上海市青浦區(qū)華新中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析

上海市青浦區(qū)華新中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法不正確的是（

）A．研究物質(zhì)的性質(zhì)，常用觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較等方法；研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，常利用模型、假說等方法B．丁達(dá)爾現(xiàn)象可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．牙膏中含有甘油，起到保持濕潤和殺菌的作用；添加的二氧化硅則用于增強(qiáng)牙膏的摩擦作用和去污效果D．纖維素、PLA(聚乳酸)、硝化纖維等都是高分子化合物參考答案：C略2.下列有關(guān)物質(zhì)的熔點(diǎn)的比較中，不正確的是

A．

晶體硅<金剛石

B．K

<

Na

C．

NaCl

<

NaBr

D.

PH3

<

NH3參考答案：C略3.下面三個(gè)方法都可以用來制氯氣：①4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

②4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g)③2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O則三種氧化劑由強(qiáng)到弱的順序是(

)A．O2

MnO2

KMnO4

B．KMnO4

MnO2

O2C．MnO2

KMnO4

O2

D．O2

KMnO4

MnO2參考答案：B略4.某碳酸鉀樣品中的雜質(zhì)含有純堿、硝酸鉀、硝酸鋇中的一種或兩種。取7.8g該樣品溶于適量水中得到澄清溶液，再加入過量CaCl2溶液得到沉淀5.0g。下列對(duì)原樣品中所含雜質(zhì)的判斷正確的是（）A．一定沒有Na2CO3和Ba(NO3)2B．一定有Na2CO3而沒有Ba(NO3)2C．沒有Ba(NO3)2但有KNO3可能還有Na2CO3D．沒有Na2CO3但有Ba(NO3)2和KNO3參考答案：答案：C5.據(jù)報(bào)道，納米Fe3O4晶體材料可以作為核磁共振造影增強(qiáng)劑，用于疾病的診斷和作為藥物載體用于疾病的治療。其制備過程如圖所示、下列敘述不合理的是A.Fe3O4可以表示為FeO·Fe2O3，屬于混合物B.反應(yīng)③的化學(xué)方程式是：6FeOOH+CO==2Fe3O4+3H2O+CO2C.納米四氧化三鐵分散在適當(dāng)分散劑中，形成的分散系可能有丁達(dá)爾現(xiàn)象D.在反應(yīng)②環(huán)丙胺的作用可能是促進(jìn)氯化鐵水解參考答案：A6.下列說法正確的是：（）A．

NaHSO3水溶液呈酸性，是因?yàn)镠SO3-發(fā)生了水解B．

NH3比PH3穩(wěn)定，是因?yàn)镻的非金屬性比N強(qiáng)C．

乙烯能使溴水退色，是因?yàn)橐蚁┻€原了溴D．膠體區(qū)別于其分散系的本質(zhì)特征是其分散質(zhì)微粒直徑介于1~100nm之間參考答案：答案：D7.下列敘述正確的是(

)A、7.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)為0.5×6.02×1023

B、2.9g熟石膏（2CaSO4·H2O）含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02NAC、常溫下，將5.6g鐵投入足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAD、31g白磷（P4）所含磷原子數(shù)為2NA參考答案：A略8.將某無色氣體X通入品紅溶液，溶液褪色；加熱，溶液又變紅色．X可能是A．O2

B．SO2

C．Cl2

D．CO2參考答案：B試題分析：二氧化硫能夠與有機(jī)色素化合生成無色物質(zhì)，具有漂白性，但是生成的無色化合物不穩(wěn)定受熱易恢復(fù)顏色，所以二氧化硫的漂白性具有不穩(wěn)定的特點(diǎn)，氧氣、二氧化碳不具有漂白性，不能使品紅褪色，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)的氧化性，具有漂白性，但是其漂白效果穩(wěn)定，受熱不恢復(fù)顏色，故選B．9.LiFePO4新型鋰離子動(dòng)力電池以其獨(dú)特的優(yōu)勢(shì)成為奧運(yùn)會(huì)綠色能源的新寵。已知該電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為：正極FePO4+Li++e－===LiFePO4

負(fù)極Li－e－===Li+，下列說法中正確的是

A．充電時(shí)電池反應(yīng)為FePO4+Li===LiFePO4B．充電時(shí)動(dòng)力電池上標(biāo)注“+”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連C．放電時(shí)，在正極上是Li＋得電子被還原

D．放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)參考答案：B略10.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（）

A．乙醇和乙酸都存在碳氧雙鍵

B．甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)

C．高錳酸鉀可以氧化苯和甲烷

D．乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與氫氣加成參考答案：答案：B解析：考察有機(jī)化合物的基本性質(zhì)。11.現(xiàn)有等濃度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚鈉，④碳酸，⑤碳酸鈉，⑥碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是

(

)A.④①②⑤⑥③

B.④①②⑥⑤③

C.①④②⑥③⑤

D.①④②③⑥⑤參考答案：C略12.A、B元素的相對(duì)原子質(zhì)量比為2：1，僅由這兩種元素組成的化合物里A、B元素的質(zhì)量比為2：3，已知其中B的化合價(jià)為-n，則該化合物中A的化合價(jià)是（n為正整數(shù)）A．+2n

B．+3n

C．+3n/2

D．+n/3參考答案：B13.將15.6gNa2O2和5.4gAl同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72L，若反應(yīng)過程中溶液的體積保持不變，則下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)過程中得到7.84L的氣體B．最終得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)C．最終得到7.8g的沉淀D．最終得到的溶液中c(Na＋)＝1.5mol·L-1參考答案：C略14.如圖是某煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成B．裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有化合、分解、置換和氧化還原反應(yīng)C．整個(gè)過程的反應(yīng)可表示為：2SO2+2CaCO3+O2═2CaSO4+2CO2D．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)廢氣處理是否達(dá)標(biāo)參考答案：

考點(diǎn)：二氧化硫的污染及治理．專題：氧族元素．分析：A、二氧化硫是形成酸雨的重要物質(zhì)；B、碳酸鈣受熱生成氧化鈣和二氧化碳的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)；二氧化硫與石灰水反應(yīng)生成CaSO3和CaSO4是復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)；C、根據(jù)反應(yīng)過程可以書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式；D、二氧化硫具有還原性，易被高錳酸鉀溶液氧化反應(yīng)使高錳酸鉀溶液褪色．解答：解：A、二氧化硫是形成酸雨的重要物質(zhì)，經(jīng)過處理后能減少酸雨的形成，故A正確；B、碳酸鈣受熱生成氧化鈣和二氧化碳的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)；二氧化硫與石灰水反應(yīng)生成CaSO3和CaSO4是中和反應(yīng)、化合反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)，但沒有置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、整個(gè)過程中，二氧化硫與碳酸鈣和氧氣反應(yīng)生成了硫酸鈣和二氧化碳，化學(xué)反應(yīng)式可表示為2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2，故C正確；D、二氧化硫具有還原性，易被高錳酸鉀溶液氧化反應(yīng)使高錳酸鉀溶液褪色，可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)廢氣處理是否達(dá)標(biāo)，故D正確；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查二氧化硫氣體的污染和治理，解答本題要充分理解處理廢氣的過程，只有這樣才能對(duì)相關(guān)方面的問題做出正確的判斷15.足量的鎂粉分別在等體積（相同狀態(tài)）的O2、CO2、N2中充分燃燒，生成固體的質(zhì)量依次是W1、W2、W3。下列關(guān)系中正確的是（）A．W2＞W(wǎng)1＞W(wǎng)3

B．W2=W1＞W(wǎng)3C．W1=W2=W3

D．W3＞W(wǎng)2＞W(wǎng)1參考答案：答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.氯氣是一種重要的化工原料。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。（1）若A是用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的發(fā)生裝置，除圓底燒瓶和導(dǎo)管外還用到的玻璃儀器有

；（2）①裝置B中盛有的試劑是

，作用是

。②若E中品紅溶液褪色，則C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

。證明FeBr2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法是

（填操作方法）。③已知碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，則裝置D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（3）某研究性學(xué)習(xí)小組用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液吸收處理上述實(shí)驗(yàn)后的尾氣。吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液（呈強(qiáng)堿性）中肯定存在Cl－、OH－、CO32-和SO42－。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮鹽類的水解；在堿性條件下ClO-也有強(qiáng)氧化性。）。①提出合理假設(shè)：假設(shè)1：只存在SO32－；假設(shè)2：只存在ClO－；假設(shè)3：既存在SO32－，也存在ClO－；假設(shè)4：既不存在SO32－，也不存在ClO－。指導(dǎo)老師經(jīng)分析認(rèn)為，其中一個(gè)假設(shè)并不合理，它是

；判斷的原因是

。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑。a．3mol/LH2SO4

b．0.01mol/LKMnO4

c．1mol/LBaCl2溶液d．淀粉一KI溶液

e．酚酞試液

f．品紅溶液步驟一；取少量吸收液于試管中，滴加3mol/LH2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分裝于A、B兩試管中。步驟二：向A試管中滴加1～2滴___________(填序號(hào))。若溶液_________________（填現(xiàn)象），則假設(shè)1成立。步驟三：向B試管中滴加1～2滴___________（填序號(hào)）；若溶液_________________（填現(xiàn)象），則假設(shè)2成立。③若假設(shè)2成立；寫出步驟三中的離子方程式：

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.我國是個(gè)鋼鐵大國，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。I．已知：2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）

△H＝－566kJ/mol2Fe（s）+O2（g）＝Fe2O3（s）△H＝－825.5kJ/mol反應(yīng)：Fe2O3（s）＋3CO（g）2Fe（s）＋3CO2（g）

△H＝

kJ/mol。II．反應(yīng)Fe2O3（s）＋CO（g）Fe（s）＋CO2（g）在1000℃的平衡常數(shù)等于4.0。在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過l0min后達(dá)到平衡。（1）CO的平衡轉(zhuǎn)化率=_____________。（2）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，促進(jìn)Fe2O3的轉(zhuǎn)化，可采取的措施是________a．提高反應(yīng)溫度

b．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)c．選取合適的催化劑

d．及時(shí)吸收或移出部分CO2

e．粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸III．（1）高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收，使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇：。請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問題：（1）從反應(yīng)開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(H2)=________。（2）若在溫度和容器相同的三個(gè)密閉容器中,按不同方式投人反應(yīng)物，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：則下列關(guān)系正確的是________。Ac1=c2

B.2Q1=Q3C.2a1=a3

D.a1+a2=1E.該反應(yīng)若生成1molCH3OH，則放出(Q1+Q2)kJ熱量（3）若在一體積可變的密閉容器中充入lmolCO、2molH2和1molCH3OH，達(dá)到平衡吋測(cè)得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應(yīng)向________(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)。（4）甲醇可與氧氣構(gòu)成燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃氫氧化鉀溶液，寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式

。參考答案：I．－23.5

II．（1）

60％

（2）dIII．（1）0.15mol/(L·min)

(2)

A

D

E

(3)正

（4）CH3OH＋8OH——6e—＝CO32—＋6H2O.略18.(15分)次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性?；卮鹣铝袉栴}：

（1）H3PO2是一種中元強(qiáng)酸，寫出其電離方程式

。

（2）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。

①(H3PO2)中，P元素的化合價(jià)為

。

②利用(H3PO2)進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4︰1，則氧化產(chǎn)物為：

（填化學(xué)式）。

③NaH2PO2為

（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯

（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）。

（3）(H3PO2)的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

。

（4）H3PO2也可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）：①寫出陽極的電極反應(yīng)式

。②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因

。③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2，將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室。其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有

雜質(zhì)，該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是

。