上海教師進修學院附屬中學2021年高一化學聯(lián)考試題含解析

上海教師進修學院附屬中學2021年高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.正丁烷與異丁烷互為同分異構體的依據(jù)是A.具有相似的化學性質B.具有相同的物理性質C.分子具有相同的空間結構D.分子式相同，但分子內碳原子的連接方式不同參考答案：D同分異構體即分子式相同但結構不同的化合物，一般存在于有機物中2.下列物質溶于水，其電離方程式正確的是A.NaHCO3=Na++H++CO32－

B.(NH4)2SO4=NH4++SO42－C.NH4Cl=NH4++Cl－

D.Ba(OH)2=Ba2++OH2－參考答案：CA錯誤，NaHCO3=Na++HCO3－B錯誤，(NH4)2SO4=2NH4++SO42－C正確D錯誤，Ba(OH)2=Ba2++2OH－3.近年來我國不少地區(qū)多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關閉，航班停飛．從物質分類角度來看，霧屬于下列分散系中的（）A．溶液

B．懸濁液

C．乳濁液

D．膠體參考答案：D考點：膠體的應用．版權所有專題：溶液和膠體專題．分析：分散質粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體．解答：解：因分散質粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體，膠體具有丁達爾現(xiàn)象，大霧時，用燈照射時會出現(xiàn)一條光亮的通路，則霧屬于膠體，故選D．點評：本題考查分散系的分類，難度不大，注意分散質粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體．4.下列實驗方案可行的是A．用加入適量鐵粉的方法除去Fe(NO3)3溶液中混有的Cu(NO3)2B．用經(jīng)鹽酸酸化的AgNO3溶液檢驗某溶液中含有的Cl—C．用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體D．用可見光束照射可區(qū)別溶液與膠體參考答案：D5.下列情況會對人體健康造成較大危害的是A.自來水中通入少量Cl2進行殺菌、消毒B.用SO2漂白食品C.用食醋清洗熱水瓶膽內壁附著的水垢（CaCO3）D.用小蘇打（NaHCO3）發(fā)酵面團制作饅頭參考答案：B略6.用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（

）A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NAB．常溫常壓下,1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAC．通常狀況下，1NA個CO2分子占有的體積為22.4LD．物質的量濃度為0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為1NA參考答案：A略7.下列儀器可以直接放在酒精燈火焰上加熱的是A．燒杯B．燒瓶C．蒸發(fā)皿D．量筒參考答案：C略8.下列關于物質分類的說法正確的是（）A．金屬氧化物都是堿性氧化物B．氨水和液氯都是純凈物C．CuSO4溶液和Al（OH）3膠體都能產(chǎn)生丁達爾效應D．碳酸氫鈉屬于鹽類參考答案：D【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】A．堿性氧化物：能跟酸起反應，生成一種鹽和水的氧化物叫堿性氧化物（且生成物只能有鹽和水，不可以有任何其它物質生成）；B．含有一種物質的為純凈物；C．丁達爾效應為膠體特有性質；D．一類金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子結合的化合物為鹽．【解答】解：A．金屬氧化物不都是堿性氧化物，如過氧化鈉，故A錯誤；B．氨水中含有氨氣、一水合氨、水分子等，屬于混合物，故B錯誤；C．硫酸銅溶液不屬于膠體，不具有丁達爾效應，故C錯誤；D．碳酸氫鈉電離產(chǎn)生鈉離子和碳酸氫根離子，屬于鹽，故D正確；故選：D．9.工業(yè)廢氣NO、NO2是造成大氣污染的氣體之一，工業(yè)上常用原理：NOx+NH3→N2+H2O，使其轉化為無毒的N2，現(xiàn)有NO、NO2的混合3.0L，可與3.5L相同狀況的NH3完全反應，全部轉化為N2，則在原混合氣體中NO和NO2的物質的量之比是

A1:1

B2:1

C3:1

D1:3參考答案：D10.甲基丙烯酸甲酯是世界上年產(chǎn)量超過100萬噸的高分子單體。舊法合成的反應是：（CH3）2=O+HCN（CH3）2C（OH）CN，（CH3）2C（OH）CN+CH3OH+H2SO4CH2=C（CH3）COOCH3+NH4HSO4。90年代新的反應是：CH3C

CH+CO+CH3OHCH2=C（CH3）COOCH3。與舊法比較，新法的優(yōu)點是A、原料無爆炸危險

B、原料都是無毒物質C、沒有副產(chǎn)物，原料利用率高

D、對設備腐蝕性較小參考答案：CD11.如圖所示裝置可用于收集SO2并驗證其某些化學性質，下列說法正確的是()

選項試劑現(xiàn)象結論A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品紅溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液無明顯現(xiàn)象SO2與NaOH溶液不反應D紫色石蕊試液溶液變紅色后不褪色SO2有酸性，沒有漂白性參考答案：B解析：酸性KMnO4溶液具有強氧化性，溶液褪色體現(xiàn)了SO2的還原性，A錯誤；SO2使品紅溶液褪色體現(xiàn)SO2的漂白性，B正確；SO2是酸性氧化物，可以與NaOH溶液反應生成Na2SO3和H2O，C錯誤；SO2的水溶液可以使紫色石蕊試液變紅，說明SO2的水溶液具有酸性，但二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，故石蕊試液變紅后不褪色，但不能說明SO2沒有漂白性，D錯誤。12.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液能與Cu反應，生成有不可燃的氣體，請回答下列問題：

QRVT

W

（1）元素Q、W的非金屬性強弱：Q

W（填‘>’或‘<’）。（2）寫出在加熱條件下，足量R的最高價氧化物對應的水化物Y的濃溶液與Fe反應（產(chǎn)物中唯一的氣體產(chǎn)物與V的單質按照物質的量之比4:1混合能完全溶于水）的離子方程式：

。（3）將mg金屬Cu，完全溶解于80mL13.5mol/L的Y溶液中，收集到6.72L（標況）氣體，剩余溶液中H+濃度為1mol/L。假設反應后溶液體積仍為80mL，求m=

g。參考答案：（1）Q<W（填‘>’或‘<’）。（1分）（2）Fe+3NO3-+6H+==Fe3++3NO2↑+3H2O。（2分）（3）m=22.4g。（2分）略13.明代《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次……價值數(shù)倍也”。這里用到的實驗方法可用于分離A.苯和水

B.溴苯和苯

C.食鹽水和泥沙

D.硝酸鉀和硫酸鈉參考答案：B燒酒的制造工藝屬于蒸餾。分離苯和水的混合物，用分液法，故A錯誤；溴苯和苯用蒸餾法分離，故B正確；食鹽水和泥沙用過濾的方法分離，故C錯誤；硝酸鉀和硫酸鈉用結晶法分離，故D錯誤。14.已知在酸性條件下，下列物質氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：Cl2→2Cl-；MnO4-→Mn2+；Cr2O72-→Cr3+-；HNO3→NO如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI,得到I2的量最多的是

A．Cl2

B．MnO4-

C．Cr2O72-

D．HNO3參考答案：C略15.下列關于氯氣的敘述中不正確的是（）A．可用向上排空氣法收集少量的氯氣B．與水反應生成的次氯酸是一種弱酸C．與石灰乳反應時，Cl2既被還原，同時又被氧化D．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運，所以Cl2與鐵不能發(fā)生化學反應參考答案：D考點：氯氣的化學性質．專題：鹵族元素．分析：A．氯氣密度大于空氣密度；B．氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸；C．依據(jù)氯氣與氫氧化鈣反應中氯元素化合價變化解答；D．鐵與氯氣在加熱或點燃條件下反應生成氯化鐵．解答：解：A．氯氣密度大于空氣密度，可以用向上排空氣法收集，故A正確；B．氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸為弱酸，故B正確；C．氯氣與氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，氯元素化合價部分升高、部分降低，Cl2既被還原，同時又被氧化，故C正確；D．鐵與氯氣在加熱或點燃條件下反應生成氯化鐵，故D錯誤；故選：D．點評：本題考查了氯氣的性質，熟悉氯氣的物理性質和化學性質是解題關鍵，注意標況下氣體密度的計算方法，題目難度不大二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣，請從下圖中選用適當物質和裝置測量試樣中Na2O2的含量(反應物只有CaCO3固體，6mol·L－1鹽酸和蒸餾水)。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)寫出實驗中Na2O2和Na2O分別發(fā)生反應的化學方程式______________________、____________________________________。(2)選用的裝置是(只要求寫出圖中裝置的標號)__________________________________________________________________。(3)所選用裝置的連接順序應是(填各接口的字母；連接膠管省略)________________________________________________________________。參考答案：(1)2Na2O2＋2H2O=====4NaOH＋O2↑Na2O＋H2O=====2NaOH(2)⑤①④(3)G接A、B接F略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.實驗室很多化學藥品長期放置會變質，氫氧化鈉放置一段時間后，有一部分變成碳酸鈉。取部分已變質的氫氧化鈉固體樣品6.12g，溶于水得到100mL溶液，向其中加入足量的氯化鋇溶液，生成白色沉淀。過濾，將沉淀洗凈、烘干，稱量質量為3.94g。（1）寫出上述溶液中所發(fā)生反應的離子方程式（2）樣品溶于水所得溶液中氫氧化鈉的物質的量濃度參考答案：（1）Ba2++CO32-=BaCO3↓（2）c(NaOH)=1mol/L

步驟

略18.在加熱的條件下，用MnO2與100mL物質的量濃度為12mol/L的濃鹽酸反應，制得氯氣2.24L（標準狀況）．（已知MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O）（1）需要消耗MnO2多少克？（2）被氧化的HCl的物質的量是多少？（3）若反應后溶液的體積不變，則反應后溶液中Cl﹣物質的量濃度是多少？參考答案：（1）需要消耗MnO28.7g；（2）被氧化的HCl的物質的量是0.2mol；（3）反應后溶液中Cl﹣物質的量濃度是10mol/L【考點】化學方程式的有關計算；物質的量濃度的計算．【分析】（1）根據(jù)氯氣的體積計算其物質的量，代入化學反應方程式來計算二氧化錳的物質的量，再利用m=n×M來計算；（2）根據(jù)氯原子守恒及化合價變化可知，氯氣中氯原子的物質的量即為被氧化的HCl的物質的量；（3）減少的氯離子的物質的量等于氯氣中氯原子的物質的量，利用離子守恒來分析計算．【解答】解：（1），由MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

1

1

0.1mol

0.1mol則m（MnO2）=0.1mol×87g．mol﹣1=8.7g，答：需要消耗MnO28.7g；（2）因Cl元素的化合價升高時被氧化，氧化產(chǎn)物為氯氣，則被氧化的HCl的物質的量n=2n（Cl2）=2×0.1mol=0.2mol，答：被氧化的HCl的物質的量是0.2mol；（3）反應后溶液中的Cl﹣減少了2×n（Cl2）=0.2mol，反應后溶液中n（Cl﹣）=12mol?L﹣1×0.1L﹣0.2mol=1mol，則，答：反應后溶液中Cl﹣