中考化學(xué)經(jīng)典題型專題練習(xí)之科學(xué)探究方法

科學(xué)探究方法題一：下圖是實(shí)驗室用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳并驗證其性質(zhì)的的實(shí)驗裝置圖，試根據(jù)題目要求回答下列問題：儀器a的名稱是 裝置A中發(fā)生的化學(xué)方程式為 裝置C中觀察到現(xiàn)象是 。裝置D中觀察到下層蠟燭先熄滅上層蠟燭后熄滅說明二氧化碳的密度比空氣大它不能燃燒也不能支持燃燒。由此可知，二氧化碳在生活中可用于 。實(shí)驗室用裝置E來收集二氧化碳時，二氧化碳應(yīng)從 填“c端”或“d端”)通入。Cl常溫下為白色固體。

3 4 4(1)將分液漏斗1中的濃硫酸緩緩放入錐形瓶中，即可產(chǎn)生大量的氯化氫，其原因；(2)制取并在B瓶中收集氯化氫，需要打開的止水夾和 填K2K3或K4)，然后在a處放置濕潤的紫色石蕊紙花，當(dāng)看，證明已收集滿，立即關(guān)閉分液漏斗1的活塞和打開的止水夾。在a處套一小氣球后，打開K2K32的氨氣，觀察到B2的活塞和K3。一段時間后打開K3、K4，觀察到的現(xiàn)象。題三：(1)關(guān)閉止水夾K，打開止水夾K，打開分液漏斗活塞，向B裝置中裝入稀鹽酸，使其浸沒大理石后(1)關(guān)閉止水夾K，打開止水夾K，打開分液漏斗活塞，向B裝置中裝入稀鹽酸，使其浸沒大理石后2 1關(guān)閉分液漏斗活塞裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)當(dāng)BK，打開止水夾K1 2應(yīng)逐漸停止裝置中溶液由紅色逐漸褪為無色，此時C裝置溶液中一定含有的溶質(zhì)；D裝置中液面上升，有白色沉淀生成且溶液為紅色，其中液面上升的根本原因，此時裝置溶液中一定含有NaCl，原因。題四：如圖所示，裝置ADFG為一根兩端開口的玻璃管，分液漏斗中盛有NaOH的飽和溶液，(1)打開分液漏斗的旋塞K，關(guān)閉旋塞K，稍等片刻，關(guān)閉旋塞K，打開旋塞K，此時在B裝置中可1 2 1 2(1)打開分液漏斗的旋塞K，關(guān)閉旋塞K，稍等片刻，關(guān)閉旋塞K，打開旋塞K，此時在B裝置中可1 2 1 2觀察到的實(shí)驗現(xiàn)象是 。(2)按要求完成下表實(shí)驗裝置編號實(shí)驗現(xiàn)象化學(xué)方程式D瓶F題五：504包久置的“504【提出問題】久置固體的成分是什么？【查閱資料】鐵與氯化鐵溶液在常溫下發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵。氯化亞鐵溶液的顏色為淺綠色?！咀鞒霾孪搿烤弥霉腆w中可能含有Fe、FeOCaO、Ca(OH)CaCO23 2 3【實(shí)驗探究】為驗證固體中CaCO是否存在，你采用的實(shí)驗方法。如果該物質(zhì)存在，對應(yīng)的現(xiàn)象3是 。某同學(xué)將少量固體混合物投入水中，滴加酚酞后溶液變紅，由此他認(rèn)為固體中有Ca(OH)2判斷正確嗎？請說明理。FeO，但肯定存在鐵。你認(rèn)為他的結(jié)論正確嗎？為什么？23 。題六：504包久置的“504【提出問題】久置固體的成分是什么？【查閱資料】鐵與氯化鐵溶液在常溫下發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵?！咀鞒霾孪搿烤弥霉腆w中可能含有Fe、FeOCaO、Ca(OH)CaCO23 2 3【實(shí)驗探究1】甲同學(xué)的方案：實(shí)驗操作實(shí)驗操作取少量固體放于試管中，滴加足量的蒸餾水溶解，靜置后取上層清液滴加無色酚酞溶液另取少量固體放于試管中，滴加足量。實(shí)驗現(xiàn)象溶液變紅固體逐漸消失，有大量無色氣體產(chǎn)生，得到淺綠色溶液 實(shí)驗結(jié)論固體中一定含和氫氧化鈣固體中一定含，一定不含F(xiàn)eO23中產(chǎn)生的氣體通入到澄清的石灰水中固體中一定含有CaCO3【實(shí)驗質(zhì)疑】乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗中不能得出一定含Ca(OH)2

的結(jié)論，理由。丙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗并不能得出一定不含F(xiàn)e2O3的結(jié)論，理由?！緦?shí)驗探究2】乙、丙同學(xué)設(shè)計如下實(shí)驗方案繼續(xù)驗證：乙、丙同學(xué)實(shí)驗中又能得出固體樣品中一定還含有 ，仍有一種物質(zhì)不能確定，該物質(zhì)是 。3.9g2.3gB1.0g，濾渣C2.0g?！緦?shí)驗結(jié)論】綜合上述實(shí)驗及所給數(shù)據(jù)：判斷久置固體的成分。0.1)。參考答案題一：(1)長頸漏斗CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO↑ 紫色的石蕊試液變紅(2)滅火(3)c3 2 2 2詳解：(1)儀器a的名稱是長頸漏斗，裝置A中碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO

能與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊試液變紅；(2)因為二氧3 2 2 2 2(3度比空氣大，進(jìn)入集氣瓶后會沉在瓶的底部，所以應(yīng)從c端通入，才能將瓶中空氣排出。題二： (1)濃硫酸遇濃鹽酸放出大量的熱，使?jié)恹}酸揮發(fā)產(chǎn)生大量氯化氫和K 紙花變1 2紅；(4)C中的水進(jìn)入B中，C中的水進(jìn)入D中1瓶中，即可產(chǎn)生大量的氯化氫，其原因是：濃硫酸遇濃鹽酸放出大量的熱，使?jié)恹}酸揮發(fā)產(chǎn)生大量BK使氯化氫進(jìn)入BK，可以將B1 2氣排出，紫色石蕊遇酸變紅色；(4)氨氣和氯化氫氣體會生成氯化銨固體顆粒，B裝置內(nèi)的壓強(qiáng)減小，所以一段時間后打開KKC中的水進(jìn)入B中的水進(jìn)入D3 4和K1 2進(jìn)入B中，C中的水進(jìn)入D中。題三：(1)CaCO+2HCl=CaCl+HO+COCO+Ca(OH)=CaCO↓+HCaClB3 2 2 2 2 2 3 2 2裝置中產(chǎn)生CO壓強(qiáng)增大，將底部液體壓入到C中，導(dǎo)致C中壓強(qiáng)也增大，將溶液壓入到D中，液面2上升 B中CaCl通過C部分進(jìn)入D裝置中與NaCO反應(yīng)生成裝置中稀鹽酸進(jìn)入C裝置2 2 3和NaOH反應(yīng)生成NaCl，部分進(jìn)入D裝置詳解：(1)碳酸鈣和鹽酸互相交換離子成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，方程式是：CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO3 2 2 2+Ca(OH)═CaCOO；(2)當(dāng)B2 2 3 2閉止水夾K，二氧化碳無法排出，打開止水夾K，則B中壓強(qiáng)增大，會將B中液體壓入到C中，氯1 2化鈣、鹽酸進(jìn)入C中，鹽酸和C中的氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉，一段時間后觀察到：B裝置中裝置中溶液由紅色逐漸褪為無色，說明此時溶液顯中性或酸性，溶液中無氫氧化鈉，則C裝置溶液中一定含有的物質(zhì)是：氯化鈉、氯化鈣、酚酞，無法判斷是否含有鹽酸；D裝置裝置中產(chǎn)生CO壓強(qiáng)增2大，將底部液體壓入到C中，導(dǎo)致C中壓強(qiáng)也增大，將溶液壓入到D中，液面上升；溶液中一定含BCaClC部分進(jìn)入D裝置中與NaCO反應(yīng)生成2 2 3C裝置和NaOHNaCl，部分進(jìn)入D(1)CaCO+2HCl═CaCl+HO+CO3 2 2 2CO+Ca(OH)═CaCOCaClB裝置中產(chǎn)生CO壓強(qiáng)增大，將底部液體壓入到C2 2 3 2 2 2中，導(dǎo)致C中壓強(qiáng)也增大，將溶液壓入到D中，液面上升；B中CaCl通過C部分進(jìn)入D裝置中與2NaCO反應(yīng)生成NaCl；BC裝置和NaOH反應(yīng)生成NaCl，部分進(jìn)入D2 3題四：(1)形成噴泉，液體變紅色(2)如下表所示實(shí)驗裝置編號D瓶

實(shí)驗現(xiàn)象有白色沉淀生成

化學(xué)方程式AgNO+NaCl=AgCl↓+NaNO3 3F瓶 有紅褐色沉淀生成

+3KOH=Fe(OH)↓+3KCl3 3詳解：氫氧化鈉與氯化氫氣體反應(yīng)生成氯化鈉和水，A瓶氣壓減小，外界大氣壓將G瓶中氫氧化鉀溶液壓入F瓶，氫氧化鉀溶液與F瓶中的氯化鐵溶液反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀和氯化鉀，F(xiàn)E，EDD中硝酸銀壓入C中氫氧化鈉溶液壓入B從而使紅色的液體壓入A題五：(1)取樣品，加入稀鹽酸，將生成的氣體通入澄清石灰水中有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁；(2)不正確氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，也能使無色酚酞溶液變紅，不能確定原固生反應(yīng)也會產(chǎn)生氯化亞鐵，使溶液顯淺綠色詳解：(1)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳能使澄清石灰水變渾，所以為驗證固體中CaCO3

是否存在，采用的實(shí)驗方法是：取樣品，加入稀鹽酸，將生成的氣體通入澄清石灰水中，如果該物質(zhì)存在，(2FeO23(1)取樣品，加入稀鹽酸，將生成的氣體通入澄清石灰水中，有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁；(2)鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，溶液也是淺綠色。題六：【實(shí)驗探究1】(1)CaO；(2)稀鹽酸Fe；(3)(1)氧化鈣2(1)FeO23Ca(OH)(1)FeFeOCa(OH)CaCO(2)解：設(shè)殘留固體中氧化鈣的質(zhì)量為2 23 2 3x。根據(jù)鈣元素的質(zhì)量守恒可知：殘留固體里CaO和Ca(OH)2

中鈣元素的質(zhì)量之和與濾渣C中鈣元素40x(2.3g1.0gx40

2.0g

40，解得：x=0.56g，則：殘留固體中氧56 74 100化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：0.56g100%14.4%3.9g1】甲同學(xué)的方案：(1)取少量固體放于試管中，加足量蒸餾水溶解，靜置后取上層清液滴加無色酚酞溶液，固體溶解時試管外壁發(fā)燙，說明一定含有氧化鈣。氧化鈣溶于水放出大Fe，不一定不含F(xiàn)eO23(3)(2)中產(chǎn)生的氣體通入到澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，說明固體中一定含有碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳使石灰水變渾濁探究(1)由乙丙同學(xué)的設(shè)計方案可知：磁鐵吸引了鐵粉；固體溶于水后，濾液A中的氫氧化鈣和NaCO+Ca(OH)=CaCO+2NaOH(22 3 2 3渣B的探究：①取濾渣B于試管中，加入足量稀鹽酸，有氣泡冒出，溶液變?yōu)辄S色，說明一定含有丙同學(xué)的實(shí)驗還不能確定一定含有氫氧化鈣，因為氧化鈣與水反應(yīng)生成了氫氧化鈣?！緦?shí)驗結(jié)論】(1)經(jīng)過實(shí)驗測得上述殘留固體中含鈣物質(zhì)的總質(zhì)量為2.3g，而濾渣B中CaCO3

的質(zhì)量為1.0g，濾渣C的質(zhì)量為2.0g，即鈣元素質(zhì)量是：3.0g40100% =1.2g，2.3g>1.2g，因此一10