江西省景德鎮(zhèn)市群星中學2021-2022學年高三化學聯(lián)考試題含解析

江西省景德鎮(zhèn)市群星中學2021-2022學年高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（2009·廣東卷）難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS2）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應如下：TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)下列說法正確的是（

）A.在不同溫度區(qū)域，TaI4的量保持不變B.在提純過程中，I2的量不斷減少C.在提純過程中，I2的作用是將TaS2從高溫區(qū)轉移到低溫區(qū)D.該反應的平衡常數(shù)與TaI4和S2的濃度乘積成反比參考答案：C從方程式分析可知，高溫區(qū)，反應正向進行，生成的氣體在低溫區(qū)向左進行，以達到提純的目的，所以A、B均不正確，C正確；平衡常數(shù)，所以D不正確。

2.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關說法正確的是

A．常溫下，7.8g固體Na2O2中，含有的陰陽離子總數(shù)為0.4NA

B．4℃時，18g2H216O中含有共用電子對數(shù)為2NA

C．鐵、Cu片、稀硫酸組成的原電池，當金屬鐵質量減輕5.6g時，流過外電路的電子為0.3NA

D．常溫下，32gO2與32gO3所含的氧原子數(shù)都為2NA參考答案：D3.某學生用滴定的方法測定含有少量NaCl的小蘇打固體中NaHCO3的質量分數(shù)，所用標準鹽酸的濃度為0.1000mol/L。關于該實驗的敘述正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．將濃鹽酸倒入燒杯中，然后直接加水到100mL，準確配制0.1000mol/L的標準鹽酸

B．用酚酞為指示劑

C．當?shù)沃链郎y液剛好變色并能將該顏色保持半分鐘即為滴定終點

D．盛鹽酸的滴定管水洗后未用標準液潤洗會造成實驗結果偏低參考答案：C4.設阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA，標準狀況下某種O2和N2的混合氣體mg，含有b個分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積（L）應是A．

B．

C．

D．參考答案：A5.萘環(huán)上的碳原子的編號如（Ⅰ）式，根據(jù)系統(tǒng)命名法，（Ⅱ）式表示的物質是2－硝基萘，則化合物(Ⅲ)的名稱應是A．2，6－二甲基萘

B．1，4－二甲基萘C．4，7－二甲基萘

D．1，6－二甲基萘參考答案：D略6.下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是參考答案：C7.短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關系如下圖所示。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的化合物Z2T能破壞水的電離平衡。下列推斷正確的是

A．原子半徑和離子半徑均滿足：Y<ZB．最高價氧化物對應水化物的酸性：T<RC．氫化物的沸點不一定是：Y>RD．由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性參考答案：C試題分析：X、Y、Z、R、T為五種短周期元素，根據(jù)圖像可知X是H，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，R位于第二周期，則R是碳元素。Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，則Z是Na，Y是O。Z與T形成的化合物Z2T，能破壞水的電離平衡，所以T是S。A．氧離子半徑大于鈉離子半徑，A錯誤；B．元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性T＞R，所以其最高價含氧酸酸性T＞R，B錯誤；C．碳元素能形成多種氫化物，其沸點可能高于水，C正確；D．由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液不一定顯堿性，例如草酸氫鈉，D錯誤；答案選C。8.關于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是（

）

A．裝置①可用于分離C2H5OH和H2O的混合物

B．裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體

C．裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸

D．裝置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

參考答案：A9.N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)ΔH>0。T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為：t/s050010001500c(N2O5)(mol/L)5.003.522.502.50下列說法不正確的是()。A．500s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10－3mol/(L·s)B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1＝125,1000s時轉化率為50%C．其他條件不變時，T2溫度下反應到1000s時測得N2O5濃度為2.98mol/L，則T1<T2D．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T3溫度下的平衡常數(shù)為K3，若K1>K3，則T1>T3參考答案：C略10.下列各組物質或概念之間，不符合右圖所示關系的是(

)參考答案：D略11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2LB．25℃，1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAD．標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA參考答案：B略12.下列說法不正確的是（

）

①將CO2通入溶有足量氨氣的BaCl2溶液中，無白色沉淀生成

②將鹽酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三種溶液混合，混合溶液顯紅色

③向某溶液中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中一定含有SO42-

④將兩小塊質量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后按入水中，兩者放出的氫氣質量相等

A．只有②

B．①②③

C．①③④

D．①②③④參考答案：C略13.下列關于溶液和膠體的敘述，正確的是(

)A.溶液是電中性的，膠體是帶電的B.通電時，溶液中的溶質粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質粒子向某一極移動C.溶液中溶質粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動D.一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有參考答案：D膠體微粒是帶電的，膠體是電中性的，A錯；若溶液中的溶質粒子為電中性的，通電時不移動，B錯；溶液中溶質分子的運動也是無規(guī)律的，C錯。14.相同質量的下列物質分別與等濃度的NaOH溶液反應，至體系中均無固體物質，消耗堿的量最多的是()。A．Al

B．Al(OH)3C．AlCl3

D．Al2O3參考答案：A略15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.65g鋅投入一定量濃硫酸中，標準狀態(tài)下產(chǎn)生氣體分子數(shù)一定為NAB.7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1NAC.25℃時，1.0LpH=7的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液中，OH－離子數(shù)為10－7NAD.在KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，每生成3molCl2轉移電子數(shù)為6NA參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為了測定混有少量KCl雜質的硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·nH2O]的純度，同時測定n的值，按下列流程進行實驗：（1）若加熱后在空氣中冷卻稱量，則會使測得的n值

。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）（2）判斷已脫水至恒重的方法是_____________________________________；（3）通過實驗，測得硫酸亞鐵銨化學式中n值為6，則硫酸亞鐵銨晶體的純度為_________；（4）如何檢驗硫酸亞鐵銨晶體中的Fe2+和NH4+，簡述操作步驟：

①Fe2+：

。②NH4+：

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。（1）已知石墨的標準燃燒熱為ykJ·mol－1，1.2g石墨在1.68L（標準狀況）氧氣中燃燒，至反應物耗盡，放出xkJ熱量。則石墨與氧氣反應生成CO的熱化學方程式為：________________________________________________________________。（2）高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純MgO。①750℃時，測得氣體中含等物質的量SO2和SO3，此時反應的化學方程式是：________________________________________________________________。②由MgO可制成“鎂—次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖12所示，該電池反應的離子方程式為：_____________________________________________________________。

圖12

圖13

圖14（3）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

△H①該反應的平衡常數(shù)表達式為K=__________________________。②取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質的量之比均為1∶3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ(CH3OH)與反應溫度T的關系曲線如圖13所示，則上述CO2轉化為甲醇反應的ΔH__________(填“>”“<”或“＝”)0。③在兩種不同條件下發(fā)生反應，測得CH3OH的物質的量隨時間變化如圖14所示，曲線I、Ⅱ對應的平衡常數(shù)大小關系為KⅠ__________________KⅡ(填“>”“<”或“＝”)。④一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式投入反應物，一段時間后達到平衡。容

器甲乙反應物投入量1molCO23molH2amolCO2、bmolH2、cmolCH3OH(g)、cmolH2O(g)若甲中平衡后氣體的壓強為開始時的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持反應逆向進行，則c的取值范圍為____________________。參考答案：（1）C(石墨)+1/2O2(g)=CO(g)

△H2=-(20x-y)kJ·mol－1（2）①2MgSO4+CO=2MgO+SO2+CO2+SO3

②Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2（3）①

②＜

③＞

④0.4＜c≤1略18.(15分)檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬(FeSO4·7H2O)通過下列反應制備：FeSO4+Na2CO3===FeCO3↓+Na2SO4FeCO3+C6H8O7===FeC6H6O7+CO2↑+H2O下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計算)。金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3＋1.13.2Al3＋3.05.0Fe2＋5.88.8

（1）制備FeCO3時，選用的加料方式是

(填字母)，原因是

。a．將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時加入到反應容器中b．將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應容器中c．將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應容器中（2）生成的FeCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是

。（3）將制得的FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80℃下攪拌反應。①鐵粉的作用是

。②反應結束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是

。（4）最后溶液經(jīng)濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體。分離過程中加入無水乙醇的目的是

。（5）某研究性學習小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3)出發(fā)，先制備綠礬，再合成檸檬酸亞鐵。請結合右圖的綠礬溶解度曲線，補充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO4·7H2O晶體的實驗步驟(可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應，

，得到FeSO4溶液，

，得到FeSO4·7H2O晶體。參考答案：(15分)（1）c

避免生成Fe(OH)2沉淀（2）取最后一次的洗滌濾液1~2mL于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈。（3）①防止+2價的鐵元素被氧化

②加入適量檸檬酸讓鐵粉反應完全（4）降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量，有利于晶體析出（5）“(過濾，)向反應液中加入足量的鐵粉，充分攪拌后，滴加NaOH溶液調節(jié)反應液的pH約為5，過濾”或“過濾，向濾液中滴加過量的NaOH溶液，過濾，充分洗滌固體，向固體中加入足量稀硫酸至固體完全溶解，再加入足量的鐵粉，充分攪拌后，過濾”(滴加稀硫酸酸化，)加熱濃縮得到60℃飽和溶液，冷卻至0℃結晶，過濾，少量冰水洗滌，低溫干燥19.某藥物H的一種合成路線如下：回答下列問題：（1）C的名稱是______________。（2）F→H的反應類型為______________。B→C的試劑和條件是_____________。（3）H有多種同分異構體，在下列哪種儀器中可以顯示物質中化學鍵和官能團類型______（填字母）。A．質譜儀

B．元素分析儀

C．紅外光譜儀

D．核磁共振氫譜儀（4）寫出D→E的化學方程式___________。（5）在E的同分異構體中，同時滿足下列條件的結構有____種；其中核磁共振氫譜有六組峰，且峰面積之比為3:3:2:2:1:1的是______。

①既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應；②屬于芳香族化合物；③苯環(huán)上只有2個取代基。（6）參照上述流程，以D和乙醛為原料合成（其他無機試劑自選），設計合成路線：____________。參考答案：(1)苯甲醇

(2)加成反應

氫氧化鈉水溶液，加熱

(3)C

(4)

(5)15

(6)【分析】由D逆推，D為苯甲醛，則A中也有苯環(huán)，1個側鏈。A的分子式C7H8，A為甲苯。A在光照條件下，和氯氣反應，側鏈上的H原子被Cl原子取代，B為。B在NaOH水溶液中、加熱發(fā)生水解，C為苯甲醇，D為苯甲