D正確；答案選D。12．A【詳解】A．過(guò)氧化氫的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，由模型可知2個(gè)小球?yàn)镺原子，2個(gè)大球?yàn)镠原子，O原子半徑小，實(shí)際O原子半徑大于H原子半徑，不符合比例，故A錯(cuò)誤；B．中子數(shù)為20的氯原子質(zhì)量數(shù)為17+20=37，可表示為：，故B正確；C．基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為3d64s1，其軌道表示式為：，故C正確；D．次氯酸分子中H、Cl形成一對(duì)共用電子對(duì)，O形成2對(duì)共用電子對(duì)，故其結(jié)構(gòu)式為：H—O—Cl，故D正確；答案選A。13．C【詳解】A．同主族自上而下非金屬性減弱，最高價(jià)含氧酸的酸性減弱，不是最高價(jià)含氧酸則不一定，故A錯(cuò)誤；B．原子最外層電子數(shù)為2的元素不一定處于周期表第ⅡA族，如氦原子最外層電子數(shù)為2，它處于周期表的0族，故B錯(cuò)誤；C．同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，則第ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，故C正確；D．周期表中金屬和非金屬分界線附近的元素可能作半導(dǎo)體材料，過(guò)渡元素位于副族和第VⅢ族，故D錯(cuò)誤；答案選C。14．AC【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X能形成2個(gè)共價(jià)鍵，Z形成6個(gè)共價(jià)鍵，X、Z同主族，X是O元素、Z是S元素；Y能形成1個(gè)共價(jià)鍵，Y是F元素；W形成3個(gè)共價(jià)鍵，W是N元素；【詳解】A．同周期元素從左到右，非金屬性依次增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，熱穩(wěn)定性：NH3<HF，選項(xiàng)A正確；B．O與N、S形成化合物時(shí)O顯負(fù)價(jià)，O與F形成化合物時(shí)O顯正價(jià)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．Na2S溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．該離子液體中，Li+不滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。15．B【詳解】A．氫光譜是元素的所有光譜中最簡(jiǎn)單的光譜，不是之一，故A錯(cuò)誤；B．微觀粒子的運(yùn)動(dòng)具有波粒二象性，用波粒二象性和概率波處理微觀問(wèn)題就是量子化，微觀粒子的運(yùn)動(dòng)具有量子化特點(diǎn)，故B正確；C．波爾理論具有局限性，只是解釋了氫原子光譜，但對(duì)解釋多電子原子的光譜卻遇到困難，故C錯(cuò)誤；D．原子中電子沒(méi)有固定的軌道，只能在一定范圍內(nèi)高速運(yùn)動(dòng)，原子半徑是電子運(yùn)動(dòng)出現(xiàn)幾率最高的區(qū)域，故D錯(cuò)誤；故選B。16．(1)

N

球形(2)

Mg

相反【解析】（1）基態(tài)K原子核外有4個(gè)能層：K、L、M、N，能量依次升高，處于N層上的1個(gè)電子位于s軌道，s電子的電子云輪廓圖形狀為球形；（2）根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，與Mg的化學(xué)性質(zhì)最相似?；鶓B(tài)時(shí)Mg原子的兩個(gè)M層電子處于軌道上，且自旋狀態(tài)相反。17．

4s

4f5

[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9

ⅦB

5

D

C【詳解】(1)Fe是26號(hào)元素，電子排布式為[Ar]3d64s2，F(xiàn)e成為陽(yáng)離子時(shí)首先失去最外層4s軌道電子，Sm3+是Sm原子失去3個(gè)電子形成的，Sm的價(jià)層電子排布式為4f66s2，Sm3+價(jià)層電子排布式為4f5，故答案為：4s；4f5；(2)Cu是29號(hào)元素，電子排布式為[Ar]3d104s1，Cu2+是Cu原子失去2個(gè)電子生成的，其基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9，故答案為：[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9；(3)Mn是25號(hào)元素，位于元素周期表中第四周期ⅦB族，電子排布式為[Ar]3d54s2，d軌道上電子數(shù)為5，5個(gè)d電子分占5個(gè)g軌道時(shí)，能量較低，則d軌道中未成對(duì)電子數(shù)為5，故答案為：5；(4)根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知Li的基態(tài)核外電子排布式為1s22s1，則D中能量最低；選項(xiàng)C中有2個(gè)電子處于2p能級(jí)上，能量最高；故答案為：D；C。18．

Na

Mg

2

隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性呈周期性變化

1.2～1.8

AC

BD

測(cè)定各物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，若導(dǎo)電則為離子化合物，反之則為共價(jià)化合物【詳解】（1）①由圖可知，同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢(shì)，但第ⅡA元素第一電離能大于第ⅢA元素，第ⅤA族的第一電離能大于第ⅥA族元素，則鋁元素的第一電離能大于鈉的大小范圍為Na＜Al＜Mg，故答案為：Na；Mg；②Ge元素的原子序數(shù)為32，位于元素周期表第四周期IVA族，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2，4s能級(jí)上2個(gè)電子為成對(duì)電子，4p軌道中2個(gè)電子分別處以不同的軌道內(nèi)，有2個(gè)未成對(duì)電子，故答案為：2；（2）①由表格數(shù)據(jù)可知，同周期元素，從左到右電負(fù)性依次增大，同主族元素，從上到下電負(fù)性依次減弱，即隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性呈周期性變化，故答案為：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性呈周期性變化；②由表格數(shù)據(jù)可知，同周期元素，從左到右電負(fù)性依次增大，同主族元素，從上到下電負(fù)性依次減弱，則同周期元素中Mg＜Al＜Si，同主族元素中Ga＜Al＜B，最小范圍為1.2～1.8，故答案為：1.2～1.8；③ALi3N中氮元素和鋰元素的電負(fù)性差值為2.0，大于1.7，由兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，形成離子鍵可知Li3N為離子化合物；BPCl3中氯元素和磷元素的電負(fù)性差值為0.9，小于1.7，兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，形成共價(jià)鍵可知PCl3為共價(jià)化合物；CMgCl2中氯元素和鎂元素的電負(fù)性差值為1.8，大于1.7，兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，形成離子鍵可知MgCl2為離子化合物；DSiC中碳元素和硅元素的電負(fù)性差值為0.7，小于1.7，兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，形成共價(jià)鍵可知SiC為共價(jià)化合物；則屬于離子化合物的是AC，屬于共價(jià)化合物的是BD，離子化合物在熔融狀態(tài)能電離，化合物能導(dǎo)電，而共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)不能電離，化合物不能導(dǎo)電，判別化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物可以測(cè)定各物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，若導(dǎo)電則為離子化合物，反之則為共價(jià)化合物，故答案為：測(cè)定各物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，若導(dǎo)電則為離子化合物，反之則為共價(jià)化合物?！军c(diǎn)睛】離子化合物在熔融狀態(tài)能電離，化合物能導(dǎo)電，而共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)不能電離，化合物不能導(dǎo)電是判別化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物的關(guān)鍵。19．(1)1s22s22p2(2)3