硫酸高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 新課標(biāo) 人教

高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)---硫酸編輯ppt就你目前的知識結(jié)構(gòu)，談一談你對硫酸性質(zhì)的認(rèn)識思考編輯ppt·◆用濃硫酸制取的氣體·◆用稀硫酸制取的氣體Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑△2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl↑2NaCl+MnO2+2H2SO4(濃）=Na2SO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O△HCOOHCO

↑

+H2OC2H5OHCH2=CH2↑+H2O濃H2SO4Na2SO3+H2SO4(較濃）=Na2SO4+H2O+SO2↑△Cu+2H2SO4(濃）=CuSO4+SO2↑

+2H2O濃H2SO4△1700C△編輯ppt試一試說出硫酸在下列用途中所表現(xiàn)的主要性質(zhì)：1、用鐵制的容器盛裝濃硫酸但閥門處先腐蝕；2、實驗室用稀硫酸與鋅反應(yīng)制取H2；3、濃硫酸與甲酸反應(yīng)制取CO氣體；4、某些罪犯用濃硫酸毀容；5、濃硫酸使膽礬晶體變成白色；6、實驗室用濃硫酸與氯化鈉反應(yīng)制取HCl氣體；7、實驗室制取乙烯氣體。編輯ppt【引申】硫酸在有機(jī)反應(yīng)中的作用并舉例說明催化劑、脫水劑、反應(yīng)物編輯ppt一、硫酸的物理性質(zhì)：稀硫酸：濃硫酸：純硫酸：發(fā)煙硫酸：無色液體無色黏稠油狀液體，難揮發(fā)，與水以任意比例互溶,溶于水放熱無色油狀液體易揮發(fā)，具有刺激性氣味黏稠液體編輯ppt二、硫酸的化學(xué)性質(zhì)：1、酸的通性：2、濃硫酸的強(qiáng)氧化性:(1)與金屬銅Cu的反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃)＝CuSO4+SO2+2H2O試寫出：硫酸氫鈉溶液與碳酸氫鋇溶液恰好沉淀完全的離子方程編輯ppt工業(yè)上制備硫酸銅有以下三套實驗方案：方案一：Cu與濃硫酸反應(yīng)；方案二：Cu先被O2氧化為CuO，然后再與硫酸反應(yīng)；方案三：向含有銅粉的硫酸溶液中通熱的空氣。試評價三套方案并選出最佳方案。問題一編輯ppt資料：一般認(rèn)為1:1的硫酸濃度大于60%，就具有一定的氧化性，而且濃度越大氧化性就越強(qiáng)。甲：用一定量的Cu與足量的70%的濃硫酸反應(yīng)，現(xiàn)象為__________________乙：用一定量的Cu與足量的98.3%的濃硫酸反應(yīng)，現(xiàn)象為______________為了看到與甲類似的實驗現(xiàn)象，乙需進(jìn)行的操作是_____________________問題二編輯ppt(2)與Al、Fe的反應(yīng)把一根表面處理過的鋁片放入冷的濃硫酸中的現(xiàn)象是:________請用實驗直觀的說明鋁與濃硫酸發(fā)生了反應(yīng)。（供選用的試劑與用品：NaOH溶液、CuSO4溶液、鋁條、稀鹽酸、砂紙）問題三編輯ppt(3)與Zn等金屬的反應(yīng)1.把質(zhì)量為6.5g的鋅投入到一定量的濃硫酸中，鋅完全消耗后,收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積

L。2.把65g的鋅投入到100mL18mol/L的濃硫酸中，鋅完全消耗后,收集到的氣體平均相對分子質(zhì)量為33，則反應(yīng)后溶液中c（H+）=

mol/L。編輯pptC+2H2SO4(濃)＝CO2+2SO2+2H2O2P+5H2SO4(濃)＝2H3PO4+5SO2+2H2O(４)與非金屬的反應(yīng)：編輯ppt〖例〗（2001·春季）下圖虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，填寫下列空白。

（1）如果將裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序變?yōu)棰?、①、③，則可以檢出的物質(zhì)是_____；不能檢出的物質(zhì)是_____。（2）如果將儀器的連接順序變?yōu)棰?、③、②，則可以檢出的物質(zhì)是_____；不能檢出的物質(zhì)是_______。（3）如果將儀器的連接順序變?yōu)棰凇ⅱ?、①，則可以檢出的物質(zhì)是_______；不能檢出的物質(zhì)是_________。編輯ppt〔變形〕為證明在加熱的條件下．濃硫酸能將碳氧化成CO2．請根據(jù)所提供的附圖所示的儀器裝置設(shè)計實驗．并回答有關(guān)問題：（1）儀器接口的連接順序為___．（2）是否選擇裝置B的理由是：___________．（3）是否選擇裝置C的理由是：___________．（4）是否選擇裝置D的理由是：___________．（5）是否選擇裝置E的理由是：___________．編輯ppt（5）與還原性化合物反應(yīng)分別寫出濃硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：1、HBr+H2SO4—2、FeO+H2SO4—3、Na2S+H2SO4—4、Na2SO3+H2SO4—編輯ppt(6)與有機(jī)物反應(yīng)C6H6+HO-SO3HC6H5-SO3H+H2O編輯ppt討論根據(jù)硫酸的性質(zhì)列舉出鑒別濃硫酸稀硫酸的方法編輯ppt三、硫酸的主要用途編輯ppt四、常見的硫酸鹽編輯ppt五、硫酸根離子的檢驗先用鹽酸進(jìn)行酸化，然后在用氯化鋇溶液進(jìn)行檢驗可能有哪些離子產(chǎn)生怎樣的干擾，如何排除干擾？思考編輯ppt練習(xí)：只用試管、膠頭滴管、BaCl2溶液，如何鑒別Na2SO3溶液和稀硫酸，簡述鑒別步驟、現(xiàn)象和結(jié)論。答：用甲、乙兩試管分別取少許待測液，分別加入適量BaCl2溶液，都產(chǎn)生白色沉淀，發(fā)生如下反應(yīng)：Na2SO3+BaCl2=2NaCl+BaSO3↓H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓然后取甲試管上層清液加入乙試管中，若乙沉淀溶解，則甲試管中原溶液為硫酸，乙試管原溶液為Na2SO3；若乙沉淀不溶解，則甲試管中原溶液為Na2SO3，乙試管原溶液為H2SO4。編輯pptA、B兩種鹽均為無色晶體．其中A的焰色反應(yīng)呈紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）A的水溶液pH大于7．下面是A、B兩種鹽所進(jìn)行的實驗記錄其中H、G均為不溶于酸的白色沉淀．（1）寫出A、B兩種鹽的化學(xué)式A_____；B______．（2）寫