上海市民辦僑華中學2022年高三化學聯(lián)考試卷含解析

上海市民辦僑華中學2022年高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.埋在地下的鑄鐵輸油管道，在下列各種情況下，腐蝕最慢的是A.在含鐵元素較多的酸性土壤中B.在干燥致密不透氣的土壤中C.在潮濕疏松透氣的土壤中D.在含碳粒較多的潮濕透氣中性土壤中.參考答案：B略2.下列關(guān)于“物質(zhì)的量”、“摩爾”和“摩爾質(zhì)量”的敘述中正確的是A．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對分子（原子）質(zhì)量B．“物質(zhì)的量”是國際單位制中的一個基本單位C．0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)為NAD．1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個原子

參考答案：C3.下列各項反應對應的圖像正確的是(

)

A．25℃時，向亞硫酸溶液中通入氯氣B．向NaAlO2溶液中通入HCl氣體C．向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉D．向BaSO4飽和溶液中加入硫酸鈉參考答案：C略4.I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中I的含量變化來監(jiān)測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)I的敘述中錯誤的是

()A.I的化學性質(zhì)與I相同B.I的原子序數(shù)為53C.I的原子核外電子數(shù)為78D.I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)參考答案：C略5.下列說法正確的是

A．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固體，銅粉仍不溶解

B．可用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣

C．碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生的氣體用堿石灰干燥后可得到純凈的氨氣

D．氨氣溶于水后，在水溶液中主要以NH4+形式存在參考答案：C略6.實驗是研究化學的基礎(chǔ)，下圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是

參考答案：C略7.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法正確的是:A．250mL2mol·L-1的氨水中含有NH3·H2O的分子數(shù)為0.5NAB．0.1mol鐵在0.1molCl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC.1L0.5mol·L－1Na2CO3溶液中含有的CO32－數(shù)為0.5NAD．t℃時，pH=6的純水中含有OH—的個數(shù)為10-6NA參考答案：B略8.一定量的鐵與一定量的濃HNO3反應，得到硝酸鐵溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與3.36LO2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鐵溶液中加入2mol·L－-1的NaOH溶液至Fe3+恰好沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是(

)A．300mL

B．150mL

C．120mL

D．90mL參考答案：A略9.科學家預測，氨有望取代氫能，成為重要的新一代綠色能源。下列有關(guān)說法不正確的是A．氨氣與氫氣相比，優(yōu)點在于氨氣不容易發(fā)生爆炸，使用時更安全B．液氨具有腐蝕性和毒性，在使用過程中要防止液氨泄漏C．氨氣易液化，便于儲存和運輸D．液氨作為清潔能源的反應原理是4NH3+5O24NO+6H2O參考答案：D略10.下列實驗設(shè)計及其對應的離子方程式均正確的是

（

）

A．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：

2MnO4-+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O

B．Na2O2與H2O反應制備O2：Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑

C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－

D．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+參考答案：D略11.下列有關(guān)電化學裝置的說法正確的是

A．利用圖a裝置處理銀器表面的黑斑Ag2S，銀器表面發(fā)生的反應為B．圖b電解一段時間，銅電極溶解，石墨電極上有亮紅色物質(zhì)析出C．圖c中的X極若為負極，則該裝置可實現(xiàn)粗銅的精煉D．圖d中若M是海水，該裝置是通過“犧牲陽極的陰極保護法”使鐵不被腐蝕參考答案：A解析：圖a裝置中鋁與銀構(gòu)成原電池，其中鋁是負極，失去電子，銀是正極，表面的硫化銀得到電子，電極反應式為Ag2S＋2e－＝2Ag＋S2－，A正確；圖b中銅與電源的負極相連，作陰極，溶液中的銅離子在陰極上放電析出銅，但金屬銅不溶解，B不正確；粗銅精煉時粗銅與電源的正極相連，純銅與電源的負極相連，所以圖c中的X極若為負極，則該裝置不能實現(xiàn)粗銅的精煉，C不正確；圖d是電解池，屬于外接電流的陰極保護法，D不正確，答案選A。12.科學家研制出多種新型殺蟲劑，用來代替?zhèn)鹘y(tǒng)的農(nóng)藥，化合物A(結(jié)構(gòu)簡式如圖K4－25－1)是其中一種。下列關(guān)于化合物A的說法正確的是()。K4－25－1A．化合物A的化學式是C15H22O3B．化合物A是芳香族化合物C．化合物A可以發(fā)生鹵代反應、酯化反應、銀鏡反應、中和反應D．1molA最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應參考答案：AD略13.日本地震導致核電站泄露出大量的人工放射性核素，如131I（碘）、137Cs（銫）等。下列說法正確的是

A．放射性廢水的處理方法主要有稀釋排放法、放置衰變法、瀝青固化法

B．127I是碘元素穩(wěn)定的同位素，與131I互為同分異構(gòu)體

C．127I與131I的質(zhì)量數(shù)不同，核外電子排布方式也不同

D．銫為IA族元素，常溫時，0.1mol·L-1的137CsOH溶液，pH<13參考答案：A略14.分類法在化學的發(fā)展中起到非常重要的作用,下列分類標準合理的是①根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物②根據(jù)反應中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應③根據(jù)分散系是否有丁達爾效應將分散系分為溶液膠體和濁液④根據(jù)反應中的熱效應將化學反應分為放熱和吸熱反應⑤根據(jù)水溶液能否導電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)

A．②④ B．②③④ C．①③⑤ D．①②④⑤參考答案：A15.稀土元素在發(fā)光材料、儲氫材料、激光材料、催化劑、高溫超導材料等方面有重要應用。下列關(guān)于稀土元素（鈧）的說法不正確的是（）A．是一種核素

B．原子核內(nèi)有23個中子C．與互為同位素

D．比少3個電子參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）I．某化工廠排放的污水中，常溶有某些對人體有害的物質(zhì)，初步認為可能含有Fe3+、Ba2+、K+、OH—、Cl—、CO2—3、SO2—4。為了進一步確認，取樣進行實驗檢測：

①取污水仔細觀察，呈無色、透明、均一狀態(tài)。

②向取樣的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。

③用pH試紙測定污水的pH，試紙顯深藍色。

（1）由此可知，該污水中肯定含有的離子是____，肯定沒有的離子是

，可能含有的離子是____。

（2）簡述通過實驗進一步確定溶液中可能存在離子的操作步驟及現(xiàn)象____。

Ⅱ．實驗室為化學興趣小組的同學準備了四種紅色溶液，它們分別可能是KMnO4酸性溶液、滴有酚酞的NaOH溶液、滴有石蕊的稀硫酸和品紅溶液。另外還提供了常見的儀器和藥品。為了培養(yǎng)同學們的創(chuàng)新精神和實踐能力，只允許選用一種試劑對上述四種溶液加以鑒別。

（1）甲組同學選用了FeCl2溶液，試寫出該組同學鑒別出NaOH溶液的有關(guān)離子方程式：____；

（2）乙組同學選用了Na2SO3溶液，他們直接能鑒別出來的溶液及對應的現(xiàn)象分別是

；

（3）丙組同學選用了一種試劑，一次性鑒別出上述四種溶液，他們選擇的試劑可能是

。選考部分（包括3小題，每題15分，請考生從中選1道試題作答。）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖是一個電化學過程的示意圖。

I．在甲池中，若A端通入甲醇，B端通入氧氣，丙池中裝有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.00%的Na2SO4溶液100g，過一段時間后，丙池中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0.99%。

(1)此時A端為電源的________極（填“正”或“負”），A極的電極反應式

為：_______________________________________。

(2)若乙池溶液的體積為1L，，則此時乙池溶液中c(H＋)=_________________________

（不考慮Ag＋的水解）。

(3)丙池中產(chǎn)生的氣體體積為________L。（標準狀況下）。

Ⅱ．制取KMnO4的最好方法是電解K2MnO4，若此時把丙池中陽極材料換為鎳板，陰極材料換為K2MnO4鐵板，硫酸鈉溶液換成溶液，則可制取KMnO4。

(4)陽極的電極反應式為_______________________________________________________。

此時溶液的pH_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。參考答案：18.化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：(1)一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應A(g)+2B(g)4C(g)

△H>0達到平衡時，c(A)=2mol·L-1，c(B)=4mol·L-1，c(C)=4mol·L-1。試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是

；若改變條件重新達到平衡后體系中C的質(zhì)量分數(shù)增大，下列措施可行的是

。A．增加C的物質(zhì)的量

B．加壓

C．升溫

D．使用催化劑(2)常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如右圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是

(填“A”或“B”)。設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2。則m1

m2。(選填“<”、“=”、“>”)(3)某溫度時，在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，曲線如下圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較正確的是

A．在A、B間任一點，溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)B．在B點，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)C．在C點：c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)D．在D點：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)參考答案：（1）0mol·L-1≤c(B)≤6mol·L-1；C；（2）B；<

；（3）D；19.【化學—選修5有機化學基礎(chǔ)】(15分)有機物H是一種合成藥物的中間體，H的合成方案如下：請回答下列問題：（1）A是相對分子質(zhì)量為104的芳香烴，A的分子式為

。（2）鑒別A和C兩種有機物試劑為

。（3）F為一氯代物，其核磁共振氫譜有三個吸收峰，則E的結(jié)構(gòu)簡式為

。（4）寫