江西省上饒市清林學(xué)校2022年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

江西省上饒市清林學(xué)校2022年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列變化不可能通過一步反應(yīng)直接完成的是A.AL（OH）3AL2O3

B.AL2O3AL（OH）3

C.ALALO2-

D.AL3+AL（OH）3參考答案：B2.在溶液中加入適量Na2O2后仍能大量共存的離子組是（）A.MnO4-、Ba2+、Cl-、NO3- B.Na+、Cl-、CO32-、SO32-C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D.K+、AlO2-、Cl-、SO42-參考答案：DNa2O2與H2O反應(yīng)的實質(zhì)為：Na2O2+2H2O=H2O2+2NaOH、2H2O2=2H2O+O2↑，所以加入Na2O2后，溶液中主要存在NaOH（堿性）、H2O2（氧化性、還原性）。A、MnO4－具有強氧化性，能將H2O2氧化，不能大量共存，故A錯誤；B、SO32-能被H2O2氧化為SO42-，而不能大量共存，故B錯誤；C、HCO3－與OH－反應(yīng)生成CO32—和H2O，Ca2+與生成的CO32—反應(yīng)生成沉淀，Mg2+與OH－反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D、幾種離子之間均不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故D正確。故選D。3.下列離子方程式正確的是：A．氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3＋6H+＝2Fe2+＋3H2OB．碳酸氫鈉溶液中加稀硫酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD．Cu（OH）2加入H2SO4：2H++Cu（OH）2=Cu2++2H2O參考答案：D4.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A.液氯

B.氯化氫

C.燒堿

D.蔗糖參考答案：B略5.某溶液中可能含有、、Cl－。為了檢驗其中是否含有，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是()A．H2SO4B．HClC．NaOH

D．NaNO3參考答案：B解析：加入鹽酸，排除的干擾，因為BaCO3也是一種不溶于水的白色沉淀。6.已知反應(yīng)A(g)+B(g)=C(g)+D(s)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（

）A.該反應(yīng)的能量變化表現(xiàn)為釋放能量B.該反應(yīng)中反應(yīng)物A、B的總能量小于生成物C的能量C.該反應(yīng)的能量變化是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、電能等其它形式D.該反應(yīng)能量變化的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的結(jié)果參考答案：D試題分析：A.根據(jù)圖像可知反應(yīng)物的總能量低于生成物總能量，因此該反應(yīng)的能量變化表現(xiàn)為吸熱能量，A錯誤；B.反應(yīng)吸熱，該反應(yīng)中反應(yīng)物A、B的總能量小于生成物C和D的總能量，B錯誤；C.反應(yīng)吸熱，則該反應(yīng)的能量變化不可能是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、電能等其它形式，C錯誤；D.該反應(yīng)能量變化的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂與新化學(xué)鍵形成的結(jié)果，D正確，答案選D。7.一定溫度和壓強下，30L某種氣態(tài)純凈物中含有6.02×1023個分子，這些分子由1.204×1024個原子組成，下列有關(guān)說法中不正確的是（

）A.標準狀況下該純凈物若為氣態(tài)，其體積約是22.4LB.該氣體中每個分子含有2個原子C.若O2在該條件下為氣態(tài)，則1molO2在該條件下的體積也為30LD.該溫度和壓強可能是標準狀況參考答案：D略8.下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，錯誤的是 A．二者在一定的條件下可以相互轉(zhuǎn)化 B．可以用澄清石灰水對二者進行鑒別，能產(chǎn)生白色沉淀的為碳酸鈉 C．等質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)，后者更劇烈，前者產(chǎn)生二氧化碳少D．將二氧化碳通入到飽和碳酸鈉溶液中，有渾濁產(chǎn)生，原因之一是碳酸鈉溶解度更大參考答案：B9.以下氣體因與人體血液中血紅蛋白作用引起中毒的是A．NOB．COC．NO2D．NH3參考答案：AB10.已知下列各種元素中A、B兩元素的原子序數(shù)，其中可形成AB2型共價化合物的是A.12和17

B.6和8

C.12和8

D.11和17參考答案：B略11.下列氣體中不能用濃硫酸干燥的是（

）A．O2

B．CO2

C．NH3

D．SO2參考答案：C略12.下列事實不能用元素周期律解釋的只有（）A．堿性：KOH＞NaOH

B．元素的金屬性：Mg＞AlC．酸性：HNO3＞H2CO3

D．相對原子質(zhì)量：Ar＞K參考答案：DA．金屬性K＞Na，對應(yīng)堿的堿性KOH＞NaOH，可用元素周期律解釋，故A不選；B．同周期從左向右金屬性減弱，則元素的金屬性：Mg＞Al，可用元素周期律解釋，故B不選；C．非金屬性N＞C，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性HNO3＞H2CO3，可用元素周期律解釋，故C不選；D．Ar的相對原子質(zhì)量為39.95，K的相對原子質(zhì)量為39.10，不能利用元素周期律解釋，故D選；故選D。13.在光照條件下，將1molCH4與1molCl2混合充分反應(yīng)后，得到的產(chǎn)物是

A．CH3Cl

HCl

B．CCl4

HCl

C．CH3Cl

CH2Cl2

D．CH3Cl

CH2Cl2

CHCl3

CCl4

HCl參考答案：D略14.關(guān)于二氧化硫和二氧化氮敘述正確的是()A．兩種氣體都是無色有毒的氣體，且都可用水吸收以消除對空氣的污染B．二氧化硫與過量的二氧化氮混合后通入水中能得到兩種常用的強酸C．兩種氣體都具有強氧化性，因此都能夠使品紅溶液褪色D．兩種氣體溶于水都可以與水反應(yīng)，且只生成相應(yīng)的酸參考答案：B15.從元素化合價變化分析，下列變化中必須加入氧化劑才能發(fā)生的是（不考慮分解反應(yīng)）A.SO2

S

B.Na2SO3

SO2

C.I-

I2

D.HCO3-

CO32-參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）I．純堿、燒堿等是重要的化工原料。（1）利用上圖所示裝置可間接證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應(yīng)。將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時的實驗現(xiàn)象是___________________，若其他操作不變，將A與C連接，可觀察到的現(xiàn)象是__________________________。（2）向NaOH溶液中通入一定量CO2，結(jié)晶后得到白色固體，該白色固體的組成可能是：A．NaOH和Na2CO3；B．；C．；D．。（3）設(shè)計實驗確定（2）中白色固體中存在A項中的陰離子：實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論①取少量白色固體于試管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液

②

II．（11分）化學(xué)興趣小組對某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣，氫氧化鋁組成；牙膏中其他成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生。牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定：利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗，充分反應(yīng)后，測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

依據(jù)實驗過程回答下列問題：（1）實驗過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝?。其作用除了可攪拌B，C中的反應(yīng)物外，還有：

。（2）C中反應(yīng)生成BaCO3的離子方程式是

。（3）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是（

）A．在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體B．滴加鹽酸不宜過快C．在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置D．在B～C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置（4）實驗中準確稱取8.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g.則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為________。（5）有人認為不必測定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。實驗證明按此方法測定的結(jié)果明顯偏高，原因是_________________________________。（6）裝置中U形管D中的堿石灰的作用是_____________________________。參考答案：（10分）(1)水沿導(dǎo)管由廣口瓶進入燒瓶廣口瓶中的長導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生(2)Na2CO3Na2CO3和NaHCO3NaHCO3(3)實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論(1)產(chǎn)生白色沉淀有CO32－(2)過濾，取少量濾液于試管中，滴加酚酞濾液變紅有OH－（11分）(1)把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收(2)Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O(3)CD

(4)25%(5)B中水蒸氣，氯化氫氣體等進入C裝置中(或其他合理答案)(6)防止空氣中的CO2進入C三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.完成下面各題（1）NaCl的摩爾質(zhì)量是

；0.1molCO2的質(zhì)量是

g，它在標準狀況是的體積約為

L；在0.5L0.2mol/L的Ba(NO3)2溶液中NO3－的物質(zhì)的量濃度為

。（2）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì):N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3。請將各物質(zhì)填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個配平的化學(xué)方程式。

+

→

+

+

+

H2O（3）氯元素是重要的“成鹽元素”，工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，漂白粉的有效成分是

；漂白粉在空氣中放置易失效，原因是

；在實驗室中常用苛性鈉溶液吸收多余的氯氣，防止空氣污染，寫出反應(yīng)的離子方程式

。（4）濃硫酸在實驗室可用來干燥N2、HCl等氣體，這是利用了濃硫酸的______性；蔗糖遇濃硫酸變黑，是由于濃硫酸具有________性；常溫下，可用鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸的原因是

。參考答案：（1）58.5g/mol；4.4g；2.24L；0.4mol/L（2）30HNO3+24FeSO4=8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O+15H2O（3）Ca(ClO)2;Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，HClO易分解；Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O（4）吸水性；脫水性；常溫下濃硫酸能使鐵鋁發(fā)生鈍化略18.稱取一定量的純堿，溶于水，跟足量的鹽酸完全反應(yīng)。（以下空格填“增多”或“減小”）。（1）中混有，則消耗的鹽酸___________________________，產(chǎn)生的氣體______________________________________；（2）中混有，則消耗的鹽酸___________________________，產(chǎn)生的氣體_______________________________________；（3）中混有NaC1，則消耗的鹽酸______________________________，產(chǎn)生的氣體_________________________________________。參考答案：（1）增多，增多；

（2）減少，減少；

（3）減少，減少。19.8分）下列為一些常見物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。已知：A是金屬單質(zhì)，B為淡黃色粉末，C在常溫下為無色液體，J為紅褐色固體。請寫出：(1)A、B的化學(xué)式：A：

B：