上海民辦精文中學2022-2023學年高一化學期末試卷含解析

上海民辦精文中學2022-2023學年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化學反應能用離子方程式H++OH－=H2O表示的是（

） A．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鉀溶液反應

B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應C．稀硝酸與氫氧化銅反應

D．醋酸與氫氧化鈉溶液反參考答案：A2.下列實驗操作能達到預期目的是（

）A.向某無色液中加BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，說明原溶液中一定有SO42-B.向某無色溶液中加入鹽酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生，則說明原溶液中一定有CO32-C.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴加氯水，變紅，說明原溶液一定有Fe2+D.將淀粉溶液和食鹽溶液混合裝入半透膜，浸入純水中，過一段時間，取半透膜內(nèi)的液體滴入碘水呈藍色說明利用滲析可提純膠體參考答案：C略3.將金屬鈉投入AlCl3溶液中，下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的敘述，一定正確的是A．有沉淀生成

B．有氣體生成C．反應后有Na不會剩余

D．得到澄清溶液參考答案：BC略4.現(xiàn)有100mL含MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Cl-)＝1.0mol·L-1，c(Mg2+)＝0.2mol·L-1。要使其中的Mg2+全部轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀而分離出來，至少需要4mol·L-1的NaOH溶液的體積是()A．25mL

B．30mL

C．5mL

D．100mL參考答案：B5.下列裝置能形成原電池且靈敏電流計發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是（）

A．氯化鐵溶液

B．稀硫酸

C．硫酸銅溶液

D．乙醇參考答案：A【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】構(gòu)成原電池需具備以下條件：兩個活性不同的電極；電解質(zhì)溶液；形成閉合回路；存在能自動發(fā)生的氧化還原反應，以此來解答．【解答】解：A、符合原電池的構(gòu)成條件，而鐵與氯化鐵能發(fā)生自發(fā)的氧化還反應，故A正確；B、能形成原電池，但上端靈敏電流計不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故B錯誤；C、中電極相同，不能構(gòu)成原電池，故C錯誤；D、乙醇是非電解質(zhì)，故D錯誤；故選A．6.在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導線連接鋅片和銅片，下列敘述正確的是

A.正極附近的SO42―離子濃度逐漸增大

B.電子通過導線由銅片流向鋅片

C.正極有O2逸出

D.銅片上有H2逸出參考答案：D略7.下列說法不正確的是（

）

A、江河入?？谔幮纬扇侵夼c膠體性質(zhì)有關(guān)

B、膠體和溶液能用丁達爾現(xiàn)象區(qū)分

C、NaHCO3的電離方程為：NaHCO3=Na+H++CO32-D、堿性氧化物都是金屬氧化物參考答案：C略8.抗震救災中要用大量漂白粉和漂白液殺菌消毒．下列說法中正確的是（）A．漂白粉是純凈物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2C．漂白液的有效成分是Na2O2D．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉參考答案：B【考點】氯、溴、碘及其化合物的綜合應用．【分析】氯氣與石灰乳反應制備漂白粉，漂白粉的主要成分為Ca（ClO）2、CaCl2，有效成分為Ca（ClO）2，而氯氣與NaOH溶液反應制備漂白液，有效成分為NaClO，以此來解答．【解答】解：A．漂白粉和漂白液均為混合物，故A錯誤；B．Ca（ClO）2具有強氧化性，則漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，故B正確；C．氯氣與NaOH溶液反應制備漂白液，有效成分為NaClO，故C錯誤；D．石灰水中氫氧化鈣的濃度小，則工業(yè)上利用氯氣與石灰乳反應制備漂白粉，故D錯誤；故選B．9.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中，正確的是(

)A.X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B.由于W、Z、M元素的氫氣化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低C.元素Y、Z、W的氫化物穩(wěn)定性依次增強D.元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑參考答案：CD略10.將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子均還能大量存在的是A．K+、OH—、Cl—

B．Na+、K+、CO32—C．Na+、HCO3—、SO42—

D．Ba2+、AlO2—、NO3—參考答案：C略11.對比甲烷和乙烯的燃燒反應，下列敘述中正確的是

A．二者燃燒時現(xiàn)象完全相同

B．點燃前都應驗純

C．甲烷燃燒的火焰呈淡藍色，乙烯燃燒的火焰較明亮，并有大量黑煙生成

D．二者燃燒時都有黑煙生成參考答案：B12.下列敘述正確的是（）A．1molH2O的質(zhì)量為18g/molB．CH4的摩爾質(zhì)量為16gC．3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32gD．標準狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L參考答案：C【考點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算．【分析】A．1molH2O的質(zhì)量為18g；B．CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol；C．根據(jù)n=計算二氧化硫物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算其質(zhì)量；D．標準狀況下，1mol任何氣體的體積為22.4L．【解答】解：A．1molH2O的質(zhì)量為18g，其摩爾質(zhì)量為18g/mol，故A錯誤；B．CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，1mol甲烷的質(zhì)量為16g，故B錯誤；C.3.01×1023個SO2分子的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為0.5mol×64g/mol=32g，故C正確；D．標準狀況下，1mol任何氣體的體積為22.4L，固體、液態(tài)的體積不一定，故D錯誤，故選C．13.人們在端午節(jié)有吃粽子的習俗，下列有關(guān)說法正確的是

（

）A.糯米中的淀粉能與銀氨溶液反應產(chǎn)生銀鏡B.糯米中的淀粉是否水解完全可以用碘水來檢驗C.糯米中的淀粉在堿性條件下能發(fā)生水解生成葡萄糖D.糖尿病病人不能吃粽子，因為糯米中含大量的葡萄糖會使血糖升高參考答案：B略14.往含0.2molNaOH和0.1molCa（OH）2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當通入氣體為6.72L（S．T．P）時立即停止，則這一過程中，溶液中離子的物質(zhì)的量和通入CO2氣體的體積關(guān)系正確的圖象是（氣體的溶解忽略不計）（

）A．

B．C．

D．參考答案：C解：n（CO2）==0.3mol，含有0.2mol氫氧化鈉和0.1mol氫氧化鈣的溶液中：n（OH﹣）=0.2mol+0.1mol×2=0.4mol，n（Na+）=0.2mol，n（Ca2+）=0.1mol，通入CO2，發(fā)生：2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O，OH﹣+CO2=HCO3﹣+H2O，Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，設生成xmolCO32﹣，ymolHCO3﹣，則，解得x=0.1，y=0.2，所以反應后溶液中含有：n（Na+）=0.2mol，n（HCO3﹣）=0.2mol，可依次發(fā)生：①2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O，②Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，離子濃度迅速減小，③OH﹣+CO2=HCO3﹣，所以圖象C符合，故選：C．15.在AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，在濾渣中加入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生。則下列結(jié)論正確的是

A．濾液中一定有Fe（NO3）3

B．濾渣只含Ag和Cu，一定無Zn

C．濾渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定無Zn

D．濾渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.一氯化碘(沸點97.4℃)，是一種紅棕色易揮發(fā)的液體，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某校研究性學習小組的同學擬制備一氯化碘。回答下列問題：(1)甲組同學擬利用干燥、純凈的氯氣與碘反應制備一氯化碘,其裝置如下：(已知碘與氯氣的反應為放熱反應)①各裝置連接順序為A→___________;A

裝置中發(fā)生反應的離子方程式為___________。②B裝置燒瓶需放在冷水中，其目的是：___________,D裝置的作用是____________。(2)乙組同學采用的是最新報道的制一氯化碘的方法。即在三頸燒瓶中加入粗碘和鹽酸，控制溫度約50℃

,在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液，生成一氯化碘。則發(fā)生反應的化學方程式為___________________。(3)設計簡單實驗證明：①ICl的氧化性比I2強：________________________________________________。②ICl與乙烯能發(fā)生反應：_______________________________________________。參考答案：(1)①C→E→B→D

MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

②防止ICl揮發(fā)

吸收未反應的氯氣，防止污染空氣

(2)3I2+6HCl+NaClO36ICl+NaCl+3H2O

(3)用濕潤的KI-淀粉試紙檢驗一氯化碘蒸氣，試紙變藍

在ICl的乙醇溶液中通入乙烯，溶液褪色分析：用干燥純凈的氯氣與碘反應制備一氯化碘，A裝置用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，制得的氯氣中含有HCl氣體和水蒸氣，先用飽和食鹽水（C）除HCl氣體，再用濃硫酸（E）干燥，將干燥的氯氣通入B中與碘反應，制備ICl，而ICl揮發(fā)，所以B應放在冷水中，最后用氫氧化鈉（D）處理未反應完的氯氣，結(jié)合問題分析解答。②ICl揮發(fā)，所以B應放在冷水中，防止ICl揮發(fā)；氯氣有毒，用氫氧化鈉（D）處理未反應完的氯氣，防止污染空氣；（2）粗碘和鹽酸，控制溫度約50℃，在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液，生成一氯化碘，碘元素總共升2價，氯元素總共降6價，化合價升降應相等，則碘單質(zhì)應配3，再由原子守恒可得3I2+6HCl+NaClO36ICl+NaCl+3H2O；（3）①根據(jù)氧化性強的物質(zhì)制氧化性弱的物質(zhì)，可用濕潤的KI淀粉試紙檢驗一氯化碘蒸氣，試紙變藍即證明ICl的氧化性比I2強；②一氯化碘是一種紅棕色液體，不溶于水，溶于乙醇和乙酸，與乙烯發(fā)生加成反應，則顏色褪去，即在ICl的乙醇溶液中通入乙烯，溶液褪色說明ICl與乙烯作用發(fā)生加成反應。點睛：本題考查了物質(zhì)的制備，涉及氧化還原反應、實驗裝置的選擇、實驗過程的控制，物質(zhì)的分離提純等知識點，為高考頻點，注意掌握物質(zhì)性質(zhì)靈活運用，善于提取題目的信息。第（3）問是解答的難點和易錯點，注意結(jié)合已學過的知識（即氧化還原反應規(guī)律的應用）和題目中隱含的信息進行知識的遷移靈活應用。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（7分）下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置

（填代表裝置圖的字母，下同）；除去日常飲用水中的Cl-等雜質(zhì)，選擇裝置

。（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置

，該分離方法的名稱為

。（3）裝置A中①的名稱是

，進水的方向是

。裝置B在分液時為使液體順利下滴，應進行的具體操作是

。參考答案：（7分）（1）D

A

（2）B

萃取分液（3）冷凝管

下口進，上口出

打開分液漏斗的塞子或使塞子上的凹槽與分液漏斗瓶頸上小孔對齊

（每空1分）略18.根據(jù)《本草綱目》有關(guān)記載：“水銀乃至陰之毒物，因火煅丹砂而出，加以鹽、(明)礬而為輕粉(Hg2Cl2)，加以硫磺升而為銀朱(HgS)”。發(fā)生的主要化學反應方程式如下：①HgS+O2===

Hg+SO2

②

Hg+

NaCl+

KAl(SO4)2+

O2===

Hg2Cl2+

Na2SO4+

Al2O3+

K2SO4③

Hg+S===HgS請回答下列問題：（1）在①的方程式中，HgS是做_______a.氧化劑

b.還原劑

c.既做氧化劑又做還原劑

d.既不做氧化劑又不做還原劑（2）配平②的化學方程式___________________________________________（3）實驗室制備SO2一般選用濃硫酸與Na2SO3反應。實驗室制取SO2并檢驗其性質(zhì)的裝置與過程如下圖：a.實驗開始前檢驗氣體發(fā)生裝置氣密

性的方法為____________________(說明操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論)b.分析下列裝置中的現(xiàn)象分別為①_________②__________③_________④__________c.⑤的作用為_______________，所涉及的化學反應方程式為：____________________d.若在制備SO2時改為用稀鹽酸與Na2SO3反應，則可能產(chǎn)生的影響為______________參考答案：(1)c

(2)12Hg+12NaCl+4KAl(SO4)2+3O2===6Hg2Cl2+6Na2SO4+2Al2O3+

2K2SO4

(3)a.連接好發(fā)生裝置后，關(guān)閉分液漏斗活塞，并將導管浸入到水槽中液面下，然后微熱試管，待導管中有氣泡連續(xù)冒出，停止加熱，等到冷卻后導管內(nèi)有水柱上升，則證明裝置氣密性良好

b.溶液變紅

溶液褪色

溶液出現(xiàn)黃色渾濁

溶液褪色

c.吸收剩余SO2，防止污染空氣

2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O

d.制取出的SO2會混有HCl雜質(zhì)

19.下列物質(zhì)均為常見物質(zhì)或它們的溶液，其中A為淡黃色固體，C、X均為無色氣體，Z為淺綠色溶液，D為一種常見的強堿。根據(jù)它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（下圖），用化學用語回答問題：（部分產(chǎn)物已省略）（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A_____________B___________D_____________（2）A與SO3(g)的反應類似于A與X的反應，請寫出A與SO3(g)反應的化學方程式為：______________________________________________________________________________。（3）向Z溶液中通入一定量的Cl2，寫出檢驗Z中陽離子是否反應完全所需試劑：__________。（4）物質(zhì)E轉(zhuǎn)化為物質(zhì)F的現(xiàn)象為____________________________________________________，化學方程式為：_______________________________________________________________________。（5）向含10gD的溶液中通入一定量的X，溶質(zhì)D完全反應后，在低溫條件下蒸發(fā)結(jié)晶，最終得到14.8g固體。①簡述蒸發(fā)結(jié)晶在低溫條件下進行的理由：_________________________________。②所得固體中含有的物質(zhì)為__________________，它們的物質(zhì)的量之比為__________________。（若固體為單一物質(zhì)，則不填此空）參考答案：(1)Na2O2

Na2CO3

NaOH

(2)2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2

(3)酸性高錳酸鉀溶液（或K3Fe(CN)6）

(4)白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色沉淀，最終轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀

4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3

(5)①避免碳酸氫鈉在溫度過高時分解

②Na2CO3和NaHCO3

n(Na2CO3):n(NaHCO3)=2:1試題分析：由題中信息可知，A為淡黃色固體，則A可能為過氧化鈉；C、X均為無色氣體，Z為淺綠色溶液，則Z含亞鐵離子；D為一種