2018年高考化學(xué)真題和模擬類編-專題16-化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合題含答案

...wd......wd......wd...20182018年高考試題1．【2018新課標(biāo)1卷】醋酸亞鉻[(CH3COO)2Cr·H2O］為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作復(fù)原劑，將三價(jià)鉻復(fù)原為二價(jià)鉻；二價(jià)鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實(shí)驗(yàn)裝置如以下列圖，答復(fù)以下問題：〔1〕實(shí)驗(yàn)中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是_________，儀器a的名稱是_______?！?〕將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中，參加少量蒸餾水，按圖連接好裝置，翻開K1、K2，關(guān)閉K3。①c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{(lán)色，該反響的離子方程式為_________。②同時(shí)c中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是_____________?！?〕翻開K3，關(guān)閉K1和K2。c中亮藍(lán)色溶液流入d，其原因是________；d中析出磚紅色沉淀，為使沉淀充分析出并別離，需采用的操作是___________、_________、洗滌、枯燥?！?〕指出裝置d可能存在的缺點(diǎn)______________?！敬鸢浮咳コ腥芙庋醴忠骸不虻我骸陈┒穁n+2Cr3＋＝Zn2＋+2Cr2＋排除c中空氣c中產(chǎn)生H2使壓強(qiáng)大于大氣壓〔冰浴〕冷卻過濾敞開體系，可能使醋酸亞鉻與空氣接觸【解析】分析：在鹽酸溶液中鋅把Cr3＋復(fù)原為Cr2＋，同時(shí)產(chǎn)生氫氣排盡裝置中的空氣防止氧化。生成的氫氣導(dǎo)致c中壓強(qiáng)增大，可以把生成的CrCl2壓入d裝置發(fā)生反響，據(jù)此解答?！?〕翻開K3，關(guān)閉K1和K2，由于鋅繼續(xù)與鹽酸反響生成氫氣，導(dǎo)致c中壓強(qiáng)增大，所以c中亮藍(lán)色溶液能流入d裝置，與醋酸鈉反響；根據(jù)題干信息可知醋酸亞鉻難溶于水冷水，所以為使沉淀充分析出并別離，需要采取的操作是〔冰浴〕冷卻、過濾、洗滌、枯燥?！?〕由于d裝置是敞開體系，因此裝置的缺點(diǎn)是可能使醋酸亞鉻與空氣接觸被氧化而使產(chǎn)品不純。點(diǎn)睛：此題主要是考察醋酸亞鉻制備原理的實(shí)驗(yàn)探究，考察學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究的能力、從提供的新信息中，準(zhǔn)確地提取實(shí)質(zhì)性內(nèi)容，并與已有知識(shí)整合，重組為新知識(shí)塊的能力，題目難度中等。明確實(shí)驗(yàn)原理、有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)尤其是題干信息中提取和應(yīng)用是解答的關(guān)鍵。2．【2018新課標(biāo)2卷】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O〔三草酸合鐵酸鉀〕為亮綠色晶體，可用于曬制藍(lán)圖。答復(fù)以下問題：〔1〕曬制藍(lán)圖時(shí)，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光劑，以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反響的化學(xué)方程式為：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；顯色反響的化學(xué)方程式為______________?！?〕某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按以以下列圖所示裝置進(jìn)展實(shí)驗(yàn)。①通入氮?dú)獾哪康氖莀_______________________________________。②實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有___________、___________。③為防止倒吸，停頓實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)展的操作是_____________________________。④樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗(yàn)Fe2O3存在的方法是：________________。〔3〕測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。①稱量mg樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________。②向上述溶液中參加過量鋅粉至反響完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液VmL。該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為________________________________?！敬鸢浮?FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4隔絕空氣、使反響產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置CO2CO先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停頓通入氮?dú)馊∩僭S固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O3粉紅色出現(xiàn)【解析】分析：〔1〕根據(jù)亞鐵離子能與K3[Fe(CN)6]發(fā)生顯色反響解答；〔2〕①根據(jù)氮?dú)饽芨艚^空氣和排盡氣體分析；②根據(jù)CO2、CO的性質(zhì)分析；③要防止倒吸可以根據(jù)外界條件對壓強(qiáng)的影響分析；③根據(jù)鐵離子的檢驗(yàn)方法解答；〔3〕①根據(jù)酸性高錳酸鉀溶液顯紅色；②根據(jù)電子得失守恒計(jì)算?！?〕①高錳酸鉀氧化草酸根離子，其溶液顯紅色，所以滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是粉紅色出現(xiàn)。②鋅把鐵離子復(fù)原為亞鐵離子，酸性高錳酸鉀溶液又把亞鐵離子氧化為鐵離子。反響中消耗高錳酸鉀是0.001cVmol，Mn元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)，所以根據(jù)電子得失守恒可知鐵離子的物質(zhì)的量是0.005cVmol，那么該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為。點(diǎn)睛：此題主要是考察物質(zhì)分解產(chǎn)物檢驗(yàn)、元素含量測定等實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，題目難度中等，明確實(shí)驗(yàn)原理和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)從安全角度?？紤]的主要因素如下：凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時(shí)要防止液體倒吸；進(jìn)展某些易燃易爆實(shí)驗(yàn)時(shí)要防爆炸(如H2復(fù)原CuO應(yīng)先通H2，氣體點(diǎn)燃前先驗(yàn)純等)；防氧化(如H2復(fù)原CuO后要“先滅燈再停氫〞，白磷切割宜在水中進(jìn)展等)；污染性的氣體要進(jìn)展尾氣處理；有粉末狀物質(zhì)參加的反響，要注意防止導(dǎo)氣管堵塞；防吸水(如實(shí)驗(yàn)取用、制取易吸水、潮解、水解的物質(zhì)時(shí)宜采取必要措施，以保證到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。3．【2018新課標(biāo)3卷】硫代硫酸鈉晶體〔Na2S2O3·5H2O，M=248g·mol?1〕可用作定影劑、復(fù)原劑。答復(fù)以下問題：〔1〕：Ksp(BaSO4)=1.1×10?10，Ksp(BaS2O3)=4.1×10?5。市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質(zhì)，選用以下試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)展檢驗(yàn)：試劑：稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象①取少量樣品，參加除氧蒸餾水②固體完全溶解得無色澄清溶液③___________④___________，有刺激性氣體產(chǎn)生⑤靜置，___________⑥___________〔2〕利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：①溶液配制：稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在__________中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100mL的_________中，加蒸餾水至____________。②滴定：取0.00950mol·L?1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，硫酸酸化后參加過量KI，發(fā)生反響：Cr2O72?+6I?+14H+3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反響：I2+2S2O32?S4O62?+2I?。參加淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液__________，即為終點(diǎn)。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL，那么樣品純度為_________%〔保存1位小數(shù)〕。【答案】③參加過量稀鹽酸④出現(xiàn)乳黃色渾濁⑤〔吸〕取上層清液，滴入BaCl2溶液⑥產(chǎn)生白色沉淀燒杯容量瓶刻度藍(lán)色褪去95.0【解析】分析：此題考察的是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的相關(guān)知識(shí)，主要包括兩個(gè)方面一個(gè)是硫酸根離子的檢驗(yàn)，一個(gè)是硫代硫酸鈉的定量檢測。②淡黃綠色溶液中有單質(zhì)碘，參加淀粉為指示劑，溶液顯藍(lán)色，用硫代硫酸鈉溶液滴定溶液中的單質(zhì)碘，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的藍(lán)色應(yīng)該褪去。根據(jù)題目的兩個(gè)方程式得到如下關(guān)系式：Cr2O72-～3I2～6S2O32-，那么配制的100mL樣品溶液中硫代硫酸鈉的濃度c=，含有的硫代硫酸鈉為0.004597mol，所以樣品純度為點(diǎn)睛：此題考察的知識(shí)點(diǎn)比較基本，其中第一問中的硫代硫酸鈉樣品中硫酸根離子的檢驗(yàn)，在2014年的天津、山東、四川高考題中都出現(xiàn)過，只要注意到有刺激性氣味氣體就可以準(zhǔn)確作答。4．【2018北京卷】實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀〔K2FeO4〕并探究其性質(zhì)。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定?！?〕制備K2FeO4〔夾持裝置略〕①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反響方程式是________________〔錳被復(fù)原為Mn2+〕。②將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑。_______③C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反響有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外還有________________?！?〕探究K2FeO4的性質(zhì)①取C中紫色溶液，參加稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl－而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計(jì)以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。方案Ⅱ用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。i．由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有______離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由________________產(chǎn)生〔用方程式表示〕。ii．方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗滌的目的是________________。②根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性Cl2________〔填“＞〞或“＜〞〕，而方案Ⅱ?qū)嶒?yàn)說明，Cl2和的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是________________。③資料說明，酸性溶液中的氧化性＞，驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)如下：將溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振蕩后溶液呈淺紫色，該現(xiàn)象能否證明氧化性＞。假設(shè)能，請說明理由；假設(shè)不能，進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。理由或方案：________________?！敬鸢浮?KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2OCl2+2OH?Cl?+ClO?+H2OFe3+4FeO42?+20H+4Fe3++3O2↑+10H2O排除ClO?的干擾>溶液的酸堿性不同假設(shè)能，理由：FeO42?在過量酸的作用下完全轉(zhuǎn)化為Fe3+和O2，溶液淺紫色一定是MnO4?的顏色〔假設(shè)不能，方案：向紫色溶液b中滴加過量稀H2SO4，觀察溶液紫色快速褪去還是顯淺紫色〕〔2〕①根據(jù)制備反響，C的紫色溶液中含有K2FeO4、KCl，Cl2還會(huì)與KOH反響生成KCl、KClO和H2O。I.參加KSCN溶液，溶液變紅說明a中含F(xiàn)e3+。根據(jù)題意K2FeO4在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，自身被復(fù)原成Fe3+。II.產(chǎn)生Cl2還可能是ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，即KClO的存在干擾判斷；K2FeO4微溶于KOH溶液，用KOH洗滌除去KClO、排除ClO-的干擾，同時(shí)保持K2FeO4穩(wěn)定存在。②根據(jù)同一反響中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物。比照兩個(gè)反響的異同，制備反響在堿性條件下，方案II在酸性條件下，說明酸堿性的不同影響氧化性的強(qiáng)弱。③判斷的依據(jù)是否排除FeO42-的顏色對實(shí)驗(yàn)結(jié)論的干擾。詳解：〔1〕①A為氯氣發(fā)生裝置，KMnO4與濃鹽酸反響時(shí)，錳被復(fù)原為Mn2+，濃鹽酸被氧化成Cl2，KMnO4與濃鹽酸反響生成KCl、MnCl2、Cl2和H2O，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，反響的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl〔濃〕=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。②由于鹽酸具有揮發(fā)性，所得Cl2中混有HCl和H2O〔g〕，HCl會(huì)消耗Fe〔OH〕3、KOH，用飽和食鹽水除去HCl，除雜裝置B為。③C中Cl2發(fā)生的反響有3Cl2+2Fe〔OH〕3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，還有Cl2與KOH的反響，Cl2與KOH反響的化學(xué)方程式為Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O，反響的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。②制備K2FeO4的原理為3Cl2+2Fe〔OH〕3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，在該反響中Cl元素的化合價(jià)由0價(jià)降至-1價(jià)，Cl2是氧化劑，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+3價(jià)升至+6價(jià)，F(xiàn)e〔OH〕3是復(fù)原劑，K2FeO4為氧化產(chǎn)物，根據(jù)同一反響中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，得出氧化性Cl2FeO42-；方案II的反響為2FeO42-+6Cl-+16H+=2Fe3++3Cl2↑+8H2O，實(shí)驗(yàn)說明，Cl2和FeO42-氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反；比照兩個(gè)反響的條件，制備K2FeO4在堿性條件下，方案II在酸性條件下；說明溶液的酸堿性的不同影響物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱。點(diǎn)睛：此題考察K2FeO4的制備和K2FeO4的性質(zhì)探究。與氣體有關(guān)的制備實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序一般為：氣體發(fā)生裝置→除雜凈化裝置→制備實(shí)驗(yàn)裝置→尾氣吸收。進(jìn)展物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究是要排除其他物質(zhì)的干擾。尤其注意最后一空為開放性答案，要注重多角度思考。5．【2018天津卷】煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測其含量，選用如下采樣和檢測方法。答復(fù)以下問題：Ⅰ.采樣采樣步驟：①檢驗(yàn)系統(tǒng)氣密性；②加熱器將煙道氣加熱至140℃；③翻開抽氣泵置換系統(tǒng)內(nèi)空氣；④采集無塵、枯燥的氣樣；⑤關(guān)閉系統(tǒng)，停頓采樣。〔1〕A中裝有無堿玻璃棉，其作用是___________?！?〕C中填充的枯燥劑是〔填序號(hào)〕___________。A．堿石灰B．無水CuSO4C．P2O5〔3〕用實(shí)驗(yàn)室常用儀器組裝一套裝置，其作用是與D〔裝有堿液〕一樣，在虛線框中畫出該裝置的示意圖，標(biāo)明氣體的流向及試劑。〔4〕采樣步驟②加熱煙道氣的目的是___________。Ⅱ.NOx含量的測定將vL氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化為NO3?，加水稀釋至100.00mL。量取20.00mL該溶液，參加v1mLc1mol·L?1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液〔過量〕，充分反響后，用c2mol·L?1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2+，終點(diǎn)時(shí)消耗v2mL?！?〕NO被H2O2氧化為NO3?的離子方程式是___________?！?〕滴定操作使用的玻璃儀器主要有___________。〔7〕滴定過程中發(fā)生以下反響：3Fe2++NO3?+4H+NO↑+3Fe3++2H2OCr2O72?+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O那么氣樣中NOx折合成NO2的含量為_________mg·m?3。〔8〕判斷以下情況對NOx含量測定結(jié)果的影響〔填“偏高〞、“偏低〞或“無影響〞〕假設(shè)缺少采樣步驟③，會(huì)使測試結(jié)果___________。假設(shè)FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液局部變質(zhì)，會(huì)使測定結(jié)果___________?！敬鸢浮砍龎mc防止NOx溶于冷凝水2NO+3H2O2=2H++2NO3–+2H2O錐形瓶、酸式滴定管偏低偏高【解析】分析：此題主要考察了定量實(shí)驗(yàn)的基本過程。首先要仔細(xì)分析題目的流程圖，注意分析每一步的作用和原理，再結(jié)合題目中每個(gè)問題的提示進(jìn)展解答。〔3〕實(shí)驗(yàn)室通常用洗氣瓶來吸收氣體，與D一樣應(yīng)該在洗氣瓶中參加強(qiáng)堿〔氫氧化鈉〕溶液，所以答案為：?！?〕加熱煙道氣的目的是防止水蒸氣冷凝后，NOX溶于水中?！?〕NO被H2O2氧化為硝酸，所以反響的離子方程式為：2NO+3H2O2=2H++2NO3–+2H2O?！?〕滴定中使用酸式滴定管〔此題中的試劑都只能使用酸式滴定管〕和錐形瓶?！?〕假設(shè)缺少采樣步驟③，裝置中有空氣，那么實(shí)際測定的是煙道氣和空氣混合氣體中NOX的含量，測定結(jié)果必然偏低。假設(shè)FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液局部變質(zhì)，一定是局部Fe2+被空氣中的氧氣氧化，計(jì)算時(shí)仍然認(rèn)為這局部被氧化的Fe2+是被硝酸根離子氧化的，所以測定結(jié)果偏高。點(diǎn)睛：注意此題中的流程圖，裝置D實(shí)際不是為了測定含量進(jìn)展吸收，裝置D相當(dāng)于是尾氣吸收。樣品氣的吸收應(yīng)該是在“采樣處〞進(jìn)展的。6．【2018江蘇卷】3，4?亞甲二氧基苯甲酸是一種用途廣泛的有機(jī)合成中間體，微溶于水，實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4氧化3，4?亞甲二氧基苯甲醛制備，其反響方程式為實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：向反響瓶中參加3，4?亞甲二氧基苯甲醛和水，快速攪拌，于70～80℃滴加KMnO4溶液。反響完畢后，參加KOH溶液至堿性。步驟2：趁熱過濾，洗滌濾餅，合并濾液和洗滌液。步驟3：對合并后的溶液進(jìn)展處理。步驟4：抽濾，洗滌，枯燥，得3，4?亞甲二氧基苯甲酸固體?！?〕步驟1中，反響完畢后，假設(shè)觀察到反響液呈紫紅色，需向溶液中滴加NaHSO3溶液，轉(zhuǎn)化為_____________〔填化學(xué)式〕；參加KOH溶液至堿性的目的是____________________________?！?〕步驟2中，趁熱過濾除去的物質(zhì)是__________________〔填化學(xué)式〕?！?〕步驟3中，處理合并后溶液的實(shí)驗(yàn)操作為__________________?！?〕步驟4中，抽濾所用的裝置包括_______________、吸濾瓶、安全瓶和抽氣泵?！敬鸢浮俊?〕SO42?將反響生成的酸轉(zhuǎn)化為可溶性的鹽〔2〕MnO2〔3〕向溶液中滴加鹽酸至水層不再產(chǎn)生沉淀〔4〕布氏漏斗【解析】分析：〔1〕反響完畢后，反響液呈紫紅色，說明KMnO4過量，KMnO4具有強(qiáng)氧化性將HSO3-氧化成SO42-。根據(jù)中和反響原理，參加KOH將轉(zhuǎn)化為可溶于水的。〔2〕MnO2難溶于水，步驟2中趁熱過濾是減少的溶解，步驟2中趁熱過濾除去的物質(zhì)是MnO2?！?〕步驟3中，合并后的濾液中主要成分為，為了制得，需要將合并后的溶液進(jìn)展酸化?！?〕回憶抽濾裝置即可作答?！?〕MnO2難溶于水，步驟2中趁熱過濾是減少的溶解，步驟2中趁熱過濾除去的物質(zhì)是MnO2?！?〕步驟3中，合并后的濾液中主要成分為，為了制得，需要將合并后的溶液進(jìn)展酸化；處理合并后溶液的實(shí)驗(yàn)操作為：向溶液中滴加鹽酸至水層不再產(chǎn)生沉淀。〔4〕抽濾所用的裝置包括布氏漏斗、吸濾瓶、安全瓶和抽氣泵。點(diǎn)睛：此題以“3，4?亞甲二氧基苯甲酸的制備實(shí)驗(yàn)步驟〞為背景，側(cè)重了解學(xué)生對?實(shí)驗(yàn)化學(xué)?模塊的學(xué)習(xí)情況，考察物質(zhì)的別離和提純、實(shí)驗(yàn)步驟的補(bǔ)充、基本實(shí)驗(yàn)裝置和儀器、利用所學(xué)知識(shí)解決問題的能力，解題的關(guān)鍵是根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理，整體了解實(shí)驗(yàn)過程，圍繞實(shí)驗(yàn)?zāi)康淖鞔稹?0182018屆高考模擬試題7．【2018屆太原5中二?！繗浠嚒睱iH〕在枯燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸能夠引起燃燒。某活動(dòng)小組準(zhǔn)備使用以下裝置制備LiH固體。甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案如下：〔1〕儀器的組裝連接：上述儀器裝置按氣流從左到右連接順序?yàn)開_______________，參加藥品前首先要進(jìn)展的實(shí)驗(yàn)操作是____________〔不必寫出具體的操作方法〕；其中裝置B的作用是___________?！?〕添加藥品：用鑷子從試劑瓶中取出一定量金屬鋰〔固體石蠟密封〕，然后在甲苯中浸洗數(shù)次，該操作的目的是____________________，然后快速把鋰放入到石英管中。〔3〕通入一段時(shí)間氫氣后加熱石英管，通氫氣的作用是___________________________；在加熱D處的石英管之前，必須進(jìn)展的實(shí)驗(yàn)操作是__________?！?〕加熱一段時(shí)間后，停頓加熱，繼續(xù)通氫氣冷卻，然后取出LiH，裝入氮封的瓶里，保存于暗處。采取上述操作的目的是為了防止LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生不安全，反響方程式為_____________?！?〕準(zhǔn)確稱量制得的產(chǎn)品0.174g，在一定條件下與足量水反響后，共收集到氣體470.4mL〔已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況〕，那么產(chǎn)品中LiH與Li的物質(zhì)的量之比為____________________?！敬鸢浮縠接a，b接f，g接d，c〔f和g調(diào)換也可以〕檢驗(yàn)裝置的氣密性除去H2中的H2O和HCl除去鋰外表的石蠟趕走裝置中空氣，防止加熱時(shí)鋰、氫氣與氧氣反響，發(fā)生爆炸收集c處排出的氣體并檢驗(yàn)H2純度LiH+H2O=LiOH+H2↑10∶1【解析】分析：由各裝置的特點(diǎn)可以推斷，甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案為如下：由A裝置用鋅和鹽酸制備氫氣，那么氫氣含有一定量的H2O和HCl，氫氣經(jīng)B用堿石灰除去H2中的H2O和HCl后通入D，排出系統(tǒng)內(nèi)的空氣后，檢驗(yàn)氫氣的純度，然后加熱D中玻璃管制備LiH。C裝置是為了防止空氣中的水蒸氣進(jìn)展D中，防止氫化鋰〔LiH〕遇水引起燃燒?！?〕準(zhǔn)確稱量制得的產(chǎn)品0.174g，在一定條件下與足量水反響后，共收集到氣體470.4mL〔已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況〕，那么n(H2)=，那么n(LiH)，n(H2)=n(LiH)+0.5，解之得n(LiH)=0.02mol、，所以，產(chǎn)品中LiH與Li的物質(zhì)的量之比為10∶1。8．【2018屆柳州高級(jí)中學(xué)考前模擬】過碳酸鈉(Na2CO4)

是一種很好的供氧劑，其與稀鹽酸發(fā)生反響的化學(xué)方程式為：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O。市售過碳酸鈉一般都含有碳酸鈉，為測定某過碳酸鈉樣品(只含Na2CO4和Na2CO3)的純度，某化學(xué)興趣小組采用以下兩種方案實(shí)施：方案一：〔1〕操作①和③的名稱分別為_______、________。〔2〕上述操作中，使用到玻璃棒的有________

(填操作序號(hào))?！?〕請簡述操作③的操作過程___________。方案二：按以以下列圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，Q為一可鼓脹的塑料氣袋，取適量樣品于其中，翻開分液漏斗活塞，將稀鹽酸滴入氣袋中至充分反響〔4〕為測定反響生成氣體的總體積，滴稀鹽酸前必須關(guān)閉____翻開____(均填“K1〞、“K2〞或“K3〞)；導(dǎo)管A的作用是________?！?〕當(dāng)上述反響停頓后，使K1、K3處于關(guān)閉狀態(tài)，K2處于翻開狀態(tài)，再緩緩翻開K1。B中裝的固體試劑是_________，為什么要緩緩翻開K1?_______________?！?〕實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)，量筒1中有xmL水，量筒II中收集到了ymL氣體，那么樣品中過碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________(用含有x、y的代數(shù)式表示)【答案】稱量蒸發(fā)結(jié)晶②③加熱蒸發(fā)至蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量晶體時(shí)，停頓加熱，然后利用余熱蒸干蒸發(fā)皿中的固體K1、K2K3平衡分液漏斗內(nèi)和反響體系內(nèi)壓強(qiáng)，使稀鹽酸順利滴下，同時(shí)消除滴下的稀鹽酸體積對氣體體積的影響堿石灰(其他合理答案均可以)讓生成的CO2能充分被B中堿石灰吸收，使量筒內(nèi)收集到較純諍O2l22y/(53x-37y)×100%【解析】考察實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，〔1〕根據(jù)方案一，操作①為稱量，操作③應(yīng)為蒸發(fā)結(jié)晶；〔2〕操作②中使用玻璃棒，玻璃棒的作用是攪拌，加速反響；操作③中需要玻璃棒，玻璃棒的作用是攪拌，防止受熱不均，造成液體飛濺；〔3〕操作③是蒸發(fā)結(jié)晶，操作過程是加熱蒸發(fā)至蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量晶體時(shí)，停頓加熱，然后利用余熱蒸干蒸發(fā)皿中的固體；〔4〕本實(shí)驗(yàn)的目的是測定反響生成氣體的總體積，量筒I是測量氣體總體積的裝置，即滴定稀鹽酸前關(guān)閉K1和K2，翻開K3，導(dǎo)管A的作用是加熱蒸發(fā)至蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量晶體時(shí)，停頓加熱，然后利用余熱蒸干蒸發(fā)皿中的固體；〔5〕裝置II中的量筒收集的是氣體，即B的作用是吸收CO2，B中盛放堿石灰或氫氧化鈉固體等；緩緩翻開K1的目的是讓生成的CO2能充分被B吸收，使量筒內(nèi)收到的較純潔的O2；〔6〕量筒I中測定的是CO2和O2體積，量筒II測定氧氣的體積，根據(jù)過碳酸鈉與鹽酸反響方程式，求出過碳酸鈉的質(zhì)量為，CO2的體積為(x－y)mL，過碳酸鈉產(chǎn)生CO2的體積為2ymL，碳酸鈉產(chǎn)生CO2的體積為(x－3y)mL，即碳酸鈉的質(zhì)量為g，過碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=l22y/(53x-37y)×100%。點(diǎn)睛：此題的難點(diǎn)是過碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，應(yīng)首先判斷，量筒I測定二氧化碳的體積，量筒II測定的氧氣的體積，因此根據(jù)氧氣的體積求出過碳酸的質(zhì)量，進(jìn)一步求出過碳酸鈉產(chǎn)生的二氧化碳的氣體體積，最后求出碳酸鈉的質(zhì)量，從而有過碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=l22y/(53x-37y)×100%。9．【2018屆南昌市二?！磕硨?shí)驗(yàn)小組模擬受熱時(shí)H2與Ca3N2反響制取CaH2。答復(fù)以下問題。：Ca3N2、CaH2都可以與水反響?！?〕啟普發(fā)生器中發(fā)生的化學(xué)反響方程式是_________。利用該裝置制取氣體的優(yōu)點(diǎn)是________。〔2〕實(shí)驗(yàn)中，先通入氫氣，然后________，再加熱?！?〕裝置連接順序?yàn)閍、________、h〔某些裝置可以重復(fù)使用〕。其中枯燥管的作用是枯燥氫氣、____。〔4〕H2與Ca3N2制取CaH2隨著溫度不同，生成的氣體也不同。假設(shè)取集氣瓶中的水溶液，滴加酚酞顯紅色，那么制取CaH2的反響方程式為____________?！?〕反響后，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明試管中的固體有CaH2:__________________________?！敬鸢浮縕n+2HCl=ZnCl2+H2↑可隨時(shí)控制反響的發(fā)生和停頓檢驗(yàn)氫氣純度c-b-g-f-d-e-g-f防止Ca3N2和CaH2水解6H2+Ca3N23CaH2+2NH3灼燒固體，假設(shè)有水珠生成，那么含有固體CaH2【解析】分析：利用啟普發(fā)生器制備氫氣，生成的氫氣中含有水蒸氣和氯化氫，與Ca3N2反響制取CaH2之前需要除去水蒸氣和氯化氫，利用水除去氯化氫，利用氯化鈣枯燥氫氣，最后還需要再次連接盛有氯化鈣的枯燥管防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，據(jù)此解答。10．【2018屆鄂州市三?！咳然t是化學(xué)合成中的常見物質(zhì)，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化，堿性條件下能被H2O2氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下：〔1〕重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻〔Cr2O3難溶于水〕需用蒸餾水洗滌的原因__________，如何判斷其已洗滌干凈_______?！?〕CCl4沸點(diǎn)為57.6℃，為保證穩(wěn)定的CCl4氣流，適宜的加熱方式是________?！?〕用如圖裝置制備CrCl3時(shí)，主要步驟包括：①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中；②加熱反響管至400℃，開場向三頸燒瓶中通入氮?dú)?，使CCl4蒸氣經(jīng)氮?dú)廨d入反響室進(jìn)展反響，繼續(xù)升溫到650℃；③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4，并加熱CCl4，溫度控制在50～60℃之間；④反響管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí)，切斷加熱管式爐的電源；⑤停頓加熱CCl4，繼續(xù)通入氮?dú)?；⑥檢查裝置氣密性。正確的順序?yàn)椋孩蕖邸鷂_________?！?〕反響管中發(fā)生的主要反響有：Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，因光氣劇毒，實(shí)驗(yàn)需在通風(fēng)櫥中進(jìn)展，并用乙醇處理COCl2，生成一種含氧酸酯〔C5H10O3〕，用乙醇處理尾氣的化學(xué)方程式為______________