江西省景德鎮(zhèn)市群星中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

江西省景德鎮(zhèn)市群星中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.（2009·廣東卷）難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS2）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應(yīng)如下：TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)下列說法正確的是（

）A.在不同溫度區(qū)域，TaI4的量保持不變B.在提純過程中，I2的量不斷減少C.在提純過程中，I2的作用是將TaS2從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)與TaI4和S2的濃度乘積成反比參考答案：C從方程式分析可知，高溫區(qū)，反應(yīng)正向進(jìn)行，生成的氣體在低溫區(qū)向左進(jìn)行，以達(dá)到提純的目的，所以A、B均不正確，C正確；平衡常數(shù)，所以D不正確。

2.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是

A．常溫下，7.8g固體Na2O2中，含有的陰陽離子總數(shù)為0.4NA

B．4℃時(shí)，18g2H216O中含有共用電子對(duì)數(shù)為2NA

C．鐵、Cu片、稀硫酸組成的原電池，當(dāng)金屬鐵質(zhì)量減輕5.6g時(shí)，流過外電路的電子為0.3NA

D．常溫下，32gO2與32gO3所含的氧原子數(shù)都為2NA參考答案：D3.某學(xué)生用滴定的方法測(cè)定含有少量NaCl的小蘇打固體中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的濃度為0.1000mol/L。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．將濃鹽酸倒入燒杯中，然后直接加水到100mL，準(zhǔn)確配制0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

B．用酚酞為指示劑

C．當(dāng)?shù)沃链郎y(cè)液剛好變色并能將該顏色保持半分鐘即為滴定終點(diǎn)

D．盛鹽酸的滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低參考答案：C4.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)為NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下某種O2和N2的混合氣體mg，含有b個(gè)分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積（L）應(yīng)是A．

B．

C．

D．參考答案：A5.萘環(huán)上的碳原子的編號(hào)如（Ⅰ）式，根據(jù)系統(tǒng)命名法，（Ⅱ）式表示的物質(zhì)是2－硝基萘，則化合物(Ⅲ)的名稱應(yīng)是A．2，6－二甲基萘

B．1，4－二甲基萘C．4，7－二甲基萘

D．1，6－二甲基萘參考答案：D略6.下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是參考答案：C7.短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如下圖所示。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的化合物Z2T能破壞水的電離平衡。下列推斷正確的是

A．原子半徑和離子半徑均滿足：Y<ZB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：T<RC．氫化物的沸點(diǎn)不一定是：Y>RD．由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性參考答案：C試題分析：X、Y、Z、R、T為五種短周期元素，根據(jù)圖像可知X是H，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，R位于第二周期，則R是碳元素。Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，則Z是Na，Y是O。Z與T形成的化合物Z2T，能破壞水的電離平衡，所以T是S。A．氧離子半徑大于鈉離子半徑，A錯(cuò)誤；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性T＞R，所以其最高價(jià)含氧酸酸性T＞R，B錯(cuò)誤；C．碳元素能形成多種氫化物，其沸點(diǎn)可能高于水，C正確；D．由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液不一定顯堿性，例如草酸氫鈉，D錯(cuò)誤；答案選C。8.關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是（

）

A．裝置①可用于分離C2H5OH和H2O的混合物

B．裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體

C．裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸

D．裝置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

參考答案：A9.N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)ΔH>0。T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為：t/s050010001500c(N2O5)(mol/L)5.003.522.502.50下列說法不正確的是()。A．500s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10－3mol/(L·s)B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1＝125,1000s時(shí)轉(zhuǎn)化率為50%C．其他條件不變時(shí)，T2溫度下反應(yīng)到1000s時(shí)測(cè)得N2O5濃度為2.98mol/L，則T1<T2D．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T3溫度下的平衡常數(shù)為K3，若K1>K3，則T1>T3參考答案：C略10.下列各組物質(zhì)或概念之間，不符合右圖所示關(guān)系的是(

)參考答案：D略11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB．25℃，1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA參考答案：B略12.下列說法不正確的是（

）

①將CO2通入溶有足量氨氣的BaCl2溶液中，無白色沉淀生成

②將鹽酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三種溶液混合，混合溶液顯紅色

③向某溶液中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中一定含有SO42-

④將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后按入水中，兩者放出的氫氣質(zhì)量相等

A．只有②

B．①②③

C．①③④

D．①②③④參考答案：C略13.下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是(

)A.溶液是電中性的，膠體是帶電的B.通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)C.溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)D.一束光線分別通過溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有參考答案：D膠體微粒是帶電的，膠體是電中性的，A錯(cuò)；若溶液中的溶質(zhì)粒子為電中性的，通電時(shí)不移動(dòng)，B錯(cuò)；溶液中溶質(zhì)分子的運(yùn)動(dòng)也是無規(guī)律的，C錯(cuò)。14.相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿的量最多的是()。A．Al

B．Al(OH)3C．AlCl3

D．Al2O3參考答案：A略15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.65g鋅投入一定量濃硫酸中，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下產(chǎn)生氣體分子數(shù)一定為NAB.7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1NAC.25℃時(shí)，1.0LpH=7的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液中，OH－離子數(shù)為10－7NAD.在KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，每生成3molCl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為了測(cè)定混有少量KCl雜質(zhì)的硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·nH2O]的純度，同時(shí)測(cè)定n的值，按下列流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（1）若加熱后在空氣中冷卻稱量，則會(huì)使測(cè)得的n值

。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）（2）判斷已脫水至恒重的方法是_____________________________________；（3）通過實(shí)驗(yàn)，測(cè)得硫酸亞鐵銨化學(xué)式中n值為6，則硫酸亞鐵銨晶體的純度為_________；（4）如何檢驗(yàn)硫酸亞鐵銨晶體中的Fe2+和NH4+，簡述操作步驟：

①Fe2+：

。②NH4+：

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。（1）已知石墨的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為ykJ·mol－1，1.2g石墨在1.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，放出xkJ熱量。則石墨與氧氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為：________________________________________________________________。（2）高溫時(shí)，用CO還原MgSO4可制備高純MgO。①750℃時(shí)，測(cè)得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：________________________________________________________________。②由MgO可制成“鎂—次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖12所示，該電池反應(yīng)的離子方程式為：_____________________________________________________________。

圖12

圖13

圖14（3）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

△H①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________________________。②取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖13所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的ΔH__________(填“>”“<”或“＝”)0。③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖14所示，曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ__________________KⅡ(填“>”“<”或“＝”)。④一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式投入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。容

器甲乙反應(yīng)物投入量1molCO23molH2amolCO2、bmolH2、cmolCH3OH(g)、cmolH2O(g)若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始時(shí)的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持反應(yīng)逆向進(jìn)行，則c的取值范圍為____________________。參考答案：（1）C(石墨)+1/2O2(g)=CO(g)

△H2=-(20x-y)kJ·mol－1（2）①2MgSO4+CO=2MgO+SO2+CO2+SO3

②Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2（3）①

②＜

③＞

④0.4＜c≤1略18.(15分)檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬(FeSO4·7H2O)通過下列反應(yīng)制備：FeSO4+Na2CO3===FeCO3↓+Na2SO4FeCO3+C6H8O7===FeC6H6O7+CO2↑+H2O下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計(jì)算)。金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3＋1.13.2Al3＋3.05.0Fe2＋5.88.8

（1）制備FeCO3時(shí)，選用的加料方式是

(填字母)，原因是

。a．將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時(shí)加入到反應(yīng)容器中b．將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應(yīng)容器中c．將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應(yīng)容器中（2）生成的FeCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是

。（3）將制得的FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80℃下攪拌反應(yīng)。①鐵粉的作用是

。②反應(yīng)結(jié)束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是

。（4）最后溶液經(jīng)濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體。分離過程中加入無水乙醇的目的是

。（5）某研究性學(xué)習(xí)小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3)出發(fā)，先制備綠礬，再合成檸檬酸亞鐵。請(qǐng)結(jié)合右圖的綠礬溶解度曲線，補(bǔ)充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO4·7H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟(可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應(yīng)，

，得到FeSO4溶液，

，得到FeSO4·7H2O晶體。參考答案：(15分)（1）c

避免生成Fe(OH)2沉淀（2）取最后一次的洗滌濾液1~2mL于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈。（3）①防止+2價(jià)的鐵元素被氧化

②加入適量檸檬酸讓鐵粉反應(yīng)完全（4）降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量，有利于晶體析出（5）“(過濾，)向反應(yīng)液中加入足量的鐵粉，充分?jǐn)嚢韬?，滴加NaOH溶液調(diào)節(jié)反應(yīng)液的pH約為5，過濾”或“過濾，向?yàn)V液中滴加過量的NaOH溶液，過濾，充分洗滌固體，向固體中加入足量稀硫酸至固體完全溶解，再加入足量的鐵粉，充分?jǐn)嚢韬?，過濾”(滴加稀硫酸酸化，)加熱濃縮得到60℃飽和溶液，冷卻至0℃結(jié)晶，過濾，少量冰水洗滌，低溫干燥19.某藥物H的一種合成路線如下：回答下列問題：（1）C的名稱是______________。（2）F→H的反應(yīng)類型為______________。B→C的試劑和條件是_____________。（3）H有多種同分異構(gòu)體，在下列哪種儀器中可以顯示物質(zhì)中化學(xué)鍵和官能團(tuán)類型______（填字母）。A．質(zhì)譜儀

B．元素分析儀

C．紅外光譜儀

D．核磁共振氫譜儀（4）寫出D→E的化學(xué)方程式___________。（5）在E的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)有____種；其中核磁共振氫譜有六組峰，且峰面積之比為3:3:2:2:1:1的是______。

①既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)；②屬于芳香族化合物；③苯環(huán)上只有2個(gè)取代基。（6）參照上述流程，以D和乙醛為原料合成（其他無機(jī)試劑自選），設(shè)計(jì)合成路線：____________。參考答案：(1)苯甲醇

(2)加成反應(yīng)

氫氧化鈉水溶液，加熱

(3)C

(4)

(5)15

(6)【分析】由D逆推，D為苯甲醛，則A中也有苯環(huán)，1個(gè)側(cè)鏈。A的分子式C7H8，A為甲苯。A在光照條件下，和氯氣反應(yīng)，側(cè)鏈上的H原子被Cl原子取代，B為。B在NaOH水溶液中、加熱發(fā)生水解，C為苯甲醇，D為苯甲