河北省唐山市光明中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

河北省唐山市光明中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)關(guān)系中，與O2和O3關(guān)系相同的一組是A.Na和Na+

B.金剛石和石墨C.H和H

D.水和重水參考答案：B略2.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和用途都正確,且有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是(

)A.SiO2能導(dǎo)電,可用于制造光導(dǎo)纖維

B.金屬Al硬度大,是良好的建筑材料C.NH3易溶于水,可用作制冷劑

D.濃硫酸有強(qiáng)氧化性,常溫下可使鐵鈍化,所以可用鋼制容器儲(chǔ)存、運(yùn)輸參考答案：D【詳解】A.SiO2不能導(dǎo)電，且二氧化硅用于制造光導(dǎo)纖維利用的是光的全反射原理，故A錯(cuò)誤；B.金屬Al的硬度一般，是良好的建筑材料是因?yàn)殇X的表面可以形成一層致密的氧化膜耐腐蝕，硬度大，且鋁經(jīng)常用作合金，不單獨(dú)使用，故B錯(cuò)誤；C.氨氣易液化而吸收熱量而導(dǎo)致周圍環(huán)境溫度降低，所以氨氣常常用作制冷劑，與NH3易溶于水無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下鐵遇到濃硫酸時(shí)就會(huì)被氧化，并在表面形成一層致密的氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，所以可用鋼制容器儲(chǔ)存、運(yùn)輸，故D正確。故選D。3.下列屬于油脂用途的是①人類的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

②制取肥皂

③制取甘油

④制備高級(jí)脂肪酸

⑤制備汽油A.①②③

B.①③⑤

C.①②③④

D.②③④⑤參考答案：C油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯，是重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，油脂在氫氧化鈉溶液中水解制造肥皂；油脂在酸性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油，故C正確。4.下列說(shuō)法中，正確的是（）A.離子化合物中一定不含共價(jià)鍵B.共價(jià)化合物中一定不含離子鍵C.兩種元素組成的化合物中一定只含有一種化學(xué)健D.由于水分子之間存在氫鍵，所以水分子比較穩(wěn)定參考答案：B由離子鍵形成的化合物是離子化合物，但在離子化合物中可以含有共價(jià)鍵。全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物，共價(jià)化合物中不能含有離子鍵。兩種元素組成的化合物中可以含有兩種化學(xué)健，例如過(guò)氧化鈉中含有離子鍵和非極性鍵。水是共價(jià)化合物，其穩(wěn)定性和形成水分子的極性鍵強(qiáng)弱有關(guān)。氫鍵一般影響的是水的物理性質(zhì)，所以正確的答案是B。5.某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+4種離子，若向其中加入過(guò)量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是A．NH4+

B．Mg2+C．Fe2+D．Al3+參考答案：A6.下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是

A、酸性：H2CO3＞H2SiO3＞H3PO4

B、堿性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOHC、非金屬性：P＞S＞Cl

D、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S參考答案：D略7.氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過(guò)反應(yīng)Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述不正確的是（

）

A．AlN中N元素顯-3價(jià)

B．上述反應(yīng)中，Al2O3是氧化劑

C．上述反應(yīng)中N2被還原

D．上述反應(yīng)中碳發(fā)生氧化反應(yīng)

參考答案：B8.在相同條件下，0.1mol鎂和0.1mol鋁分別和足量的稀鹽酸起反應(yīng)后產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量A.鎂產(chǎn)生的多

B.鋁產(chǎn)生的多

C.鎂和鋁產(chǎn)生的一樣多

D.無(wú)法比較參考答案：B【分析】根據(jù)金屬與稀鹽酸的反應(yīng)方程式計(jì)算?！驹斀狻繐?jù)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，鹽酸過(guò)量時(shí)0.1molMg生成0.1molH2；又據(jù)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，鹽酸過(guò)量時(shí)0.1molAl生成0.15molH2。鋁生成的氫氣比鎂生成的氫氣多。本題選B。9.一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.混合氣體的密度不再變化

B.反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C.X的分解速率與Y的消耗速率相等 D.單位時(shí)間內(nèi)生成1molY的同時(shí)生成2molX參考答案：C根據(jù)，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量改變，所以氣體密度是變量，混合氣體的密度不再變化一定平衡，故A錯(cuò)誤；反應(yīng)前后氣體Y質(zhì)量改變，反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變一定平衡，故B錯(cuò)誤；X的分解速率與Y的消耗速率相等，，不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故C正確；單位時(shí)間內(nèi)生成1molY的同時(shí)生成2molX，，一定平衡，故D錯(cuò)誤。

10.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是A.用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)75%酒精溶液B.配制200mL某溶液，其中含有1.5NA個(gè)硫酸根離子，同時(shí)含有NA個(gè)金屬離子，則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為2.5mol·L-1C.制備Fe(OH)2，為使其白色沉淀較長(zhǎng)時(shí)間存在，應(yīng)適當(dāng)加入過(guò)量鐵粉防止其被氧化D.氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸至過(guò)量，膠體聚沉形成紅褐色沉淀參考答案：BA．量筒不能用來(lái)配制溶液，應(yīng)用燒杯配制，且水和酒精的密度不相同，15mL酒精中加水5mL，不能配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)75%酒精溶液，A錯(cuò)誤；B．1.5NA個(gè)硫酸根離子的物質(zhì)的量為1.5mol，NA個(gè)金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為1mol，令金屬離子的化合價(jià)為x，根據(jù)電荷守恒可知，x=1.5×2=3，故金屬陽(yáng)離子為+3價(jià)，所以該硫酸鹽可以表示為M2（SO4）3，根據(jù)硫酸根守恒可知，硫酸鹽為0.5mol，所以該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為0.5mol÷0.2L＝2.5mol/L，B正確；C．制備Fe(OH)2，為使其白色沉淀較長(zhǎng)時(shí)間存在，應(yīng)避免接觸空氣，所以適當(dāng)加入過(guò)量鐵粉不能防止其被氧化，保存亞鐵鹽的溶液時(shí)可以加入鐵粉，C錯(cuò)誤；D．氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸至過(guò)量，膠體聚沉形成紅褐色沉淀，硫酸過(guò)量后沉淀又溶解，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及溶液配制，物質(zhì)的量濃度的計(jì)算以及膠體的性質(zhì)等，側(cè)重實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)原理的考查，注意裝置的作用及實(shí)驗(yàn)的操作性、評(píng)價(jià)性分析。C選項(xiàng)是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化亞鐵的防氧化措施有：①將配制溶液的蒸餾水煮沸，驅(qū)除溶解的氧氣。②將盛有氫氧化鈉溶液的膠頭滴管尖端插入試管里的亞鐵鹽溶液底部，再慢慢擠出NaOH溶液。③在亞鐵鹽溶液上面加保護(hù)層，例如苯或植物油等。11.運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是（

）A．砹(85號(hào)元素)是一種有色固體，HAt應(yīng)該不穩(wěn)定，且AgAt是有色難溶于水固體B．鈹（Be）是一種金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性C．硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水和鹽酸的白色固體D．硒化氫（H2Se）是無(wú)色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體參考答案：B12.下列說(shuō)法中正確的是（

）

A．某物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒，該物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L

B．在常溫常壓下，8gO2中含有3.01×1023個(gè)O原子

C．氧氣和氫氣的密度比為16：1

D．只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體所占的體積才是22.4L參考答案：B略13.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（

）A.1mol/L的NaCl溶液中含有的離子總數(shù)為2NAB.1molNa2O2與CO2完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的H—O鍵數(shù)為2NAD.18g18O2中含有的中子數(shù)為10NA參考答案：DA、未告知溶液的體積，無(wú)法計(jì)算此溶液中的離子總數(shù)，故A錯(cuò)誤。B．1mol過(guò)氧化鈉與足量的二氧化碳反應(yīng)生成0.5mol氧氣，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)況下，水不是氣體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D．18g18O2物質(zhì)的量為0.5mol，一個(gè)氧原子含有10個(gè)中子，因此0.5mol18O2中含有10NA個(gè)中子，故D正確；故選D。14.下列物質(zhì)所屬的類別正確的是（

）。A．醋酸：一元強(qiáng)酸

B．液氯：混合物C．Na2O2：堿性氧化物D．NaHSO4：酸式鹽參考答案：D略15.鎳氫電池的總反應(yīng)式是H2＋2NiO(OH)

2Ni(OH)2，根據(jù)此反應(yīng)式判斷，此電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是A．NiO(OH)

B．Ni(OH)2

C．H2

D．H2和NiO(OH)參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3·6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

(1)回答下列問(wèn)題：所用鐵粉中若有雜質(zhì)，欲除去不純鐵粉中混有的鋁粉可以選用的試劑為_(kāi)_

__（填序號(hào)）。A．稀鹽酸

B．氫氧化鈉溶液

C．濃硫酸

D.FeCl3溶液經(jīng)除雜后的鐵粉進(jìn)一步干燥后裝入反應(yīng)容器。（2）反應(yīng)發(fā)生后裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________

____。D裝置的作用：_______________________.（3）該小組學(xué)生把B中反應(yīng)后的產(chǎn)物加入足量的鹽酸，過(guò)濾，用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設(shè)計(jì)流程如下：①步驟I中通入Cl2的作用

（填：氧化劑，還原劑，氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物）②為了檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤菏欠袷荈eCl2溶液，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案加以證明。向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，證明該未知溶液是FeCl2溶液。你認(rèn)為此方案是否合理

(填”合理”或”不合理”)。參考答案：

(1)

B

(2)

3Fe+4H2OFe3O4+4H2

.

除去H2中的水蒸汽（3）①

氧化劑

②不合理

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.7分)在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？(1)集氣瓶中有H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸________。(2)黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成細(xì)小的礦粒__________。(3)KI晶體和HgCl2晶體混合后無(wú)明顯現(xiàn)象，若一起投入水中，很快生成紅HgI2________。(4)熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體___________。(5)同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢______。(6)同樣大小的石灰石分別在0.1mol·L－1的鹽酸和1mol·L－1的鹽酸中反應(yīng)速率不同_。(7)夏天的食品易變霉，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象______。參考答案：略18.寫出以下化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。（1）乙烷與氯氣反應(yīng)生成一氯乙烷

；

（2）乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)

；

（3）工業(yè)上用乙烯水化制乙醇

；

（4）聚丙烯的生成

；

參考答案：略略19.到目前為止人們已發(fā)現(xiàn)或合成了118種元素，元素①-⑨在周期表中的位置如下表所示(序號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素)。(1)②在周期表中的位置_________(2)元素⑤、⑧、⑨中，原子半徑從大到小的順序是________(用元素符號(hào)表示)(3)⑥與⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱為_(kāi)_____。(填化學(xué)式)(4)①分別與②③④⑤形成的化合物中，最穩(wěn)定的物質(zhì)的化學(xué)式是______.(5)能說(shuō)明⑨的非金屬性比③強(qiáng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______(6)化合物甲是元素③形成的最簡(jiǎn)單氫化物，甲的電子式是___。在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所得產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式是_______。參考答案：(1)第2周期ⅣA族

(2)S>Cl>F

(3)NaOH、Mg(OH)2

(4)HF

(5)2NH3+3Cl2=N2+6HCl或8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl

(6)

3H2O2+2NH3=N2+6H2O或3H2O2+2NH3·H2O=N2+8H2O解析：根據(jù)元素在周期表中的位置可知①～⑨元素分別是H、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl。（1）②為碳元素，在周期表中位于第2周期ⅣA族；正確答案：第2周期ⅣA族。(2)元素⑤為F、元素⑧為S、元素⑨為Cl，同一周期，從左到右，原子半徑減小，同一主族，從上到下，原子半徑增大，因此原子半徑從大到小的順序是S>Cl>F；正確答案：S>Cl>F。(3)元素⑥為Na、元素⑦為Mg，金屬性越強(qiáng)，該元素最高價(jià)氧化物的水化物堿性就越強(qiáng)，因此二元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性NaOH大于Mg(OH)2；正確答案：NaOH、Mg(OH)2。(4)氫元素分別與C、N、O、F形成的化合物中，元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，所以四種氫化物中最穩(wěn)定的為