江蘇省無錫市江陰南閘中學(xué)2022年度高三化學(xué)期末試題含解析

江蘇省無錫市江陰南閘中學(xué)2022年度高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.（2009·全國(guó)Ⅰ卷）下圖表示反應(yīng)X(g)4Y(g)+Z(g),ΔH＜0,在某溫度時(shí)X的濃度隨時(shí)間變化的曲線：下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是(

)A.第6min后，反應(yīng)就終止了B.X的平衡轉(zhuǎn)化率為85%C.若升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85%D.若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減小參考答案：B本題具體考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡部分知識(shí)，關(guān)鍵是深刻理解“勒夏特列原理”并結(jié)合具體反應(yīng)靈活應(yīng)用。A項(xiàng)，考查化學(xué)平衡的特點(diǎn)，由圖知：6min以后，反應(yīng)物X濃度不再改變，說明達(dá)到了平衡。但化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)未終止。B項(xiàng)，X的轉(zhuǎn)化率計(jì)算：。C項(xiàng)，該反應(yīng)ΔH＜0，據(jù)“勒夏特列原理”，升溫，平衡向著使體系降溫的方向移動(dòng)，即平衡逆移，故X的轉(zhuǎn)化率降低。D項(xiàng)，考查溫度與速率的關(guān)系。降低溫度,v正、v逆都減小，但不會(huì)是同樣倍數(shù)，與該反應(yīng)熱效應(yīng)有關(guān)。正反應(yīng)放熱，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，說明v正′＞v逆′。

2.下列離子方程式書寫正確的是

A、向50mL1mol·L－1明礬溶液中滴入數(shù)滴0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液Al3＋+2SO42－+2Ba2++3OH－===Al(OH)3↓+2BaSO4↓B、向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：4H++O2+6I－===3I2+2H2OC、amolFeBr2溶液中通入amolCl2：2Fe2++2Br－+2Cl2=Br2+2Fe3++4C1－D、在澄清石灰水中加入適量碳酸氫鎂溶液：Ca2++OH－+HCO3－==CaCO3↓+H2O參考答案：C略3.下列熱化學(xué)方程式正確的是A．甲烷的燃燒熱為－890．3kJ．mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：

CH4(g)+2O2(g)

CO2(g)

+2H2O(g)

△H=－890．3kJ．mol－1B．500℃．30MPa下，將1molN2和3molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱38．6kJ，

其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)

2NH3（g）

△H=－38．6kJ·mol—lC．NaOH（s）+1/2H2SO4(濃)

1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)

△H=－57．3kJ·mol-1

D．2．0gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w，放出100kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2C2H2(g)

+5O2(g)

4CO2(g)+2H2O(l)

△H=-2600kJ．mol－1參考答案：D略4.下列說法中正確的是（

）A．將硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液變黃色說明H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)B．含有鋁元素的鹽的水溶液一定顯酸性C．水玻璃可用做制備木材防火劑的原料D．SO2和乙烯均能使溴水褪色，其原理相同參考答案：CA中H+與NO3-形成稀硝酸，具有氧化性也可以氧化Fe2+，所以A錯(cuò)誤。B，NaAlO2顯堿性，所以B錯(cuò)誤。D中SO2使溴水褪色是因?yàn)镾O2具有還原性，而乙烯使溴水褪色是因?yàn)榘l(fā)生加成反應(yīng)，二者原理并不相同，所以D錯(cuò)誤。5.常溫下，由水電離出的c(H+)＝10－13mol·L－1的溶液中，下列各組離子一定能大量共存的是A．NH4+、Al3+、NO3－、Cl－

B．Na+、Ba2＋、Cl－、NO3－C．Cu2+、Fe2+、Cl－、NO3－

D．Na+、AlO2－、SO42－、SiO32－參考答案：B略6.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．1molCl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA

B．在0℃、101kPa時(shí)，22．4L氫氣中含有NA個(gè)氫原子

C．14g氮?dú)庵泻?NA個(gè)電子

D．NA個(gè)一氧化碳分子和0．5mol甲烷的質(zhì)量比為7∶4參考答案：C略7.向某盛有7.8gNa2O2的密閉容器中（無空氣）通入4.48LNO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），然后注入200mL水，充分反應(yīng)后，容器中所含物質(zhì)有（

）A．NaNO2

NO

H2O

B．NaNO3

NaOH

O2

H2OC．NaNO3

H2O

D．NaNO3

HNO3

O2

H2O參考答案：略8.氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑C．3NO2+2H2O=3HNO3+NO

D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3參考答案：略9.將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是：A．c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(HAc)＞c(H+)

B．c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(HAc)C．c(Ac－)＝c(Cl－)＞c(H+)＞c(HAc)

D．c(Na+)＋c(H+)＝c(Ac－)＋c(OH－)參考答案：A略10.下列說法不正確的是A．多孔碳可用氫氧燃料電池的電極材料B．pH計(jì)不能用于酸堿中和滴定終點(diǎn)的判斷C．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新細(xì)菌的DNA鏈中有砷(As)元素，該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的P元素D．和CO2反應(yīng)生成可降解聚合物n，該反應(yīng)符合綠

色化學(xué)的原則參考答案：B試題分析：A、氫氧燃料電池要求電極能導(dǎo)電且必須多孔具有很強(qiáng)的吸附能力，并具一定的催化作用，同時(shí)增大氣固的接觸面積，提高反應(yīng)速率，多孔碳可用氫氧燃料電池的電極材料，正確；B、pH計(jì)可用于酸堿中和滴定終點(diǎn)的判斷，錯(cuò)誤；C、As和P同主族，DNA鏈中有砷(As)元素，該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的P元素，正確；D、甲基環(huán)氧乙烷與二氧化碳在一定條件下反應(yīng)生成聚碳酸酯，原子利用率達(dá)到100%，生成的聚碳酸酯易降解生成無毒無害物質(zhì)，此反應(yīng)符合綠色化學(xué)原則，正確。11.下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（

）A.CaCl2的電子式:B.Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：C.乙烯的分子式：C2H4D.純堿溶液呈堿性的原因：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－參考答案：C【詳解】A．CaCl2是離子化合物，其電子式應(yīng)為，故A錯(cuò)誤；B．Cl－的核外最外層電子數(shù)為8，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯(cuò)誤；C．乙烯是最簡(jiǎn)單的燃燒，其分子式為C2H4，故C正確；D．碳酸根離子為多元弱酸根離子，分步水解，以第一步為主。則純堿溶液呈堿性的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】解決這類問題過程中需要重點(diǎn)關(guān)注的有：①書寫電子式時(shí)應(yīng)特別注意如下幾個(gè)方面：陰離子及多核陽(yáng)離子均要加“[

]”并注明電荷，書寫共價(jià)化合物電子式時(shí)，不得使用“[

]”，沒有成鍵的價(jià)電子也要寫出來。②書寫結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)首先要明確原子間結(jié)合順序（如HClO應(yīng)是H—O—Cl，而不是H—Cl—O），其次是書寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應(yīng)該寫出來。③比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對(duì)大小及分子的空間結(jié)構(gòu)。12.下圖表示從固體混合物中分離X的2種方案，請(qǐng)根據(jù)方案Ⅰ與方案Ⅱ指出下列說法不合理的是（

）

A．可以選用方案Ⅰ分離NaCl中的I2B．方案Ⅰ中X物質(zhì)不可能是受熱易分解的物質(zhì)C．方案Ⅱ中加入NaOH溶液可以分離出含SiO2的Fe2O3D．方案Ⅱ中加入的也可以是能夠溶解除X外的其余物質(zhì)的試劑參考答案：B13.等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是A.FeO

B.Fe2O3

C.FeSO4

D.Fe3O4參考答案：A試題分析：假設(shè)質(zhì)量都為mg；A．FeO與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為m/72mol；B．Fe2O3與硝酸不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，失電子為0；C．FeSO4與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為m/152mol；D．Fe3O4中Fe元素的化合價(jià)有+2、+3價(jià)，與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為m/232mol，由以上分析可知，失電子最多的是FeO，則放出NO物質(zhì)的量最多的是FeO，故選A?！久麕燑c(diǎn)晴】側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握元素的化合價(jià)的變化，為解答該題的關(guān)鍵；氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，可根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量計(jì)算物質(zhì)的量，計(jì)算失去電子的物質(zhì)的量，可比較放出NO物質(zhì)的量的多少。14.13．現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復(fù)合劑，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分制劑作為試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：已知：控制溶液pH=4時(shí)，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是A．根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na+B．根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根C．根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2+，但沒有Mg2+D．根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2+參考答案：C15.在T℃時(shí)，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρg·cm－3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含NH4+的物質(zhì)的量為bmol。下列敘述中正確的是()A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w＝×100%B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝mol·L－1C．溶液中c(OH－)＝mol·L－1D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）NaNO2與NaCl的外觀相似，在新聞中曾出現(xiàn)因誤“工業(yè)鹽”（NaNO2）而導(dǎo)致中毒事件的報(bào)道，某中學(xué)化學(xué)研究小組對(duì)NaNO2的性質(zhì)進(jìn)行探究。1、查找資料：①已知亞艷酸是國(guó)強(qiáng)酸，極不穩(wěn)定，易分解放出有色刺激性氣體。亞磷酸有氧化性和還原性，其銀鹽為難溶于水的白色固體。②實(shí)驗(yàn)室可用加熱亞硝酸內(nèi)與NH4Cl混合物的方法抽取N2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式＿＿＿＿＿＿2、根據(jù)下述所給試劑設(shè)計(jì)幾種不同的實(shí)驗(yàn)方案鑒別NaClNaNO2與NaCl。試劑：建筑工業(yè)用鹽（NaNO2）、食鹽（NaCl）、廣泛PH試紙，酸性KMnO4溶液磷HNO3、AgNO3溶液、稀H2SO4。甲同學(xué)只用AgNO3溶液是否可鑒別出NaNO2與NaCl。＿＿＿＿（填是或否），其理由為＿＿＿＿＿＿＿＿＿乙同學(xué)用PH試紙檢驗(yàn)可以鑒別出NaNO2與NaCl，其理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿丙同學(xué)認(rèn)為用酸性KMnO4溶液不僅可以定性鑒別NaNO2與NaCl，還可以定量測(cè)定NaNO2與NaCl混合物中NaNO2含量，于是他用NaNO2與NaCl混合物樣品進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)：a、稱取2.5g樣品，將其配制成100.00ml溶液作為待測(cè)液b、取20.00ml待測(cè)液用濃度為0.1000mol·L－1，酸性KMnO4溶液滴定，用光強(qiáng)傳感器記錄的數(shù)據(jù)如下圖所示（縱坐標(biāo)為透光率，橫坐標(biāo)已轉(zhuǎn)化成滴加KMnO4溶液的體積）；（1）寫出當(dāng)亞磷酸鹽被氧化為磷酸鹽的離子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（2）消耗＿＿＿＿mlKNnO4溶液達(dá)到滴定終點(diǎn)（已知此條件下氯離子未被氧化）。（3）計(jì)算樣呂中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＿＿＿＿＿＿3、根據(jù)題中信息請(qǐng)你設(shè)計(jì)一種不同于前面的實(shí)驗(yàn)方案，區(qū)別NaNO2與NaCl兩種溶液：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均為有機(jī)化合物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。已知B和C均為有支鏈的有機(jī)化合物；C在反應(yīng)③中只能生成一種有機(jī)產(chǎn)物；G能使溴的四氯化碳溶液褪色。回答問題：（1）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________________。⑦的反應(yīng)類型____________________。（2）步驟⑤的化學(xué)方程式______________________________________________。（3）A在隔絕加熱條件下可發(fā)生消去反應(yīng)得到D，請(qǐng)寫出該消去反應(yīng)中除D外的另一個(gè)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________________。（4）步驟④中的“Cl2、光”能否改為“飽和氯水”？請(qǐng)說明原因：__________（5）寫出與H具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________（6）在一定條件下，酯與醇會(huì)發(fā)生酯交換，生成新的酯和醇。請(qǐng)嘗試書寫I與F發(fā)生的酯交換反應(yīng)方程式：_____________________________________________________。（7）一定條件下，G和H發(fā)生1：1聚合，聚合產(chǎn)物有多種。寫出其中兩種聚合產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________________________________________________________。參考答案：（1），氧化反應(yīng)

(2分)（2）

(1分)（3）(CH3)2CHCOOH

(1分)

（4）不行，因?yàn)槿舾挠谩帮柡吐人眲t會(huì)發(fā)生加成反應(yīng)。（1分）

（5）CH2=CHCH2COOH

CH3CH=CHCOOH

（2分）（6）CH2=C(CH3)COOCH3+CH2=C(CH3)CH2OH→CH2=C(CH3)COOCH2(CH3)C=CH2+CH3OH

（2分）（7），等。（2分）

略18.(10分)2010上海世博會(huì)成為第一個(gè)“低碳世博”。主辦方確定以“低碳、和諧、可持續(xù)發(fā)展的城市”為主題，將大量新能源、節(jié)能環(huán)?？萍汲晒D(zhuǎn)化應(yīng)用于世博會(huì)。(1)有效“減碳”的手段之一是節(jié)能。下列制氫方法最節(jié)能的是________。(填字母序號(hào))A．電解水制氫：2H2O2H2↑＋O2↑B．高溫使水分解制氫：2H2O2H2↑＋O2↑C．太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2OTiO2太陽(yáng)光2H2↑＋O2↑D．天然氣制氫：CH4＋H2OCO＋3H2

(2)CO2加氫合成DME(二甲醚)是解決能源危機(jī)的研究方向之一。2CO2(g)＋6H2(g)―→CH3OCH3(g)＋3H2OΔH>0。請(qǐng)?jiān)谟疑厦娴淖鴺?biāo)圖中畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注。(3)CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0kJ/mol，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。①?gòu)?min到10min，v(H2)＝________mol/(L·min)。②下列措施中能使增大的是________(選填編號(hào))。A．升高溫度

B．恒溫恒容再充入1molCO2C．將H2O(g)從體系中分離

D．恒溫恒容再充入1molCO2和3molH2E．將CH3OH(g)從體系中分離

F．使用高效催化劑參考答案：(1)C(2)(3)①0.11或②CD略19.（14分）鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切，請(qǐng)回答下列問題：（1）印刷電路板是有高分子材料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路時(shí)，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”。請(qǐng)你寫出該反應(yīng)的離子方程式：__

__。（2）工業(yè)上可用廢鐵屑制鐵紅(Fe2O3)，生產(chǎn)中首先用廢鐵屑與HNO3反應(yīng)制得Fe(N03)2。寫出稀HNO3與過量Fe反應(yīng)的離子方程式：___

_；從“綠色化學(xué)”思想看制備Fe(NO3)2應(yīng)用濃HNO3還是稀HNO3？并說明理由：____、

（3）高鐵酸鹽(FeO42-)是一種新型凈水劑，既能凈水又能殺菌。請(qǐng)運(yùn)用所學(xué)知識(shí)推測(cè)高鐵酸鹽(FeO42-)能用于自來水殺菌消毒的原因：

。制備它的一種方法是用Fe2(SO4)3和NaClO在強(qiáng)堿性溶液中反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式：__

__。（4）在一定體積的含有Al3+、Fe3+、Ba2+的混合溶液中逐滴加入NaOH和Na2SO4的混合溶液（除上述離子外，其他離子不與所加試劑反應(yīng)），產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與所加溶液的體積的關(guān)系如圖所示①寫出(a+10)到(a+20)過程中反應(yīng)的離子方程式：____

②NaOH和Na2SO4的混合溶液中c(NaOH)

c(Na2SO4)（填>、<或=）③上述含Al3+、Fe3+、Ba2+的混合溶液中n(Al3+)=

mol參考答案：（1）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；（2）3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O；稀稀HNO3，用稀HNO3氮原子的利用率比濃HNO3高，產(chǎn)生氮的氧化物較少，較濃HNO3環(huán)保，故選稀HNO3；（3）FeO42－具有強(qiáng)的氧化性。2Fe3++3ClO－+10OH－=2FeO42－+3Cl—+5H2O；（4）①：Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O；②=；③0.2mol。試題分析：（1）FeCl3溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（2）稀HNO3與過量Fe反應(yīng)生成硝酸亞鐵、NO和水，反應(yīng)的離子方程式為3Fe+2NO3－+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O；鐵與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為Fe+2NO3－+4H+=Fe2++